电化学基础第一节—原电池课件.优秀PPT.ppt

《电化学基础第一节—原电池课件.优秀PPT.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电化学基础第一节—原电池课件.优秀PPT.ppt（29页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节 原电池复习回顾复习回顾1 1、原电池是、原电池是_的装置。的装置。原电池反应的本质是原电池反应的本质是_反应。反应。将化学能转化为电能将化学能转化为电能氧化还原反应氧化还原反应2 2、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：（1 1）当电解质溶液为稀）当电解质溶液为稀H H2 2SOSO4 4时：时：ZnZn电极是电极是_（填（填“正正”或或“负负”）极，）极，其电极反应为其电极反应为_，该反应，该反应是是_（填（填“氧化氧化”或或“还原还原”，下同）反应；，下同）反应；CuCu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,_,该反应

2、是该反应是_反应。反应。（2 2）当电解质溶液为）当电解质溶液为CuSOCuSO4 4溶液时：溶液时：Zn Zn电极电极是是_极，其电极反应为极，其电极反应为_，该反应是该反应是_反应；反应；CuCu电极是电极是_极，极，其电极反应为其电极反应为_,_,该反应该反应_反应反应.负负ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+氧化氧化正正2H2H+2e+2e-=H=H2 2还原还原负负ZnZn2e2e-=Zn=Zn2+2+氧化氧化正正CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu还原还原氧化反应氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池铜锌原电池电解质电解质溶液溶液失失e，沿导线传递，有电流产生，沿导线传递，有

3、电流产生还原反应还原反应Cu2+2e-=Cu阴离子阴离子阳离子阳离子总反应：总反应：负极负极正极正极 Cu2+2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）离子方程式）（化学方程式）（化学方程式）电电极极反反应应正极：正极：负极：负极：（氧化反应）（氧化反应）（还原反应）（还原反应）阳离子阳离子原原 电电 池池 原原 理理外电路外电路内电路内电路与与原原 电电 池池 相关的概念相关的概念1.电路：电路：外电路外电路内电路内电路电子流向：失电子的一极向得电子的一极电子流向：失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流淌方向相反电流方

4、向：与电子流淌方向相反阴离子流淌方向与电子流淌方向一样阴离子流淌方向与电子流淌方向一样阳离子流淌方向与电流方向一样阳离子流淌方向与电流方向一样2.电极：电极：正极：电子流入的一极正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：电极反应式：正极：正极：2H+2e-H2负极：负极：Zn2e-Zn2+4.总反应式：总反应式：Zn+2H+Zn2+H2锌铜原电池工作原理锌铜原电池工作原理硫酸铜硫酸铜此电池的优点：此电池的优点：能产生持续、稳能产生持续、稳定的电流。定的电流。盐桥制法：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入将热的琼胶溶液倒入U形管中形管中(留意不留意不要产生裂隙要产生

5、裂隙)，将冷却后的，将冷却后的U形管浸泡在形管浸泡在KCl或或NH4NO3的饱和溶液中即可。的饱和溶液中即可。2)将将KCl或或NH4NO3的饱和溶液装入的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。形管，用棉花都住管口即可。盐桥的作用：盐桥的作用：（1）使整个装置构成通路，代替两溶液干脆接触。）使整个装置构成通路，代替两溶液干脆接触。由于盐桥（如由于盐桥（如KCl）的存在，其中阴离子）的存在，其中阴离子Cl-向向ZnSO4溶液扩散和迁移，阳离子溶液扩散和迁移，阳离子K+则向则向CuSO4溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，溶液扩散和迁移，分别中和过剩的电荷，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地

6、进行，保持溶液的电中性，因而放电作用不间断地进行，始终到锌片全部溶解或始终到锌片全部溶解或 CuSO4溶液中的溶液中的 Cu2+几几乎完全沉淀下来。若电解质溶液与乎完全沉淀下来。若电解质溶液与KCl溶液反应溶液反应产生沉淀，可用产生沉淀，可用NH4NO3代替代替KCl作盐桥。作盐桥。（2）平衡电荷。）平衡电荷。使阴阳极独立起来。使阴阳极独立起来。在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离在整个装置的电流回路中，溶液中的电流通路是靠离子迁移完成的。取出盐桥，子迁移完成的。取出盐桥，Zn失去电子形成的失去电子形成的Zn2+进入进入ZnSO4溶液，溶液，ZnSO4溶液因溶液因Zn2+增多而带正电

7、荷。同时，增多而带正电荷。同时，CuSO4则由于则由于Cu2+变为变为Cu，使得，使得SO42-相对较多而带负相对较多而带负电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻挡电子从锌电荷。溶液不保持电中性，这两种因素均会阻挡电子从锌片流向铜片，造成电流中断。片流向铜片，造成电流中断。二、试验探究形成原电池的条件二、试验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不行以）（不行以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（可以）（不行以）（不行以）形成条件

8、二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；试验探究形成原电池的条件试验探究形成原电池的条件形成条件三：必需形成闭合回路形成条件三：必需形成闭合回路（不行以）（不行以）可以可以（2 2）组成原电池的条件组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。或金属氧化物）作电极。（2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。）内部条件：能自发进行氧化还原反应。ABCDEFMN1.1.下列哪几个

9、装置能形成原电池？下列哪几个装置能形成原电池？OVXVVXXXXV三、原电池的正负极的推断方法三、原电池的正负极的推断方法 微观推断微观推断（依据电子流淌方（依据电子流淌方向）向）电子流出的极电子流出的极电子流入的极电子流入的极负极负极正极正极较活泼的电极材料较活泼的电极材料较不活泼的电极材料较不活泼的电极材料 质量增加的电极质量增加的电极工作后工作后 质量削减的电极质量削减的电极负极负极正极正极正极正极负极负极工作后，有气泡冒出的电极为正极工作后，有气泡冒出的电极为正极发生氧化反应的极发生氧化反应的极发生还原反应的极发生还原反应的极宏观推断：宏观推断：依据电极材料依据电极材料依据原电池电极发

10、生依据原电池电极发生的反应的反应依据电极增重还是减依据电极增重还是减重重依据电极有气泡冒出：依据电极有气泡冒出：负极负极正极正极推断右边原电池的正、负极，并写出电极推断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。反应式。Cu CCu CFeClFeCl3 3溶液溶液负极：负极：Cu Cu 失电子失电子 Cu-2e Cu-2e-=Cu=Cu2+2+正极：正极：Fe Fe3+3+得电子得电子 2Fe 2Fe3+3+2e+2e-=2Fe=2Fe2+2+A A Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=CuCl=CuCl2 2+2FeCl+2FeCl2 2先写出总反应：先写出总反应：即即 负极与电解质溶液反

11、应负极与电解质溶液反应拆成离子方程式：拆成离子方程式：Cu +2FeCu +2Fe3 3 =Cu=Cu2 2 +2Fe+2Fe2 2依据化合价升降推断正负极依据化合价升降推断正负极三、电极方程式的书写三、电极方程式的书写1.简洁原电池电极方程式的写法简洁原电池电极方程式的写法请写出右边原电池的请写出右边原电池的电极方程式。电极方程式。总反应方程式：总反应方程式：负极：负极：AlAl，失，失e e-2Al -6e 2Al -6e 2 2Al3+2Al2Al3+3+8OH+8OH-=2AlO=2AlO2 2-+4H+4H2 2OO 负极总反应：负极总反应：负极总反应：负极总反应：2Al+8OH 2

12、Al+8OH-6e6e 2AlO2AlO2 2-+4H+4H2 2O O 正极：总反应负极反应正极：总反应负极反应正极：总反应负极反应正极：总反应负极反应6H6H2 2O O 6e6e 6OH6OH 3H 3H2 2 Mg AlNaOHNaOH溶液溶液A拆成离子方程式：拆成离子方程式：2Al+2OH+2H2O =2AlO2+3H2依据化合价升降推断正负极依据化合价升降推断正负极2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.2.燃料电池电极方程式的写法燃料电池电极方程式的写法 总反应：总反应：事实上就是燃料的完全燃烧。事实上就是燃料的完全燃烧。负极（通入燃料）：负极（通入燃料）：为燃料

13、失去电子为燃料失去电子的氧化反应，的氧化反应，正极（通入氧化剂）：正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子为氧化剂得到电子的还原反应。的还原反应。以以PtPt为电极，电解质溶液为为电极，电解质溶液为 KOH KOH溶液的氢氧溶液的氢氧燃料电池为例燃料电池为例负极总反应负极总反应:2H:2H2 2-4e-4e-+4OH+4OH-4H4H2 2O O正极正极:总反应负极反应总反应负极反应 总反应：总反应：2H2H2 2+O+O2 22H2H2 2O O负极负极:H:H2 2 失失e e4H4H+4OH+4OH-4H4H2 2O O2H2H2 2-4e-4e-4 H 4 HO O2 2+2H+2H2 2

14、O+4eO+4e-4OH4OH-3.3.困难原电池电极方程式的书写困难原电池电极方程式的书写 方法点拨：写电极方程式的时候，要依据方法点拨：写电极方程式的时候，要依据“得电子显负电；失电子显正电得电子显负电；失电子显正电”的原则，的原则，利用利用“电荷守恒电荷守恒”，通过巧用，通过巧用H H、OHOH和水和水写出电极方程式写出电极方程式PbPbO22H2SO42PbSO42H2O练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：练习：写出铅酸蓄电池的电极反应：Pb Pb SO42 2e 2e 2PbSO4正极：正极：正极：正极：PbO2 得电子得电子4H4H4H4H 2H 2H 2H 2H2 2O OO O 正

15、极：正极：正极：正极：PbO2SO42 2e2e PbSO4四、原电池的设计四、原电池的设计活泼性不同活泼性不同 的两种金属。的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和化合物。金属和化合物。如铅蓄电池，铅版作负极，如铅蓄电池，铅版作负极，PbO2作正极作正极惰性电极。惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（电池的电极必需导电）（电池的电极必需导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分电解质溶液一般要

16、能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与与电电极材料具有相同的阳离子极材料具有相同的阳离子。银锌电池（电解质为银锌电池（电解质为银锌电池（电解质为银锌电池（电解质为KOHKOH）的电池总反应为：）的电池总反应为：）的电池总反应为：）的电池总反应为：Zn Zn Ag Ag2 2O O ZnO ZnO 2Ag 2Ag写出其正、负极反应。写出其正、负极反应。写出其正、负极反应。写出其正、负极反应。Zn 2e ZnO 2 OH2 OH H H2 2OO AgAg2 2O O 2e2e 2Ag 2AgH

17、 H2 2O O 2OH2OH负极：负极：正极：正极：1.1.利用原电池原理设计新型化学电池；利用原电池原理设计新型化学电池；2.2.改变更学反应速率，照试验室用粗锌与硫酸改变更学反应速率，照试验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；反应制取氢气；3.3.进行金属活动性强弱比较；进行金属活动性强弱比较；4.4.电化学爱护法，即将金属作为原电池的正极电化学爱护法，即将金属作为原电池的正极而受到爱护。如在铁器表面镀锌。而受到爱护。如在铁器表面镀锌。五、原电池的主要应用：五、原电池的主要应用：5.5.说明某些化学现象说明某些化学现象(2)比较反应速率比较反应速率例例2：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的

18、反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（D）原电池原理应用：原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。比较金属活动性强弱。例例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有上有H2气放出

19、气放出；B.在氧化在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）原电池原理应用：原电池原理应用：(3)比较金属腐蚀的快慢比较金属腐蚀的快慢例例3：下列各状况，在其中下列各状况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的依次是片腐蚀由快到慢的依次是(5)(2)(1)(3)(4)原电池原理应用：原电池原理应用：例例4：下列装置中四块相同的下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的依次是率由慢到快的依次是(4)(2)(1)(3)(4)推断溶液推断溶液pH值变更值变更例例5：在

20、在Cu-Zn原电池中，原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为升气体，则流过导线的电子为 mol,溶溶液的液的pH值变值变_？（溶液体积变更忽视不计）？（溶液体积变更忽视不计）0.2解得：解得：y 0.015(mol)x 0.015(mol)3.75 10 4(mol/L)pH-lg3.75 1044-lg3.75 答：答：0.015依据电极反应：依据电极反应：正极：正极：负极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2得：得：2 2 22.4x y

21、0.168解：解：0.20.1252c(H+)余余2H+2eH2大大0.015原电池原理应用：原电池原理应用：(5)原电池原理的综合应原电池原理的综合应用用例例6：市场上出售的：市场上出售的“热敷袋热敷袋”的主要成分为铁屑、的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋热敷袋”启启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。运用完后，会发塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。运用完后，会发觉有大量铁锈存在。觉有大量铁锈存在。“热敷袋热敷袋”是利用是利用 放出热量。放出热量。2)炭粉的主要作用是炭粉

22、的主要作用是 。3)加入氯化钠的主要作用是加入氯化钠的主要作用是 。4)木屑的作用是木屑的作用是 。铁被氧化铁被氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化与铁屑、氯化钠溶液构成原电池，加速铁屑的氧化氯化钠溶于水、形成电解质溶液氯化钠溶于水、形成电解质溶液运用运用“热敷袋热敷袋”时受热匀整时受热匀整原电池原理应用：原电池原理应用：拓展练习拓展练习（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则视察到的）若烧杯中溶液为稀硫酸，则视察到的 现象。现象。两极反应式为：正极两极反应式为：正极 ；负极负极 。该装置将该装置将 能转化为能转化为 能。能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则

23、负极为则负极为 ，总反应方程为总反应方程为 。镁渐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；镁渐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；2H+2e=H2Mg2e=Mg2+化学能化学能电能电能Al2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2小小 结结定义定义:（1）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理）由两个半电池组成的锌铜原电池的工作原理 原电池原电池把化学能转化成电能的装置。把化学能转化成电能的装置。2、原电池的工作原理、原电池的工作原理较活泼的金属发生较活泼的金属发生氧化反应氧化反应,电子从较活泼的金属电子从较活泼的金属(负极负极)通过外电路流向较不活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属(正极正极)。负极 正极电子流向电子流向电流流向电流流向（2 2）形成原电池的条件形成原电池的条件（3）原电池的正负极的推断方法）原电池的正负极的推断方法（4）电极材料的选择（电池的电极必需导电）电极材料的选择（电池的电极必需导电）