2022年江苏省南京市、盐城市届高三第二次调研考试化学试题-Word版含答案.docx

《2022年江苏省南京市、盐城市届高三第二次调研考试化学试题-Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年江苏省南京市、盐城市届高三第二次调研考试化学试题-Word版含答案.docx（18页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省南京市、盐城市2022 届高三其次次调研考试化学试题本试卷分挑选题和非挑选题两部分；共120 分；考试用时100 分钟；留意事项 : 答题前,考生务必将自己的学校、考试号写在答题卡上；考试终止后,交答复题卡；可能用到的相对原子质量 : H1 C 12 O16 S32 Cl35.5 Cu 64 I127 挑选题 共 40 分 单项挑选题 : 此题包括 10 小题,每题2 分,共计 20 分；每题只有一个选项符合题意；1. 十九大报告提出“ 坚持人与自然和谐共生” ；以下做法不符合此理念的是A.中子数为 20 的氯原子 : 2017Cl -的

2、结构示意图 : 3 的电子式 : D.聚氯乙烯的结构简式 : A.二氧化硫有复原性,可用于漂白纸浆B.KI 具有复原性,可制成淀粉KI 试纸检验氧化性物质的存在C.锌的金属活动性比铁强,可在海轮外壳上镶上肯定数量的锌块以防止船体腐蚀 D.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用于制造电脑硅芯片的材料- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是次外层的2 倍,Y 元素无正化合价,Z 元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱,W的最高正价为 +

3、6 价；以下说法正确的选项是A.原子半径 : rWrZrY B.最高价氧化物对应水化物的酸性 :WX C.简洁 态氢化物的热稳固性 :WY D.W分别与 X、 Z 形成的化合物中所含化学健类型相同2CO3溶液中 CO3 2-的水解 :CO3 2-+2H2O-H2CO3+2OHB.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+4H +NO3-=Ag +NO +2H2O C.向澄清石灰水中通入氯气 :Cl 2+CaOH2=Ca 2+Cl- +ClO-+H2O 4 溶液与 BaOH2 溶液反应至中性 :2H +SO4 2-+Ba 2+2OH- =BaSO4 +2H2O 7. 给定条件下,以下选项中所示的物质间转化

4、不能一步实现的是A.NaClaq Cl 2NaClOHClO SO2SO3H2SO42aq AlOH3 AlCl3aq Al FeOH3D.Fe FeCl 2aq FeOH2 - 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H4O2的有机物不肯定有酸性 4 向 FeOOH的转化 C.相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧,后者放出的热量多 D.选用适当的催化剂,可以转变可逆反应反应物的平稳转化率 9. 常温下,以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:Na+、Mg 2+、Cl-

5、、NO3-2+、NH4+、ClO-、SO42-B.由水电离出的cOH- =1.0 10-13mol/L 的溶液中 :Fe4HCO 3 的溶液中 : K+、Na +、CO3 2-、Br-3 的溶液中 :K+、Cu 2+、SCN- 、I-10. 铝一空气燃料电池是一种机械式可“ 充电” 电池结构简图见右 ；铝阳极是在高纯铝中添加合金元素制成,合金元素的加入可降低阳极自溶腐蚀速度 ; 空气阴极主要由催化剂和透气膜组成,催化剂可将电极反应生成的 HO2-催化分解为 O2和 OH-；以下关于该电池的说法错误的选项是A.铝阳极的电极反应式是:Al-3e-=A1 3+B.空气电极的电极反应式是:O2+H2O

6、+2e-=OH-+HO2-C.阳极自溶腐蚀反应为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2D.该电池再“ 充电” 可直接更换铝阳极并补充适量碱液不定项挑选题 : 此题包括 5 小题,每题4 分,共计 20 分；每题只有一个或两个选项符合题意；假设正确答案只包括一个选项,多项挑选时,该题得0 分; 假设正确答察包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个, 该小题就得0 分；11. 化合物 a 和 b 都是合成抗肝病药莳萝脑的中间体,其相互转化关系如下,以下说法不正确的选项是- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13

7、页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 溶液鉴别 a 和 b B.a 、b 均能与新制的 CuOH2 在加热煮沸条件下反应产生砖红色沉淀D.a、b 分子中均无手性碳原子B.0.1mol/L氨水溶液加水稀释后,溶液中cNH3 H2O/cNH4 + 的值减小选2 和 O2 的混合气体中分子数为6.02 10232O1 的 H0D.反应 BaOH2aq + H2SO4aq=BaSO4s+2H试验操作和现象试验结论项A 将含有 SO2 的废气通入BaCl 2溶液中,显现白色沉淀SO2 与 BaCl2 溶液反应生成BaSO 3 沉淀B 向某密闭容器充入NO2,保持温度不变, 渐渐扩大容器

8、平稳 2NO2gN2O4g 正向移动体积,最终容器中气体颜色移动比开头时浅C 向蔗糖中加入适量浓硫酸,并不断用玻璃棒搅拌,蔗浓硫酸具有脱水性和强氧化性糖变黑,体积膨胀,并放出刺激性气味气体D 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,熔化的铝并不滴落熔点 : 氧化铝 铝14.25 时,以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A.0.1mol/L NH 4 2FeSO4 2溶液中 :cSO 4 2-cNH 4 +cFe 2+cH +cOH- B.pH=9 的 NaHCO 3 溶液中 : cOH- =cH 2CO3+cH + +cHCO 3- C.向 3COONa溶液中通入 HCl 至溶液 pH=7:

9、cNa + cCl- =cCH 3COOH cH + D.pH=11 的氨水和 pH=3的盐酸等体积混合,所得溶液中 cCl- cNH 4 +cOH- cH + 15. 汽车尾气净化的主要反应原理为 2NOg+2COg 2CO2g+N2g ；将 1.0 mol NO、0.5 molCO- 4 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 充入 2 L 恒容密闭容器,分别在 下说法正确的选项是A.该反应的 H0T1和 T2下测得 nCO2 随时间 t 的变化曲线如下图；以2,02s 内的平均反应速率vN 2=0.025 mo

10、l L-1 s-12,2s 时再向容器中充入 CO、N2各 0.3mol, 平稳不发生移动1,假设将反应的容器改为绝热容器,就反应达平稳时,非挑选题 共 80 分 NO平稳浓度比恒温容器中小16.12 分 聚合硫酸铁铝、 聚合氯化铝是高效水处理剂；以废铁屑、 废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下 : 1 为提高反应 I 、II 金属元素的浸出率,可以实行的措施有 . 2 反应 III中 FeSO4 转化为 Fe2SO43的化学方程式为II 过程中往往加入少量硝酸铝,3 反应 III的温度应掌握在5070为宜,缘由是反应其作用如图16-1 所示,转化的离子方程式为；- 5 -

11、 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 写出 Fe2SO43 水解生成 Fe2OHnSO43-n/2 的离子方程式 : 5 利用图 16-2 所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝；实际生产中,阳极邻近由于副反应可能产生的气体有 . 17.15 分 化合物 I 是一种医疗用的扩撞剂,其合成路线如下 : 1 E中的官能团名称为、；- 6 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 DE 的反应类型为；3 写出同时满意以下条件的F 的一种同分异构

12、体的结构简式: ；含有苯环,能发生银镜反应; 酸性条件下水解的产物之一与；FeCl3溶液能发生显色反应; 分子中有4 种不同化学环境的氢；4 H的分子式为C15H20O3, 写出 H的结构简式 : 5 请写出以为原料制备的合成路线流程图 无机试剂任用,合成路线流程图例如见此题题干 ；18.12 分 黄铜是由铜和锌所组成的合金 如下 : 含铜约 8090%,测定某黄铜中铜的质量分数的步骤精确称取 0.1500 g 黄铜试样置于锥形瓶中,加入适量的 H2SO4和 H2O2 的混合液,加热使试样完全溶解后,再加热煮沸 12min, 冷却；2S2O3 溶液滴定至浅黄色 反应的离子方程式为 I 2+2S

13、2O3 2-=2I-+S4O6 2- ；再加入 3.000 mL0.5%的淀粉指示剂,连续滴定至浅蓝色,加入 色消逝；已知 :I2Cu2+4I-=2CuI +I210.00mL10%的 NH4SCN溶液,连续滴定至溶液浅蓝IIKspCuI=1.2 10-12; KspCuSCN=4.8 10-151H 2SO4和 H2O2 的混合液溶解 Cu的化学方程式为2 步骤试样完全溶解后再加热煮沸 12min 的目的是3 步骤中加入的 NH4SCN可使 CuI 转化为 CuSCN:CuIs+SCN-CuSCNs+I- , 该反应的平衡常数为；4 试验中共消耗 Na2S2O3溶液 20.00mL, 运算该

14、黄铜样品中铜的质量分数 写出运算过程 19.15 分 试验室用 CuO制备超细 Cu粉流程如下 : 已知 : CuOH2+4NH3 H2O= CuNH 3 4 2+2OH- +4H2O - 7 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Cu 2+在酸性条件下歧化为 Cu 2+和 Cu；1 “ 酸溶” 时,掌握硫酸稍过量且又不过量太多的缘由是2 反应 I 加入过量氨水的操作为3 写出反应 II的化学方程式 : 已知硫酸铵在280时分解, 0时溶解4 从滤液中获得副产品硫酸铵晶体的试验方法为度为 70.1g,100 时溶解

15、度为102 g ；5 “ 洗涤” 的操作为6 请设计从 CuNH4SO3制取超细粉末Cu的试验方案 : 试验中须使用的试剂有:1mol/LH2SO4 溶液 ；20.14 分 氨氮是水体中氮的主要形状之一,氨氮含量过高对水中生物会构成安全威逼；1 肯定条件下,水中的氨氮可以转化为氮气而除去；已知 :2NH4 +aq+3O 2g= 2NO 2- aq+2H 2Ol +4H +aq H=a kJ/mol 2NO2-aq+O 2g= 2NO 3-aq H=bkJ/mol 5NH4 +aq+3NO 3- aq=4N 2g+9H 2Ol+2H +aq H=c kJ/mol 就 4NH4 +aq+3O 2g

16、=2N 2g+6H 2Ol +4H+aq H= kJ/mol 2 试验室用电解法模拟处理氨氮废水；电解时,不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图 20-1 所示；增大氯离子浓度可使氨氮去除率 填“ 增大” “ 减小” “ 不变” ,其主要缘由可能是 . 3 化学沉淀法是一种处理高浓度氨氮废水的有效方法；通过加入 MgCl2和 Na2HPO 4将 NH4 +转化为 MgNH 4PO4 6H2O沉淀 Ksp=- 2.5 10-13 去除； 25时,在氨氮初始质量浓度 400mg/L,nMg:nP:nN=1:1: 1 的条件下,溶液 PH对氨氮去除率及剩余氨氮浓度和总磷浓度的影响如图 20-2

17、 所示；- 8 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 反应生成MgNH 4PO4 6H2O的离子方程式为；该试验条件下,掌握溶液的相宜PH范畴为 ;当 PH 范畴在 911 时,溶液中总磷浓度随 PH增大而增大的主要缘由是 用离子方程式表示 ；21.12 分 选做题 此题包括 A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答；假设多做,就按A 小题评分；ZnO与甘氨酸 制备；A. 物质结构与性质 甘氨酸锌是一种新型食品养分强化剂,可由1Zn2+基态核外电子排布式为 . ,1mol 甘氨酸分子中含有键的数目2

18、 甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是为 . 3 以氧化锌矿物为原料,提取锌的有关反应为:ZnO+2NH3+2NH4 += ZnNH342+ H 2O；与 NH4 +互为等电子体的阴离子为,ZnNH 3 42+的结构可用示意图表示为 . 4 闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物,其晶胞结构如下图,其化学式为B. 试验化学 试验室由环己烯一步氧化制备 1,2- 环己二醇 : - 9 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 已知 : 1,2- 环己二醇可溶于水,熔点7377,沸点118120试验步骤如下 : 步骤 1: 向右图

19、所示装置三颈烧瓶中加入 60mL乙酸,再加入几滴硫酸,立即加入 15mL30%的双氧水,低速搅拌 1.5 小时；步骤 2: 掌握反应温度 4045, 不断搅拌下由恒压漏斗向三颈烧瓶中缓慢滴加 11mL环己烯,冷凝回流 45min；步骤 3: 将步骤 2 反应后的产物进行减压精馏后,加入 分液漏斗中,并加入乙酸丁酯振荡、分液；35%的 NaOH溶液,充分反应后,移入步骤 4: 将步骤 3 中的有机层减压蒸馏回收溶剂,过滤,得到 1,2- 环己二醇；请答复以下问题 : 1 装置中冷凝水从 端进 填“ a” 或“b” ；2 步骤 2 中加入环己烯要缓慢的缘由是3 步骤 2 掌握反应温度为 4045的

20、常用方法是4 步骤 3 中加入 35%的 NaOH溶液主要是对步骤 5 步骤 3 中水解反应完成的现象是 6 步骤 3 加入乙酸丁酯振荡、分液的目的是- 10 - 2 中的产物进行水解反应,其缘由是名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 挑选题共 40 分1D 2C 3A 4B 5B 6D 7C 8A 9C 10A 11C 12B 13CD 14AC 15BC 非挑选题共 80 分16. 12 分1适当提高硫酸浓度；适当提高反应湿度等2 分24FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2SO4 3+2H2O2 分 3温度过

21、低,反应速率太慢；温度过高；金属离子水解趋势增强,易形成沉淀；影响产 品的质量 2 分3Fe 2+4H +NO3- =3Fe 3+NO +2H2O2 分 42Fe3+3-n/2SO4 2-+nH2OFe2OHnSO43-n/2 +nH +2 分 5Cl 2、 O2 2 分17. 15 分1溴离子 羧基各 1 分,共 2 分2取代反应 1 分33 分43 分5- 11 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 每步 1 分,共 6 分1812 分 1Cu+H2O2+H2SO4=CuSO 4+2H2O2 分2除去溶液中过

22、量的 H2O22 分 32502 分 4解： 2Cu 2+ I 2 2Na2S2O3 nNa 2S2O3=20.00mL 10-3L/mL 0.1000mol/L=2.000 10-3mol1 分 nI 2=1/2nNa 2S2O3=1/2 2.000 10-3mol =1.000 10-3 mol1 分nCu=nCu 2+=2nI 2= 2.000 10-3mol1 分nCu=nCu 64g/mol= 2.000 10-3mol 64g/mol=0.128g 1 分 Cu=0.128g/0.1500g 100%=85.3%2 分答：该黄铜样品中含铜质量分数为 85.3% 19.15 分 1过

23、量的 H2SO4 能使 CO充分溶解 反应 ,但 H2SO4 过量大多会增加反应1 中氨水的用量2 分 2向反向器中滴加氨水产生蓝色沉淀,连续边振荡边滴加至沉淀恰好消逝 2分 32CuNH3 4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH 4SO3 +3NH4 3SO42 分 4蒸发结晶 浓缩结晶 、过滤、洗涤 2 分 5向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉淀,让水自然流出,重复操作2-3 次 2 分6向 CuNH 4SO3白色固体 中滴加 1mol/LH 2SO4溶液,搅拌使其充分反应,待无气泡产生 或白色固体完全转变为少量的红色固体 ,停止滴加溶液,静置,过滤,洗涤,干燥 5 分 分层次评分方案完整,步

24、骤正确,条件掌握科学,描述精确,得 5 分方案基本完整,步骤正确,条件掌握基本合理,描述基本精确,得 4 分- 12 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 方案基本充整,步骤正确,条件掌握不合理,描述基本精确,得 2 分万案不完整,规律纷乱或未做答,得 0 分20.14 分 方程式 3 分,其余每空 2 分 11/43a+3b+2c 2增大 阳极生成的 Cl 2 能够将 NH4 +氧化为氮气 或 NO3- 而除去3HPO4 2-+Mg 2+4NH4 +6H2O=MgNH 4PO4 6H20 +H +8.5 -9.

25、5 MgNH4PO4+2OH- =MgOH2+NH4 +PO 3-或 MgNH 4PO4+3OH-=MgOH2+NH3 H2O+PO 3-21. 12 分【选做题】A. 物质结构与性质 11s 22s 22p 63s 23p 63d 10或 Ar3d 102 分 2sp 2、sp 32 分 9mol2 分 3BH4- 2 分 4ZnS2 分 B. 试验化学 1b2 分 2反应放热,滴加速度过快,体系温度快速上升导致过度氧化 2 分 3水浴加热 2 分1 4使步骤 2 中生成的 1,2- 环己二醇与乙酸发生副反应生成的酯水解,提高 1,2- 环己二醇的产率 2 分5容器中分层消逝2 分 分 6萃取产品中的1, 2 一环己二醇 2- 13 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页