《酸碱盐中考复习》教学设计.doc

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1、酸碱盐中考复习教学设计北师大南山附中科学组 柴毅波【教学目标】（1）复习物质分类的方法。（2）通过对酸、碱性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。（3）巩固有关重要反应化学方程式的书写，并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。（4）总结基本反应类型及注意事项。 重点：酸、碱、盐的通性，部分代表物质的个性。难点：综合利用酸碱盐知识解决一些具体问题。【教学过程】【活动与探究一】 【练习】写出下列物质的化学式，并指出其类别。 氢氧化钠、氧化铁、盐酸、纯碱、铁、氢氧化钙、三氧化硫、硫、生石灰、硝酸、氢气、小苏打、硫酸亚铁、硫酸、氦气 【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？ 学生复习物质的分类方法

2、。【活动与探究二】酸的化学性质 【回忆与再现】以盐酸为例，归纳酸有哪些相似的化学性质？说明为什么具有这些相似的化学性质？ 酸的通性：(1)跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色(化学变化)石蕊试液遇酸(如盐酸)变成红色，酚酞试液遇酸(如盐酸)不变色。石蕊试 液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色 (2)跟活泼或较活泼金属(镁、铝、锌、铁等)发生置换反应产生氢气书写实验室制氢气的化学方程式： Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)跟金属氧化物反应生成盐和水书写清洗铁制品表面的铁锈的化学方程式： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O (4)跟碱反应生成盐

3、和水书写治疗胃酸过多的化学方程式： Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O(用Al(OH)3(5)跟盐反应生成新的酸和盐书写检验C1-的化学方程式： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3书写用NaHCO3治疗胃酸过多的化学方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O【活动与探究三】碱的化学性质 【回忆与再现】以氢氧化钠为例，归纳碱有哪些相似的化学性质？说明为什么具有这些相似的化学性质？ 可溶性碱的通性： 溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无酚酞方试液变红 与非金属氧化物反应：书写化学方程式：NaOH+CO2= Na2CO3+H2O(需密封保存 )2NaOH+SiO2=Na2SiO3

4、+H2O(碱液不能存放在玻璃塞的试剂瓶内) 与酸发生中和反应书写酸碱中和的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O与某些盐反应书写化学方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(常用于制取不溶性碱)【活动与探究四】以Na2CO3为例，归纳盐具有哪些性质？盐的通性：盐与金属反应，生成另一种盐与另一种金属反应条件：在金属活动顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，生成新的盐和新的金属。书写化学方程式： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)=2Ag 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 盐与酸反应生成另一种盐与另一种酸反应条件：

5、a有沉淀生成，如AgNO3与HCl，BaCl2与H2SO4等；b有气体生成，如碳酸盐与盐酸应用：a制取某些酸或某些盐；b制取某种气体盐与碱反应生成另一种盐与另一种碱反应条件：a反应物都要溶于水；b生成物中至少有一种沉淀，书写化学方程式：CuSO4+Ba (OH)2=Cu(OH)2+BaSO4应用：此类反应常用于制取不溶性碱 盐与盐反应生成两种新盐 反应条件：a反应物必须溶于水，在溶液中进行反应，b生成物中要至少有一种沉淀书写化学方程式：BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl，应用：a用于检验某些离子或鉴别物质；b制取盐【讨论】判断下列反应能否发生？写出能发生反应的化学方程式，不能反应的说

6、明理由。 (1) Mg+ H2SO4 (2) Fe + HCl (3) Ag+H2SO4（稀） (4) Fe + CuSO4 (5) Cu+AgCl (6) Ag + Cu(NO3)2 【归纳】置换反应能否发生的条件及置换反应的类型。 1.金属+酸盐+H2 (金属活动顺序表)2.金属1+盐新盐+金属23.C/H2+金属氧化物金属+CO2/H2O【活动与探究五】运用复分解反应发生的条件判断某些复分解反应能否发生，正确书写有关复分解反应的化学方程式。 【讨论】判断下列复分解反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。 (1) Na2CO3 + HCl (2) Ca(OH)2+ H

7、NO3 (3) NaCl+Ca(OH)2 (4) Ca(OH)2+ Na2CO3 【归纳】复分解反应发生的条件 1复分解反应条件： 箭头、H2O2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的【注意】1铁跟盐酸、稀硫酸、盐等起置换反应，生成亚铁盐。（铁成亚）2金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。3金属发生置换反应时，钾、钙、钠除外。如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2【总结1】基本反应类型：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。【总结2】不属于基本反应：1. CO+金属氧化物金属+CO22. 非金属

8、氧化物+碱 盐+H2O3.有机物燃烧【总结3】八大反应：酸+金属盐+金属 酸+碱 酸+金属氧化物 酸+盐 碱+盐 盐+盐 碱+非金属氧化物【总结4】常见离子的鉴定方法(见下表)离子鉴定方法现象方程式H+将少许石蕊试液滴入被测试液取少许试液加放锌粒 溶液变红产生气体（H2）Ca2+滴入Na2CO3溶液，再滴入稀盐酸白色沉淀，沉淀溶解，产生无色无味的气体NH4+加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体有氨臭味气体放出，试纸变蓝Ba2+滴入硫酸，再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cu2+滴入氢氧化钠溶液蓝色沉淀Fe3+滴入氢氧化钠溶液红褐色沉淀OH -滴入石蕊试液滴入酚酞试液变蓝 变红Cl -滴入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-滴入Ba(NO3)2溶液，再加稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32-滴入盐酸，放出气体通入澄清石灰水中放出气体，使石灰水变浑浊练习：制取MgCl2的可能方法有几种？写出相应的化学方程式。