2014年上海中考~化学试题~(终极版含内容答案).doc

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1、.2014 年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷（满分 150 分，考试时间 100 分钟）化学部分考生注意：1、 本试卷化学部分含三个大题2、 答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64六选择题（共 20 分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用 2B 铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27属于化学变化的是A酒精挥发 B西瓜榨汁 C木炭燃烧 D糯米磨粉28高钙奶粉中的“钙”一般是指A原子 B分子 C单质 D元素29进行焰色反应时，火焰呈黄

2、色的物质是ABaCl 2 BCa（NO 3） 2 CK 2CO3 DNaCl30加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是A泥沙 B蔗糖 C植物油 D大理石31属于有机物的是A碳酸钙 B甲烷 C碳酸 D二氧化碳32不属于碳元素的同素异形体的是A金刚石 B石墨 C碳 60 D一氧化碳33含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF 中 F 元素的化合价是.A+1 B0 C1 D234不含原子团的物质是AKCl BNaOH CNH 4Cl DBaSO 435粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A 称量 B溶解 C过滤 D蒸发36属于分解反应的是ACa（HCO 3） 2 CaCO 3+ CO 2+ H 2O B2Na + C

3、l 2 2NaClC2Mg + CO 2 2MgO + C DAgNO 3 + NaClAgCl +NaNO337X 在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体。 X 可能是A木炭 B铁丝 C氢气 D硫粉38为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是AXYZ BZYX CYX 、 YZ DXY、ZY39物质所对应用途错误的是A氧化钙：作干燥剂 B氢氧化钠：治疗胃酸过多C碳酸氢铵：作氮肥 D稀盐酸：除铁锈40已知：“ ” “ ”和“ ”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是A只含 和 B含有 和 C只含 D只含 点燃点燃.41工业上常把煤块

4、粉碎后使其充分燃烧，其目的是A减少煤的浪费 B减少氧气的消耗C减少二氧化碳的排放 D减少酸雨的形成42河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是A步骤除出去难溶性杂质 BX 试剂可以是活性炭C步骤可杀菌、消毒 D净化后的水是纯净物43除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是选项 溶液 杂质 试剂A NaNO3 Na2CO3 适量 BaCl2 溶液B CaCl2 稀盐酸 足量 CaCO3 固体C ZnSO4 CuSO4 足量铜粉D Fe2(SO4)3 Na2SO4 足量 NaOH 溶液44关于原子、分子叙述错误的是A分子都是由原子构成的 B分子和原子都在不停运动C分子和原子在化学变化中都能够再

5、分 D分子和原子都是构成物质的微粒45如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中。若装置的气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是46碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是净化的水吸附河水 沉降、过滤 X 液氯.选项 A B C D滤液中的溶质 NaOH、Ca （OH） 2 NaOH NaOH、Na 2CO3 Na2CO3滤渣 CaCO3、Ca（OH） 2 Ca（OH） 2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3七填空题（共 21 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。47化学有

6、自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和变化。元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是（1） 。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如 N2、CO、HCl、Al（OH） 3、K 2CO3，其中属于盐的是（2） ，空气中含量最多的是（3） ，易与血红蛋白结合的是（4） 。化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是（5） ，其中氧化剂是（6） 。碳酸氢钠（化学式：NaHCO 3）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为（7） ，1mol 碳酸氢钠中含有（8） 个氢原子。48氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化

7、钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已知 B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是 （9） （填编号） ；与 B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （10） （填编号） 。氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是 （11） 。t时，溶解度最小的是 （ 12） 。t时，将 25g 硒酸镉加入 （13） g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （14） 。溶解度 (g/100g 水 ) 氯化钠硒酸镉 O 硝酸钾 温度 （） 50 t .硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法

8、是 （15） 。49为探究碱的性质，进行如下实验。如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16） （填“升高”、 “降低”或“不变”） 。如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满 CO2 的相同试管分别倒扣在等体积的水和 NaOH 溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明 NaOH 与 CO2发生了反应，该反应的化学方程式为 （17） ，本实验中乙的作用是 （18） 。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液 pH 为 3，调节 pH 接近 7，达到排放标准。将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （

9、19） 。八简答题（共 19 分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 写出仪器名称 （1） ， （2） 。 实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置.（3） （填编号） 。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 （4） 。 D 装置收集氧气，操作的正确顺序为 （5） （填编号） 。a 将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b 将装满水的集气瓶倒置在水槽中c 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置若用 E 装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （6） （填“a”或“b” ）端通入。5

10、17.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸碱盐发生反应） 。甲 乙 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算） 。 （2） 样品中铁的质量分数为 （8） 。 另外 a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。 则 a 为 （9） g。52实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu 2（OH） 2CO3）制备氧化铜，并进行碳粉还原氧化铜的实验。制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）：氢气的物质的量（mol）时间（min）0.1铜的物质的量（mol）时间（min）0.1.步骤一：连接 A 和

11、B，打开活塞，通入空气。步骤二：关闭活塞，连上 C 和 D，开始加热。步骤三：在加热过程中，记录在 B 中固体质量变化如下表，在 t3 时停止加热。加热时间（min） 0 t1 t2 t3B 中固体质量（g） 6.66 5.20 4.80 4.80B 中发生反应的化学方程式为： Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2请在 中填入配平后的系数 （10） 。C 中试剂是 （11） 。A 的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。选择 t3 时停止加热的理由是 （13） 。 一定量碳粉还原中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：实验过程中，观察到 F 中溶液变浑浊，

12、E 中的现象是 （14） 。反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 （15） 。分析：若中省略步骤三，对中反应产物判断可能产生的影响及其原因 （16） 。.参考答案.（14 ）降温并加入溶质（或蒸发部分溶剂后冷却至 t以下）（15 ）降温结晶（18 ）对照（19 ）溶液先变红，后褪色；有气泡产生.（13 ）t 3 时与 t2 时相比，固体质量不再改变，说明碱式碳酸铜已完全分解。（14 ）有红色物质出现（15 ）F 中液体会倒吸入 E 中，导致试管破裂（16 ）若 中省略步骤三，对产物 Cu 的判断无影响，但无法证明中是否生成 CO2。因为中碱式碳酸铜可能未完全分解，在中也会产生 CO2。