2022年泰兴市元竹初中化学默写讲义.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1. O 2 的试验室制法化学方程式；化学方程式；化学方程式；2. 试验中蓬松的棉花团的作用是_；试验终止时先将导管移出水面, 再熄灭酒精灯的目的是防止 _现象的发生；伸入试管的导管只要略微露出胶塞即可否就,排空气法收集氧气验满是把 放在如,就,排水法如 就已满；3. 二氧化碳 溶于水,固态二氧化碳叫；二氧化碳的化学性质是 1 不能,也不,也不供；2 二氧化碳能和水反 应：3 二氧化碳能和氢氧化钙等碱反应：；人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生,而绿色植物的光合作用却吸取放出；大气中 CO 2 的含量增加,造成,给人类带来危害

2、；4. 试验室制二氧化碳药品是和；,假如反应方程式是5. 检验集气瓶里是否布满二氧化碳,可用燃着的火柴放在证明已经布满；将二氧化碳通入石灰水中,现象是反应的方程式是：6. 试验中不能用浓盐酸,由于,不能用稀硫酸,由于工业制二氧化碳的反应原理；7. 在电解水时,负极产生,正极产生,它们的体积比是,质量比是；由电解水的试验可知水是由 和 组成；7. 软水和硬水的区分：加 并振荡,泡沫少沉淀多的是,泡沫多沉淀少的是；8. 氢气是密度最 _的气体 , 具有 _性, 点燃氢气前肯定要 _, 与氧气反应的化学方程式是 _. 9 试验室制 H2的方法是：10 除杂 CO（CO 2）方程式 . 名师归纳总结

3、- - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - CO2（CO）学习必备欢迎下载 CaO（CaCO 3）11.H2、CO、C具有相像的化学性质： 可燃性 H2+ O2,CO+ O 2C+ O2（氧气充分） C+ O2（氧气不足）仍原性 H2+CuO C+ CuO CO+CuO12. 要使物质燃烧的条件：,；灭火的三种方法：,；13、铁生锈实际上是 等物质相互作用,铁锈的主要成分是（红棕色）；全世界每年因生锈缺失的钢铁约占世界年产量的；14、防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的,在铁制品的表面涂上一层；详细操作是：,在其表面,金属制品表面,通过化

4、学反应使铁制品的表面生成；（3）制成各种；15、合金：是 一起熔合而成的 的物质； 生铁的含碳量在 之间,钢的含碳量在 之间；17、炼铁的主要设备是,主要原料是；原理：如：（化学方程式不能当成置换反应）炼钢原理：如： 百炼成钢的反应 18. 常见矿物 : 赤铁矿主要成分、磁铁矿主要成分 . 名师归纳总结 19、合金的比各成分 高,比各成分 低；20、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍宝、贝壳、水垢等物质的主要成分是第 2 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载21、写出以下转化的化学方程式：不准重复 . CaCO 3CaOCa

5、OH2CaCO 3CO 2CaCO 3 要求：（1）、和；如水由构成,水的化（2）；（3）；（4）；（5）；22 构成物质的粒子有学性质由 保持；由原子构成的物质有、, 如氦气由 构成,它的化学性质由 保持；氯化钠由 和构 成 ,其 化 学 性 质 由 和 保 持 ； 这 些 微 粒 的 共 同 特 点 是 ：_ _ ；23. 构成原子的粒子有、和,原子核由 和 构成,是不是全部的原子都有中子？,原子不显电性,是由于在原子中数= 数= 数；在原子中,的质量最小,可以忽视不计,故原子的质量主要集中在 上,所以原子的相对原子质量打算于 和数 , 元 素 种 类 决 定 于 数；数 , 元 素 的

6、化 学 性 质 决 定 于24. 将元素、分子、原子、阴离子、阳离子、质子、中子或电子分别填入以下有关空 格内；1 化学变化中的最小粒子是_；2 氢气 _是保持氢气化学性质的最小粒子；3 带电的原子或原子团叫 _；4 具有相同 _数的一类原子总称为元素； 5Na 与 Na +属于同一种； 6 铁原子核内含有 26个质子和 30个_ _；7 带负电荷的粒子有 8 质量最小的粒子是 9 显电中性的粒子是 10 带正电荷的粒子有 11 构成分子的微粒是12 能直接构成物质的粒子有名师归纳总结 25 单质定义：,第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

7、- - 化合物的定义是学习必备欢迎下载；氧化物中含种元素,且肯定含有元素,高锰酸钾是不是氧化物？；26物质由组成,二氧化碳的化学式是,其由组成,由构成,一个二氧化 碳 分子 中有个原 子；金属汞由组成, 由构成；27元素的定义：,地壳中含量最多的元素是,含量最多的金属元素是,空气中含量最多的元素是,导电性最强的金属是,最硬的物质的化学式是,最简洁的有机物是,相对分子质量最小的氧化物是,最轻的气体是；28缺 有可能导致骨骼疏松,畸形,易得佝偻病；缺 会使儿童发育停滞,智力低下,严峻时会得侏儒症；缺、易得贫血症；缺 会得甲状腺疾病；如 吸取过多 简洁引起白内障,动脉硬化等；微量的 可以防癌,过量的

8、 是致癌的因素之一；29.1 写出化学符号：氯化亚铁（标出锰元素的化合价）,锰酸钾（标出铁元素的化合价）,高锰酸钾（标出锰元素的化合价）,碱式碳酸铜,氧化钾,硝酸铵（标出前后氮元素的化合价） ,硫酸铝,氢氧化钠,铁离子,正二价的铁元素,两个氢分子,两个氢原子,三个氢氧根离子,硫酸根离子,碳酸根离子,硝酸根离子,铵根离子,五个二氧化碳分子,钡离子,3 个氮原子,m个水分子,4 个 铜 原 子, n 个 钠 离 子 2 写 出 下 列 符 号 的 意 义 ：H ,；2O 3H 2； 5Cl（ 3）写出以下化学2+式中各数字的含义： N 2；2Mg；31 常见元素及原子团化合价口诀32溶解：物质形式

9、分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解；有名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载些物质溶于水放热,如；有些物质溶于水吸热,如；仍有些物质溶于水无明显温度变化,如；33溶液 ：后形成 混合物叫做溶液；如 等均是溶液,有些溶液仍有颜色,如 溶液紫红色、溶液蓝色、为浅绿色、溶液黄色；34饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在,在 里不能再叫 做 该 溶 质 的 饱 和 溶 液 ； 在, 在 仍 能叫做该溶质的不饱和溶液；35固体的溶解度（1）溶解度的定义：；四要素：；单位：；（2）20时 NaCl 的溶解度为 3

10、6g 含义：；（3）影响固体溶解度的因素： 的性质；：大多数固体物的溶解度,如 KNO 3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl；极少数物质溶解度随温度上升而降低,如；36紫色石蕊试液遇酸性溶液由 色变为 色,遇碱性溶 液由 色变为色酚酞试液遇酸性物质 （中性溶液）都 色,遇碱性溶液由 色变为 色；正常雨水呈 性 pH 的降水是酸雨37酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属 + 氨水例外）盐（含 和 铵盐例外38浓硫酸有 性,可作 剂,浓硫酸溶于水会 稀释浓硫酸应将渐渐注入 中,并用 不断搅拌；浓盐酸有 性,打开盛浓盐酸的瓶盖,可观看到瓶口有；因此浓盐酸、浓硫酸都应 储存；浓硝

11、酸因见光分解,通常储存在 瓶；39酸具有相像的化学性质是由于酸溶液中的阳离子都是；（1）在金属活动性次序中,的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气名师归纳总结 和盐,而的金属不能,而且越排在前面的金属与酸反应,试验室第 5 页,共 8 页制取氢气化学方程式；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）酸可用与于除锈,铁锈与盐酸反应化学方程式；（3）用酸可以处理含碱的废水, 缘由是酸能与碱反应, 该类反应也叫 反应,属于化学反应基本类型 该类反应生成盐的同时也肯定有 生成,同时反应为 反应；（4）纯碱与盐酸化学方程式；40常见的碱中、易溶于水

12、,微溶于水,其 他 碱 如 氢 氧 化 铜 等 不 溶 于 水；氢 氧 化 钠 俗名、, 氢 氧 化 钙 俗名、；氢氧化钠固体必需密封储存缘由是：（1）（2）；氢氧化钠吸取二氧化碳的化学方程式；鉴定某气体为二氧化碳化学方程式 碱能与 发生中和反应,氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式；工业上纯碱制烧碱反应化学方程式；41盐、盐、盐、盐均于水；铵态氮肥不能与 物质混合使用,缘由是；古代湿发炼铜的反应化学方程式用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙（化学方程式）名师归纳总结 两种相互,生成两种新的的反应称为复分解反应

13、； 复第 6 页,共 8 页分解反应（填“ 有” 或“ 没有” ）元素化合价的变化；复分解反应条件是生成物中有、或生成42化学肥料种类有：；43溶液的酸、碱性： PH=7,溶液呈（）性； PH7,溶液呈（）性；溶液的 PH与酸碱性强弱的关系： PH7 时, PH越大,；PH7时,PH越小；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载44. 酸的通性（1）能使指示剂变色 酸能使石蕊变 , 能使酚酞变色 , 使 PH试纸变棕红色（2）酸+金属=盐+氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H 2SO4=FeSO 4+H2（3）酸+金属氧化物

14、 =盐+水CuO+H 2SO4=CuSO 4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）酸+碱=盐+水（中和反应）NaOH+HCl=NaCl+H 2O CuOH2+H2SO4=CuSO 4+2H2O （5）酸+盐=新酸+新盐条件：生成物中有或 或水AgNO 3+HCl=AgCl + HNO 3 BaNOCaCO 3+2HCl=CaCl2 + H 2O + CO245. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质在不同的碱溶液中都含有相同的质；（1）与酸碱指示剂反应3 2+H2SO4=BaSO 4 + 2HNO离子,所以碱溶液具有相像的化学性NaOH、CaOH2 等碱溶液都能使紫色石蕊试液变

15、 _,无色酚酞试液变 _,使红色石蕊试纸变 _ _ ；（2）与非金属氧化物反应生成 _和_ 2NaOH + CO 2 Na2CO 3 + H 2O CaOH2NaOH + SO 2 Na2SO3 + H 2O 2 + CO2 CaCO3 + H 2O （3）与酸反应生成 _和_（复分解）NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H 2O CuOH2 + H 2SO4 CuSO4 + 2H 2O BaOH2 + H 2SO4 BaSO4 + 2H 2O （4）与某些盐反应生成 _和_（复分解）2NaOH + CuSO 4 CuOH 2 + Na2

16、SO4 3NaOH + FeCl 3 FeOH 3 + 3NaCl CaOH2+ Na2CO 3 CaCO3 + 2NaOH（利用此反应可制取氢 氧化钠）46盐的化学性质 BaOH2 + CuSO4 BaSO4 + CuOH 2名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 盐 溶液 金属 _ 2 盐酸新盐新酸 3 盐 溶液 碱 溶液 _ 4 盐 溶液 盐 溶液 _ 留意 上述发生的复分解反应,要考虑_,盐与碱反应时,_；盐与盐反应时, _；47. 几种常见的盐 1 ）氯化钠： 化学式为 _,食盐主要的成分, 通常用作调味品、防腐剂,工业上用于生产_ 、_ 等；（2）碳酸钠：化学式为 _,俗称 _,用于 _、_、_等,食品 工业上仍用作食品的膨松剂；（3）碳酸氢钠：化学式为 _ ,俗称 _ ,是发酵粉的主要成分之一,可用作治疗胃酸过多的药剂,反应原理：_ （4）碳酸钙：化学式为 _,大理石或石灰石的主要成分,是重要的建筑材料,用于生产 _其中生产生石灰的反应原理为CaCO 3CO 2 +CaO 48. 碳酸盐的检验取少量样品于试管中,滴加少量 _,观看是否有气体产生, 并将产生的气体通入 _,如 _,就说明该物质为碳酸盐；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页