2022年氧化还原反应题型总结及例题3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原复习提纲及例题一、概念解题关键：此类题需要大家留意概念及说法中的细节问题；例 1、判定以下说法正误1、氧化仍原的实质是电子的得失；10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就2、氧化仍原的实质是化合价的变化；该元素肯定被氧化；3、得电子越多的物质其氧化性越强；11、在氧化仍原反应中不肯定全部元素化合价都发4、失得电子越多的物质其仍原性越强；生变化；5、氧化仍原反应中确定有一种元素被氧化,另一12、失电子难的原子获得电子的才能就强；种元素被仍原；13、氧化剂在同一反应中既可以是反应物, 也可以6、氧化仍原反应中,非金属单质不肯定是氧化剂

2、；是生成物；7、阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性；14、在化学反应中某元素由化合态变为游离态,该8、氧化仍原反应的实质是有氧元素的得失；元素肯定被仍原了；9、物质所含元素化合价上升的反应是仍原反应；二、与氧化仍原有关的生活学问1、食物的腐败2、金属的腐蚀3、食品中抗氧化剂（维生素 C、铁粉包）（留意：抗氧化剂表现的是仍原性）三、氧化仍原反应的判定解题关键：我们一味的去留意属于氧化仍原反应的化学方程式,而很有可能忽视题中会修改题干让大家选择属于非氧化仍原反应的方程式；例 1、以下反应属于氧化仍原反应的是（）例 2、以下反应中,属于氧化仍原反应的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+ H 2O

3、+ CO2BSO3 + H 2O=H2SO4C4HCl 浓+MnO2=MnCl2+Cl 2 +2H2O DCaCO CaO+CO 2 例 3、以下反应不属于氧化仍原反应的是A、工业利用电解饱和食盐水的产物制盐酸 B、加热使碳酸氢钠分解C、试验室制取氯气 D、铝片投入过量的NaOH溶液中1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例 4、不属于氧化仍原反应的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B 、2Mg+CO2MgO+C C、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关

4、系解题关键：记住我们总结过的图谱就可以了例 1、以下化学反应中,不属于四种基本反应类型的是（）A2FeCl 3Cu2FeCl 2CuCl 2BFeH2SO4FeSO4H2C4FeOH2+O2+2H2O= 4FeOH3 DCaCO 32HCl CaCl2H2OCO2例 2、以下化学反应基本类型中肯定是氧化仍原反就的是（）A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应五、氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物的确定解题关键：此类题最关键的通过化合价的升降查找氧化剂或仍原剂,氧化产物和仍原产物不用去确定,因为氧化仍原反应是变价元素之间的对应关系,所以只要找到两个剂就可以很明确地确定了,同学们的最关键把

5、握点就是把化合价的升降与剂的角色对应清晰并娴熟就可以了；例 1、以下反应中有一种物质既是氧化剂又是仍原剂的是（）A2KI Br22KBrI 2 B2AgNO 2Ag2NO2 O2CCu2OH 2CO3 2CuOCO2 H2O D 2Na2O22H2O4NaOHO2例 2、以下反应中,水既不是氧化剂,也不是仍原剂,但反应是氧化仍原反应的是（）A2Na2O22H2O 4NaOHO2 BCH2O COH2CCl 2H2O HClHClO D2F2 2H2O4HFO2例 3、以下各反应中 , 水只做氧化剂的是 A. C+ H 2O = CO+ H2 B.2 H 2O = 2 H2 + O2C. Na

6、2O + H 2O =2NaOH D.CuO+ H 2 = Cu+ H 2O 例 4、以下反应中 , 水作为仍原剂的是（）A、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2例 5、反应 2KMnO 4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl 2 +8H2O中,氧化剂是,仍原剂是氧化产物是,仍原产物是；例 6、在以下反应中,氨做氧化剂的是,氨做仍原剂的是；A3Cl 2+8NH36NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4 NH 4 2S

7、O42 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C2NH3+2Na2NaNH 2+H2 DNH3+NaHNaNH2+H2例 7、在反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中,是氧化剂,是仍原剂；元素被氧化,元素被仍原；是氧化产物,是仍原产物；例 8、在反应 3Cl 26KOH（浓）KClO35KCl3H2O中,氧化剂与仍原剂物质的量之比为A. 1 ：5 B. 4 ：1 C. 5 ：1 D. 1 ：4 六、需要加入氧化剂或仍原剂才能实现的解题关键：观看反应物中元素的化合价是上升了仍是降低了,确定其是氧化剂仍是仍

8、原剂,然后需要什么剂就可以确定了；例 1、实现以下变化需要加入氧化剂的是（）例 2、以下变化中,需要加入氧化剂的是（）例 3、以下变化需要加入仍原剂才能实现的是（）A、MnO 4 MnO2 B 、Cl- Cl2 C 、H2S SO2 D、 Fe 2+ Fe S 例 4、以下变化需要加入仍原剂才能实现的是（）ANa2SO3SO2 BHClCl2 C H2SO4 浓SO2 DSO2例 5、需加入仍原剂才能实现的是（）AMnO 2 MnO4 BAlO2AlOH 3 CAsO4 3 AsO3 3 DS2O3 2SO32例 6、维生素 C又称抗坏血酸,能够将I2 转化为 I,说明维生素C A易溶于水 B

9、 受热易分解是 C具有仍原性 D可由人体自身合成七、依据化合价的位置判定某粒子具有氧化性仍是仍原性解题关键：能够分析需要探讨的元素现有的化合价处在什么位置例 1、以下粒子中 , 既具有氧化性 , 又具有仍原性的是 D.HCl A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 例 2、以下粒子中,只具有氧化性的是 A.Mg B. Zn2+C. Fe2+例 3、在氧化仍原反应中,以下各组物质均可作氧化剂的是（）AF、I2、S BMnO 2、S 2、HNO 3 C Fe3+、H2O2、Cl 2DHClO、H2SO4、Mg 八、氧化性、仍原性的比较解题关键：此类题第一要看好题干中比较的是氧化性仍是

10、仍原性,以确定需要找哪类角色的物质或离子,3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 其次作为挑选题的解题方法应以排除法为主而不是将每一个强弱关系都探究出来之后再去看选项；例 1、能够说明金属活动次序是FeCuAg的一组离子方程式应是（）.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu 2+.Fe+Cu2+ = Fe2+Cu .Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag .Ag+2HNO3 = AgNO3+NO +H2O .Cu+2HCl 不反应A. B. C. D.（）例 2、依据以下反应,判定有关物质仍原性由强到弱的次序是.H 2SO

11、3+I 2+H2O = 2HI+H 2SO4.2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I 2NOFe 2+H2SO3I.3FeCl2+4HNO 3 = 2FeCl3+NO+2H 2O+Fe2NO3 3AH2SO3IFe 2+NO BIFe 2+H2SO3NO C Fe 2+IH2SO3NO D例 3、R、X、Y 和 Z 四种元素常见化合价均为2 价,且 X 2+与单质 R不反应,又已知： X 2+Z=X+Z 2+；Y+Z 2+=Y 2+Z；这四种离子被仍原成0 价时表现的氧化性大小符合6H=3Cl 2A.R 2+X 2+Z 2+Y 2+ B.X2+R 2+Y 2+Z 2+ C.Y2+

12、Z 2+R 2+X 2+ D.Z2+X 2+R 2+Y 2+例 4、已知： 2BrO3Cl 2=Br 22ClO3, 5Cl 2I 26H2O= 2HIO310HCl, ClO35Cl3H2O；以下离子氧化性正确选项（）AClO3 BrO3 IO3Cl 2 BIO3ClO3BrO3Cl 2CIO 3 BrO3Cl 2ClO3 DBrO3ClO3Cl 2IO3例 5、下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl 浓+MnO2 MnCl2+Cl2 +2H2O 2KMnO4HClg+O 2催化剂 2Cl 2+2H2Og 2 ）就三种氧化剂由强到弱的次序是（4+16HCl 浓2KCl+2MnCl2+5Cl

13、2 +8H2O AO2 MnO 2 KMnOBKMnO 4 MnO 2 O2 C MnO 2 KMnO 4 O2 DO2 KMnO 4 MnO例 6、已知以下反应：2FeCl 32KI=2FeCl 22KClI 22FeCl 2Cl 2=2FeCl3Fe 2ClI 2SO22H2O=H 2SO4 2HI 判定以下物质的仍原才能由强到弱的次序是 A.IFe 2ClSO2 B ClFe 2SO2I CFe2IClSO2 DSO2I例 7、已知： X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才能W2Z2X2Y2,以下氧化仍原反应能发生的是 A.2NaWZ2=2NaZW2B2NaX Z2=2NaZX2C2Na

14、YW 2=2NaWY2 D 2NaZ X2=2NaXZ24 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 九、参与氧化仍原的物质或原子的比值解题关键：此类题要看清几种不同的问法氧化剂与仍原剂的比氧化产物与仍原产物的比被氧化的和被仍原的比,在解决时肯定要把以上这些说法翻译到化合价上升与降低的粒子数量关系上来；例 1、肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：的氮原子数之比为5NH4NO32HNO 34N2 9H2O,在反应中被氧化与被仍原A53 B54 C11 D35 例 2、在反应 3Cl 26KOH（浓）KClO35KCl3H2

15、O中,氧化剂与仍原剂物质的量之比为A. 1 ：5 B. 4 ：1 C. 5 ：1 D. 1 ：4 例 3、在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中 , 被氧化与被仍原元素的质量比为 A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 十、单、双线桥的使用解题关键：（一）双线桥的使用1、基本步骤：标价桥接做价差查等2、使用时要留意两边相同的变价元素 相连接,由左指向右,标清箭头3、确定好变价原子的数量（二）单线桥单线桥是建立在双线桥的基础之上的,标法是从仍原剂的变价元素指向氧化剂的变价元素（连接的是反应物之间）,再标注好转移的电子总数即可,不用注明得失；例 1、使用双线桥注明电子得失方向和

16、数目1、Cu+4HNO 3 浓=CuNO3 2+2 NO2 +2H2O 2、C+2 H2SO4 = CO2 +2 SO2 +2H2O 3、K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl2 + 7H 2O 5、2Cl2 2Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O 例 2、使用单线桥注明电子得失方向和数目1、MnO 2 4HCl=MnCl22H2OCl2 2、 2H2S SO23S 2H2O 十一、氧化仍原方程式配平解题关键：配平方法包括待定系数法和双线桥法（化合价升降法）两种；其中待定系数法比较适合于化学方程式,但解方程组比较铺张时间；双线桥法较为适合于一种

17、或两种元素变价的氧化仍原反应,其步骤依然遵循双线桥的分析步骤,只是在最终一步时上下两桥的电子数目要找一个最小公倍数,而得到最小公倍数所配出的数值通常就是物质的系数；对应某一物质充当两种角色时要考虑质量守恒；仍有一关键就是在5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 做价差之前先要让两边对应的变价原子数相等；例 1、配平以下方程式1、 Fe+ H2Og高温 Fe2O4+ H22O 2、 KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2O 3、 S+ KOH K2SO3+ K2S+ H2O 4、 Cu+ HNO3 CuNO3

18、2+ NO+ H5、 BrO3 Cl2= Br2 ClO36、 Fe+ Fe3+= Fe2+十二、氧化仍原运算（守恒法）解题关键：运算中要牢抓电子得失相等,即氧化剂所到的电子必需等于仍原剂失去的电子；有些运算有方程式,而有些运算没有方程式,大家要构建基本的氧化仍原方程式的模型,即氧化剂 +仍原剂 =仍原产物+氧化产物,再利用双线桥解题就可以了；例 1、已知 M2O7 x+3S 2+14H +2M 3+3S +7H2O,就 M2O7 x中的 M的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+6 例 2、Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO氧化为 Na2SO4,而 NaClO被仍原为 NaCl,如反

19、应中 Na2Sx 与 NaClO的物质的量之比为 116,就 x 的值为 A. 2 B 3 C4 D5 例 3、肯定条件下, PbO2与 Cr 3反应,产物是 Cr2O7 2和 Pb 2,就与 1mol Cr 3反应需 PbO2的物质的量为 （）A3.0mol B1.5mol C 1.0mol D0.75mol 例 4、离子 M2O7 X-与 S 2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7 X- +3S 2- +cH +=2M 3+ +eS +fH 2O,就 M2O7 X-中 M的化合价为（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 17. 用 0.1mol/LNa 2SO3 30ml 可恰好将

20、 2 10 -3 mol 的 XO4-仍原,就元素 X在仍原产物中的化合价为 _ 十三、氧化仍原反应与离子共存解题关键：同学们需要把握常见的氧化性或仍原性的物质或离子氧化性：、Cl 2、O2、H2O2、KMnO 4（MnO-）、Fe 3+、HNO 3（H +NO3-）仍原性： Fe 2+、SO3 2-、I-、S 2-常见的具有较强氧化性的离子和具有较强仍原性的离子是不能在同一溶液中大量共存的；例 1、以下各组离子中因发生氧化仍原而不能大量共存的是6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 十四、氧化仍原挑选题综合例 1、被

21、称为万能仍原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH 4+2H2O=NaBO 2+4H2 ；以下说法中正确选项（NaBH4中 H为 1 价）（）ANaBH4既是氧化剂又是仍原剂 BNaBH4是氧化剂, H2O是仍原剂C硼元素被氧化,氢元素被仍原 D被氧化的元素与被仍原的元素养量之比为 1:1 例 2、依据反应：Cu 2 H 2 SO（浓）4 CuSO 4 SO 2 2 H 2 O以下表达中正确选项（）A、反应中浓 H2SO4 既表现强氧化性,又表现酸性 B、反应中浓 H2SO4中 H原子得电子被仍原C、反应中浓 H2SO4 中+6 价 S 得 4e- 被仍原成 SO2 D、反应中 Cu失

22、2e-被氧化, CuSO 4是仍原剂例 3、LiH 是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合；反应为：LiH+H2O LiOH+H2 在这个反应中A水是氧化剂,LiH 是仍原性 B LiH 是氧化剂,水是仍原剂CLiH 既是氧化剂又是仍原剂 D该反应是非氧化仍原反应,不存在氧化剂和仍原性例 4、已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl 2 +3K2SO4+3H2O,以下说法不正确选项AKClO3是氧化剂 B被氧化与被仍原的氯元素的质量比为 5:1 CH2SO4 既不是氧化剂又不是仍原剂 D1mol KClO 3参与反应时有 10mol 电子转移例 5、反应 4HNO 3 浓+Cu=

23、CuNO3 2+2NO2 +2H2O,以下说法正确选项AHNO 3 是氧化剂, NO2 是氧化产物 B如 2mol HNO3 浓 完全反应,就反应中共转移了 NA个电子C仍原剂与氧化剂的物质的量比是 1 ：4 D 氧化产物和仍原产物的物质的量之比为 2 ： 1 例 6、制取新型水处理剂 ClO2 的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2-+K 2SO4+2CO2-+2H2O；以下说法不正确选项AKClO3在反应中得到电子BClO2 是仍原产物2mol 电子转移CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参与反应有7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页