高一化学第一学期第一章复习题.doc

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1、高一化学第一学期第一章复习题命题人：曾维彭 审题人：黎观林一、选择题1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D2.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A. B. C. D. 3.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶4下列实验操作错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温

2、度计水银球浸没在液体中部C蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量5.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是： A.实验使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出6.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C.待水分完全蒸干后停止加热D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热7.广州地区的自来水是采用

3、氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的A.石蕊溶液 B. 四氯化碳C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液8. 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（）A.64 gB.64C.64 g/molD.32 g/mol9.1 mol NO和1 mol NO2具有相同的（）分子数原子数氮原子数氧原子数A.B.C.D.10.与50 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（）A.50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液B.100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液C.25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液

4、D.10 mL 0.5 molL1的Na2CO3溶液11. 100 mL 98%的浓硫酸（1.84 gmL1）的物质的量浓度是（）A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L12.下列物质中含原子数最多的是（ ）A.49gH2SO4 B.标况下，44.8LN2 C.8gH2 D.3.011023个CO2分子13.amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）Aa/4bmol-1 Bb/4amol-1 Ca/bmol-1 Db/amol-114.若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1个标准大气压，20下112LN2含有的分子数为05NAB

5、4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D0、101104Pa时，112 L氧气所含的原子数目为NA 15.实验室里需用480 mL 01 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A. 称取768g硫酸铜，加入500 mL水 B. 称取120g胆矾（CuSO45H2O），配成500 mL溶液C. 称取80g硫酸铜，加入500 mL水 D. 称取125g胆矾（CuSO45H2O），配成500 mL溶液16.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

6、BA所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D定容时仰视刻度线17.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g18. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:2二、填空题19.物质的量相等的 CO 和

7、CO2 中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数比为 。20. 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 ，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。21.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。22.欲除去NaCl溶液中的NaCO3杂质，若只准加一种试剂，则这种试剂是 ，反应的化学方程式是 _ 。23.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列

8、各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）提取碘水中的碘，用 方法。（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法。（4）淡化食盐水，可采用 的方法。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。三、实验题24.用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _ （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C.

9、 50ml D. 100ml）（2）所必须的实验仪器除了量筒外还需要哪些？ _ _(3)上述实验步骤中少了一步很明显的操作是哪一步操作？_（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒洗涤过，但未干燥 D. 定容时俯视溶液的液凹面 25.已知苯是一种重要的有机溶剂，不溶于水。现在一个分液漏斗中，有水和苯的混合物，静置后，液体明显分为二层。请在滴管、烧杯、水、苯中选择器材和药品，用实验说明哪一层是水，哪一层是苯。26.将00C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体44.8L，通入492ML水中，(已知水的密度为：1.00g/ML),得到密度为1.13g/ML的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（1）求此盐酸的质量分数？（5分）(计算结果保留一位小数)（2）求此盐酸的物质的量浓度？（4分）(计算结果保留一位小数)275.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？（8分）