2022年新浙教版九年级上册科学第一章物质的变化详细知识点和笔记.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点第一章笔记内容大全 1-1 物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生,只有形状、状态的转变；化学变化：变化中会产生新的物质；【摸索】 物理变化和化学变化在本质上有什么不同？化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合,形成了新的分子；而物理变化的实质：分子间的距离发生转变；物理性质： 不需要发生化学变化就能表现出来的性质 性、液体的沸点、晶体的熔点、吸水性等: 如颜色、气味、软硬、物质的溶解化学性质： 只在化学变化中表现出来的性质如：酸碱性、可燃性、氧化性、仍原性、腐蚀 性、脱水性、毒性等 二、

2、探究物质变化的方法 通过 观看和试验 等来查找物质变化的证据；物质变化的 证据 ：生成沉淀、颜色转变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等；小结：依据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析估计的方法 , 是熟悉物质、探 索物质变化规律的基本方法；三、物质变化规律的应用依据物质的变化规律,我们可以估计物质的性质和用途；白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,这一性质有什么应用？ 白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂,或少量水分的吸取剂；【小结】 探究物质的变化,可以以观看、 试验为方法, 从不同的方面查找证据,进行分析,从而熟悉物质的变化和规律,估计它们的性质,并利用

3、这些变化规律造福人类；四、应用 1、学校购买了几瓶无水酒精,有人怀疑有假；请你设计一个试验证明该酒精中是否真的 含有水分？答：取少量酒精样品装入试管,加入适量的白色 含水；如不变色,证明是无水酒精；CuSO4粉末,假如变蓝色,证明该酒精中 1-2 物质的酸碱性 一、酸：酸是在电离时,生成的阳离子都是（H+）化合物的化合物碱：碱是电离时产生的阴离子全部是OH二、酸碱指示剂1.定义 : 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 .2常见的酸碱指示剂有 : 紫色石蕊试液和无色酚酞试液 . 3作用 :可以定性地测量溶液的酸碱性 . 4）常见的酸碱指示剂变色情形指示剂酸性溶液（ PH7 石蕊试

4、液（紫色）红色蓝色酚酞试液（无色）无色红色蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色结论： pH 试纸能显示酸性的强弱程度,而酸碱指示剂就只能指示溶液是否显酸性；名师归纳总结 酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色；第 1 页,共 8 页5、溶液酸碱度的表示法pH 14 （1）0 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简洁的方法是使用 pH试纸,比较精确测量使用 pH计用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 pH试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（

5、读数为整数 ）（3）酸雨：正常雨水的 一酸的共性：pH 约为 5.6（由于溶有 CO2）,pH5.6 的降水为酸雨 1-3 常见的酸【试验探究1：】在氢氧化钠溶液中滴入2 滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化？由蓝色逐步变成紫色最终变成红色 HCl NaOH = NaCl + H 2O 【摸索】胃酸过多的病人常服用一种叫“ 胃舒平” 的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢？【试验探究3 HCl + AlOH 3 = AlCl 3 + 3H 2O2：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象？ 蛋壳表面产愤怒

6、泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3 CaCl 2 + H 2O + CO 2b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观看现象？2HCl + Na2CO 3 2NaCl + H 2O + CO 2 CO 3 2的检验：加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）CaOH 2 + CO 2CaCO 3 H 2O 【试验探究 3：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观看现象？铁锈消逝,溶液变成黄色 6HCl + Fe2O 3 = 2FeCl 33H2Ob、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观看现象？黑色粉末消逝,溶液变成蓝色 2HCl

7、 + CuO = CuCl 2 + H 2O【试验探究 4：】A、情形和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈,可观看到 铁锈逐步溶解,溶液变成黄色 ,反应的化学方程式为Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3 H 2O ；可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产愤怒体；C、设计试验：D 试验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产愤怒体,且产生的气体是氢气；也说明白酸溶液能跟很多金属反应产生氢气；锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl = FeCl

8、 2+ H 2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H 2E、应用：1、除锈 ：在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应；2、制取氢气 ：试验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制取氢气；四、稀硫酸酸性试验：试验 1：在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观看现象；现象： 锌粒表面产生大量气泡；化学方程式： Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2试验 2：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观看现象；现象： 黑色氧化铜溶解、消逝,溶液变成蓝色；名师归纳总结 化学方程式： CuO + H 2SO4 = CuSO 4 + H 2O 第 2 页,共 8 页- - - - -

9、 - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点试验 3在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观看现象；现象： 蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色；化学方程式： Cu（OH ） 2+ H 2SO4 = CuSO 4+2 H 2O试验 4：在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观看现象；现象： 产生白色沉淀；化学方程式： BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4+ 2HCl SO4 2的检验方法：滴加硝酸钡溶液显现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解；检验 Cl和 SO4 2时,要加几滴稀硝酸, 目的是 除去 CO 3 2等杂质离子的干扰；由于 CO 3 2与 AgNO 3

10、 或 BaCl 2 溶液接触时,也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸；如BaCO 3+2HNO 3=BaNO 32+CO2 +H2O Ag 2CO 3+2HNO 3=2AgNO 3+CO 2 +H2O 而 AgCl 和 BaSO4就不溶于稀硝酸, 所以在检验时肯定要加些稀硝酸,假如白色沉淀不溶解,才能确认有 Cl或 SO4 2；溶液有可能同时存在 Cl和 SO4 2时,先检验哪种离子？应当先检验 SO4 2,而且用 Ba（ NO 3）2 溶液和稀硝酸代替 BaCl2 溶液和盐酸作试剂；且需将 BaSO4 沉淀滤去,再往滤液中加 AgNO 3 溶液和稀硝酸检

11、验 Cl；由于硫酸银微溶于水,假如溶液中 SO4 2浓度较大,如先检验 Cl,加入 AgNO 3 溶液时,会生成 Ag 2SO4微溶 沉淀,而干扰 Cl的检验；酸的共性 通性 . 、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色；、酸金属 = 盐氢气、酸金属氧化物盐 水、酸 碱 盐 水、酸盐 新盐新酸二酸的个性：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状浓盐酸浓硫酸“ 纯洁” ：无色液体无色粘稠、油状液体态工业用盐酸：黄色（含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性吸水性脱水性 敞口置于空气中, 瓶口有白雾 强氧化性腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸, 助消化生产化肥、

12、精炼石油稀释浓硫酸的方法肯定要把浓硫酸 沿着器壁渐渐地注入水 里,并不断搅动,使产生的热量快速地扩散,切不行把水倒入浓硫酸里； 1-4 常见的碱 一、碱的共性碱能跟酸碱指示剂反应 结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色 .【摸索】：这里为什么要说成“碱溶液 ”,而不直接说成“ 碱” ？由于有些碱不能溶于水,如氢氧化铜、氢氧化铁,由于不溶于水,它们不能使紫色石蕊试 液、无色酚酞试液变色；名师归纳总结 2、碱跟非金属氧化物反应第 3 页,共 8 页试验：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳,观看发生了什么现象：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

13、- 名师总结 优秀学问点澄清石灰水变浑浊；化学反应方程式：CO 2 + CaOH 2 = CaCO 3 + H2O这一反应常用来检验二氧化碳的存在；【摸索】：1）.如要吸取或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液,可是它的反应方程式该如何写？CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 +H 2O 2）.二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气,硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸取二氧化硫SO22NaOHNa 2SO3H 2O工业上常用碱溶液来吸取有毒的酸性气体 ,如： H 2S、SO2、HCl. 【摸索】：1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃

14、塞？而是用橡皮塞或木塞；SiO 22NaOH Na2SiO 3H2O 2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置,为什么？CO 22NaOH Na2CO 3H2O3、碱能跟某些盐反应试验：1、在 2 支试管中分别注入23 毫升氯化铜 CuCl2 溶液和氯化铁 FeCl3 溶液,它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色,氯化铁显黄色；2、在上述 2 支试管中分别滴加1 毫升氢氧化钠 NaOH 溶液,试管中发生了什么变化？现象：显现蓝色絮状沉淀；CuCl 2 + 2NaOH = CuOH 2+ 2NaCl 显现红褐色絮状沉淀FeCl3+ 3NaOH = FeOH 3+ 3NaCl 碱的通性1）、碱性物质能使

15、紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红 . 2）、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应；3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐2 条以上碱的化学性质要留意哪些事项？只有可溶性碱才能满意以上四条性质,难溶性碱只能满意第第 4 条参与反应的盐和碱必需都是可溶性的；二、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH 俗名： 烧碱、火碱和苛性钠试验 1：阅读氢氧化钠试剂瓶的标签；用镊子取出一小块 NaOH 固体放在表面皿上；让同学观看刚取出的 NaOH 颜色、状态、表面干燥情形,放置几分钟后表面状态有什么变化？ 白色固体、能吸取空气中的水分而潮解；物质暴露在空气中因吸取空气中的

16、水分,表面潮湿并逐步溶解的现象叫潮解可见： 氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂；通过上述试验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？将玻璃皿中的 NaOH 移入试管中,加入少量水（3 毫升左右）,用手触摸试管底部,留意温度有什么变化；极易溶于水、溶解时放出大量的热；1用玻璃棒沾取少量溶液；2将得到的溶液抹在纸上,过一会儿观看到什么现象？具有剧烈的腐蚀性把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中,加热煮沸后观看现象：兔毛溶解,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱；氢氧化钠个性：名师归纳总结 aOH 是一种白色固体,第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - -

17、- - - - - - - 名师总结 优秀学问点 aOH 暴露在空气中易潮解； 极易溶于水、溶解时放出大量的热； 具有剧烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必需非常当心； 碱的水溶液有滑腻感；【摸索】：1、试验室的氢氧化钠应当如何储存？为什么？不仅易吸取空气中的水试验室氢氧化钠固体必需密封储存,由于氢氧化钠暴露在空气中,分而潮解,而且仍易跟空气中的二氧化碳反应而变质；2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？试验室依据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂；但它不能干燥酸性类气体,如：CO 2、SO2、H2S、HCl. 二、氢氧化钙：化学式： CaOH

18、2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳试验 2：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液,观看有什么变化发生？CaOH 2 + 2HCl Ca Cl 2 2H2O CaOH 2 + H 2SO4 Ca SO42H2O （2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液,有何变化？产生白色沉淀 CaOH 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 +2NaOH 红褐色沉淀 3CaOH 2+ 2FeCl 3 =2FeOH 3 +3CaCl 2氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水 ,它的水溶液俗称石灰水. 2 CaOH 2也具有肯定的腐蚀性. 3 CaOH 2 具有碱的共性 1-

19、5 酸碱之间发生的反应1碱能与酸反应试验 2氢氧化钠溶液与酸反应1）、在 2 支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里,各滴入 1 滴酚酞试液,溶液变（红色 ）,分别向 2 支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到（红色 ）刚好消逝；这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中,在小火上烘干,蒸发皿上留下了什么？白色的晶体；化学方程式： NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H 2SO4 Na2SO4 + 2H 2O 中和反应：）定义： 碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应；）中和反应的应用：农业上用熟石灰 CaOH ）2降低土壤的

20、酸性,达到改良酸性土壤的目的石油工业上用氢氧化钠 NaOH 中和过量的硫酸 H 2SO4；医学上用氢氧化铝 AlOH 3中和过多的胃酸）中和反应的实质：实质是酸电离的H+ 与碱电离的OH- 结合成中性的 1-4 几种重要的盐一、什么是盐？盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物；盐是酸跟碱中和的产物；酸中的酸根离子和碱中的金属 盐晶体除有各种颜色外,仍有规章的几何形状；或铵根 离子结合而成；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点二、几种盐的性质碳酸钠晶体（Na2CO 310H 2O

21、 ）碳酸钠白色粉末（化学式为：1、常温下,晶体暴露在空气中易风化 ,而失去结晶水而成为Na2CO 3）,俗名为纯碱或苏打；溶液变红含有肯定数目水分子的物质称为结晶水合物；2、碳酸钠与酸碱指示剂反应试验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发觉什么现象？可见： 碳酸钠的水溶液呈碱性；3、与酸反应：Na 2CO 3+H 2SO4 Na2SO4H2OCO 24、与碱反应：Na 2CO 3CaOH2 CaCO 32NaOH （ 制造烧碱）应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性；CO 3 2-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,如有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变 浑浊,就说明该化

22、合物中含有 CO 3 2-；碳酸钙 CaCO 3 碳酸钙是重要的建筑材料；1、雪白纯洁的碳酸钙岩石叫汉白玉；2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石；3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石；碳酸钙是一种难溶的盐高温 = 1、碳酸钙与酸反应CaCO 3+2HCl=CaCl2+H 2O+CO 2 2、碳酸钙高温分解CaCO 3 CaO+CO 2用途： 1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品）2、石灰石主要用途是生产水泥；【摸索】：怎样证明一块岩石是碳酸盐？取小块岩石, 滴加盐酸, 观看有无气泡产生；如有气泡不断产生,就岩石中有碳酸盐存在；食盐（NaCl ）白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐

23、粗盐提纯的方法：溶解过滤蒸发结晶 用途： 1、食盐不仅是人类不行缺少的食物,而且是重要的化工原料；2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；制生理盐水 （0.9% ）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎 相等,所以称为生理盐水；【摸索】：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗？由于浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用；盐的性质：1、酸盐 新酸新盐2、碱盐新碱新盐 4、某些盐加热能分解3、盐盐新盐新盐 三、盐的制取：试验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液,观看试验现象？Na 2CO 3+CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl 复

24、分解反应：由于化合物相互交换成份生成新的化合物的反应；复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成；名师归纳总结 2. 没有酸参与的反应要求反应物必需都是可溶的；（无酸皆可溶）第 6 页,共 8 页溶解性表：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 1）名师总结优秀学问点H 2SO4 有吸水性；）大多数酸可溶（HCl 、 HNO 3、 H2CO3 有挥发性、浓（ 2）碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶；（ 3）盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶；氯化物除 AgCl 不溶外,其余全溶；硫酸盐除 BaSO4不溶, Ag 2SO4、

25、CaSO4 微溶外,其余全溶；碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO 3 微外,其余全不溶；四、盐与化肥1、化学肥料是用矿物质、空气、 水等作原料, 经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥） ；2、化肥的类型：氮肥 :含有氮元素的称氮肥；磷肥 :含有磷元素的称磷肥；钾肥 :含有钾元素的称钾肥；3、复合肥 :化肥中含有两种或两种以上主要养分元素的称复合肥；4、氮肥：铵盐为主,仍包括硝酸盐和尿素；能促使农作物的茎叶生长茂密,含有组成叶绿素的重要元素；常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液；化肥：尿素CONH 22 制取：酸与氨气反应制得氨与碳酸： NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO 3氨与硫酸：

26、2NH 3H 2SO4=NH4 2SO4盐的组成中,所含的阳离子不肯定都是金属阳离子,也可以是复杂阳离子（带电原子团）试验 1：1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液,发生了什么变化？NH 42SO42NaOH= Na 2SO4+2H 2O+2NH 3试验 2：把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色是否发生变化？使潮湿的红色石蕊试纸变蓝变化的缘由是什么？产物中产生的氨气,氨气是碱性的；【总结】铵盐与碱（可溶性碱）反应,都有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出,此法用于铵盐的检验；铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,如有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,就说明原溶液中含有铵根离

27、子；磷肥的作用： 促进农作物要根系发达,增强吸取养份和抗寒抗旱才能,促进作物穗数增多,籽粒饱满等；钾肥的作用： 促进农作物生长旺盛,茎杆粗大, 增强抗病虫害才能,促进糖和淀粉的生成；使用留意： 长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构； 所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构,提高土壤肥力；另加一、熟记常见物质的俗称和化学式：生 石 灰 CaO 熟 石 灰 CaOH 2 食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠NaOH 小苏打NaHCO 3 铁锈、赤铁矿Fe2O3 石 灰 石 、 大 理 石 CaCO3 纯碱、苏打Na2CO 3赤铁矿Fe3O4名师归纳总结 - - - - - - -金刚石、

28、石墨C 干冰 CO2冰H 2O 胆矾、蓝矾CuSO45H 2O 二、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO 3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体KMnO 4黄色的固体S 蓝色的固体CuSO45H 2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH ） 2红褐色絮状沉淀Fe（OH） 3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl 溶于酸并放出访澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO 3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - -

29、- - - 名师总结 优秀学问点溶于酸但不产愤怒体的白色沉淀Mg（OH ） 2、Al （ OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含 Cu 2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2 、Fe（NO 3）2等含 Fe2溶液黄色的溶液FeCl3、 Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含 Fe 3溶液三、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸 （或 Cl）取少量待检液体于干净的试管中,滴入几滴 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3,有白色沉淀产生；2、 检验稀硫酸（或 SO4 2）取少量待检液体于干净的试管中,滴入几滴 BaNO 32溶液和稀 HNO 3,有白色沉淀产生

30、；3、 检验 CO 3 2取少量待检液体于干净的试管中,滴入几滴稀 HCl ,有使澄清石灰水变浑浊的气体产生；4、 检验 NH 4取少量待检物于干净的试管中,滴入适量的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生；NaOH 溶液并加热,有使湿5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支干净的试管中,各滴入几滴BaCl 2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸；6、 鉴别 Ca（OH ） 2和 NaOH 溶液分别取少量待检液体于两支干净的试管中,分别通入 CO 2 气体（或各滴入几滴 Na2CO3 溶液）,有白色沉淀产生的原溶液是 Ca（OH ）2,无现象产生的原溶液是 NaOH

31、 ；五 干燥剂的挑选：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：中性气体（如：CO 2、 SO2、 SO3、 NO2、HCl 、）H2、O2、N2、 CO） 不能干燥碱性气体（如：NH 3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH 3）中性气体（如：H 2、 O2、N2、CO） 不能干燥酸性气体（如：CO 2、SO2、SO3、NO 2、HCl 、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸取水蒸气；六、常见离子间的相互反应及其应用名师归纳总结 ClAgAgCl、2 SO 4Ba2（BaSO 4）第 8 页,共 8 页CO2HH2O、CO2（白色沉淀）32、Ba2、AgCaOHHH2O3等（白色沉淀）Cu2（蓝色沉淀）3（红褐色沉淀）Fe2、Zn2、AlMgNH（有刺激性气味气体）4- - - - - - -