二沉淀溶解平衡应用.ppt

《二沉淀溶解平衡应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《二沉淀溶解平衡应用.ppt（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二沉淀溶解平衡应用 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实实,将你的想法与同学交流讨论将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐如果误食可溶性钡盐,造成钡中毒造成

2、钡中毒,应尽快用应尽快用5.0%的的硫酸钠溶液给患者洗胃硫酸钠溶液给患者洗胃.2.将溶液的将溶液的pH调节到调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离可除去硫酸铜溶液中的铁离子子.3.精制食盐水时精制食盐水时,可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子钠溶液中的镁离子.2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实实,将你的想法与同学交流讨论将你的想法与同学交流讨论.1.如果误食可溶性钡盐如果误食可溶性钡盐,造

3、成钡中毒造成钡中毒,应尽快用应尽快用5.0%的的硫酸钠溶液给患者洗胃硫酸钠溶液给患者洗胃.因因Ba2SO42=BaSO4，使，使Ba2以沉淀形式最以沉淀形式最终排出体外，而阻止了终排出体外，而阻止了Ba2进入人体血液，引起进入人体血液，引起蛋白质变性而中毒，故可解毒。蛋白质变性而中毒，故可解毒。2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实实,将你的想法与同学交流讨论将你的想法与同学交流讨论.2.将溶液的将溶液的pH调节到调节到34,可除去硫

4、酸铜溶液中的铁离可除去硫酸铜溶液中的铁离子子.2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用例例：如如果果溶溶液液中中Fe3+和和Cu2+的的浓浓度度均均为为0.010 mol/L,使使Fe3+完全沉淀而使完全沉淀而使Cu2+不沉淀的不沉淀的pH条件是什么条件是什么?已知：已知：已知：已知：KKspsp(Fe(OH)(Fe(OH)3 3)=4.0)=4.01010-39-39,KKspsp(Cu(OH)(Cu(OH)2 2)=5.6)=5.61010-20-20pOH=10.8,pH=3.2解解:Fe(OH)3 Fe3+3OH-Ks

5、p=Fe3+OH-3=4.0 10-39 Fe3+沉淀完全时的沉淀完全时的OH-为为:2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用Cu2开始沉淀的开始沉淀的pH值为值为:pOH=9.6,pH=5.4因此因此,只要控制只要控制pH值在值在3.2 5.4之间即可使之间即可使Fe3+完完全沉淀而使全沉淀而使Cu2+不沉淀。不沉淀。2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的

6、想法与同学交流讨论将你的想法与同学交流讨论.2.将溶液的将溶液的pH调节到调节到34,可除去硫酸铜溶液中的铁离可除去硫酸铜溶液中的铁离子子.可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜,调节溶液的调节溶液的pH至至34,铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。铁离子就会转化为氢氧化铁沉淀除去。2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用交流与讨论交流与讨论:请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实,将你的想法与同学交流讨论将你的想法与同学交流讨论.3.精制食盐水时精制食盐水时,可加

7、入适量的氢氧化钠溶液除去氯化可加入适量的氢氧化钠溶液除去氯化钠溶液中的镁离子钠溶液中的镁离子.利用了利用了Mg2+2OH-Mg(OH)2(s)加适量加适量NaOH溶溶液除去液除去Mg2+。2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）应用：）应用：在无机化合物的制备和提纯、废水处在无机化合物的制备和提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。些离子的目的。2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉

8、淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用（2 2）沉淀的方法）沉淀的方法a、调、调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调加氨水调PH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+b、加沉淀剂：如沉淀、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2-=CuS Hg2+S2-HgS2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用c c、其它生成沉淀的方法、其它生成沉淀的方法例如利用盐类的水解反应例如利用盐类的水解反应要除去含要除去含Cu2+

9、、Cl-、Fe3+的溶液中的的溶液中的Fe3+，而不引入，而不引入新杂质，可加入什么化学物质？新杂质，可加入什么化学物质？CuOCu(OH)2CuCO32022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用 牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是腐

10、蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因加剂后能防止龋齿的原因 。2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）沉淀的溶解原理）沉淀的溶解原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动淀溶解的方向移动（2）沉淀的溶解举例）沉淀的溶解举例a 、酸碱

11、溶解法、酸碱溶解法 如：如：CaCO3溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸，溶于强酸，Al(OH)3溶于强碱溶于强碱CaCO3 Ca2+CO32-+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO22022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用b、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液演示实验演示实验:Mg(OH)2的溶解的溶解思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解释解释在溶液中存在在溶液中存在Mg(O

12、H)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H+中和中和OH-,使使c(OH-)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4+水解，产生的水解，产生的H+中和中和OH-,使使c(OH-)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用c、其它沉淀溶解的方法、其它沉淀溶解的方法 如如:生成配位化合物使沉淀溶解生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取银氨溶液

13、的制取,写出反应的离子方程式。写出反应的离子方程式。Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+Ag(OH)+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用 小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解沉淀溶解.2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用3 3、沉淀的转化、

14、沉淀的转化（1）记录现象，写出相应的方程式）记录现象，写出相应的方程式产生白色沉淀产生白色沉淀白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀黄色黄色沉淀转化为黑色沉淀沉淀转化为黑色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀有少量红褐色沉淀生成有少量红褐色沉淀生成白色沉淀慢白色沉淀慢慢转化为红褐色沉淀慢转化为红褐色沉淀2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用（2）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步）如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原骤颠倒顺序，会产生什么结果？试利用平衡移动原理

15、和两种沉淀溶解度上的差别加以解释。理和两种沉淀溶解度上的差别加以解释。AgI沉淀不会转化为沉淀不会转化为AgCI沉淀沉淀。沉淀只是从溶解度小。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化的向溶解度更小的方向转化2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回二、沉淀溶解平衡的应用二、沉淀溶解平衡的应用小结：沉淀的转化小结：沉淀的转化1、沉淀的转化的实质就是溶解平衡的移动。一般来说、沉淀的转化的实质就是溶解平衡的移动。一般来说,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质弱的物质.2、沉淀转化的应用、沉淀转化的应用交流与讨论：如何

16、除去锅炉水垢交流与讨论：如何除去锅炉水垢(CaSO4)？CaSO4 SO42-+Ca2+Na2CO3=2Na+CO32-CaCO3+2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回1、下列说法中正确的是（、下列说法中正确的是（）A.不溶于不的物质溶解度为不溶于不的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的、下列各组离子，在水溶液中能以

17、较高浓度大量共存的是（是（）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32-Cl OH Fe3+Cu2+SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42-CO32-ABCDBB2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回3、以、以MnO2为原料制得的为原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净在

18、内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的的MnCl2。根据上述实验事实，可推知。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相具有的相关性质是（关性质是（）A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC2022/11/3u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回4、试利用平衡移动原理解释下列事实：、试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中不溶于水，但能溶于稀盐酸中(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中(3)分别用等体积的蒸馏水和分别用等体积的蒸馏水和0010mol/L硫酸洗涤硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量稀硫酸洗涤的损失量2022/11/3