2018年度高考~全国I、Ⅱ、Ⅲ-卷(化学试题~)含内容答案.doc

《2018年度高考~全国I、Ⅱ、Ⅲ-卷(化学试题~)含内容答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年度高考~全国I、Ⅱ、Ⅲ-卷(化学试题~)含内容答案.doc（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、.2018年普通高等学校招生全国统一考试试卷（全国I卷）化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 硫酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe 、LiC “沉淀”反应的金属离子为Fe 3+D上述流程中可用硫酸钠

2、代替碳酸钠8 下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl 4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是.10 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH) 3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NAD1.0 mol CH4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl分子数为1.0N A11 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺

3、环化合物，螺2,2 戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212 主族元素 W、X、Y 、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X 、Z 最外层电子数之和为10 ；W与Y同族；W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X 的单质为气态BZ的氢化物为离子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y具有相同的最高化合价13 最近我国科学家设计了一种CO 2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO 2和H 2S的

4、高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO ）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：.EDTA-Fe 2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe 3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO 2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用Fe 3+/Fe2+取代EDTA-Fe 3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸 性三、非选择题： （一）必考题：26 （14分）醋酸亚铬(CH 3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在

5、气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1 ）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_ 。（ 2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。.c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3 ）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_ ；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_ 、_、洗涤、干燥。（4 ）指

6、出装置d可能存在的缺 _。27（ 14分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1 ）生产Na 2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 _。（2 ）利用烟道气中的SO 2生产Na 2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na 2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是_。（3 ）制备Na 2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO 2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na 2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO 3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，

7、可得到Na 2S2O5。（4 ） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na 2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na 2S2O5的残留量为_gL 1（以SO 2计）。28 （15分）.采用N 2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：（1 ） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N 2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 _。（2 ） F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中

8、研究了25时N 2O5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N 2O4(g)完全分解）：t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g) 2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g) N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1则反应N 2O5(g)=2NO2(g)+ O2(g)的H =_ kJmol1。1研究表明，N 2O5(g)分解的反应速率v=210 3

9、 (kPamin1)，t=62 min时，测得体系中 25NOp 2Op=2.9 kPa，则此时的 =_ kPa，v=_ kPamin1。25Np若提高反应温度至35，则N 2O5(g)完全分解后体系压强p (35)_63.1 kPa（填“ 大于”“等于” 或“小于 ”），原因是_。25 时 N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数K p=_kPa（K p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。（3 ）对于反应2N 2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步 N 2O5 NO3+NO2 快速平衡第二步 NO 2+NO3NO+NO2+O2 慢反应第

10、三步 NO+NO 32NO2 快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_ （填标号)。Av(第一步的逆反应) v(第二步反应)B反应的中间产物只有NO 3.C 第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高（二）选考题：35 化学 选修3：物质结构与性质（ 15分）Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1 ）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2 ） Li+与H 具有相同的电子构型，r(Li +)小于r(H )，原因是_ 。（3

11、 ） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂， LiAlH4中的阴离子空间构型是_。中心原子的杂化形式为_，LiAlH 4中，存在_（填标号）。A离子键B键C 键D氢键（4 ） Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 bornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，O=O键键能为 kJmol1，Li 2O晶格能为 kJmol1。（5 ） Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 .nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li 2O的密度为_gcm 3（列出计算式）。=36 化学一选修5：有机化学基础（15分）化合物W可用作高分子膨胀剂，

12、一种合成路线如下：回答下列问题：（1 ） A的化学名称为 。（2 ） 的反应类型是 。（3 ）反应所需试剂，条件分别为 。（4 ） G的分子式为 。（5 ） W中含氧官能团的名称是 。（6 ）写出与E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1 1） 。（ 7）苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 （无机试剂任选）.2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）化学部分答案一、选择题：7 D 8A 9D 10 B 11C 12B13C三、非选择题：（一）必考题：26（ 14分）（1 ）去除水中溶解氧 分液（或滴液）漏斗（

13、2 ） Zn+2Cr 3+ Zn2+2Cr2+ 排除c中空气（3 ） c中产生H 2使压强大于大气压 （冰浴）冷却 过滤（4 ）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27（ 14分）（1 ） 2NaHSO3 Na2S2O5+H2O（2 ） NaHSO 3 得到NaHSO 3过饱和溶液（3 ） 2H2O4e 4H+O2 a （4 ） +2I2+3H2O 2 +4I +6H+ 0.128-5S-4S28（ 15分）（1 ） O2（2 ） 53.1 30.0 6.0102大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO 2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高13.4（3 ） AC.（

14、二）选考题：35（ 15分）（1 ） D C（2 ） Li+核电荷数较大（3 ）正四面体 sp3 AB（4 ） 520 498 2908（5 ）73A8416(0.5)N36（ 15分）（1 ）氯乙酸（2 ）取代反应（3 ）乙醇/浓硫酸、加热（4 ） C12H18O3（5 ）羟基、醚键（6 ） 或 （7 ）.绝密启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国 卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多胃酸D碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查8研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是