2022年高考化学模拟试卷4.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 理科综合 化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第 I 卷挑选题共 42 分挑选题共7 小题,每题6 分；在每题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的1. 隆冬季节,雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染,其中的污染物不包括A. PM2.5 B. NO2C. SO 2D. CO22. 苯胺是染料工业的重要原料,因其毒性强,在环境中对苯胺类化合物应严格掌握排放；下 列关于苯胺C6H5NH2结构和性质的说法中不正确的选项是A. 碳原子和氮原子均实行 Sp 2 杂化 B. 分子中既有 键又有 键

2、C.能发生加成反应和取代反应D.既能与盐酸反应,又能被氧化3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法中正确的选项是A. 的 NH4NO3溶液中氮原子数小于 NAB. 某温度时, 1LpH=6的纯水中含有-6NA个 OHC. 在 O2参与的反应中,1mol O 2 作氧化剂时得到的电子数肯定是 4NAD. 向含有 0.4 mol FeBr 2 的溶液中通入 0.3 mol Cl 2, 充 分反应时转移的电子数为 NA4. “ 天宫一号” 使用镍氢电池供电；镍氢电池的负极材料为储氢合金用表示,氢以单原子填入合金晶格,总反应为,以下说法正确的选项是A. 电池充电时氢原子被氧化B. 电池放电时正极

3、为 NiOOH C. 电池充电时,与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时,负极反应为：5. 过碳酸钠在生产和生活领域应用广泛,其制备反应为：；过碳酸钠具有 Na2CO3 和 H2O2的双重性质,在 50 0C时分解为碳酸钠和过氧化氢；以下有关说法错误的选项是A. 试验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴掌握反应温度B. 过碳酸钠水溶液呈碱性,可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C. 过碳酸钠应密封储存,放置于冷暗处名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色,并放出一种无色气体6. 一种白色固体可能由

4、离子中的假设干种组成,陶宝同学设计试验检验其组成,记录如下：以下关于固体组成的结论错误的选项是A. 确定含有和Cl- B.至少含有中的一种离子C.确定不含 Ba 2+,肯定含有D.无需焰色反应即可确定溶液中含有+ Na7. 人体吸入 CO后在肺中发生反应导致人体缺氧；向某血样中通 入 CO与 O2 的混合气,氧合血红蛋白HbO2 浓度随时间变化曲线如以下图所示；以下说法正确的选项是A. 反应开头至 4s 内用 HbO2 表示的平均反应速率为B. 反应达平稳之前,O2与 HbCO的反应速率逐步减小C. 将 CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了 化学平稳移动原理D. 该温度下反应 的平稳常数为 1

5、07 第 II 卷共 58 分名师归纳总结 8. 14分五种短周期元素A、B、D、E、G的原子序数依次增大,其中A、G同主族,第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B、D、E 同周期； A 分别与 B、E、G形成原子个数比为1:1 的化合物甲、乙、丙,它们在常温常压下分别为气体、液体、固体,甲燃烧时火焰光明且产生浓烈的黑烟,丙为离子晶体；1 D的基态原子有 _个未成对电子,甲的电子式为 _2 丙与水猛烈反应生成强碱X和A的单质,其化学方程式为 _；3 乙的水溶液显弱酸性,它在水中的电离方程式为 _；4B 、E两种元素按原子个数比 1:

6、2 形成化合物 Y,当 X与Y按物质的量之比为 2:1 完全反应后,所得溶液浓度为 0.1 mol/L, 其中各离子浓度从大到小的次序排列为 _；5 在25 C 、10lkPa 时, g液态 D2A4在氧气中完全燃烧放出热量312 kJ ,生成两种无污染物质,其中一种为单质,另一种是氧化物；写出该反应的热化学方程式 _；9. 6 分硫代硫酸钠Na2S2O3 商品名“ 海波” ,俗名“ 大苏打” ,分析化学上常用于滴定试验；某化学爱好小组在试验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质；I. 制备 Na2S2O31 如图,关闭 K1打开 K2, 反应开头后,装置 c 中的产物除 了 Na 2S2O3

7、外仍有一种无色无味 的气体,这种气体是 _；2 装置 c 中反应终止后 , 先关闭分液漏斗旋塞,在 e 处连 接盛 NaOH溶液的注射器,再关闭 K2打开 K1 , 其目的是；待 c 中溶液冷却后,倒入蒸发皿,通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得 Na2S2O3 CH2O晶体；3 试验终止后,装置 d 中的溶质可能有；II . 探究 Na2S2O3 的部分化学性质名师归纳总结 【分析推理】 Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na 2SO4 中一个 O原子形成的 ；据此推第 3 页,共 6 页测,以下说法正确的选项是_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

8、 - - A.和都是正四周体结构 B.中硫硫键的键长大于硫氧键C. 中的键角均为 D. 中全部原子都满意 8 电子结构【提出假设】 Na2S2O3 与 Na2SO4结构相像,化学性质也应当相像,因此室温时 Na2S2O3 溶液 pH=7；从 S 元素的化合价估计Na2S2O3 具有较强的复原性；【验证假设】配制适量 Na2S2O3溶液,进行如下试验请填空 : 试验操作 试验现象 现象说明用离子方程式表示 _ 溶液 pH=8 _ 向新制氯水中滴入适量 Na2S2O3 溶液 氯水褪色 _ 【试验结论】 _ 10. 14 分布洛芬 C13H18O2 具有抗炎、镇痛、解热作用,其合成路线如下：已知：请

9、答复以下问题：1 反应 . 中,属于取代反应的有 _ 填编号 ；2E 中官能团的名称为 _；3 布洛芬的结构简式为 _；4 写出反应的化学方程式：_；5 比布洛芬少 5个碳原子的同系物 X有多种同分异构体,写出同时满意以下条件的 全部X的同分异构体结构简式： _；名师归纳总结 a. 属于芳香族酯类化合物b. 核磁共振氢谱出现4种峰,且峰面积之比为3:2:2:1 第 4 页,共 6 页写出其中一种能发生银镜反应的物质在NaOH溶液中水解的反应方程式：_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 11. 14分红矾钠重铬酸钠：是重要的基本化工原料,应用非常广泛；工

10、业制备红矾钠的流程如下：请答复以下问题：1 的基态电子排布式为 _；2 锻烧铬铁矿发生反应：配平上述化学反应方程式；3 溶液甲中加入 H2SO4时,可以观看到溶液由黄色变为橙色,并放出无色气体,有关反应的离子方程式为 _；4 制备红矾钠的废水必需进行处理；第一酸化废水,将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内,用铁作阳极进行电解,阴极析出H2, 阳极产物被氧化然后转化为CrOH 3、Fe0H 3 沉淀；阳极的电极反应式为不考虑后续反应 ：_；溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平稳角度解释其缘由： _；已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是 mg/L, 处理后 Cr元素最高答应排量为 0.5

11、mg/L ； 要处理 100 m3废水到达 排放标准,至少消耗铁 _ kg；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 理科综合化学部分参考答案和评分标准第一卷挑选题 共 42 分挑选题共 7 小题,每题 6 分；在每题给出的四个选项中,1. D 2. A 3. B 4. B 5. D 6. C 7. C 第二卷共 58 分8. 14 分132 分HC CH 2 分2NaH H2O=NaOH H2 2 分3H2O2 HHO 22 分只有哪一项符合题目要求的4cNacCO2-3 cOHcHCO 3 cH 3 分5N2H4lO2g

12、= N2g2H2Ol H-624 kJ mol-13 分9.共 16 分,每空 2 分 .1CO2或二氧化碳2吸取 a、b 装置中残余的 SO2,防止拆除装置时污染空气 3Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4.【分析推理】 BC 【验证假设】用玻璃棒蘸取 Na2S2O3 溶液点在 pH 试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对比或用 pH 计测 Na2S2O3 溶液的 pHS2O2-3 H2O HS2O 3 OHS2O2-3 4Cl25H2O=2SO2-4 8Cl 10H+【试验结论】 Na2S2O3 溶液呈碱性,并具有复原性10.14 分 1 2 分2羟基 1 分2 分CH3CH33CH3CH

13、CH 2CHCOOHO 4 CH3CH 3CO CH3OCH 3COC3 分CH3CHCH2CH3CHCH2 CH3COOH 5OOHOOCH3OOCH 33 分CH 3CCCHCOO CH3 NaO CH3 2NaOH 11.14 分 11s 22s 22p 63s 23p 63d 3 或 Ar 3d 3 2 分 HCOONa H2O3 分高温24FeCrO22 8Na2CO37O2 =2Fe2O38Na2CrO4 8CO22 分名师归纳总结 32CrO2-4 2H+Cr2O2-7 H2O2 分,CO2-3 2H+=CO2 H2O1 分第 6 页,共 6 页4 Fe2e=Fe 2+ 2 分阴极区水电离出的H+得电子产生H2,促进水的电离平稳正向移动,使溶液OH浓度增大 2 分16.83 分- - - - - - -