2022年新课标高一化学必修一第一二章知识要点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 学问整理和总结学问网络1、化学试验基本方法化 学 实 验 基 本 方遵守试验室规章化 学 实 验 安明白安全措施把握正确的操作方法 过滤：固体（不溶）液体分别混合物的分蒸发：固体液体分别离和提纯方蒸馏：液体混合物分别萃取、分液：两种互不相溶的液体分物质的鉴别和检验 （如 SO4 2-、CO32-的检验）2、物质的量及其应用3、肯定物质的量浓度溶液的配制专题讲解名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 专题一：混合物的分别和提纯方法总结实验装置图主要仪器留意事项适用范畴

2、名实例称溶烧杯、 玻璃棒、 滤1. 一贴、二低、三靠分 离 固 体 与 液解纸、漏斗、铁架台、体,如氯化钠溶过2. 在定量试验中要洗涤铁圈液中的泥沙；滤蒸酒精灯、蒸发皿、1. 不超过蒸发皿容积的三分之二分 离 溶 液 中 的发2. 不断搅拌溶质, 如从氯化结玻璃棒、铁架台3. 利用余热蒸干钠 溶 液 中 得 到晶锥形分液漏斗、 铁4. 溶质不易分解、水解、氧化氯化钠固体1. 分液漏斗中塞子打开或寒子上的分 离 互 不 相 溶分凹槽对准分液漏斗中的小孔的液体, 如分别液圈、烧杯、 铁架台2. 下层液体从下口放出,上层液体从水 和 苯 的 混 合上口倒出物1萃取剂要与原溶剂互不相溶不反萃分液漏斗应

3、,溶质在其中的溶解度比在原溶剂从 碘 水 中 提 取中大,溶质不与萃取剂反应取碘2萃取后得到的仍是溶液,一般要通过蒸馏等方法进一步分别蒸酒精灯、铁架台、1加沸石,防止暴沸分 离 沸 点 不 同石棉网、蒸馏烧2温度计水银球的位置瓶、温度计、 冷凝的液体,如从石馏3冷凝管的水流方向管、弯角导管、 锥油中得到汽油4不行蒸干形瓶化学方法分别和提纯物质时要留意八个字：不增、不减、易分、复原 专题二：除杂总结提纯样品除杂方法及试剂提纯样品除杂方法及试剂CO2HCl饱和 NaHCO3 溶液FeCl2 CuCl2加足量 Fe 粉、过滤O2CO2 NaOH 溶液CO2 CO 通过灼热 CuO NaCl（Na2C

4、O3）稀 HCl O2（CaCO3）加热分解其次章学问整理和总结学问网络 1. 分散系：几类液体分散系的比较名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 分散系溶液胶体浊液分散质微粒的直径1nm 1nm100nm 100nm 分散质微粒分子或离子分 子 集 合 体 或 单庞大数目分子集合体个高分子实例NaCl溶液豆浆泥水外观均一,透亮均一,透亮不均一,不透亮性 质稳固性 能否透过滤纸 能否透过半透膜稳固介稳性不稳固能能不能能不能不能鉴别丁达尔效应外观不同2. 离子反应 定义：有离子参与的一类反应,主要包括复分解反应、有离子参与的

5、置换反应离离定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应写：写出反应的化学方程式子书写拆：把易溶于水的物质拆成离子形式子方方法：删：将不参与反应的离子从方程式两端删去反程查：查方程式两端原子个数和电荷数是否守恒应式意义：不仅表示了某一个化学反应,而且表示了某一类型的全部化学反应正误判定：“ 三查” “ 三看”3. 氧化仍原反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化 各概念之间的关系学问要点本章复习时,以下主要学问点应得到纲领性的明确、记忆、有些内容可进一步深化懂得；1. 分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法；分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用基本方法；分类

6、要有肯定的标准,依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分类方法；2. 分散系 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫做分散系；分散系属于混合物；分散系的分类有多种；3. 胶体 分散质粒子大小在 1nm100nm 的分散系；胶体与溶液、浊液性质上有显著差异的根本缘由是分散质粒 子大小不同；区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用丁达尔效应；制备FeOH 3 胶体将FeCl3 饱和溶液逐滴滴入（先慢后快）沸水中,所形成的液体与我们熟识的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的,红褐色透亮液体；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页

7、,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - FeCl3+3H 2O=FeOH 3（胶体） +3HCl 4. 电解质及其分类 电解质离解成自由移动的离子的过程,称为电解质的电离；电离一般发生在水溶液或熔化状态下,电离 不需要通电,电离一般是吸热的；在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,叫做电解质；在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物,叫做非电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质；包括强酸、强碱、大部分的盐等；在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质叫做弱电解质；包括弱酸、弱碱、水等物质；电解质溶液导电性的强弱取决于自由移动的离子浓度及离子所带

8、的电荷数,跟电解质的强弱没有必定关 系；5. 离子反应 在溶液中有离子参与或生成的反应；离子反应分为氧化仍原反应类和非氧化仍原反应类；6. 离子方程式 用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式；不仅可以表示某一个详细的化学反应,而且仍可以表示同一类型的离子反应；书写离子方程式的步骤依次为“ 写、拆、删、查”水、不溶物、气体等；7. 氧化仍原反应；不能拆写的物质是：单质、氧化物、弱酸、弱碱、凡有电子得失或偏移的化学反应,叫做氧化仍原反应；氧化仍原反应的主要特点是反应前后有些元素的 化合价发生了上升或降低的变化；氧化反应和仍原反应同时发生,既对立又统一,氧化剂和仍原剂是冲突着的两个方面,它们同样不能的孤立的存在,而且氧化剂得电子总数肯定等于仍原剂失电子总数；氧化仍原反应的实质：有电子转移（包括电子得失或电子对偏移）；氧化仍原反应的特点：有化合价升降；四大基本反应类型与氧化仍原反应有肯定的关系：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定不是 氧化仍原反应,化合反应、分解反应中的一部分是氧化仍原反应；离子反应与氧化仍原反应也有肯定的关系；分析氧化仍原反应,记忆方法,可以概括成：升失氧仍氧化仍原反应离子反应化合价上升失电子发生氧化反应是仍原剂离子参与且有化合价的变动降得仍氧名师归纳总结 化合价降低得电子发生仍原反应是氧化剂第 4 页,共 4 页- - - - - - -