2017年全国高考~理综试题~(化学部分)及内容答案-全国卷2.doc

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1、.2017年高考理科综合能力测试全国卷 2一、选择题：本题共 13小题，每小题 6分，共 78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物 B维生素 D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是ANA 溶液中， 的数量为 0.1-14L0.molHCl4ANB2.4gMg 与 完全反应，转移的电子数为 0.12SOC标准状况下，2.24L 和 的混合气体中分子数为 0.22NAD0.1mol 和 0.1mol 于密闭容器中充分反应后，其

2、分子总数为 0.22HI AN9 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a同族，下列叙述正确的是A原子半径：dcba B4 种元素中 b的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a单质的氧化性强10下列由实验得出的结论正确的是实验 结论A将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的 1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷

3、与氯气在光照下反应后的混合 生成的氯甲烷具有酸性.气体能使湿润的石蕊试纸变红11用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是2424HSOCA待加工铝质工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式为： D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3Alel12改变 0.1 二元弱酸 溶液的 pH，溶液中的 、 、 的物质的量分数1molL2H2HA2随 pH的变化如图所示已知 。(X) (X)(X)cc下列叙述错误的是ApH=1.2 时， 2(HA)()cB 2lg4.KCPh=2.7 时， 22()()()ccDpH=4.2 时， HAH1

4、3由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验 现象 结论A向 2 mL 0.1 的 溶液中加1molL3FeCl足量铁粉，震荡，加 1滴 KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性： 2FeB将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 的集气瓶2CO集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性2COC加热盛有少量 固体的试管，43NH并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 显碱性43NHD向 2支盛有 2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的一只试管中产生黄色沉淀，另一支中spsp(AgI)(Cl)K.和 溶液NaClI 无明显现象三、非选择题：共 174分。第

5、 2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338题为选考题，考生根据要求作答。26 （14 分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 、 ，并含有一定量的铁、铝和镁CaO2Si等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀 A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B的主要成分为_、_（填化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 处理后，用 标准溶液滴定，通过测定草

6、酸的量可间接获知24HSO4KMnO钙的含量，滴定反应为： 。实验中称取224 2HCHnO0.400 g水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 的 溶液 36.00 mL，则该水泥样1molLA4K品中钙的质量分数为_。27 （14 分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（ ）脱氢制 1-丁烯（ ）的热化学方程式如下：410CH48CH 482g g1已知： 4102482O O12H9 kJmolA. 222HgO1 Hg1324kJmolA反应的 为_ 。图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强11kJmolA的关系图， _0.1（填“大于”或“小于

7、” ） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应x采取的措施是_（填标号） 。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中 （氢气）/ （丁n烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590之前随温度升高而增大的原因可能是_ _、_ _；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。28 （15 分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少

8、的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 碱性悬浊液（含2MnOH有 ）混合，反应生成 ，实现氧的固定。KI2MnOH.酸化，滴定将固氧后的水样酸化， 被 还原为 ，在暗处静置 5 min，然后用标2I2n准 溶液滴定生成的 。23NaS2346I S SO（ ）.回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2） “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3） 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、23NaSO试剂瓶和_；蒸馏

9、水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_ _及二氧化碳。（4）取 100.00 mL水样经固氧、酸化后，用 溶液滴定，以淀粉溶液作指a123molLNSOA示剂，终点现象为_；若消耗 溶液的体积为 mL，则水样中b溶解氧的含量为_ 。1gA（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_。 （填“高”或“低” ）35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 （用 R代表） 。5346NHOCl回答下列问题：（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量

10、称作第一电子亲和能（ ） 。第二周期部分元素的 变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的1E1E自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 呈现异常的原因是_。1E（3）经 X射线衍射测得化合物 R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。 从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。 （填标号）A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型 R中阴离子 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示，其中5Nnm代表参与形成的大 键原子数， 代表参与形成的大 键电子数（如苯分子中的大mn.键可表示为 ） ，则 中的大 键应表示为_。 65N 图

11、（b）中虚线代表氢键，其表示式为 、4NHClA（ ）_、_。（4） R的晶体密度为 ，其立方晶胞参数为 ，晶胞中含有 个3gcmdAnmay单元，该单元的相对质量为 ，则 的计算表达式为5346NHOCl My_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：已知以下信息：A 的核磁共振氢谱为单峰；B 的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 611。D 的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD 可与 1mol 或 2mol Na反应。NaOH回答下列问题：（1）A 的结构简式为_。 （2）B 的化学名称为_。（3）C 与

12、D反应生成 E的化学方程式为_。（4）由 E生成 F的反应类型为_。 （5）G 是分子式为_。（6） L是 D的同分异构体，可与 溶液发生显色反应，1mol 的 L可与 2mol的3FeCl.反应，L 共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为23NaCO3221 的结构简式为_、_。2017年高考理科综合参考答案（全国卷 2）一、选择题7C 8D 9B 10A 11C 12D 13C三、非选择题26 （14 分）（1）将样品中可能存在的 氧化为 ；2Fe32HO（2） （或 ） ；2 SiO23Hi（或 ）422342Si+Fi3（3）防止胶体生成，易沉淀分离； 、Al(OH)e()（4

13、）45.0%27 （14 分）（1）123kJmol 1 小于 AD（2）氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大（3）升高温度有利于反应向吸热方向进行、温度升高反应速率加快；丁烯高温裂解生成短链烃类 28 （15 分）（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差（2） （3）量筒；氧气22()()OMnHnO（4）蓝色刚好褪去；80ab （5）低35（1） 2s2p.（2）同周期随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的 2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，不易结合一个电子（3） ABD； C 5 65 3HON()（ ） 45 HN()（ ）（4） （或 ）602adM3210A36（1） （2）2-丙醇（或异丙醇）（3）（4）取代反应（5） 1834CHNO（6）6 、