苏教化学必修1：专题1第二单元第1课时知能优化训练.doc

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1、1电影闪闪的红星中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是()A过滤 B萃取C蒸发 D蒸馏解析：选C。从食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发的方法，C正确。2(2011年杭州高一检测)在溴水里加适量四氯化碳，振荡静置后，可观察到的现象是()A无明显现象B分层，上层液体呈橙红色C分层，下层液体呈橙红色D分层，下层是呈紫红色固体解析：选C。因Br2易溶于CCl4，而CCl4难溶于水且比水的密度大，所以在溴水中加入CCl4后，液体分为两层，下层为溴的四氯化碳层，呈橙红色。3在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是()A在蒸馏烧瓶

2、中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入自来水中C冷水从冷凝管下口入，上口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分解析：选B。为防暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的，且加入几粒沸石，A正确；温度计测的是蒸汽的温度，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，B错误；冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，这样冷凝效果好，C正确；因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，D正确。4下图所示四种化学操作名称从左到右分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤解析：选A。根据给出的四个操作装置可

3、知自左至右分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)，选A。5表中所列为欲进行分离的混合物，在甲组中选出所用的试剂、乙组中选出所用的主要方法，将其序号填入表中相应栏中。甲组：水氢氧化钠溶液汽油食盐正丁醇(一种有机溶剂)乙组：A.结晶B蒸馏C萃取D分液E盐析F渗析G纸上层析解析：(1)中，根据硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度不同，先加水溶解，后采用蒸发溶剂法或冷却热饱和溶液法分离。(2)中，根据乙醇和乙酸的沸点不同，先加氢氧化钠将乙酸转化为乙酸钠，使沸点差别变大，后采用蒸馏法分离。(3)中，根据碘化钾和碘在有机溶剂中的溶解度不同，先加汽油将碘从水中萃取出来，然后分液。(4)中，根据淀粉和食盐分散质微粒直径

4、不同先加水溶解，然后渗析。(5)中，根据石蕊和酚酞被吸附的性能不同，选用有机溶剂进行纸上层析。答案：(1)A(2)B(3)CD(4)F(5)G1在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时的正确操作是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热解析：选D。滤液浑浊说明仍有不溶性杂质，应再次过滤后将得到的澄清溶液倒入蒸发皿中加热，所以A项错误。加热时用玻璃棒搅拌，以防止因局部过热发生飞溅，所以B项错误。加热蒸发时不能等水分完全蒸干才停止加热，应该在蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，用余热将剩余的水分蒸干，所以C项错误，D项正确。2(

5、2011年嘉兴高一质检)过滤操作规范讲究“一贴二低三靠”。某学生发现一个滴瓶所盛的溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作至少有()A4处B3处C2处D1处解析：选A。应使用烧杯作为倾倒液体的容器，即使直接使用试剂瓶也应标签向着手心；还应使用玻璃棒引流；漏斗的下端应与接液烧杯内壁紧贴，以加快过滤速率；胶头滴管不能平放于桌上，防止胶头部分和桌面被腐蚀，也可避免试剂的污染。所以错误至少有4处。3实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)()A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸

6、发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热解析：选B。实验室制取O2反应后固体剩余物为KCl(易溶于水)和MnO2(难溶于水)，因此可将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净MnO2，所以对MnO2还需洗涤、干燥，故选B。4选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是()A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更易溶解碘C不溶于水，且必须比水的密度大D不溶于水，且必须比水的密度小解析：选B。萃取剂的选择应遵循以下原则：溶质在萃取剂中的溶解性大于在原溶剂中的溶解性，萃取剂与原溶剂互不相溶，萃取剂与溶质不反应。5现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、

7、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。所需试剂均提供，在以下实验中：沉淀的过滤；含泥沙的碘中提纯碘；溴的萃取；蒸馏；硫酸铜溶液的蒸发浓缩。因缺乏某种实验用品而不能完成的是()A B和C和 D和解析：选D。完成实验需要滤纸，题设中没有提供；完成需要冷凝管和蒸馏烧瓶等，题设中没有提供。6实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()A烧杯 B玻璃棒C蒸发皿 D酒精灯解析：选B。过滤使用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒。蒸发用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒。7已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55 ，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出

8、来，下列方法中最合理的是()A蒸馏 B分液C过滤 D蒸发解析：选B。根据题中的信息丙酮不溶于水，因此丙酮与水的混合物会分层，可用分液的方法将二者分开。8(2011年黄冈中学高一检测)下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2解析：选A。Mg、Fe是活泼金属，能与稀盐酸发生反应生成易溶于水的MgCl2、FeCl2，而Cu与稀盐酸不发生反应，A正确；汽油与煤油互溶，不能用萃取方法分离，B错误；KNO3和NaCl均溶于水，故C错误

9、；O2和H2的混合气体遇热可能发生爆炸，D错误。9有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是(双选)()ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、HCl、Na2SO4解析：选BD。Na2CO3CaCO3白色沉淀Ca(NO3)2，再加AgNO3后，Ag与原溶液Cl又生成不溶于HNO3的白色沉淀；Na2CO3BaCO3白色沉淀BaCl2BaSO4白色沉淀，故B、D正确。10(2011年厦门高一质检)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法F升华

10、法(1)_分离饱和食盐水与沙子的混合物。(2)_分离水和汽油的混合物。(3)_分离四氯化碳(沸点为76.75 )和甲苯(沸点为110.6 )的混合物。(4)_从碘的水溶液里提取碘。解析：萃取分液法是指利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用萃取剂把溶质从它与另一种溶剂所形成的溶液中提取出来，并分离的方法，如；而分液法是把互不相溶的两液体分离开来，如；结晶法是利用物质溶解度的差异分离物质的方法，蒸馏法应用于利用沸点不同分离液体混合物，如；过滤法应用于分离易溶物质和难溶性物质的混合物，如；升华法用于分离热稳定性强的物质和易升华的物质。答案：(1)E(2)C(3)D(4)A11根据从草木灰中提取钾盐

11、的实验，填写下列空白。(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代码)_。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是由于_。(4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。解析：此定性实验的关键是操作、，即将充分溶解的草木灰与悬浮物彻底分离，经蒸发、冷却结晶后得到最终所要提取的钾盐。操作时，往往要重复进行，目的是防止过滤不彻底，并且为保证提取钾盐的量，进行蒸发时要不断地用玻璃棒搅拌，以防止液体飞溅。

12、答案：(1)过滤蒸发(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅12蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。(2)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。解析：(1)图是一套蒸馏装置，该装置的错误之处是冷凝水的流向反了，这样降低了冷凝效果。(2)仪器A是蒸馏烧瓶，仪器B是冷凝管。(3)在蒸馏时应加入沸石(碎瓷片)防止液体在高温加热下暴沸。(4)长导管

13、与空气接触面积大，起到了冷凝作用，为了达到更好的冷凝效果，烧杯中应加冰水。答案：(1)冷凝管进出水口颠倒(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(碎瓷片)防止液体暴沸(4)冷凝水蒸气冰水13某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，下面是该小组所做实验的步骤：称取该品牌的袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；_；_；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，称得固体质量为4.7 g。根据上述实验步骤回答下列问题：(1)补齐所缺少的实验步骤：_；_。(2)实验步骤所用的玻璃仪器有：_。(3)检验沉淀是否洗净的方法是：_。(4)烘干沉淀应采取的方法是：_。(5)若味精袋上标注：

14、“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量20.0%，”则此样品是否合格_(填“合格”或“不合格”)。解析：该题是测定某种品牌味精中食盐含量的一个“袖珍”课题的讨论，设问从实验步骤开始到所用玻璃仪器，然后步步深入得出结论。设10.0 g样品中NaCl的质量为x，则：NaClAgNO3=AgClNaNO358.5 g 143.5 gx 4.7 gx1.9 g，所以w(NaCl)100%19.0%，即w(NaCl)20%，样品合格。答案：(1)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中，直到不再产生沉淀为止过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗涤液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉淀已洗净(4)低温烘干(5)合格