2022年沪教版初中化学-章知识点总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全1. 加热碳酸氢铵固体（ P3）操作现象a. 固体在试管里加热时, 试管口 _,防止 _；b. 固体加热时,应当第一 _,然后 _；试管内 _,试管壁上有 _,闻到 _产生,如将生成的气体通入到 _中,显现浑浊；方程式收成在储存碳酸氢铵时,应当留意_；在使用时应立刻盖土或浇灌；2. 铁丝腐蚀（ P5）现象 铁丝表面显现 _,导管内 _；缘由学问 世界上每年有将近总产量 1/10 的钢铁因腐蚀而缺失； 留意有关的防止腐蚀的方法3. 蜡烛在空气中的燃烧试验（P10）烛芯石蜡 _,产生 _火焰,放出 _,并且有 _生现象 成,生成的气体能使

2、 _,用一个白瓷板压在火焰上,在白瓷板上有 _显现,在火焰上方盖一个干冷烧杯,在烧杯内壁出现_,熄灭火焰后瞬时,在火焰上方产生 _；方程式石蜡一部分没有完全反应而生成了 _,粘附在白瓷片上；熄灭后,温缘由 度突然降低, _在空气中凝聚,形成了白烟；焰心、内焰、外焰（比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中,一秒火焰：钟后取出；现象：两端先 _；结论：外焰温度最高）检验 H2O：_产物 CO2：_6碱式碳酸铜（铜绿）受热的变化 P21 现象方程式7碱式碳酸铜（铜绿）遇到盐酸的变化 P21 现象 绿色固体溶解形成 _色溶液,放出大量气体,能使澄清石灰水变浑浊；表达式名师归纳总结 推论碱式碳酸铜遇到

3、其他一般的酸（如：醋酸等）,现象都与该试验相像第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全8镁带燃烧（ P23）现象方程式在做镁带燃烧试验之前,应当先用砂纸将镁带表面灰黑色的氧化层去除；学问 在做镁带燃烧试验时,应当用 _夹持镁带,燃烧时在下方放 _；应用 制作_,_ 10其他试验（1）煤油燃烧形成的 _和_ （2）无色的氯化氢气体和氨气气体混合,产生 _ （3）无色的碘化钾溶液中加入 _溶液产生黄色沉淀（4）取少量葡萄糖、 砂糖、面粉放在燃烧匙中, 加热烧焦后, 得到 _,该试验说明组成中都含有 _；二、某些化学奉献 1发觉青

4、霉素的科学家 _ 2脱氧核糖核酸（ DNA）结构的发觉,打开了分子生物学的大门4我国在争论蛋白质结构的基础上,世界上首次人工合成了 _ 5门捷列夫发表了 _ 6居里夫妇发觉了 _ 7_创造了安全炸药,改进了引爆装置 8三位科学家争论 _获得了 2000 年诺贝尔奖9我国古代化学工艺 :_、_、_、_；10. 世间万物由 _组成,由_构成,物质的 _打算性质；性质打算 _；三、物理变化和化学变化物理变化 化学变化定义相伴现象本质区分 联系 实例只 是 _或 _、_、_、_、的转变生成沉淀、形成烟雾、能量的吸取与释放；在化学变化中肯定相伴着_ 物质三态变化、碘升华一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作

5、用；灯泡发光；活性炭、木金属生锈 氧化 ；炼钢、炼铁、煤的干馏；炭的吸附作用；导电、酸碱指示剂变色 如：紫色石蕊试液变红色 ；导热； 蒸发或冷却 食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生结晶等等米煮成熟饭、衣服穿久了褪色,变质、腐蚀、中毒等四、物理性质和化学性质物理性质 化学性质定义实例名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全其次章 我们身边的物质学问点一、空气中成分争论1空气中的成分：按体积来分大约为,氮气 二氧化碳 0.03%,其他气体为 0.03%；2空气中氧气含量测定试验78%,氧气 21%,稀有气体 0

6、.94%,（1）试验原理：磷（ P） 氧气（ O2）点燃五氧化二磷（ P2O5）（2）试验现象：点燃红磷,未打开止水夹时,观看到锥形瓶中产生大量的白烟,瓶壁发热；打开止水夹后,烧杯中的水进入锥形瓶中,体积大约占容积的 1/5,白烟逐步消逝；（3）试验结论：空气中氧气大约占体积的 1/5；（4）试验摸索： a该试验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体,该两种气体在水中的溶解性不大, 占据了锥形瓶中一部分体积,从而使测得的结果偏小； 铁在空气中不能燃烧,无法消耗氧气； 镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧,并且生成固体氧化镁,但同时金属镁仍能在空气中与氮气发生反

7、应,生成氮化镁,使得测得结果偏大；b你能从该组试验中获得哪些结论？答：氧气在空气中体积大约占 烧1/5；氮气难溶于水；氮气不能支持燃烧也不能燃3空气污染问题（1）污染来源：工厂的废气,汽车的尾气,矿物燃料的燃烧等（2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）（3）污染危害：对人体有害,简单患呼吸道疾病；影响植物的光合作用（4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车中安装尾气净扮装置；使 用脱硫燃料或开发清洁能源；4空气中其他气体的性质及用途（1）通常情形下,氮气是一种无色无味气体,难溶于水；化学性质比较稳固,不简单发生化学反应；通常我们使用氮气做爱护气,

8、制取化肥,液氮也用于医疗手术；（2）稀有气体,旧称惰性气体,化学性质很稳固；氦气由于密度很小,不简单 发生爆炸,可以用来做轻气球；氖气用来做防雾灯,一般发红光；氙气用来提高灯的发光强度；二、氧气的有关内容1氧气在自然界的循环 产生：植物的光合作用 消耗：动植物的呼吸作用,燃料的燃烧,缓慢氧化作用 2氧气的性质（1）物理性质 通常情形下,氧气是一种无色无味的气体；当温度下降,氧气可以转变为淡蓝色的液氧,甚至淡蓝色的固态氧；在通常情形下,氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集；在标准状态下,氧气的密度略大于空气,所以氧气可以用向上排空气法收集；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,

9、共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全留意：挑选排水法和排空气法的原就 排水法的条件： 1）不易溶于水 2）不能与水发生化学反应；排空气法的条件： 1）气体的密度与空气的密度有肯定的差值,气体密度大于空 气的密度挑选向上排空气法, 如气体的密度小于空气的密度,就选用向下排空气 法 2）不与空气中的成分发生化学反应 3）无毒 如气体既能用排水法, 又能用排空气法收集时,我们从制得气体的纯度考虑,一 般选用排水法收集；（2）化学性质 氧气的化学性质比较活泼, 能与很多物质发生氧化反应； 主要表达了氧气的氧化性和助燃性 A氧气与木炭燃烧 现象：在空气中被点燃,发出红

10、光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体；在氧气中,猛烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成一种能使澄清石 灰水便混浊的气体；文字表达式：碳（ C）氧气（ O2）点燃二氧化碳（ CO2）留意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧试验时,要留意将燃烧匙由上往下渐渐移动,为了使木炭能与氧气充分接触,使反应完全；B氧气与铁丝反应 现象：在空气中,铁丝不能被点燃；在氧气中,铁丝猛烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体；文字表达式：铁（ Fe）氧气（ O2）留意：点燃 四氧化三铁（ Fe3O4）在反应之前, 必需在集气瓶底部留有少量的水或者细沙,目的是防止高温熔融物 溅落炸裂瓶底 燃烧之前,将

11、铁丝绕成螺旋状,目的是为了使空气与铁丝充分接触,简单聚热 将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝,使铁丝较快提高温度 当火柴的火焰接近铁丝时, 将铁丝渐渐伸入集气瓶, 否就木柴燃烧会消耗大量氧 气使试验失败C氧气与蜡烛反应 现象：在空气中,蜡烛被点燃产生黄白色火焰,有少量的黑烟产生；在氧气中燃 烧,蜡烛猛烈燃烧,并且产生白色火焰,在集气瓶壁上显现水珠,没有烟,生成 一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；文字表达式：石蜡氧气 点燃 二氧化碳水 结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,现象越猛烈；D缓慢氧化 物质能与氧气发生缓慢的氧化反应,肥料的腐熟等；如动植物的呼吸、 金属的腐蚀、食物的腐败

12、、物质与氧气发生的反应都是氧化反应；学问联系：A氧气与镁带的燃烧 现象：猛烈燃烧,放出刺眼的白光,发出白烟,生成一种白色固体文字表达式：镁（ Mg）氧气（ O2）点燃 氧化镁（ MgO）生活应用：照明弹、烟火B氧气与白磷燃烧 现象：放出大量的白烟,生成白色的固体文字表达式：磷（ P） 氧气（ O2）点燃生活应用：烟雾弹,去除灯泡中的氧气等五氧化二磷（ P2O5）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全C氧气与氢气的燃烧在烧杯壁现象：氢气燃烧发出淡蓝色的火焰,用一干冷的小烧杯罩在火焰上方,显现水雾；文字表达式：氢

13、气（ H2）氧气（ O2）点燃 水（H2O）D铜与氧气反应 现象：铜丝不能在空气或氧气中燃烧,产生；文字表达式：铜（ Cu）氧气（ O2）加热后, 在红色的铜丝表面有黑色的固体 加热 氧化铜（ CuO）用途：试验室一般用铜丝来去除混合气体中的少量氧气3氧气的用途 支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂（助燃性）的温度）,氧炔焰用来气焊与气割供应呼吸：潜水员和太空飞行员携带的氧气罐4氧气的制法（1）工业制法（分别液态空气法）,炼钢需要氧气（提高反应炉中a原理：氧气和氮气的沸点不同,氧气的沸点高于氮气的沸点 b留意：该过程是物理变化（2）试验室制法 A高锰酸钾制取氧气a试验原理：高锰酸钾（KMnO 4）

14、 加热 锰酸钾（K 2MnO 4）+ 二氧化锰（MnO 2）+氧气（ O2）b反应物状态：高锰酸钾（紫黑色固体）c反应条件：加热 d留意事项：a. 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂；b. 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出；c. 试管口塞一团棉花： 防止高锰酸钾粉末进入导气管,槽中的水；污染制取的气体和水d. 排气法收集气体时, 导气管要伸入接近集气瓶底部： 有利于集气瓶内空气 排出访收集的气体更纯；e. 试验终止后, 先将导气管移出水面, 然后熄灭酒精灯： 防止水槽中的水倒 流,炸裂试管；d试验步骤：查装定点收移熄 a. 仪器组装：先下后上,从左到

15、右的次序；b. 气密性检查： 将导管的一端浸入水槽中, 用手紧握试管外壁, 如水中的导 管口有气泡冒出,证明装置不漏气；松开手后,导管口显现一段水柱；c. 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；d. 加热药品： 先使试管匀称受热, 后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加 热；e. 收集气体： 如用排水集气法收集气体, 当气泡匀称冒出时再收集； 或向上 集气法；f. 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中,发觉木条复燃,说明是氧气；用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满；B双氧水（过氧化氢）制取氧气 二氧化锰a试验原理：过氧化氢（ H2O2） 水（ H2O） + 氧气（ O2）b

16、反应物状态：过氧化氢（无色液体） ,二氧化锰（黑色粉末状固体）c反应条件：不需加热名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全d留意事项：a. 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应当深化液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；块状固体b. 导气管只需略微伸入试管塞并且使用分液漏斗时, 要求固体为不溶性的c. 气密性检查：用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面 不连续下降,就说明气密性良好；d. 装药品时,先装固体后装液体e. 该装置的优点：可以掌握反应的开头与终止,可以随时添加液体；f.

17、 催化剂：一变（转变反应速率） ,两不变（本身质量和化学性质不变）C总结：如固体（或固体 +固体）加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置；如固体 +液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置；三、二氧化碳的有关内容1在自然界中的循环产生：动植物的呼吸,燃料的燃烧,微生物的分解作用等；消耗：绿色植物的光合作用,江河湖海的溶解作用2二氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质A通常情形下,是无色无味气体；加压降温的条件下,可变成液态二氧化碳,甚至固态二氧化碳；B密度比空气大（标准状况下,1.97g/L）,用向上排空气法收集二氧化碳；C能溶于水（通常情形下, 1 体积的水能溶解 1 体积的二氧化碳）,不能用

18、排水 法收集二氧化碳气体； ,加压可以增大溶解量,制汽水；（2）二氧化碳的化学性质A二氧化碳不能供应呼吸,不能燃烧也不能支持燃烧 因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前,需要做灯火试验 试验：阶梯蜡烛熄灭试验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体渐渐倾倒于烧杯中时,渐熄灭；缘由： a. 二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧 b. 二氧化碳密度比空气大,简单沉积在下面；B二氧化碳不但能溶于水,而且仍能与水反应其中的蜡烛由下而上逐试验：二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中,原先的紫色变成红色, 加热该液 体后,试液中显现大量气泡,石蕊试剂重新变成紫色；缘由：二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质,而该酸性物

19、质不稳固,受 热简单分解；文字表达式：二氧化碳（CO2）+水（ H2O）碳酸（ H2CO3）碳酸（ H2CO3） 加热 二氧化碳（ CO2）+水（H2O）判定：二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红（错）分析：二氧化碳溶于水形成了碳酸,从而使紫色石蕊试剂变红,而非二氧化碳；C与澄清石灰水（即氢氧化钙）反应,产生白色沉淀；文字表达式： 二氧化碳（CO2） + 氢氧化钙 CaOH 2 碳酸钙（CaCO3） + 水（ H2O）该反应用来检验二氧化碳气体；石灰水涂墙也是利用该反应摸索：为什么用石灰水涂墙后,墙壁会出汗？3二氧化碳的用途 气态二氧化碳：一般用于气体肥料名师归纳总结 - - - - - - -第 6

20、 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全液态二氧化碳：作为灭火剂固态二氧化碳：即干冰,做致冷剂,冷藏食物,人工降雨,舞台制景等；4二氧化碳的制法 A工业制法：煅烧石灰石文字表达式 :碳酸钙（ CaCO3） 高温 氧化钙（ CaO）+二氧化碳（ CO2）B.试验室制法 a.药品选用：石灰石或大理石 不溶性固体 与稀盐酸（无色液体）b.碳酸钙（CaCO3）+盐酸（HCl ）氯化钙（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）补充：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙,能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代 替石灰石作为试验室制取二氧化碳？答：不能,化学反应的速率与

21、反应物的接触面积有关；反应物颗粒越小,接触面 积就越大,反应速率就越大,在试验室制取二氧化碳时就不易收集；2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液；在试验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代 替稀盐酸？答：不能；盐酸都具有肯定的挥发性,假如利用浓盐酸制取二氧化碳,挥发性太强,使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体,影响试验结果；3）试验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸？答：不能；假如用稀硫酸, 会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体硫酸 钙,包裹在固体表面,从而使液体与固体反应物隔绝,阻挡反应的进一步进行；看到的现象时第一有少量气泡,立刻停止；c试验步骤：与氧气的试验室制法相像；d二氧化碳的检验及

22、验满 a）检验：向集气瓶中注入少量澄清石灰水,观看是否产生白色沉淀 b）验满：将燃着的木条放在集气瓶口,假如木条立刻熄灭就说明已经收集满；e收集气体：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大,只能用向上排空气法 收集；5二氧化碳对人体以及环境的影响（1）二氧化碳的对人体的影响 A当空气中二氧化碳的体积分数达到 1%时,人就会感到气闷、头昏、心悸,达到 4%5%时,人就会感到气闷、头痛、眩晕；达到 6%时,人就会神志不清、呼吸停止,以至死亡；但是二氧化碳没有毒；B削减二氧化碳危害的方法：a. 保持室内常常通风；b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方（如菜窖）要检查二氧化碳的含量；做灯 火试验；（2）二

23、氧化碳对环境影响温室效应（全球变暖问题）A温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响；假如地球的气温上升,将导 致冰川融解, 海平面上升,一些沿海城市会被埋没, 有的地方会酷热得无法居住,气温上升,会使更多的水蒸气进入大气,一些富裕的土地变成沙漠；B防止温室效应的措施a. 削减使用煤、石油、自然气等化学燃料；热等清洁能源；c. 大力植树造林,严禁乱砍滥伐森林；三、水的有关内容1自然界的水（1）水在自然界的存在b. 更多的利用太阳能、风能、地名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全地球表面虽然有很丰富的水资源,但可

24、利用的淡水资源却特别有限,不到总水量的 1%；因此水资源短缺和水污染问题开头受到人们的重视（2）水在工农业生产中的作用A. 工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却,作为原料 物需要水浇灌 C.动力工业上：水力发电 D.交通运输上：内河及其海洋航运（3）水对生物体的重要作用,水（water）生命之源B.农业上需要水：农作A. 生理活动中：唾液、胃液、血液、组织液等；水在人体内起这调剂体温、溶解 食物、排泄废物等作用 B.植物光合作用需要水作为原料（4）水污染情形：A. 水污染的来源 工业生产中产生的 “ 三废” （废气、 废水、废渣）的任意排放； 农业生产中农药、化肥的任意施用；城市生活污水的任意

25、排放；B.防止水污染的主要措施： 加强对水的治理和对水质的监测；理后排放；工业三废实行先处农业上合理使用化肥和农药；节省用水,提高水的利用效率2水的组成及性质（1）水的组成 试验：水的电解试验现象 ：1接通直流电源,观察两管子中都显现气泡,负极和正极中气体的体积 比大约为 21 2将一根带火星的小木条放在电源正极,木条复燃,说明生成了氧气 3将一根燃着的木条放在电源负极处,气体被点燃,产生淡蓝色火焰,用一个 干冷的烧杯放在火焰上方, 烧杯内壁显现水珠, 说明反应生成了氢气 （Hydrogen）氧气（ O2） 氢气（ H2） 点燃 水（ H2O）说明：水在通电的情形下,被分解生成了氢气和氧气文字

26、表达式：水（ H2O） 氧气（ O2） 氢气（ H2）通电气体体积比：1 2 H2O 1：2,结论：水是由氢元素和氧元素组成的；化学中依据它的组成情形写成 争论：我们在做水通电电解的试验中,会发觉氧气与氢气的体积比小于为什么？说明：氧气的溶解性比氢气较强 留意：纯洁的水导电性很弱, 在做水电解试验时, 一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化 钠溶液,以增强水的导电性；（2）水的物理性质 A. 在通常情形下,水是一种无色无味的液体B.在标准状况下,水的沸点为100,水的凝固点为0C.能够溶解很多物质,是化学常用的溶剂D.在 1 大气压下, 4时的水密度最大为（3）水的化学性质A. 通电分解：1.0g/

27、cm3,冰的密度小于水的密度名师归纳总结 水（ H2O） 氧气（ O2） 氢气（ H2）通电第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全B.能与某些非金属氧化物发生反应,生成对应的酸 水（ H2O） + 二氧化碳（ CO2） 碳酸（ H2CO3）C.能与某些金属氧化物发生反应,生成对应的碱 水（ H2O） + 氧化钙（ CaO） 氢氧化钙 CaOH 2 俗称：生石灰 俗称：熟石灰 3水的净化（要依据用水要求来净化水）（1）过滤：过滤是一种从液体中分别出不溶性固体的方法；利用它可以将不溶 于水的杂质与水分别；a.详细要求：“ 一贴

28、、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘,被滤液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯 内壁 b.玻璃棒的作用：引流,防止液体溅出 c.假如水中的杂质颗粒比较小, 我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾, KAlSO 4 .12H2O）等净水剂,可以吸附水中的悬浮杂质而沉降；（2）蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯洁的水,一般认为蒸馏水就是纯洁 物；蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法详细要求：蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；蒸发过程中,玻璃棒要不断搅拌,防止局部受热而使液体溅出；蒸发终止后,应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上；固体冷

29、却后,应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？回答：水受热蒸发是物理变化,而水通电分解是化学变化（3）软化：石灰岩地区水含有较多钙、镁等离子,是硬水；不含或含有少量的 钙、镁离子的水是软水A. 试验：硬水与肥皂水反应 现象：硬水中泡沫高度很低,而且在溶液中显现大量的絮状白色沉淀 结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀B. 硬水的危害：影响加热效率,铺张能源,简单引起锅炉爆炸等 C. 硬水软化的方法：加热煮沸,蒸馏,离子交换法（4）自来水净化水源过滤吸附消毒进入家庭 练习：请你设计一个详细的试验,鉴别以下 钠溶液,氯化钙溶液,纯洁水4 种无色液体：

30、过氧化氢溶液,氯化设计：分别取样； 分别向 4 支试管中加入少量的二氧化锰,假如显现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液,剩余的3 支试管中,加入少量肥皂水,振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液,剩余的两液体分别重新取样,蒸发,在蒸发皿中显现白色 固体的是氯化钠溶液,剩余的没有任何明显现象的纯洁水；P.S：鉴别氯化钠和纯洁水的方法（1）蒸发：在蒸发皿中显现白色固体的是氯化钠溶液,剩余的没有任何明显现 象的纯洁水（2）导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接,电珠亮的是氯化钠溶液（3）密度：用密度计测定液体的密度,较高的是氯化钠溶液 * （4）溶沸点：测定溶液的溶沸点,较高的是氯化钠溶液名师归纳总结 - -

31、 - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全第三章 物质构成的秘密学问点1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质） ；原子是 化学变化 中的最小粒子；原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数相对原子质量 =质子数 +中子数原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电） 、中子（不带电）、电子（带负电）；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）；某原子的相对原子质量 =某原子的质量C原子质量的 1/12 ；相对原子质量的单位是“1

32、” ,它是一个比值；相对分子质量也可用“ 该分子的质量C原子质量的 1/12 ” 求出,其单位同样是“1” ；由于原子核所带电量和核外电子的 电性（即电中性）；电量相等,电性相反 ,因此整个原子不显2、由同种元素组成的 纯洁物 叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是混合物,但肯定不行能是化合物；）由一种分子构成的物质肯定是纯洁物,纯洁物不肯定是由一种分子构成的；由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不一 定是化合物,但化合物肯定是由不同种元素组成的；纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同；单质和化合物的区分是元素的种类不同；由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化

33、合物叫氧化物；氧化物肯定是 含氧化合物,但含氧化合物不肯定是氧化物；元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子；化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质 的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成；如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；要表示几个粒子（不论是分子、原子仍是离子）,在粒子符号前加系数；化学式中的 下标 表示每个分子中含几个这种原子或原子团；离子带电量标在符号右上角,元素化合价标在符号正上方；物质是由分子、原子、离子构成的；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - -

34、- 学问点大全由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳；由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl 2等、酸和多数氧化物非金属与非金属（或原子团）组成如 CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等；分子又是由原子构成的；由离子直接构成的：碱与盐（ 金属与非金属或原子团组成）如 NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO 4；构成高锰酸钾的微粒是 K +、MnO-；3、打算元素的 种类 是核电荷数（或质子数） ,（即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不同） ；元素的 分类由最外层电子数打算 （分为金属、非金属、稀有气体） ；

35、打算元素的 化学性质 的是最外层电子数；元素的化合价 由最外层电子数打算； 相对原子量 由质子数 +中子数打算；同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同；4、自然界中元素的存在 均按含量由高到低排列 ：地壳中 氧、硅、铝、铁、钙；海洋中 氧、氢；人体中氧、碳、氢、氮；太阳上 氢、氦；人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等；缺钙会骨质疏松,易得佝偻病；缺锌会智力低下,易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病；5、试写 118 号元素的符号和名称：6、默写常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢

36、氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符号NH4 OH NOSO4 COPO4 化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 7、默写常见元素的化合价：+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O 、S ；-3 N 、P ；8、化合价的写法及意义：Mg：镁元素化合价为 +2 价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为 +2 价几种数字的含义 Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe 2+：3 个亚铁离子2H2O 两个水分子,每个水分子含有 2 个氢原

37、子化合物中各元素正、负化合价的代数和为零名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,价为 0 所以单质分子中元素化合9、化学式（1）写法 : a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的 化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化 学式表示为 O2、H2、N2、Cl2 ；b 化合物：正价在前,负价在后（NH3,CH4 除外）H2O 的意义： 4 点 化学式 Fe的意义： 3 点（2）意义：如化学式（3）运算：a、运算相对分子质量 =各元素的相对原子质量 原子个数之和 b、运算物质组成元素的质量比：相对原子质量 原子个数之比 c、运算物质中某元素的质量分数名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页