2022年高考化学八大常考知识点.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 常考学问点 1阿伏加德罗常数 高考点拔 此类题型常以挑选题形式显现,简洁引起同学错误的有以下几点：1水：常温下是液态；2稀有气体：单原子分子；3SO3：常温下是液态或固态；4NO2：存在与 N 2O4 的平稳；5气体的体积：留意标准状况下才能用 22 4 L；6不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等；7把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量；实战演练1设 NA 表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是 BC A常温常压下, 11.2 L 氧气所含的原子数为NA 03 广东化学B B 1.8 g 的 NH 4 +

2、 离子中含有的电子数为NA C常温常压下, 48 g O3 含有的氧原子数为3NAD 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA2以 NA 表示阿伏加德罗常数, 以下说法中正确的选项是A 53 g 碳酸钠中含NA 个CO2 3B 0.1 mol OH含 NA 个电子C 1.8 g 重水 D2O中含 NA 个中子D标准状况下11.2 L 臭氧中含 NA 个氧原子 03 上海化学3NA 为阿佛加德罗常数,下述正确的选项是 A 名师归纳总结 A. 80 g 硝酸铵含有氮原子数为2NA C 第 1 页,共 35 页B. 1 L 1 mol / L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA02

3、 上海化学C. 标准状况下, 11.2 L 四氯化碳所含分子数为0.5 NAD. 在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2 NA4NA 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA 氯气分子和NA 个氢分子的质量之和C B. 常温常压下1 mol NO 2 气体与水反应生成NA 个NO3离子 02 理综春C. 121 g CCl 2F2 所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为 NA5NA 代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA 氯气分子和NA 个氢分子的质量之和- - - -

4、 - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. 常温常压下1 mol NO 2 气体与水反应生成NA 个NO3离子 02MCE 春名师归纳总结 C. 121 g CCl 2F2 所含的氯原子数为2NA第 2 页,共 35 页D. 62 g Na2O 溶于水后所得溶液中含有O2 离子数为 NA6设 NA 为阿佛加德罗常数, 以下说法不正确的选项是01 上海化学A A. 标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8 NA B. 18 g 水中含有的电子数为10 NA C. 46 g 二氧化氮和 46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3 NA D. 在 1 L 2

5、mol / L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA 7设 N 表示阿伏加德罗常数的值；以下说法不正确的选项是C A 1 mol 醋酸的质量与N 个醋酸分子的质量相等00 京徽春B N 个氧分子和N 个氢分子的质量比等于161 C 28 g 氮气所含的原子数目为ND在标准状况下, 0 5 N 个氯气分子所占体积约是11 2 L 8 以 下 说 法 正 确 的 选 项 是 N表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 CD A 28 g 氮气所含有的原子数目为NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等MCE99 8D标

6、准状况下, 22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9 以 下 说 法 正 确 的 选 项 是 N表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 CD A 28 g 氮气所含有的原子数目为NB 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC 1 mol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等99 广东化学D标准状况下, 22.4 L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N10设阿佛加德罗常数的符号为NA,标准状况下某种O2和 N2 的混合气体m g 含有 b 个分子,就 n g 该混合气体在相同状况下所占的L体积应是98 上海化学A A22. 4nbB22 . 4mbC22 .4nN A

7、DnbNANANAmb22 .4m11阿佛加德罗常数的符号为NA,以下表达正确的选项是C A 1 mol D 2O 所含质子数为12 NA97 上海化学B 10 g 氖气所含原子数为NAC 0.5 mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD标准状况下, 1 L 水所含分子数为14NA22.- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12 以 下 说 法 正 确 的 选 项 是N0表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 BC A. 在常温常压下, 11.2 L N2 含有的分子数为 0.5 N 0B. 在常温常压下, 1 mol Ne 含有的原子数为

8、 N0C. 71 g Cl 2 所含原子数为 2N0 MCE97D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同13 以 下 说 法 正 确 的 选 项 是 N0 AC 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 A. 标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L ,所含有的分子数为 N0B. 标准状况下, 1 L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8N0BC 22 4C. 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换1 mol H 2,发生转移的电子数为2N0D. 常温常压下, 1 mol 氦气含有的核外电子数为4N0 MCE9614以下说法正确的选项是 N0表示阿伏加德罗常

9、数的值 A. 在常温常压下, 11.2 L 氯气含有的分子数为0.5 N 0B. 在常温常压下, 1 mol 氦气含有的原子数为N0C. 32 g 氧气所含原子数目为2 N0D. 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同15 设 N A代 表 阿 伏 加 德 罗 常 数 , 以 下 说 法 正 确 的 选 项 是 MCE94 D A. 2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为 0.1 N AB. 2 g 氢气所含原子数目为 N AC. 在 25,压强为 1.01 10 5 Pa 时, 11.2 L 氮气所含的原子数目为 N AD. 17 g 氨气所含电子数目为 10 N A

10、16假如 a g 某气体中含有的分子数为 b,就 c g 该气体在标准状况下的体积是 式中 NA为阿伏加德罗常数 A 224. bc 22 4. ab 22 4 ac 22 4 bA. L B. L C. L D. LaN A cN A bN A acN A17用 NA 表示阿伏加德罗常数；以下说法正确的选项是AC A 1 mol 钠作为复原剂可供应的电子数为 NAB 标准状况 0, 101 3 kPa 下, 22 4 L 氯气中所含的氯原子数为 NAC 16 g 氧气中所含的氧原子数为 NAD 18 g 水中所含的电子数为 8NAMCE92 18设 NA 表示阿伏加德罗常数；以下说法不正确的

11、选项是C 名师归纳总结 A醋酸的摩尔质量与NA 个醋酸分子的质量在数值上相等第 3 页,共 35 页B NA 个氧分子和NA 个氢分子的质量比等于161 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C 28 g 氮气所含的原子数为 NAMCE91 D在标准状况下, 0 5 NA 个氯气分子所占的体积是11 2 L 19设 NA 代表阿伏加德罗常数；以下说法正确的选项是A A. 2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为 0.1 NAB. 18 g 水所含的电子数为 NAMCE90 C 在常温常压下 11 2 L 氯气所含的原子数目为 NAD. 32 g 氧气所

12、含的原子数目为 NA20设 N0为阿伏加德罗常数,以下对 0 3 mol / L 硫酸钾溶液的不正确的说法是 BD A 2 L 溶液中含有 0 6 N0 个硫酸根离子 MCE88. 一 B31 B 1 L 溶液中含有 0 3 N0 个钾离子C 1 L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为 0 9 N0D 2 L 溶液中钾离子浓度为 1 2 mol / L 21设 N0 为阿伏加德罗常数； 以下关于 0 2 mol / LBa NO3 2 溶液的不正确的说法是 BD A 1 L 溶液中所含阴、阳离子总数是 0 6 N0 B 1 L 溶液中含有 0 2 N0 个 NO 3- MCE87. 二 26

13、C 500 mL 溶液中的 Ba 2+浓度是 0 2 mol / L D 500 mL 溶液中的 NO 3- 浓度是 0 2 mol / L 常考学问点 2化学反应速率高考点拔该题型包括比较化学反应速率的大小,运算化学反应速率,以及条件对化学反应速率的影响；把握化学反应速率的概念和公式,明白各种条件对化学反应速率的影响程度,才能解好此类问题；实战演练化学反应速率1某温度下,反应 2N2O54NO2 O2 开头进行时, c N 2O5 0 0408 mol / L ,经 1 min名师归纳总结 后, c N2O5 0 030 mol / L ,就该反应的反应速率为AE 3mol 第 4 页,共

14、35 页AN2O5 1.8 104 mol / LsBN2O5 1.08 102 mol / L sCN 2 1.8 104 mol / L sDO2 1.8 104 mol / L sE. NO 2 2N2O52合成氨反应为： 3H2N2 2NH 3,其反应速率可以分别用H 、2N 、2NH/ L 表示,就正确的关系式是 D Omol A. H 2N 2NH3B. N 2H2C. NH33H2D. H 3 2N223已知：4NH 35O2 4NO6H2O,假设反应速率分别用NH、3O、2NO、H 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - / L min表示

15、,就正确的关系是 D 4 5 2 4A. NH 3 O 2 B. O 2 H 2 O C. NH 3 H 2 O D. O 2 NO5 6 3 54反应 4NH 35O 2 4NO6H2O 在 5 L 的密闭容器中进行,半分钟后, NO 的物质的量增加了 0.3 mol,就此反应的平均速率 x表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率 为 CD A. O 0.01 mol / L2 s B. NO 0.008 mol / Ls 95MCEC. H 2 O 0.003 mol / Ls D. NH 0.002 mol / L s 35反应 4NH 3g5O2g 4NOg6H 2Og在 10 L 密闭

16、容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,就此反应的平均速率 X 反应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为 C A. NH 3 0.010 mol L1s 1 B. O2 0.0010 mol L1s 1 99 广东、MCEC. NO 0.0010 mol L1s 1 D. H 2O 0.045 mol L 1s16反应速率 和反应物浓度的关系是用试验方法测定的；化学反应 H2Cl2 2HCl 的反应速率 可表示为K c H 2 m c Cl 2 n 式中 K 为常数, m、 n 值可用下表中数据确定之；c H 2 mol / L c Cl 2 mol / L mol

17、/ L s 1.0 1.0 1.0 K2.0 1.0 2.0 K2.0 4.0 4.0 K由此可推得, m、n 值正确的选项是 D D m 1、n1 22,A m1、n1 B m 2 1 、n1C m 2 1 、n1 26设 C CO22COQ1反应速率为1,N23H22NH 3Q2 反应速率为对于上述反应, 当温度上升时,1 和2的变化情形为D减小,增大A A同时增大B同时减小C增大,减小7反应 4NH 3g5O2g 4NOg 6H2Og 在 2 L 的密闭容器中进行, 1 分钟后, NH 3减 少 了 0.12 mol,就 平 均 每 秒 钟 浓 度 变 化 正 确 的 选 项 是 AD

18、A. NO ：0.001 mol L1 B. H 2O： 0.002 mol L1C. NH 3：0.002 mol L1 D. O 2：0.00125 mol L18已知反应 A 3B 2CD 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol L1 min 1,就此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为 C A 0 5 mol L 1min1 B1 mol L 1 min 1C2 mol L1min1 D3 molL1min19将 4 moI A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应名师归纳总结 - - - - - - -第 5

19、页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2A g B g 2C g假设经 2s秒后测得 C 的浓度为 0 6 mo1L 1,现有以下几种说法； 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0 3 molL 1s 1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0 6 molL 1s 1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0 7 mo1L 1其中正确的选项是B ABCDB C 10用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能 使氢气生成速率加大的是A加热B不用稀硫酸,改用98浓硫酸C滴加少量 CuSO4 溶液D不用铁片,改用铁粉00 广东催化剂1在以下四种

20、液体中,加入少量固体二氧化锰能产愤怒体的是A 蒸馏水B 稀盐酸C 30的双氧水D 氯酸钾溶液B 2对某一可逆反应来说, 使用催化剂的作用是A. 提高反应物的平稳转化率 C. 增大正反应速率,降低逆反应速率B. 以同样程度转变正逆反应速度 D. 转变平稳混合物的组成3冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子,并进行以下反应：ClO3ClOO2 ,ClOOClO2 以下说法不正确的选项是 C A 反应后将 O3 转变为 O2 B Cl 原子是总反应的催化剂C 氟氯甲烷是总反应的催化剂 D Cl 原子反复起分解 O3 的作用4在以下四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产愤怒体的是

21、A A. 3% H 2O2溶液 B. 1 mol / L NaOH 溶液C. 1 mol / L KClO 3 溶液 D. 1 mol / L 盐酸5等质量的铜片,在酒精灯上加热后,分别插入以下溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是石灰水盐酸C 硝酸无水乙醇6某反应在催化剂的作用下,按以下两步进行： 第一步为XYZ,其次步为Y Z M NX；此反应的总的化学方程式是_,反应的催化名师归纳总结 剂是 _；2YM N ；X 第 6 页,共 35 页7某中学化学小组查阅资料发觉金属氧化物A 也能催化氯酸钾的分解,且A 和二氧化锰的最正确催化温度均在500左右,于是对 A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对

22、比试验；试验时均以收满500 mL 氧气为准其他可能影响试验的因素均已忽视；表一用 MnO 2 作催化剂- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 试验序号KClO 3 质量 gMnO 2 质量 g反应温度 待测数据1 8.00 表 2 2.00 500 待测数据2 8.00 2.00 500 试验序号KClO 3 质量 g用 A 作催化剂反应温度 A 质量 g1 8.00 2.00 500 2 8.00 2.00 500 请答复： 03 上海理综化上述试验中的待测数据应是：；完成此研容后,他们预备发表一篇讨论报告,请你替他们拟一个报告的题目：；7 时间；催化成

23、效的对比讨论常考学问点 3离子大量共存该类题型主要是以挑选题形式显现,要留意题干中的条件,把握离子大量共存的规律；1某溶液中含有大量 Fe2+、Fe3+、Mg 2+和 NH4 + ,其 c H+ 10 2 molL1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是 A 2 2A SO 4 B NO 3 C SCN D CO 32假设某溶液跟甲基橙作用呈红色,就以下离子在该溶液中浓度不行能很大的是 BC A SO 24 B S2 C CO 3 2D Cl3在 pH1 的含有 Mg 2+、Fe2+、Al 3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是 D Cl NO 3 SO 24 S 2A B C D 4在强酸性

24、溶液里能大量共存,且溶液为无色透亮的离子组是 A A NH 4 + 、Al 3+、SO 24、NO 3 B K +、Na +、AlO 2、NO 3C K+、 NH4 + 、 MnO 4- 、SO 24 D Na+、K +、NO 3、HSO 35以下各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透亮的是 BC A K+、MnO 4、Cl、SO 24 B Na+、AlO 2、NO 3、CO 23C Na +、H +、NO 3、SO 24 D Na +、SO 24、S 2、 Cl6在某无色透亮的酸性溶液中,能共存的离子组是 B A. NH 4 + 、NO 3、 Al 3+、 ClB. Na +、A

25、lO 2、K +、NO 3C. MnO 4、K +、SO 24、Na + D. K +、SO 24、HCO 3、Na +7假设在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入以下各组离子,可能共存的是名师归纳总结 NH 4 + 、NO3、CO2 3、Na+ Ba2+、Mg 2+、HCO3、AlO2CD 第 7 页,共 35 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NO3、Ca 2+、 K+、Cl、NO3NO3、K+、AlO2、OH、OH3 SO2 3、8以下各组离子： 1 I、ClO、H+2 K+、 NH 4 + 、HCO3SO 24、Cl、OH4 Fe3+、Cu2

26、+、SO 24、Cl5 H+、K +、AlO 2、HSO 3 6 Ca2+、Na +、SO 24、CO 3 2在水溶液中能大量共存的是 B A. 1 和6 B. 3 和4 C. 2 和5 D. 1和4 9将 20mL 0.4mol/L 硝酸铵溶液跟 50 mL 0.1mol / L 氢氧化钡溶液混合,就混合溶液中各离子浓度的大小次序是 B A c NO 3c OH c NH 4 + c Ba 2B c NO 3c Ba 2c OHc NH 4 +C c Ba2c NO 3 c OHc NH 4 +D c NO 3c Ba2c NH 4 + c OH10在 pH1 的溶液中,可以大量共存的离子组

27、是 B A. Na+、K +、S2、ClB. Al3+、Mg 2+、SO 24、ClC. K +、Na +、AlO 2、NO 3 D. K +、Na +、SO 24、S 2O 2311在 pH 1 的无色透亮溶液中不能大量共存的离子组是 AC A. Al 3+、Ag +、NO 3、 ClB. Mg 2+、 NH 4 + 、NO 3、 ClC. Ba2+、K +、S2、ClD. Zn2+、Na+、NO 3、SO 2412以下各组离子中,在碱性溶液中共存,且在加入盐酸过程中会产愤怒体和沉淀的是A. Na、NO 3C. K 、Cl、AlO2、SO2 4B. Na、NO3、 SiO 3 2- 、 K

28、C AlO2、CO2 3D. Na、Cl、HCO3、Ca2B 13以下各组离子, 在强碱性溶液中可以大量共存的是A. K+、Na +、HSO3、ClB. Na+、Ba2+、AlO2、NO3C. NH 4 + 、K +、Cl、NO3D. K+、 Na+、ClO、S214 以 下 各 组 离 子 , 在强 碱 性 溶 液 中 可 以 大 量 共 存 的 是名师归纳总结 AC 3 C 第 8 页,共 35 页A. I、AlO2、Cl、S2B. Na+、K +、 NH 4 + 、Ba2+C. Br、S2、 Cl、CO2 3D. SO2 3、NO3、SO2 4、HCO15以下各组离子在水溶液中能大量共存

29、的是A Na + 、HS 、Cu 2+ 、ClB HS、Na + 、OH、K+ B C K+ 、CO2 3、Br- 、AlO2D H+ 、Cl、Na+ 、SO2 316以下各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO2 4B. K+、AlO2、NO3、OHA C. H+、 NH4 + 、Al 3+、SO2 4D. H+、Cl、CH3COO、NO317以下各组离子在溶液中能大量共存的是A Ca2+、HCO3、 C1、K +B AI3+、AlO2、HCO3、Na+ A C Fe 2+、 NH 4 + 、SO2 4、S 2D Fe3+、SCN 、Na

30、+、CO2 318以下离子在溶液中因发生氧化复原反应而不能大量共存的是A. H 3O、NO3、 Fe 2、NaB. Ag、NO3、 Cl、KC. K、 Ba2、OH、SO2 4D. Cu2、 NH 4 + 、Br、OH- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 19以下各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是C ANa+、Ba 2+、 Cl、SO2 4BH+、 NH 4 + 、Al 3+、SO2 4CK+、AlO 2、NO 3、 OH D H+、Cl、CH3COO、NO 320以下各组离子, 在强碱性溶液中可以大量共存的是 AC A. I、A

31、lO 2、Cl、 S2B. Na+、 K+、NH4+、Ba2+C. Br、S2 、Cl 、CO 23 D. SO 23、NO 3、SO 24-、HCO 3-21在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 A A. NH 4 + 、Mg 2、SO 24、ClB. Ba 2、K、OH、NO 3C. Al3、Cu2、SO 24、ClD. Na、 Ca2、Cl、AlO 222在强酸溶液中,以下各组离子能够大量共存的是 C A Mg2+、Ca2+、HCO 3、Cl B Na、AlO 2、Cl、SO 24C K +、Fe3+、SO 24、Br D Fe 2+、 Ca2+、Cl 、NO 324假设溶液中由

32、水电离产生的 c OH1 1014mol L1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是 B A Al 3、Na、NO 3、Cl B K、Na、Cl、NO 3C K、Na、 Cl、AlO 2 D K、 NH 4 + 、SO 24、NO 325、在强酸溶液中, 以下各组离子能够大量共存的是 CA. Mg2+、Ca2+、HCO 3、CI B. Na+、AlO 2、 CI-、SO 24C. K+、Fe2+、SO 24、Br D. Fe 2+、Ca2+、CI 、NO 326重金属离子有毒性；试验室有甲、乙两种废液,均有肯定毒性；甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为 Ba2+,如将甲、乙两废液按肯定比

33、例混合,毒性明显降低；乙废液中可能含有的离子是 A A Cu2+和 SO 24 B Cu2+和 Cl C K+和 SO 24 D Ag+和 NO 327对某酸性溶液可能含有 Br,SO 24,H 2SO3, NH 4 + 分别进行如下试验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加碱调至碱性后,加热时放出的气体可NO3 加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸；、对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是B A BrBSO2 4C H2SO3D+ NH 428某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中,共含 K十、Ag十、Fe3

34、+、C1 、OH六种离子；甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、乙厂的废水中含有另外三种离子；假如加肯定量 铁、铁粉；可以回收其中的金属选填：活性炭、硫酸亚填写金属元素符号 ；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的填写离子符号转化为沉淀；经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田；解析：这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在 OH 存在下, Ag+、Fe3+不能大量共存；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 35 页精选学习资料 - - - - - - - - - 故甲厂废水中所含的三种离子是“OH 、C1 、K+” ；乙厂废水中含有Ag十、Fe

35、3+、NO3,显然,加入铁粉,可使 Ag 析出,即回收其中的“Ag 或银 ” ；假设把两厂废水混合,可使废水中的 Ag+、K+、Fe3+、C1 、OH 转化为 AgCl 和 Fe OH 3 沉淀；而溶液中主要含 KNO 3；答. OH、C1 、K +；铁粉； Ag 或银 ； Ag +、K +、Fe3+、C1 、OH ；KNO3 常考学问点 4配平氧化复原反应方程式该题型是以填空题形式显现,有一般氧化复原方程式的配平和缺项氧化复原方程式的配平；其常规方法是化合价升降配平法,要留意几种特别的算法；较好的是化合价升降一次配平法,但把握配平物质的条件较难一些；1化学试验中,如使某步中的有害产物作为另一

36、步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质；例如：l在上述有编号的步骤中,需用复原剂的是,需用氧化剂的是填编号；2在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是填化学式3完成并配平步骤的化学方程式,标出电子转移的方向和数目： Na2Cr 2O7 KI HCl CrCl 3 NaCl KCl I2答1、2CrOH 331 6 14 2 2 6 3；7H2O 2KClO 3和浓盐酸在肯定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯；其变化可表述为：KClO 3HCl 浓KCl ClO 2 O2 1请完成该化学方程式并配平2浓盐酸在反应中显示出来的性质是未知物化学式和系数填入框内填写

37、编号,多项挑选倒扣 ； 只有复原性 复原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性3产生 0 1 mol Cl 2,就转移的电子的物质的量为 mo1；4ClO 2 具有很强的氧化性；因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率以单位质量得到名师归纳总结 的电子数表示是C12 的倍；第 10 页,共 35 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答12,4,2,2,1,2 ；H2O 23 0 2 4 2 63 3试验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有 或颜色发生变化所用去的时间来判定空气中的含汞量,CuI 的滤纸,依据滤纸是否变色 其反应为： 4CuIHgCu2HgI

38、42Cu 1上述反应产物 Cu2HgI 4 中, Cu 元素显 价；2以上反应中的氧化剂为,当有 1 mol CuI 参与反应时,转移电子 mol；3CuI 可由 Cu2与 I直接反应制得,请配平以下反应的离子方程式；Cu 2ICuI I331 1 2CuI；0.5 32,52,1 4在氯氧化法处理含 CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐其毒性仅为氰化物的千分之一,氰酸盐进一步被氧化为无毒物质；1某厂废水中含 KCN ,其浓度为 650 mg / L；现用氯氧化法处理,发生如下反应 其中 N 均为 3 价：KCN 2KOH Cl 2 KOCN 2KCl H2O 被氧化的元素是_ ；2投入过量液氯,可