五章物质结构元素周期律3课时化学键氢键.ppt

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1、五章物质结构元素周期律3课时化学键氢键 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望一、化学键的定义和分类一、化学键的定义和分类一、化学键的定义和分类一、化学键的定义和分类1 1、定义：、定义：、定义：、定义：分子分子分子分子内内内内相邻相邻相邻相邻的两个或多个原子的两个或多个原子的两个或多个原子的两个或多个原子间间间间强烈强烈强烈强烈的相互作用的相互作用的相互作用的相互作用2 2、分类：、分类：、分类：、分类：化学键化学键化学键化学键共价键共价键共价键共价键金

2、属键金属键金属键金属键离子键离子键离子键离子键 极性共价键极性共价键极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键非极性共价键非极性共价键二、比较二、比较键键型型离子键离子键共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键概概念念特特点点阴、阳离子通过阴、阳离子通过阴、阳离子通过阴、阳离子通过静电作用所形成静电作用所形成静电作用所形成静电作用所形成的化学键的化学键的化学键的化学键原子间通过共用电子原子间通过共用电子原子间通过共用电子原子间通过共用电子对（电子云重叠）而对（电子云重叠）而对（电子云重叠）而对（电子云重叠）而形成的化学键形成的化学键形成的化学键形成的化学键阴、阳离子的阴、阳离子的阴、阳离子的

3、阴、阳离子的相互作用，构相互作用，构相互作用，构相互作用，构成离子化合物成离子化合物成离子化合物成离子化合物共用电子共用电子共用电子共用电子对偏向一对偏向一对偏向一对偏向一方原子方原子方原子方原子共用电子共用电子共用电子共用电子对不偏移对不偏移对不偏移对不偏移三、化三、化三、化三、化 合合合合 物物物物 的的的的 判判判判 别别别别只要有阴阳离子，即可判断为离子化只要有阴阳离子，即可判断为离子化只要有阴阳离子，即可判断为离子化只要有阴阳离子，即可判断为离子化合物；合物；合物；合物；非金属元素间形成的化合物为共价化非金属元素间形成的化合物为共价化非金属元素间形成的化合物为共价化非金属元素间形成的

4、化合物为共价化合物。合物。合物。合物。强碱强碱强碱强碱：NaOHNaOH等；等；等；等；大多数盐大多数盐大多数盐大多数盐：NaClNaCl、BaSOBaSO4 4等等等等;注意：注意：注意：注意：NHNH4 4+的盐除外。的盐除外。的盐除外。的盐除外。活泼氧化物活泼氧化物活泼氧化物活泼氧化物：NaNa2 2OO等；等；等；等；类盐类盐类盐类盐；MgMg3 3N N2 2、NaHNaH、NaNa2 2OO2 2等等等等;四、化学键强弱的判断四、化学键强弱的判断四、化学键强弱的判断四、化学键强弱的判断化学键的强弱决定物质的（热）化学键的强弱决定物质的（热）化学键的强弱决定物质的（热）化学键的强弱决

5、定物质的（热）稳定性稳定性稳定性稳定性1 1、离子键、离子键、离子键、离子键离子电荷离子电荷离子电荷离子电荷离子半径离子半径离子半径离子半径离子的电荷数越离子的电荷数越离子的电荷数越离子的电荷数越 ，半径越半径越半径越半径越 ，作用越强，作用越强，作用越强，作用越强 练习练习练习练习11比较比较比较比较MgOMgO与与与与MgClMgCl2 2中离子键的强弱中离子键的强弱中离子键的强弱中离子键的强弱高高高高小小小小2 2、共价键、共价键、共价键、共价键（1 1）强弱的判断）强弱的判断）强弱的判断）强弱的判断键长键长键长键长原子半径之和原子半径之和原子半径之和原子半径之和键能键能键能键能键长越键

6、长越键长越键长越 ，键能越，键能越，键能越，键能越 ，键越强，键越强，键越强，键越强 练习练习练习练习22判断金刚石和石墨、判断金刚石和石墨、判断金刚石和石墨、判断金刚石和石墨、HClHCl和和和和HIHI中中中中共价键的强弱。共价键的强弱。共价键的强弱。共价键的强弱。（2 2）极性的判断）极性的判断）极性的判断）极性的判断成键元素是否相同成键元素是否相同成键元素是否相同成键元素是否相同短短短短大大大大附：金属键的强弱附：金属键的强弱附：金属键的强弱附：金属键的强弱金属原子的价电子数金属原子的价电子数金属原子的价电子数金属原子的价电子数金属阳离子的半径金属阳离子的半径金属阳离子的半径金属阳离子

7、的半径价电子数越价电子数越价电子数越价电子数越 ，半径越，半径越，半径越，半径越 ，作用越强。，作用越强。，作用越强。，作用越强。多多多多小小小小六、应用六、应用六、应用六、应用1 1、下列物质中，、下列物质中，、下列物质中，、下列物质中，存在离子键的是：存在离子键的是：存在离子键的是：存在离子键的是：存在共价键的是：存在共价键的是：存在共价键的是：存在共价键的是：存在金属键的是：存在金属键的是：存在金属键的是：存在金属键的是：NaClNaClHH2 2OONaOHNaOHHH2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClClP P4 4HeHeMgMg 键的类型决定于成键

8、元素的种类键的类型决定于成键元素的种类键的类型决定于成键元素的种类键的类型决定于成键元素的种类 注意注意注意注意NHNH4 4+2 2、下列各组物质中，全部以共价键结下列各组物质中，全部以共价键结下列各组物质中，全部以共价键结下列各组物质中，全部以共价键结合的是（合的是（合的是（合的是（）A A、HH2 2S NHS NH3 3 CO CO2 2B B、NHNH4 4Cl ClCl Cl2 2 HCl HClC C、NaNa2 2S MgO HFS MgO HFD D、COCO2 2 H H2 2O NaO Na2 2OO2 2A A3 3、下列微粒中的化学键都属于极性共价下列微粒中的化学键都

9、属于极性共价下列微粒中的化学键都属于极性共价下列微粒中的化学键都属于极性共价键的是（键的是（键的是（键的是（）C C2 2HH6 6HH2 2OOCHCH2 2ClCl2 2NHNH4 4+A A、B B、C C、D D、D D4 4、判断下列叙述正确与否：、判断下列叙述正确与否：、判断下列叙述正确与否：、判断下列叙述正确与否：（1 1）离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键（2 2）共价化合物中不可能含有离子键）共价化合物中不可能含有离子键）共价化合物中不可能含有离子键）共价化合物中不可能含有离子键（3 3）分

10、子中只有离子键的化合物才是离）分子中只有离子键的化合物才是离）分子中只有离子键的化合物才是离）分子中只有离子键的化合物才是离子化合物子化合物子化合物子化合物（4 4）构成单质分子的微粒一定含有共价）构成单质分子的微粒一定含有共价）构成单质分子的微粒一定含有共价）构成单质分子的微粒一定含有共价键键键键NaNa2 2OO2 2 CH CH3 3COONaCOONaNaOHNaOH惰性气体惰性气体惰性气体惰性气体HeHe、NeNe、ArAr（5 5）由非金属元素组成的化合物不一定）由非金属元素组成的化合物不一定）由非金属元素组成的化合物不一定）由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物是共价化合物是

11、共价化合物是共价化合物（6 6）非极性键只存在于双原子单质分中）非极性键只存在于双原子单质分中）非极性键只存在于双原子单质分中）非极性键只存在于双原子单质分中（7 7）不同元素组成的多原子分子里的化）不同元素组成的多原子分子里的化）不同元素组成的多原子分子里的化）不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键学键一定是极性键学键一定是极性键学键一定是极性键（8 8）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有）硝酸是共价化合物，硝酸分子里有一个氢离子和一个硝酸根离子一个氢离子和一个硝酸根离子一个氢离子和一个硝酸根离子一个氢离子和一个硝酸根离子N

12、HNH4 4X XHH2 2OO2 2 C C2 2HH6 6 P P4 4 S S8 8HH2 2OO2 2 C C2 2HH6 6酸均为共价化合物，分子中不存在离子酸均为共价化合物，分子中不存在离子酸均为共价化合物，分子中不存在离子酸均为共价化合物，分子中不存在离子五、分子构型与分子极性五、分子构型与分子极性举例举例分子构型分子构型 分子极性分子极性键的极性键的极性单原子单原子A-He、Ne、Ar双原子双原子A2-O2、H2、X2AB-HX三原子三原子AB2-H2O、SO2AB2-CO2、CS2四原子四原子A4-P4AB3-BF3AB3-NH3、PH3五原子五原子AB4-CH4、SiF4A

13、B3X-CH3Cl多原子多原子S8无无非极性非极性非极性非极性无化学键无化学键无化学键无化学键直线型直线型非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性直线型直线型极性极性极性极性极性极性极性极性折线型折线型极性极性极性极性极性极性极性极性直线型直线型非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性正四面体正四面体非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性非极性平面三角形平面三角形非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性三角锥三角锥极性极性极性极性极性极性极性极性正四面体正四面体非极性非极性非极性非极性极性极性极性极性四面体四面体极性极性极性极性极性极性极性极性皇冠形皇冠形非极性非极性非极性非极性非

14、极性非极性非极性非极性 练习练习练习练习11下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A A、极性分子中不可能有非极性键，极性分子中不可能有非极性键，极性分子中不可能有非极性键，极性分子中不可能有非极性键，非极性分子中不可能有极性键非极性分子中不可能有极性键非极性分子中不可能有极性键非极性分子中不可能有极性键B B、由极性键构成的分子全是极性分子由极性键构成的分子全是极性分子由极性键构成的分子全是极性分子由极性键构成的分子全是极性分子C C、含有非极性键的分子不一定是非极含有非极性键的分子不一定是非极含有非极性键的分子不一定是非极含有非极性键的分子不一定是非极性

15、分子性分子性分子性分子D D、以极性键结合的双原子分子一定是以极性键结合的双原子分子一定是以极性键结合的双原子分子一定是以极性键结合的双原子分子一定是极性分子极性分子极性分子极性分子CDCD 练习练习练习练习22下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A A、HH2 2S S分子分子分子分子S-HS-H键的夹角为键的夹角为键的夹角为键的夹角为180180B B、凡具有正四面体结构的分子其键角凡具有正四面体结构的分子其键角凡具有正四面体结构的分子其键角凡具有正四面体结构的分子其键角均为均为均为均为1092810928C C、铵根离子中铵根离子中铵根离子中铵根离子

16、中4 4个个个个N-HN-H键的键长不完全键的键长不完全键的键长不完全键的键长不完全相等相等相等相等D D、甲苯中的所有碳原子均在同一平面甲苯中的所有碳原子均在同一平面甲苯中的所有碳原子均在同一平面甲苯中的所有碳原子均在同一平面内内内内D D六、氢键六、氢键形成条件：形成条件：（1）非金属性强、原子半径小的）非金属性强、原子半径小的F、O、N原子提供电子对原子提供电子对（2）H原子提供空间接受电子对原子提供空间接受电子对本质：本质：特殊的静电作用特殊的静电作用特点：特点：1、强度介于化学键和分子间作用力之间、强度介于化学键和分子间作用力之间2、主要影响物质的熔沸点、溶解度、密、主要影响物质的熔

17、沸点、溶解度、密度度HH2 2HXHXCOCO2 2C C2 2HH2 2直线形直线形直线形直线形HH2 2OO、HH2 2S S、SOSO2 2折线形折线形折线形折线形P P4 4：键角键角键角键角6060CHCH4 4、CClCCl4 4、SiClSiCl4 4、SiFSiF4 4、NHNH4 4+键角键角键角键角1092810928正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形BFBF3 3：键角键角键角键角120120C C2 2HH4 4：键角键角键角键角120120平面形平面形平面形平面形C C6 6HH6 6键角键角键角键角120120NHNH3 3、PClPCl3 3、HH3 3OO+三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形皇冠形皇冠形皇冠形皇冠形S S8 8