2022年硫的转化练习题鲁科版高中化学一轮复习.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课时 3 硫的转化时间： 45 分钟 分值： 100 分 一、挑选题 此题共 7 个小题,每题 6 分,共 42 分,每个小题只有一个选项符合题意； 120XX 年 3 月 13 日,一艘运载 7 000 吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海疆发生 自沉,船上 18 名外籍船员被救起；以下有关说法正确选项 ；A浓硫酸易挥发,从沉船中抽出的浓硫酸要密封储存 B抽出的浓硫酸有很强的氧化性,不能直接储存在铁制容器中 C在打捞时,假如盛装浓硫酸的舱室内进水,可能会发生爆炸 D硫酸工业尾气虽然无害,但它的过度排放会造成温室效应解析A 项,浓硫酸

2、不易挥发,错误；B 项,铁遇浓硫酸钝化,故可以储存在铁制容器中,错误； C 项,浓硫酸溶于水会放出大量的热量,假如舱室进水就可能引起爆炸,正确；D 项,硫酸工业的尾气是SO2,是有毒气体,但它的过度排放不会引起温室效应而会引起酸雨,错误；答案 C 22022 齐鲁名校联考 “ 飘尘” 是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小 直 径小于 107 m,不易沉降 可漂浮数小时甚至数年 ,它与空气中的 SO2、O2 接触时, SO2 会转化为 SO3,使空气酸度增加；飘尘所起的主要作用与以下 变化中硫酸的作用相同的是 ；A氯气除杂过程中通入浓硫酸中 B浓硫酸与木炭共热 C乙酸乙酯与稀硫酸共热 D浓硫酸

3、滴到蔗糖中制“ 黑面包”名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析“ 飘尘” 与空气中的 SO2、O2 接触时,SO2会转化为 SO3,就“ 飘尘”在该反应中起催化作用； 氯气通入浓硫酸中除水蒸气, 浓硫酸表现了吸水性；浓硫酸与木炭共热,浓硫酸表现了强氧化性；乙酸乙酯与稀硫酸共热时,乙酸乙酯水解,稀硫酸起催化作用；浓硫酸滴到蔗糖中制 酸表现了脱水性；答案 C 3将过量 SO2 通入以下溶液中,能显现白色浑浊的是CaOH2BaCl 2NaAlOH 4Na2SiO3BaNO32苯酚钠Na2CO3ABCD“

4、 黑面包 ” 时,浓硫 ；解析 过量 SO2通入 CaOH2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能显现白色沉淀,通入 NaAlOH 4、Na2SiO3、BaNO32、苯酚钠溶液中,有白色浑浊产生；答案 D 4对以下事实的说明正确选项 ；A二氧化硫气体能用浓硫酸干燥,是由于二氧化硫无仍原性B医疗上可用硫酸钡作X 射线透视肠胃的内服药,是由于硫酸钡不溶于酸名师归纳总结 C向 50 mL 18 mol L1 的 H2SO4 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被第 2 页,共 10 页仍原的 H2SO4的物质的量等于0.45 mol D常温下,浓 H2SO4 可以用铝制容器贮存,说明铝与浓H2SO4

5、 不反应解析二氧化硫具有仍原性, A 项不正确；因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应,C 项不正确；因常温下浓硫酸使铝钝化化学变化,形成致密的氧化膜阻碍了反应的连续进行,D 项不正确；答案B - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5以下制取硫酸铜的试验设计中,能表达“ 经济、高效、环保” 精神的正确方 案是 ；A铜与浓硫酸共热 B用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸 C先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D适当温度下,使铜片在连续通入空气的稀硫酸中溶解解析 A 项有 SO2 生成； B 项耗能较多； C 项也耗能过

6、多；答案 D 62022 青岛模拟 如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸以不接触纸条为准 ；就以下有关说法正确选项 ；A蓝色石蕊试纸先变红后退色B品红试纸、沾有酸性KMnO 4 溶液的滤纸均退色,证明SO2 具有漂白性C潮湿淀粉 -KI 试纸未变蓝说明 SO2 的氧化性弱于 I2DNaCl 溶液可用于除去试验中余外的 SO2解析 由于 SO2溶于水生成 H2SO3,只能使指示剂变色,而不能退色,A 项错误；SO2 能使酸性 KMnO 4溶液退色,是发生氧化仍原反应的结果,B 项错误；除去余外的 SO2 应用 NaOH 溶液而非 NaCl 溶液, D 项错误；潮湿的淀粉-K

7、I 试纸未变蓝,即无 答案 C I2 生成,故 SO2 的氧化性弱于 I2 的氧化性；名师归纳总结 72022 浙江杭州萧山高三期中统考,16某爱好小组探究 SO2 气体仍原 Fe 3,第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载他们使用的药品和装置如下图所示,以下说法不合理的是A能说明 I的仍原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液退色；B装置 C 的作用是吸取 SO2 尾气,防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化仍原反应,加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液,产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化仍原反应,加入KM

8、nO 4 溶液,紫红色退去解析D 项, SO2或 H2SO3也可使 KMnO 4 溶液退色,对验证生成的Fe 2造成干扰；答案 D 二、非挑选题 此题共 4 个小题,共 58 分 814 分在化学课上环绕浓硫酸的化学性质进行了如下试验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌匀称,然后加入浓硫酸,生成黑色物质；请回答以下问题：1生成的黑色物质 单质 是_填化学式 ；2这种黑色物质连续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是 _填化学式 ,反应的化学方程式为 _；3据蔗糖与浓硫酸反应的试验现象,说明浓硫酸具有 A酸性 B吸水性

9、C脱水性 D强氧化性_填序号 ；4将2中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液 _,说明这种气体具有 _性；将 2中产生的有刺激性气味的气名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载体通入水中可生成一种不稳固、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式：_；5能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_填“ 能” 或“ 不能”,如不能,请填写两种能鉴别的试剂 _；解析 1由于浓硫酸具有脱水性,故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质； 2由于浓硫酸具有强氧化性,故蔗糖脱水形成的碳单质可以连续

10、和浓硫酸反应生成CO2、SO2 和 H2O,其反应的化学方程式为C2H2SO4浓= CO2 2SO2 2H2O；3依据试验现象及 12的分析知,在蔗糖与浓硫酸的反应中,浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性；4将2中产生的有刺激性气味的气体SO2 通入品红溶液中,二氧化硫能将品红溶液漂白,故可以看到品红溶液退色；将 SO2 通入水中, SO2 可以和水发生化合反应：SO2H2OH2SO3；5由于 CO2 和 SO2 都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以依据二氧化硫的特性来检验二氧化硫,例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等退色；答案 2SO21C C2H2SO

11、4浓= CO2 2SO2 2H2O 3BCD 4退色 漂白 SO2H2O H2SO35不能 品红溶液、溴水 其他合理答案均可 915 分2022 福建名校模拟 如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物；产物 J 是含金属元素 A 的白色胶状沉淀, I 为 NaCl 溶液,D 是淡黄色固体单质；试填写以下空白；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 _；2用电子式表示出 H 的形成过程 _；3将 E 的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 _；4F 的

12、水溶液中各离子浓度由大到小的次序为_ _ 5F 的水溶液显碱性的缘由： _ 用离子方程式表示 ；6E 与 F 在 L 中反应的离子方程式为 _ _ 7H 和 G 之间反应的化学方程式为 _；解析依据 J 是含金属元素 A 的白色胶状沉淀,可推断出A 是 Al ,J 是AlOH 3；依据 D 是淡黄色固体单质,可推断出D 为 S；从图示转化关系知,E 是含铝的化合物, F 是含硫的化合物,结合I 为 NaCl 溶液,可以推断出E是 AlCl 3、F 是 Na2S、L 是 H2O,就 B 为 Cl 2,C 为 Na；G 是 SO2,结合 SO2的性质及 G 与 H 的反应,可推断出H 是 H2S；

13、1框图中只有 SO2 为非电解质；3AlCl 3 蒸干时水解得到 AlOH 3,灼烧最终得到 Al 2O3；4Na2S 溶液中由于 S 2水解溶液显碱性,离子浓度大小为cNacS 2cOHcHScH；5S 2水解的离子方程式为S 2H2OHSOH；6Al3与 S 2发生相互促进的水解反应：2Al33S 26H2O=2AlOH 3 3H2S ；7该反应为硫元素的归中反应：2H2SSO2=3S 2H2O；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案1SO2学习必备欢迎下载22HSHSH 3Al 2O34cNacS 2cOHc

14、HScH 5S 2H2O HSOH62Al 33S 26H2O=2AlOH 3 3H2S72H2SSO2=3S 2H2O 1014 分近年来,酸雨污染较为严峻,防治酸雨成了迫在眉睫的问题；1有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法,流程如下：将含 SO2 的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得 NaHSO3 溶液；将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；将盐酸加入 NaHSO3 溶液中,反应所得到的SO2 气体回收,生成的NaCl循环利用；写出步骤 反应的化学方程式： _ _写出步骤 中电解饱和食盐水的化学方程式：_ _写出步骤 反应的离子方程式： _ _2仍有学者提出利用

15、 Fe 2、Fe 3等离子的催化作用,常温下将 SO2氧化成 SO 24而实现 SO2 的回收利用；某讨论性学习小组据此设计了如下方案,在试验室条件下测定转化器中2SO2 氧化成 SO 4 的转化率；该小组采纳下图装置在试验室测定模拟烟气中SO2的体积分数, X 溶液可名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载以是 _；填写序号 A碘的淀粉溶液 B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液 D氯化钡溶液如上述试验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中 SO2 氧化成 SO 24 的转化率,已知气体流速,仍需测定的数据有

16、_、_；解析求解 SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2 的体积,一个是混合气的总体积； 利用量气装置, 可求出吸取 SO2后余气的体积；利用洗气瓶中的 X 溶液,求出 SO2的体积；所以对于洗气瓶中的溶液,必需能与 SO2 反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点；求解 SO2的转化率, 应求出 SO2 气体的总量和生成SO 24 的量；由于在前一问中已求出SO2 在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量；利用流速求总量,只需知道通入时间；要求SO2 的转化率,只需确定沉淀质量；答案 1SO2NaOH=NaHSO3电解2NaCl2H2O = 2NaOHH2 Cl

17、2HSO 3H=SO2 H2O 2A、B 试验时间 加入盐酸酸化的 BaCl2溶液后生成沉淀的质量1115 分2022 日照二联 某试验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下试验,试验装置如下列图；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验步骤：先连接如下列图的装置,检查好气密性,再加入试剂；加热 A 试管,待 B 试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯；将 Cu 丝向上抽搐离开液面；请回答以下问题：1A 试管中发生反应的化学方程式为_ _2能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的试验现象是_；3在盛有 Ba

18、Cl2溶液的 C 试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,如将其中的溶液分成两份,分别滴加以下溶液,将产生沉淀的化学式填入表 中对应的位置；滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中 SO2表现仍原性的离子反应方程式：_ _4试验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E 的存在,试管 B 中的液体不会倒吸入试管 A 中,其缘由是 _ _ 5试验完毕后,装置中残留的气体有毒,不能打开导管上的胶塞；为了防止 该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当实行的操作是 _ 6将 SO2 气体通入含有 n mol Na2S 的溶液中,充分反应后,溶液中显现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸取SO2气体 _ mol不考

19、虑溶解的 SO2；名师归纳总结 解析1A 试管中发生的是Cu 与浓硫酸生成 SO2 的反应： Cu第 9 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2H2SO4浓= CuSO4SO2 2H2O；2利用 SO2能使品红溶液退色的性质来证明 Cu 与浓硫酸反应产生了SO2 气体；3氯水中的 Cl2具有氧化性, 能将SO2 氧化为 SO 24 ,SO 24 与 Ba 2反应生成 BaSO4 沉淀；氨水具有碱性,吸取SO2 生成 SO 23 ,SO 23 与 Ba 2反应生成 BaSO3 沉淀； 4导管 E 与大气相通,能使装置内的压

20、强恒定,防止显现倒吸现象；5残留的有毒气体为 SO2,只要利用空气将 SO2 缓慢赶入 NaOH 溶液中,使 SO2被完全吸取即可； 6SO2与 Na2S 反应,第一是 SO2与 H2O 反应生成 H2SO3：SO2H2O H2SO3,H2SO3 与 Na2S 反应生成 H2S：Na2SH2SO3=H2S Na2SO3,SO2 与 H2S反应生成 S：2H2SSO2=3S 2H2O,该过程可表示为 3SO22Na2S=3S2Na2SO3,n mol Na2S 吸取 1.5n mol SO2,同时生成 n mol Na2SO3,Na2SO3吸取 SO2 生成 NaHSO3：Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3,该步反应又可吸取n mol SO2,故最多能吸取 2.5n mol SO2；答案 1Cu2H2SO4浓= CuSO4SO2 2H2O 2B 试管中品红溶液退色 3BaSO4 BaSO3 SO2Cl22H2O=4HSO 24 2Cl或 Ba 2SO2Cl22H2O=BaSO4 4H2Cl 4当 A 试管内气体压强减小时,空气从 E 导管进入 A 试管中,维护 A 试管中压强平稳 5从 E 导管口向 A试管中缓慢地鼓入足量的空气,将残留的 被完全吸取 62.5nSO2 气体赶入 NaOH 溶液中,使之名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页