《钠、镁及其化合物》备课资料.doc

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1、规律总结规律一：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况若酸过量则只考虑钠与酸即H的反应；若钠过量则过量的钠还要与水反应。规律二：钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。如Na与FeCl3溶液的反应为：6Na2FeCl36H2O2Fe（OH）36NaClH2规律三：镁可以在一些气态非金属氧化物中燃烧，如：2MgSO22MgOS规律四：离子在溶液中能否大量共存问题

2、离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。1看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。如BaSO4是难溶于水的，则Ba2SOBaSO4，故Ba2与SO在溶液中不能大量共存，与能形成微溶物的离子也不能大量共存。（2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。H分别与HCO、CO、SO等在水溶液中因生成气体而不能大量共存，2HCOCO2H2O，2HSOSO2H2O。（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。如HClOHClO，OHNHNH3H2O，HOHH2O，所以H与ClO、H与OH、OH与

3、NH在溶液中不能大量共存。2看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存（说明：在后面要学习该情况，且还要学习其他类型的反应的情况）规律五：离子方程式的书写原则1强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。2微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。3多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO不能拆成H和CO。4强电解质参加的离子反应，如果反应时没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写成离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气

4、就不能写。规律六：离子方程式书写正误判断离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式，这是书写离子方程式规则的主要出发点。判断正误的一般规律与方法思路是：1看是否符合客观事实。如Fe跟H2SO4反应，写成2Fe6H2Fe33H2是错误的。2看是否漏掉离子。如H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应，写成Ba2SOBaSO4或HOHH2O都是错误的。3看是否可拆成离子。如CaCO3与稀HCI反应写成2HCOCO2H2O是错误的。4是否遵循质量守恒和电荷守恒。如CuAgCu2Ag，NaH2ONaOHH2都是错误的。今后还要继续学习一些

5、较复杂的离子反应方程式，注意多联系比较。思维过程一 钠的性质1物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中氧气氧化所致。2化学性质：（1）钠与非金属反应I在常温下4NaO22Na2O，此反应是氧化还原反应，其电子转移可表示为：O2为氧化剂，Na为还原剂；在常温下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具有很强的还原性。与Cl2反应2Na十Cl22NaCl将钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃烧，出现黄色火焰，生成白色固体为NaCl。（2）钠与水反应2Na2H2O2NaOHH2实验现象：钠放入

6、水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球，并迅速四处游动，发出咝咝的响声，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。说明：钠与水反应是一个离子反应：2Na2H2O2Na2OHH2其反应的实质是钠与水电离出OH的反应。钠与水反应是一个氧化还原反应：氧化剂：H2O，还原剂：Na。（3）钠与熔化状态下的盐反应钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质如：注意：钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，还原产物是H2。钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义的是冶炼稀有金属，如冶炼钛、锆、铌、钽等。这些反应都是利用钠的强还原性。思维过程二

7、碳酸钠的性质碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色粉末，易溶于水。化学性质：1与酸反应CO2HCO2H2O利用这个性质，可以检验碳酸根离子的存在。方法是：向溶液中加入酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水中，若浑浊Ca（OH）2CO2CaCO3H2O，则说明该溶液中含有CO离子。2与某些盐或碱反应BaCl2溶液：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl石灰水：Ca（OH）2Na2CO3CaCO32NaOH3与CO2反应Na2CO3CO2H2O2NaHCO3思维过程三、离子反应1离子反应（1）定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。（2）类型：以离子互换形式发生的复分解反应。如酸、碱、盐、

8、氧化物之间的复分解反应等。如：有离子参加的氧化还原反应。如溶液中的置换反应等。置换反应（2）离子反应发生的条件离子互换形式的离子反应就是复分解反应发生的条件，即有难溶性物质或难电离的物质或易挥发性物质生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着降低某些（即参加反应的）离子的浓度的方向进行。有离子参加的氧化还原反应，遵循氧化还原反应的基本规律，即强氧化性离子跟强还原性离子间易发生反应。（本部分内容后面会继续学习）2离子反应方程式（1）定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。注意：这个实际参加反应的离子实际上是已经电离了的可溶性的强电解质的离子，当然离子方程式中还允许出现化学式。（

9、2）表示意义：一是表示化学反应的本质；二是表示同一类型的离子反应。（3）书写方法与步骤离子方程式的书写：一写：写出配平的化学方程式。二拆：把易溶于水，易电离的物质的分子式拆写成离子形式。（着重解释易溶易电离的范围）三删：删去在反应前后，未发生反应的（未发生变化的）离子。四查：检查写出的离子反应是否符合质量守恒和电荷守恒。说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的反应的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否是来自已经电离的可溶的强电解质，只有这样才写离子符号，否则要写化学式。思维过程四 海水中镁的提取及镁的性质1从海水中提取镁的流程海水Mg（OH）2MgCl2Mg有关反应的化学方程式：MgCl2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCl2Mg（OH）22HClMgCl22H2OMgCl26H2OMgCl26H2OMgCl2MgCl22镁的化学性质（1）与活泼的非金属反应MgCl2MgCl22MgO22MgO（2）与酸反应Mg2HClMgCl2H2（3）与CO2反应2MgCO22MgOC