2022年溶液中的离子平衡与电化学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆溶液中的离子平稳与电化学一、挑选题1以下溶液中有关物质的量浓度关系正确选项ANaHSO 3 溶液呈酸性,就有：cNacHSO 3- cSO 3 2-cHcOHBpH 相等的 CH3COONa和 Na2CO3 两种溶液： cCH3COONabcD用等浓度 NaOH溶液和等体积 b、c 处溶液反应,消耗 NaOH溶液体积 Vb=Vc8已知 : 常温下浓度为 0.1 mol L-1 的以下溶液的 pH 如表 :溶质 NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6以下有关说法正确选项A在相同温度下,同浓度的三种

2、酸溶液的导电才能次序：H2CO3HClOHFB如将 CO2 通入 0.1 mol L-1Na2CO3 溶液中至溶液中性,就溶液中K107.62 c CO32 + c HCO3 = 0.1 mol L-1C依据上表 , 水解方程式ClO + H 2OHClO + OH 的平稳常数D向上述 NaClO 溶液中通 HF气体至恰好完全反应时：cNa+ cF cH+ cHClO cOH 9某化学讨论性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结,归纳正确的是常温下, pH3 的醋酸溶液与pH11 的 NaOH溶液等体积混合,就有c Na+ + cH+ cOH + cCH3COO对已建立化学平稳的某

3、可逆反应,当转变条件使化学平稳向正反应方向移动时,生成物的百分含量肯定增加名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆常温下, AgCl 在同物质的量浓度的CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同常温下,已知醋酸电离平稳常数为Ka,醋酸根水解平稳常数为Kh,水的离子积为Kw,就有： Ka KhKwA B C D10在 25 mL 0 1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0 2 mol/L CH 3COOH 溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系比较正确的A在 A、 B间任一点,溶液中肯定都有

4、:cNa+cCH 3COOcOHcH+B在 B点, a125,且有 cNa+=cCH 3COO=cOH= cH+C在 C点： cNa+cCH 3COO cH+cOHD在 D点： cCH3COO+cCH 3COOH=2cNa +11如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图,以下表达正确选项Aa 为电源的正极B通电一段时间后,石墨电极邻近溶液先变红CFe 电极的电极反应是4OH- 4e=2H2OO2D电解饱和食盐水的总反应是：12如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有肯定量pH4 的雨水和生铁片；试验时观看到：开头时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内 液面；以下说法正确选项

5、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A生铁片中的碳是原电池的阳极,发生仍原反应B雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水液面回升时,碳电极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH逐步减小13以下关于下图装置的说法正确选项A如断开 K1关闭 K2,X、 Y均为石墨, Z 是 NaCl 溶液,就 X 邻近能得到氢氧化钠B如断开 K1关闭 K2,X是纯铜, Y是粗铜, Z 是 CuSO 4 溶液,就该装置可用于铜的精炼C如断开 K2关闭 K1,X是 Cu,Y 是 Fe,Z 是含有空气的海

6、水,就该装置可用于爱护 FeD如断开 K2关闭 K1,X是 Cu,Y 是 Zn,Z 是稀 H2SO4,就在 X极有气泡生成；14将等物质的量浓度的 CuSO 4溶液和 NaCl 溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液 pH 随时间 t 变化的曲线如图,就以下说法正确选项A整个过程中阳极先产生 Cl2,后产生 O2名师归纳总结 B阳极产物肯定是Cl 2,阴极产物肯定是Cu+ H第 4 页,共 8 页CBC段表示在阴极上是H +放电产生了H2DCD段表示阳极上OH 一放电破坏了水的电离平稳,产生了- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就

7、惘,思而不学就殆15在以下装置中,MSO 4和 NSO 4 是两种常见金属的易溶盐；当 K 闭合时, SO4 2从右到左通过交换膜移向 M极,以下分析正确选项A溶液中 cM 2 减小BN的电极反应式：N=N 22eCX 电极上有 H2产生,发生仍原反应D反应过程中 Y 电极四周生成白色胶状沉淀16某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理,设计了如下图 a 所示装置,图 a 的铁棒末段分别连上一块 Zn 片和 Cu 片,并静置于含有 K3FeCN6 及酚酞的混合凝胶上；一段时间后发觉凝胶的某些区域（如下图 b 示）发生了变化, 已知 Fe 2+可用 K3FeCN 6来检验（呈蓝色）；就以下说法不正确

8、的是2+A甲区出现红色 B乙区产生 ZnC丙区发生的电极反应式：Cu-2e- = Cu 2+ D丁区出现蓝色17某固体酸燃料电池以 CaHSO 4 固体为电解质传递 H,其基本结构见下图,电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O,以下有关说法正确选项A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移 0.1 mol 电子,消耗标准下 1.12 L 的 H2DH由 b 极通过固体酸电解质传递到 a 极18下表中与化学反应相对应的方程式中,正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - -

9、 - 学而不思就惘,思而不学就殆选项化学反应离子方程式2 A以石墨作电极电解氯化钠溶液2Cl- + 2H 2O电解2OH- + H 2 + ClB以银作电极电解硝酸银溶液4Ag +2H2O = 4Ag+O2 +4H+C铅蓄电池正极反应PbO2+4H +2e = Pb2+2H2OD氢氧燃料电池（KOH做电解液）O2 + 4e+ 2H 2O = 4OH负极反应19 汽 车 的 启 动 电 源 常 用 铅 蓄 电 池 , 放 电 时 的 电 池 反 应 如 下 ： Pb+ PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H 2O根 据 此 反 应 判 断 下 列 叙 述 中 正 确 的 是A 放 电

10、 时 PbO2 是 电 池 的 负 极B 放 电 时 , 负 极 的 电 极 反 应 式 为 ： Pb+SO4 2- -2e- =PbSO4C 放 电 时 , 溶 液 中 的 H + 向 正 极 区 移 动 , 正 极 区 域 的 溶 液 的 酸 性 增 强D 充 电 时 , 该 电 池 的 正 极 接 电 源 的 负 极20镍铬（Ni-Cd ）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液, 它的充、 放电反应按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCdOH2 + 2NiOH2；已知 NiOH 2、CdOH2 和NiOOH都不溶于 KOH溶液；就以下有关电极反应式正确选项A放电时负极：2+ Cd

11、 2eCdB放电时正极：2NiOOH + 2e + 2H2O2NiOH 2 + 2OHC充电时阳极：2NiOH 22e+ 4H+2Ni3+ + 4H2OD充电时阴极：CdOH2 + 2eCd + 2OH二、填空题21（ 16 分）“ 水” 电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池；（ 1）讨论说明,电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率,这是利用纳米材料具有 特性,使之能与钠离子充分接触；（ 2）“ 水” 电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为；（ 3）利用电解试验可以制得纯洁的 的材料分别为石墨和铁；Fe（ OH）2 白色沉淀,如右下图所示,已知两电极如图中的电池为

12、“ 水” 电池,就其与a 极相连的电极是由以下物质中的制成（填编号,下同） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆AMnO 2 BAg C NaCl DNa2Mn5O10 EAgCla 极的电极反应式为；电解液 c 可以是；A纯水 BNaCl 溶液 CH2SO4 溶液 DCuCl2 溶液当生成 1mol FeOH 2 白色沉淀时将消耗 MnO 2 mol；（ 4）某温度下, Fe（OH） 3（s）、Mg（OH） 2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平稳后,溶液中金属阳离子的浓度与溶液 pH的关系如

13、右图；请据图分析：温度下, 溶度积常数的关系为：KSPFe（OH）3 KSPMg（OH）2（填“ ” 、“ =” 或“ ” ）；假如在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe 3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,缘由是；22（ 5 分）,（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液；电池负反名师归纳总结 应式 为； 放 电 时 钾 离 子 移 向 电 池 的第 7 页,共 8 页（填“ 正” 或“ 负” ）极（2）碳氢化合物完全燃烧生成 CO2 和 H2O；常温常压下,空气中的 CO 2 溶于水,达到平稳时,溶液 pH=5.60,cH2CO3=1.5 10-5 mol

14、L-1；如忽视水的电离及 H2CO3的其次级电离,就 H2CO3 HCO- H +的平稳常数 K1= （已知 10-5.60 =2.5 10-6）（3）常温下, 0.1 mol L-1NaHCO 3 溶液的 pH大于 8,就溶液中cH2CO3 cCO3 2- （填“ ” 、“=” 或“ ” ） ,缘由是（用离子方程式和必要的文字说明）；答案： 1C2C 3B 4C 5 B 6D 7 C 8 C 9 A 10 D - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆11D 12 C 13 D 14 A 15 C 16 C 17 C 18 A 19 B 20 BD 2122（ 8 分）（1）CH4-8e-+10OH- =CO3 2-+7H2O 正名师归纳总结 24 10-7 3 大于水解大于电离第 8 页,共 8 页- - - - - - -