2022年新课标高考理综试题及答案详解.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试本是卷分第一卷（挑选题）和第二卷（非挑选题）两部分第一卷第 1 页至第 5页,第二卷第 6 页至第 12 页；全卷满分 300 分1. 答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上； 考生要仔细核对答题卡上所粘贴的条形码中 “ 准考证号、 姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一样；2. 答第一卷时,每道题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动,用橡皮擦擦洁净后,再选涂其他答案标号；答第二卷卷时,必 须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体

2、工整、笔迹清晰；作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用 0.5 毫米的黑色墨水签 字笔描清晰；必需在题号所指示的答题区域作答, 超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效；3. 考试终止,监考员将将试题卷和答题一并收回；共 120 分）第一卷（挑选题 本试卷共 21 小题,每道题 6 分,共 126 分；合题目要求的；以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量） ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 一、挑选题：本大题共13 小题,每道题 6 分；在每道题给出的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的；1将人

3、的红细胞放入 4蒸馏水中, 一段时间后红细胞破裂, 主要缘由 A红细胞膜具有水溶性 B C蒸馏水大量进入红细胞 D红细胞的液泡体积增大低温时红细胞膜流淌性增大【命题立意】主要考察制备细胞膜的方法与原理；【解析】人和哺乳动物的成熟红细胞内没有细胞核、线粒体等细胞器,是制 备细胞膜的好材料, 方法即是将红细胞置于低渗溶液如蒸馏水中,使之渗透吸水 而胀破；人和哺乳动物的细胞没有像成熟植物细胞那样的大液泡；温度降低时,细胞膜的流淌性减弱；答案 C；2. 甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理, 酶活性与处理时间的关系如下图所示；以下分析错误选项 A 甲酶能购抗该种蛋白酶降解 B. 甲酶是不行能具有催化功能的R

4、NA 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - C.乙酶的化学本质为蛋白质D.乙酶活性的转变是由于其分子结构的转变【命题立意】考察对酶的概念与特性的识记；【解析】大多数酶属于蛋白质,少数酶属于 能降解蛋白质；答案 B；RNA；酶具有专一性,蛋白酶只 3 番茄幼苗在缺镁培育液中培育一段时间后,与对比组相比,其叶片光合作用的强度下降的缘由是 A光反应强度上升,暗反应强度降低 B光反应强度降低,暗反应强度降低 C光反应强度不变,暗反应强度降低 D光反应强度降低,暗反应强度不变【命题立意】考察镁元素对植物的生理作用及植物内部因素（

5、叶绿素含量变 化）对光合作用的影响；【解析】镁是合成叶绿素必需的矿质元素,在缺镁培育液中培育一段时间后的番茄幼苗,叶绿素含量比对比组的少, 光反应强度降低； 光反应强度降低, ATP 和【 H 】的生成量削减,进而导致暗反应强度降低；答案 B；4撕取紫色洋葱外表皮,分为两份,假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一样；一份在完全培育液中浸泡一段时间,浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间,浸泡后的外表皮称为乙组； 然后,两组外表皮都用浓度为 03g/mL 的蔗糖溶液处理,一段时间后表皮细胞中的水分不再减少；此时甲、乙两组细胞水分渗出量地大小,以及水分运出细胞的方式是 A甲组细

6、胞的水分渗出量与乙组细胞的相等,主动运输 B甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的高,主动运输C甲组细胞的水分渗出量比乙组细胞的低,被动运输 D甲组细胞的水分渗出量与乙组细胞的相等,被动运输【命题立意】考察对成熟植物细胞吸取或失去水分原理的懂得,详细考察细胞内外溶液之间的浓度差对水分通过细胞膜的渗透速度与数量的影响；【解析】甲组细胞从培育液中吸取到矿质养分与水分,乙组细胞从蒸馏水中吸取到更多水分； 经过最初的处理后, 甲组表皮细胞的细胞液浓度上升,乙组表皮细胞的细胞液浓度降低；甲组表皮细胞的细胞液与03g/mL 蔗糖溶液之间的浓度差小于乙组表皮细胞的细胞液与 03g/mL 蔗糖溶液之间的浓度差,乙组

7、表皮细胞在 03g/mL 蔗糖溶液通过渗透作用失去水分的速度比甲组表皮细胞快；渗透失水是自由扩散,属于被动运输；答案 C；5人在惧怕、紧急时,在内脏神经的支配下,肾上腺髓质释放的肾上腺素名师归纳总结 增多,该激素可作用于心脏,使心率加快；以下表达错误选项 第 2 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A该肾上腺素作用的靶器官包括心脏 B该实例包含神经调剂和体液调剂 C该肾上腺素通过神经纤维运输到心脏 D该实例中反射弧是实现神经调剂的结构基础【命题立意】主要考察人及高等动物的激素调剂；【解析】激素作为信号分子,通过体液的传送来调剂生命活动,受

8、激素调剂的细胞或器官叫做靶细胞或靶器官,案 C；靶细胞表面有激素的受体, 属于糖蛋白； 答A B C D 6下表中依据试验目的,所选用的试剂与预期的试验结果正确选项 试验目的试剂预期结果观看根尖分生组织细胞的有丝醋酸洋红染色体被染成紫红色分裂检验植物组织中的脂肪双 缩 脲 试脂肪颗粒被染成红色剂检测植物组织中的葡萄糖甲基绿葡萄糖与甲基绿作用, 生成绿色沉淀斐林试剂斐林试剂将 DNA染成绿色观看 DNA和 RNA在细胞中的分布吡罗红吡罗红将 RNA染成红色【命题立意】对必修 1中几个物质鉴定试验所使用的试剂及颜色反应结果的 考察；【解析】醋酸洋红将染色体被染成紫红色；蛋白质与双缩脲试剂反应生成紫

9、 色物质；脂肪颗粒被苏丹染成红色； 葡萄糖与斐林试剂反应, 生成砖红色沉淀；DNA和 RNA跟甲基绿与吡罗红的亲和性不一样,用甲基绿- 吡罗红混合染料对细胞染色,甲基绿将 DNA染成绿色,吡罗红将 RNA染成红色；答案 A；7. 以下表达正确选项A.1.00mol NaCl 中含有 6.02 10 23个 NaCl 分子B. 1.00mol NaCl 中, 全部 Na +的最外层电子总数为 8 6.02 10 23 C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L-1 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D.电解 58.5g 熔融的 NaCl,能产生 22.4L

10、氯气（标准状况）、23.0g 金属钠答案： B 解析：ANaCl是离子晶体,不存在分子,所以A 错；Na原子失去电子后后变成 Na+最外层 1mol 钠离子最外层电子数是 8mol,所以 B 正确； C58；5gNaCl 应配名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 成1L 溶液,不是溶剂是 1L 所以 C错；D电解58；5g 熔融的 NaCl,产生的氯气应是11；2L（标况下）,所以 D错；命题意图：物质的量,考察的比综合；8. 分子式为 C5H11CI 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6 种 B.7种 C. 8种

11、 D.9种8；答案： C 解析：依据基元法C5H11Cl的同分异构题的数目就是C5H11-的同分异构体的数目,就是 8种所以选答案 C；命题意图：同分异构题书写9. 以下反应中,属于取代反应的是CH3CH=CH 2+Br2 CH3CHBrCH 2Br CH3CH2OH CH2=CH 2+H2O CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH 2CH3+H2O C6H6+HNO C6H5NO 2+H2O A. B. C. D. 9；答案： B 解析：烯烃的加成反应,醇的消去,酯化反应,消化反应,命题意图：考查了反应类型,都是比较基础的反应；10. 将浓度为 0.1mol L-1HF溶液加水

12、不断稀释,以下各量始终保持增大的是A. c （H +） B. K？（HF） C.c（F-） D. c（H）c（H）c（HF）10；答案： D 解析：依据影响弱电解质电离平稳的因素,越稀越电离,平稳向右移动,H+和 F-离子的物质的量增加, HF的物质的量减小,但是它们各自的浓度降低,只有 c（OH-）增加了,所以 A错；电离平稳常数只与温度有关,所以 B错,c（F-）/c （H+）基本保持不变,所以 C错；命题意图：考察影响电离平稳的因素,增加了新内容,电离平稳常数；11. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：名师归纳总结 Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2第

13、 4 页,共 25 页以下有关该电池的说法不正确的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. B. 电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为 Fe 电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中,阴极邻近溶液的pH降低-=Ni 2O3+3H2O D. 电池充电时,阳极反应为2Ni（OH）2+2OH-2e11；答案： C 解析：依据放电时的总反应, 利用原电池的原理, 负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生仍原反应,所以正极是Ni2O3,Fe（OH）2与 Ni（OH）2只能在碱性环境下存在,所以 A 正确；依据电池

14、的总反应,可以判定 B也正确；充电的电池反应与放电正好是相反的,总反应中没有氢离子和氢氧根离子的消耗和生成,所以 PH没有发觉变化,所以 C错； D正确；命题意图：考察原电池应用中的蓄电池, 综合考察了原电池和电解质的原理；12. 能正确表示以下反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中： FeS+2H +=Fe2 +H 2S B. NH 4HCO 3 溶于过量的 NaOH溶液中： HCO- +OH-=CO 2-+H2O C. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO 2+H2O=C 6H5OH+HSO-D. 大理石溶于醋酸中： CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2+2C

15、H 3COO-+CO +H2O 12；答案： D 解析： A稀硝酸具有氧化性,能把Fe2+和 S2-氧化了,所以 A 错； B 在过量的 NaOH中忽视了 NH4+也能与碱反应,所以 B 错；C在少量的 SO2中应生成 SO32-,所以 C错；命题意图：离子反应方程式的书写, 综合考察了氧化仍原反应和量多量少的 问题,在此题 C 中同学简单和 CO2与苯酚钠的反应相混；13. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增人；元素W是制备一种高效电池的重要材料, X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素, Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2

16、倍；以下说法错误的是 A. 元素 W、X 的氯化物中,各原子均满意 8 电子的稳固结构 B. 元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有许多种 C. 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ？13；答案： A 解析：可以推出 W是 H,X 是 C,Y是 Al ,Z 是 S,A 中 HCl 中 H不满意 8电子稳固结构； B 中 C、H 组成的化合物,原子个数比是1：1的有机物许多例如乙炔和苯； Al 和碱、酸都能发生反应,所以 C正确； S和 C形成的化合物是 CS2,所以 D正确；名师归纳总结 - - - - - - -第

17、5 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 命题意图：考察元素周期表,比较难推的元素是 序数依次递增,可以想到燃料电池；W,高效电池,再结合原子二、挑选题：本大题共 8 小题,每道题 6 分,在每道题给出的四个选项中,有的 只有一项符合题目要求, 有的有多项符合题目要求； 全部选对的得 6 分,选对但 不全的得 3 分,有选错的得 0 分；14. 为了说明地球的磁性, 19 世纪安培假设：地球的磁场是由绕过地心的轴的环 形电流 I 引起的；在以下四个图中,正确表示安培假设中环形电流方向的是答案： B；解析：此题主要考查地磁场及安培定就；地磁的N极在地理南极邻近,地磁的

18、 S 极在地理北极邻近； 地球自转形成的环形电流在垂直于地轴的平面,此电流形成的地磁 N极在地理南极邻近, 因此用右手握住环形电流时, 拇指应指向地理南极；因此,选项 B 正确；15. 一质点开头时做匀速直线运动,从某时刻起受到一恒力作用；此后,该质点的动能可能 A. 始终增大 B. 先逐步减小至零,再逐步增大 C. 先逐步增大至某一最大值,再逐步减小D. 先逐步减小至某一非零的最小值,再逐步增大答案： ABD；解析：此题主要考查运动分析方法,涉及牛顿其次定律、速度、动能等规律与概念；如恒力方向与速度方向在同一条直线上且相同,就质点匀加速直线运动,速度始终增加,动能始终增加；A选项正确；如恒力

19、方向与速度方向在同一条直 线上但相反,就质点匀减速速直线运动,速度将减小到零,动能将减小到零；接 着做反方向的匀加速直线运动,速度、动能将始终增加；选项 B正确；如恒力方 向与速度方向不在同一条直线上,开头时恒力方向与速度方向小于 90 o,就质点 做匀加速曲线运动,速度始终增加；假如开头时恒力方向与速度方向大于 90 o,就质点匀减速曲线运动, 动能减小, 当速度方向与恒力方向垂直时速度最小,接 着匀加速曲线运动,速度、动能减小；选项 C错 D对；【点评】合力的方向打算加速度的方向,加速度方向与速度方向的夹角打算 是直线运动仍是曲线运动, 打算是加速运动仍是减速运动； 由受力情形判定运动 情

20、形,一是看力的方向,二是看受力质点的初始状态,即初速度；加速度速度方 向同线时,是直线运动,同向是加速直线,反向是减速直线运动；加速度速度方 向不同线时,是曲线运动；16. 一蹦极运动员身系弹性蹦极绳从水面上方的高台下落,到最低点时距水面仍 有数米距离；假定空气阻力可忽视,运动员可视为质点,以下说法正确选项名师归纳总结 A. 运动员到达最低点前重力势能始终减小第 6 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. 蹦极绳张紧后的下落过程中,弹性力做负功,弹性势能增加 C. 蹦极过程中,运动员、地球和蹦极绳所组成的系统机械能守恒D. 蹦极过程中,

21、重力势能的转变与重力势能零点的选取有关答案： ABC；解析：此题考查机械能守恒定律及功能关系,涉及重力势能、重力做功、弹力做功、弹性势能等； 不管选那个位置为重力势能参考平面,运动员到达最低位置前高度总是减小的,因此重力势能始终是减小的；选项A对；绳紧急后,随着运动员的下降,绳伸长,对运动员作用向上的弹力,此力做负功,同时伸长量增大,弹性势能增加；选项B 对；由于空气阻力可以忽视,蹦极过程中,对于运动员、地球、绳系统来说,只有重力与弹力做功,系统的机械能守恒；选项 C对；重力势能与重力势能参考平面的选取有关,而重力势能的变化量就与此无关；选 项 D错；【点评】做功不做功,打算能量是否变化,功的

22、正负打算能的增减；重力做正功（或负功）重力势能削减（或增加） ；弹簧的弹力做正功（或负功）弹簧的弹性势能削减（或增加） ；机械能守恒定律适用于系统,其条件是系统内只有重 力或弹力（有弹簧时）做功；17. 如图,一抱负变压器原副线圈的匝数比为1：2；副线圈电路中接有灯泡,灯泡的额定电压为 220V,额定功率为 22W；原线圈电路中接有电压表和电流表；现闭合开关, 灯泡正常发光； 如用 U和 I 分别表示此时电压表和电流表的读数,就答案： A；解析：此题考查抱负变压器公式、能量守恒等；灯泡正常发光,说明灯泡的工作电压,即变压器的副线圈电压U2=220V；灯泡的实际功率,即变压器的输出功率 P2=2

23、2W；由变压器公式可知,原线圈的电压为：；所以,电压表的示数为 110V；由能量守恒定律有： P1 =P2=22W,由功率公式有：,所以电流表的是数为 0.2A；选项 A 对；【点评】抱负变压器中,输出功率等于输入功率；变压器中,输入电压固定不变,输出量打算着输入量；18. 电磁轨道炮工作原理如下列图；待发射弹体可在两平行轨道之间自由移动,并与轨道保持良好接触； 电流 I 从一条轨道流入, 通过导电弹体后从另一条轨道名师归纳总结 流回；轨道电流可形成在弹体处垂直于轨道面得磁场（可视为匀强磁场）,磁感第 7 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

24、- 应强度的大小与 I 成正比；通电的弹体在轨道上受到安培力的作用而高速射出；现欲使弹体的出射速度增加至原先的 2 倍,理论上可采纳的方法是A. 只将轨道长度 L 变为原先的 2 倍 B. 只将电流 I 增加至原先的 2 倍C.只将弹体质量减至原先的一半D.将弹体质量减至原先的一半,轨道长度 答案： BD；L 变为原先的 2 倍,其它量不变解析：此题主要考查安培力及匀加速直线运动；设导轨间距为 d,电流为 I ,就 B=kI；故安培力为：；弹体的加速度为：；弹体做匀减速直线运动,出射速度为：；解得：；由此式可知,只将电流变为原先 2倍,或者将弹体质量减为原先的一半,同时将导轨长度增为原先的 2

25、倍,可使出射速度变为原先的 2倍；【点评】力的恒定与拒绝定加速度恒定与否,加速度与初速度打算运动性质；电磁炮模型中, 不计感应电流的影响； 电磁炮模型中, 弹体的运动是初速度为零的匀加速直线运动；19. 卫星电话信号需要通地球同步卫星传送；假如你与同学在地面上用卫星电话通话,就从你发出信号至对方接收到信号所需最短时间最接近于（可能用到的数据：月球绕地球运动的轨道半径约为3.8 10 5m/s）A.0.1s B.25s C.0.5s D.1s 答案： B；解析：此题主要考查估算才能与技巧；涉及匀速直线运动及近似运算；对月球绕地球的运动、 卫星绕地球的运动分别运用开普勒定律有：,就电磁波信号从地球

26、表面到卫星再到地面的传播时间为：,代入月球绕地球轨道半径 r 、地球半径 R、月球运动周期（ 27天）、卫星运动周期（ 1天）及光名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 速解得： t =0.24s ,最接近 0.25s ；选项 B 对；另解： h=3.7 10 7m t=2h/c=0.24s 【点评】估算问题中,关键是模型的建立；相比地球表面到卫星距离,两同学在底面的距离可忽视；20. 一带负电荷的质点,在电场力作用下沿曲线 abc 从 a 运动到 c,已知质点的 速率是递减的； 关于 b 点电场强度 E的方向, 以下图

27、示中可能正确选项 （虚线是曲线在 b 点的切线）答案： D；解析：带点质点在电场力作用下做曲线运动,电场力方向沿电场强度的反方向,又要指向指向曲线的凹测（相当于圆的圆心）,又由于速率递减,合力方向与速度方向（轨道切线）的夹角要大于90 o；只有 D选项所示符合条件；选项D对；【点评】一般曲线可近似看成圆,圆心在曲线的凹测；曲线运动中,具有向心加速度, 必有向心力； 电场方向及粒子正负打算电场力方向,电场力方向及初速度方向打算轨迹是直线仍是曲线；21. 如图,在光滑水平面上有一质量为 m1的足够长的木板,其上叠放一质量为 m2 的木块；假定木块和木板之间的最大静摩擦力和滑动摩擦力相等；现给木块施

28、加 一随时间 t 增大的水平力 F=kt （k 是常数）,木板和木块加速度的大小分别为 a1 和 a2,以下反映 a1 和 a2 变化的图线中正确选项答案： A；解析：此题考查受力分析与运动分析,涉及牛顿其次定律、静摩擦力、非匀 加速直线运动、 a- t 图象等；由于 F 由零开头随时间正比增大,当仍未达到最大静摩擦力之前,两者一起运动,加速度相同,为：,两物体的 a- t名师归纳总结 图象重合,为过原点的直线；当F 超过最大静摩擦力之后,两物体有相对运动,第 9 页,共 25 页加速度不等,设滑动摩擦力为f ,就 m2的加速度为：；其- - - - - - -精选学习资料 - - - - -

29、 - - - - a- t 图象与 a 轴的副半轴有交点； m1的加速度为：轴平行的直线；选项 A 对；其 a- t 图象是与 t【点评】叠放在水平面的两物体,一个物体受到水平拉力后,两物体可能以同一加速度运动, 也可能以不同的加速度运动； 建立纵轴物理量与横轴物理量的函数关系,然后用关系式来建立图象,是图象问题的一般思路与方法；绝密启用前2022 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试 第二卷留意事项：第 II卷 11 页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答, 答案无效；三、非挑选题：包括必考题和选考题两部分；第22 题第 32 题为必考题,每个试题考生都必需作答；

30、第 33 题第 40 题为选考题,考生依据要求作答；（一）必考题（ 11 题,共 129 分）22. （5 分）为了测量一微安表头 A的内阻,某同学设计了如下列图的电路；图中,A0是 标准电流表, R0和 RN分别是滑动变阻器和电阻箱,S和 S1 分别是单刀双掷开关和 单刀开关, E是电池；完成以下试验步骤中的填空：（1）将 S 拨向接点 1,接通 S1,调剂 _,使待测表头指针偏转到适当 位置,登记此时 _的读数 I ；（2）然后将 S 拨向接点 2,调剂 _,使_,登记此时 RN的读数；（3）多次重复上述过程, 运算 RN读数的 _,此即为待测微安表头内阻的测量值；解析：以等效法测电流表电

31、阻为背景考查电学试验的一般思路与方法,涉及闭合电路欧姆定律；（1）将 S合向 1,闭合 S1,将 Ro调至使 Ao表指针偏转到接近满偏值的某值 I ,登记此示数；保持Ro不变；闭合 S1将 S合向2,调剂 RN使 Ao表示数复原到 I ；由于电源的电动势 E、内阻 r 、Ro 不变；因此,待测电流表的电阻等于 RN.；【点评】确定试验原理,掌握两次总电流相等；等效法是测量小电阻的常用方法；23. （10 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 利用图 1 所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度；一斜面上安装有两个

32、光电门, 其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处,光电门甲的位置可移动, 当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时,与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间 t ；转变光电门甲的位置进行多次测量,每次都使滑块从同一点由静止开头下滑,并用米尺测量甲、乙之间的距离 s,登记相应的 t 值；所得数据如下表所示；完成以下填空和作图：（1）如滑块所受摩擦力为一常量,滑块加速度的大小a、滑块经过光电门乙时的瞬时速度 v1测量值 s 和 t 四个物理量之间所满意的关系式是 _；2 依据表中给出的数据,在图 2 给出的坐标纸上画出 图线；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共

33、 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由所画出的图线,得出滑块加速度的大小为a=_m/s 2（保留2位有效数字）；答案：（1）；（2）a=2.00m/s2；解析：此题以测量匀加速直线运动的加速度试验考查力学试验的基本思路与方法；由于摩擦力恒定,因此滑块沿斜面的运动是匀加速直线运动,故有：可知,建立,；解得：；因此,；因此图象,图象的斜率肯定值等于加速度的一半,即；由表名师归纳总结 中数据作出图象如答图所示,可求得：a=2.00m/s2；第 12 页,共 25 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【点评】建立相关量的线性关系,挑选出

34、函数及自变量,才能确定坐标所代表的物理量； 函数、及自变量的挑选应使函数关系是线性关系；建立相关线性图象,利用图象的截距及斜率运算待测量,误差较小；24. （13 分）是数据处理的有效方法, 不但简便而且甲乙两辆汽车都从静止动身做加速直线运动,加速度方向始终不变； 在第一段时间间隔内, 两辆汽车的加速度大小不变,汽车乙的加速度大小是甲的两倍；在接下来的相同时间间隔内, 汽车甲的加速度大小增加为原先的两倍,汽车乙的加速度大小减小为原先的一半； 求甲乙两车各悠闲这两段时间间隔内走过的总路程之比；25. （19 分）如图,在区域 I （0xd）和区域 II （dx2d）内分别存在匀强磁场,磁感应强度

35、大小分别为 B 和 2B,方向相反,且都垂直于 Oxy平面；一质量为 m、带电荷量 q（q0）的粒子 a 于某时刻从 y 轴上的 P 点射入区域 I ,其速度方向沿 x轴正向；已知 a 在离开区域 I 时,速度方向与 x 轴正方向的夹角为 30 ；因此,另一质量和电荷量均与 a 相同的粒子 b 也从 p 点沿 x 轴正向射入区域 I ,其速度大小是 a 的 1/3 ；不计重力和两粒子之间的相互作用力；求（1）粒子 a 射入区域 I 时速度的大小；（2）当 a 离开区域 II 时, a、b 两粒子的 y 坐标之差；名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 25 页精选学习资料 -

36、 - - - - - - - - 26. （14 分）0.80gCuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示；请回答以下问题：（1）试确定 200时固体物质的化学式 _（要求写出推断过程） ；（2）取 270所得样品, 于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,名师归纳总结 经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_,其存在的最高温度第 14 页,共 25 页是_；（3）上述氧化性气体与、 水反应生成一种化合物, 该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 _；（4）在 0.1

37、0mol L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c（Cu 2+）=_mol L-1（KapCu（OH）2=2.2 10-20）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如在 0.1mol L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,使 Cu 2+完全沉淀为 CuS,此时 溶液中的 H +浓度是 _mol L-1；26：答案：（1）CuSO4 H2O,（2）CuSO4=CuO+SO3 注解：必需注明温度是 570oC,CuSO4 5H2O,102oC （3）（4）2；2 10-8 ,0；2 解析：（1）在加

38、热过程中依据固体质量的削减量,三个阶段削减量分别是 0；12g,0；11g,0；06g,依据 0；8-0 ；8g90/250=0；512g,与图中的 0；512非常接近,所以在 258oC时完全失去水, 再结合三个变化量, 而在 102oC,和113oC,可以得出分别失去的水是2个水, 2个水, 1个水,所以在 200oC时仍有 1个水没有失去,化学式应当为 CuSO4 H2O；（2）依据黑色固体,在铜的化合物中就是CuO,气体不是 SO2就是 SO3,而SO2主要是仍原性,依据是仍原性气体我们可以推测是三氧化硫,再结合（3）该氧化性气体与水反应的物质的浓溶液与Cu在加热条件下能反应,我们就可

39、以确定是 SO3,那么（ 3）中的方程式也可以推出来了；（4）本小题与前面没有直接联系,即使前面做不出来,也可以做出此题,第一空依据Ksp 的运算公式很简单算出C（Cu2+）；其次空反应方程式就是CuSO4+H2S=CuS +H2SO4,依据此反应就可以算出H+的浓度,此反应的原理就是离子转化问题, S2-在遇到 H+和 Cu2+,更溶液和 Cu2+结合；此题主要考察了运算,差量法,化学方程式的书写,Ksp的运算；27. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池；已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH（l ）的燃烧热 H分别为

40、 -285.8kJ mol-1、-283.0kJ mol-1 和-726.5kJ mol-1；请回答以下问题：（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 _kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _；（3）在溶积为 2L 的密闭容器中,由 CO2和 H2合成甲醇,在其他条件不变得情形下,考察温度对反应的影响,试验结果如下图所示（注：T1、T2 均大于 300）；准考证号 _姓名 _ （在此卷上答题无效）以下说法正确选项 _（填序号）名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 25 页精选学习资料 - - - - - - - - - 温度为 T1时,从反

41、应开头到平稳,生成甲醇的平均速率为vCH3OH= nAmol L-1-1 minlA该反应在 T 时的平稳常数比 T2 时的小该反应为放热反应处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2,达到平稳时 n H 2 增大 n CH OH （4）在 T1 温度时,将 1molCO 2 和 3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,如 CO 2 转化率为 a, 就容器内的压强与起始压强之比为 _；（5）在直接以甲醇为燃料电池中, 电解质溶液为酸性, 负极的反应式为 _、正极的反应式为 _；抱负状态下,该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kj, 就该燃料电池的理论效率为_（燃

42、料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）27；答案：（1）2858；（2）CH3OH（l ）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l ）； H=-443；5KJ/mol ；（3）；（4）2- /2 ；（5）CH3OH（l ）+H2O=CO2+6H+6e-3/2O2+6H+6e-=3H2O,96；6% 解析：（1）太阳分解水的能量,与氢气的燃烧热数值相等,大小相反；（2）利用盖斯定律可以求得（3）没有除体积温度越低甲醇的物质的量越大,可以判定反应时放热反应,所以 T1的平 衡常数比 T2大A 点已达到平稳,从温度 增加,甲醇的物质的量减小；T1到 T2是降低温度平稳正移,氢气的物质的量（5）燃料电池,电极反应的书写,负极是甲醇,正极是