2011-13年上海普通高中学业水平专业考试化学试卷~和内容答案.doc
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1、.上海市 2011 年普通高中学业水平考试化学试卷考生注意:试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。1、 本考试分设试卷和答题纸。2、 答题前,务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(本题共 40 分,每小题 2 分,每小题只有一个正确答案)1下列化学用语能确定为水的是AH 3O+ B. HOH C. D.2电解质有强弱
2、之分,以下物质属于强电解质的是AH 2O B. Cl2 C. NH3H2O D. NaCl3将氯化铵固体溶于水,所得溶液A显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4铝合金是一种建筑装潢材料,它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是A不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大5含有硫元素的微粒有多种,以下属于简单离子的是AS 2- B. SO32- C. SO42- D.S6对于 CaCl2中的化学键判断正确的是A只有共价键 B. 既有金属键又有共价键 C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键7放射性同位素 I,其左上角数字“131”表示135A质
3、量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数8常温下,将铁片放入下列溶液中,有大量气泡产生的是A浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液9配制一定物质的量浓度的溶液时,要用到下列仪器中的A B C D102mol 氢气和 1 mol 氧气化合生成 2 mol 液态水,放出 571.6kJ 热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是A2H 2 + O2 2H 2O + 571.6kJB2H 2(g) + O2(g) 2H 2O(g)+ 571.6KjC2H 2(g) + O2(g) 2H 2O(l) + 571.6kJD2H 2(g) + O2(g) 2H 2O(l) - 571.
4、6kJ.11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g),不能说明该反应一定达到平衡状态的是ASO 3 的质量保持不变 BSO 2 的百分含量保持不变CSO 2 和 SO3 的生成速率相等 DSO 2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 21212在 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液 pH 变小。所加入的这种物质是A水 B. 0.1mol/L 盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L 氢氧化钠溶液13醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是AH +OH-H 2OBH + NaOHNa +H2OCCH 3COOH
5、 +OH-CH 3COO- +H2ODCH 3COOH + NaOHCH 3COO-+ Na+H2O14聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是A乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢15已知:CH 3Cl 为 CH4的一氯代物。下列烷烃中,一氯代物只有一种的是A B. CH3CH2CH2CH3 C. D.16有关铜锌原电池电极的判断正确的是A锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极 C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极17某无色溶液含有 Na+、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的 2 种离子,分别取该溶液进行了下列实验
6、:(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO3溶液,有白色沉淀产生;(2)向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,没有任何现象。根据上述实验,可以确定溶液中一定存在的离子是AFe 3+和 Cl- B. Na+和 SO42- C. Fe3+ 和 SO42- D. Na+和 Cl-18有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A实验方案仅设计为:称量、加热、冷却、再称量B称取一定量的胆矾,放在铁坩埚中进行加热C加热到蓝色完全变白,然后把坩埚移至干燥器中冷却D进行恒重操作,直至连续两次称量的结果相差不超过 0.01g 为止19. 利用右图装置处理气体,保持瓶口向上,以下方法正确的是A. 瓶内是干燥的,由
7、 b 处进气,收集 H2B. 瓶内充满水,由 a 处进气,收集 O2C. 瓶内充满水,由 a 处进气,用来测量 NH3的体积D. 瓶内装入浓硫酸,由 b 处进气,用来干燥 H2S 气体20总的物质的量为 0.50mol 的 Fe 粉与 Al 粉混合物分为等质量的两份;在一份中加入足量的稀盐酸,在标准状况下产生气体 aL;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体 bL。则 a+b 的数值不可能是A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2二、 (本题共 24 分)21根据元素周期表和元素周期律知识,完成下来填空:(1)某元素的原子 L 层电子数比 K 层电子数多 3 个,该元素
8、位于元素周期表中第 周期,.与该元素同一主族的短周期元素是 。(2)硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 (选填“强” 、 “弱” ) ,能说明这一事实的化学方程式是 (任写一个) 。(3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是 (填写编号) 。a. 原子半径:NaCl b. 离子半径:F -Mg 2+ c. 热稳定性:HFHCl d.碱性:NaOH Mg(OH) 222电解饱和食盐水的反应为 2NaCl+2H2O Cl2+H 2+2NaOH。(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。(2)该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为 H2,阴极上发生的变化为 反应(选填“氧化”
9、 、 “还原” ) 。(3)电解产物氯气既能作氧化剂,也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 (填写编号) 。a. Cl2+2KI2KCl+I 2 b. Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2Oc. CuCl2 Cl2+ Cu d. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 点 燃23在容器可变的密闭容器中,反应 N2(g)十 3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空:(1)在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强, 正 (选填“增大” 、 “减小” ,下同) , 逆 ,平衡向 方向移动(选填“正反应” 、 “逆反应” ) 。(2)在其
10、他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,为 反应(选填“吸热” 、 “放热” ) 。(3)右图为反应速率()与时间(t )关系的示意图,由图判断,在 t1 时刻曲线发生变化的原因是 (填写编号) 。a.增大 N2 的浓度 b. 扩大容器体积c. 加入催化剂 d. 升高温度改变条件后,平衡混合物中 NH3的百分含量 (选填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ) 。24含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6 四种,其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空:(1)写出硫与铁反应的化学方程式 ,所得产物的颜色为 。(2)将硫化氢气体与二氧化硫气体在集
11、气瓶中混合发生反应,现象是 ,硫化氢呈现 (选填“氧化性” 、 “还原性” ) 。(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一,由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。(4)硫酸盐的种类很多,且应用广泛,医疗上常用 作 X 射线透视肠胃的 内服药剂。三、 (本题共 15 分)25右图是实验室制取 HCl 气体并验证气体性质的装置图。完成下列填空:(1)玻璃仪器 A 的名称是 。B 瓶中浓硫酸的作用是 。(2)C 瓶中观察到的实验现象是 ,反应的化学方程式是 。(3)证明 HCl 气体中含有氯元素的实验方法和现象是。.26实验室用浓度为 0.500mol/L 的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸,完善下
12、列实验过程:(1)滴定管使用前,先要检查滴定管的活塞 ,活塞旋转是否灵活。(2)把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中,使液面位于 位置,记录读数。(3)在锥形瓶中放入 20.00mL 的待测溶液,再滴加 2 滴酚酞,摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定,边滴边摇动锥形瓶,眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液,指示剂的颜色由 色变为 色,并在半分钟内溶液颜色不发生变化,停止滴定,记录读数。(4)重复(2)和(3)操作,并记录数据。再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表: 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL)1 0.40 21.102 0.10第 2 次滴定后滴定管的读
13、数如右图所示,将这一读数填入上表中。根据表中的数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。已知盐酸的准确浓度为 0.490mol/L,则实验误差为 %。(5)会造成实验结果偏高的操作是 (填写编号) 。a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外四、 (本题共 11 分)27乙烯属于不饱和链烃,易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空:(1)乙烯分子中的官能团是 。(2)能与乙烯发生加成反应的物质是 (填写编号) 。a.溴水 b. 氧气 c. 氯化氢 d.酸性高锰酸钾溶液(3)与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是 (填写编号) 。
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- 2011 13 上海 普通高中 学业 水平 专业 考试 化学 试卷 内容 答案
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