人教版高二化学（选修4）下册：弱电解质的电离含解析.doc

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1、易错点一：电离方程式的书写【易错题典例】下列电离方程式书写正确的是()AH2SO4H22+SO42-BNaHCO3Na+H+CO32-CNaOHNa+O2-+H+DNa2SO42Na+SO42-【答案】D【错因分析】明确电解质的强弱及电离方式是解题关键；易错点有：含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”例如，CaCO3Ca2+CO32-，Mg(OH)2Mg2+2OH-；把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K+H+SO42-；没有把多元弱酸的电离分步书写；把多元弱碱写成了分步的形式；未配平。.【解题指导】电离

2、方程式书书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”例如NaCl=Na+Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”例如，BaSO4=Ba2+SO42-，Ca(OH)2=Ca2+2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同例如，熔融时，KHSO4=K+HSO4-；水溶液中：KHSO4=K+H+SO42-；（4）弱电解质在水

3、溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”例如，CH3COOHCH3COO-+H+，NH3H2ONH4+OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式例如，H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32-； 多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”例如，Cu(OH)2Cu2+2OH-（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3

4、-，HCO3-H+CO32-（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。易错点二：强电解质和弱电解质的概念【易错题典例】下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 【答案】C【错因分析】掌握物质的性质是解题关键；易错点：对概念理解不准确，如电解质和非电解质必须是化合物，NaCl溶液只是强电解质的溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；另外SO3的水溶液导电，但H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，不能根据溶液

5、的导电性强弱判断强弱电解质，强弱电解质与溶液的导电性之间没有必然联系；要明确强弱电解质与溶解性无关，BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质。【解题指导】1强弱电解质概念：1)强电解质：在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物主要包括：强酸(HCl、H2SO4、HNO3等)，强碱(NaOH、KOH等)，盐(NaCl，CH3COONa等，除Pb(CH3COO)2，HgCl2外，注意沉淀如CaCO3，BaSO4等由于溶于水的部分已全部电离，属于强电解质)，金属氧化物(Na2O，MgO等)2)弱电解质：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的化合物主要包括：弱酸(CH3COOH、H3PO4等)、弱碱(

6、NH3H2O，Cu(OH)2等)2注意事项：电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质电解质的强弱与溶解度无关如BaSO4、CaCO3等电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系易错点三：弱电解质在水溶液中的电离平衡【易错题典例】pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1V2，下列说法正确的是()AHX可能是强酸 BNaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 CHX一定是弱酸 D反应过程中二者生成H2的速率相同 【

7、答案】C【错因分析】两种一元酸因为pH值相同，与过量的镁粉反应，产生气体V1V2，说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，反应速率与氢离子浓度成正比；易错点只能比较两种酸的强弱，不能确定是否一定是强酸，另外对金属与酸反应的本身理解不透，忽视电离平衡有存在。【解题指导】弱电解质的证明方法 (以盐酸和醋酸为例)：1、通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别实验：等体积、浓度均为0.5molL-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶

8、液的导电能力越弱2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1molL-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大3、通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1molL-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生

9、H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c(H+)越小，反应速率越慢4、通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 molL-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大5、通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COO

10、H溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH变化幅度小(pH3.30)这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在CH3COOHH+CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小。6、通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐

11、酸和CH3COOH溶液，分别同0.01molL-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOHH+CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽这说明CH3COOH是部分电离的弱酸规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强7通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别实验：在100mL0.01molL-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化这表明盐酸里不存在电离平衡另在100mL0

12、.01molL-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱【易错题典例】已知0.1mol/L的CH3COOH(aq)中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液c(H+)：c(CH3COOH)可能变大，可以使用的方法是()A加入少量NaOH(s) B加入CH3COONa(s)C加入少量

13、冰醋酸 D不断加入食盐水【答案】D【错因分析】把握影响弱电解质的电离的影响因素是解题关键；平衡移动原理同样适用溶解平衡的移动，易错点不能准确利用平衡原理判断电离平衡移动方向，特别是平衡的移动与溶液里微粒浓度的关系，注意平衡正向移动，电离微粒的浓度不一定增大，如加水稀释。【解题指导】以电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：项 目平衡移动方向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)/c(HAc)导电能力电离程度加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小升高温度向右增大增多增多增多增多增强增大加NaOH(

14、s)向右减小减少增多增多增多增强增大H2SO4(浓)向左增大增多减少减少增多增强减小加醋酸铵(s)向左减小减少增多增多减小增强减小加金属Mg向右减小减少增多增多增多增强增大加CaCO3(s)向右减小减少增多增多增多增强增大易错点四：弱电解质的判断【易错题典例】下列事实能说明HNO2为弱电解质的是()0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1常温下NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2是共价化合物分别测0.1mol/LHNO2溶液和0.01mol/LHNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位A B

15、 C D 【答案】C【解析】0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1，氢离子浓度小于亚硝酸浓度，说明亚硝酸是部分电离，为弱电解质，故正确；常温下NaNO2溶液的pH7，说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐，亚硝酸是弱酸，为弱电解质，故正确；用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度较小，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；HNO2溶液和KCl溶液不发生反应，说明不符合复分解反应条件，不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；HNO2能与碳酸钠反应制CO2，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；H

16、NO2是共价化合物，不能说明亚硝酸部分电离，则不能证明亚硝酸是弱电解质，故错误；分别测0.1mol/LHNO2溶液和0.01mol/LHNO2溶液的pH，发现两者的pH相差小于1个单位，说明稀释稀释过程中亚硝酸存在电离平衡，则说明亚硝酸是弱电解质，故正确；故选C。【错因分析】明确强弱电解质根本区别是解本题关键，易错点是电解质强弱与电解质溶液导电性强弱无关，不能根据溶液的导电性判断电解质的强、弱；另外要明确弱电解质是化合物，不是混合物，如氨水能导电，溶液中存在电离平衡，可证明NH3H2O是弱电离质，氨水不是电解质也不是非电解质。【解题指导】部分电离、溶液中存在电离平衡的电解质为弱电解质，要证明某

17、化合物为弱电解质，只要证明该化合物部分电离即可；常见弱酸的判断方法：1相同pH、体积的一元弱酸与一元强酸对比比较项目c(酸)PH中和碱的能力与足量Zn产生H2的量一元强酸小相同少少一元弱酸大相同多多2相同的物质的量浓度、体积的一元弱酸与一元强酸对比比较项目c(H+)pH中和碱的能力与足量Zn产生H2的量与Zn反应的起始速率一元强酸大小相同相同快一元弱酸小大相同相同慢易错点五：比较弱酸的相对强弱的实验【易错题典例】关于图所示装置实验的说法中正确的是()A可看到锥形瓶有气体产生，试管无现象B可看到试管有白色沉淀产生，锥形瓶无现象C该实验可以证明Na2CO3和C6H5ONa都易溶于水，C6H5OH不

18、溶于水D该实验可证明酸性强弱：盐酸碳酸苯酚【答案】C【错因分析】明确实验原理是解题关键，比较酸的强弱可根据强酸制弱酸的原则比较，本题易错点，对三种酸的性质不明确，无法准确判断实验现象，如苯酚常温下微溶解于水且是显示弱酸性，则苯酚钠溶液里通入CO2 或HCl会变浑浊，另外盐酸有挥发性，挥发出的HCl能直接与苯酚钠反应，这个现象容易忽视。【解题指导】盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳，二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成苯酚，常温下苯酚的溶解性较小，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，这是实验原理。弱电解质的实验判定方法(以醋酸为例)：1、电离平衡方面 （1）不能完全电离0.1 molL-1的醋酸溶液pH约为3pH相同

19、的盐酸、醋酸，醋酸浓度大pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性（2）加水稀释，平衡移动等体积相同pH的盐酸与醋酸稀释相同的倍数，醋酸的pH小等体积pH=4的盐酸与醋酸，稀释成pH=5的溶液，醋酸加水量多2、水解方面pH相同的盐酸、醋酸分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变化大醋酸钠溶于水，加入酚酞试液，呈红色醋酸加入甲基橙试液，呈红色，加入醋酸钠溶液变橙色3、离子浓度方面（1）导电性：在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸的弱在醋酸钠溶液中，C(Na+)C(CH3COO-)（2）反应速率：pH相同的盐酸、醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快盐酸与锌反应，加入少量醋酸钠反应速率减慢