2021年高中化学 电子题库 第三章 第3节知能演练轻松闯关 鲁科版选修4.doc

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1、2013年高中化学 电子题库 第三章 第3节知能演练轻松闯关 鲁科版选修41下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()热纯碱溶液洗涤油污的能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABC D全部解析：选A。、与离子的水解有关，与沉淀溶解平衡无关。2下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C

2、温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大解析：选C。AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中Ag与Cl的乘积，只受温度影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中Ag、Cl不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。3将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：选C。由于浓AgNO3溶液是足量

3、的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以AgCl沉淀为主。4已知BaCO3和BaSO4均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2，Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2，则下列说法中正确的是()ABaSO4可做钡餐而BaCO3不能是因为Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO为1.0103 mol，则加入0.01 mol BaCl2不能使SO完全沉淀C在清理有关仪器的BaSO4沉淀时，常加入饱和Na2CO3溶液，使BaSO4转化为BaCO3再用酸

4、处理D用稀H2SO4洗涤BaSO4效果比用水好，BaCO3也能用此法处理解析：选C。BaCO3不能用做钡餐是因为胃酸能与CO结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2浓度增大，造成人体Ba2中毒，A项错误；B项有：Ba20.01 molL1(0.001 molL1SO)0.009 molL1SO。则Ksp(0.009 molL1SO)SO1.11010 mol2L2，得SO1.20108 molL1，其小于完全沉淀的标准值(1105 molL1)，B项错误；用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而减少损失，BaCO3却与酸反应，故BaCO3沉淀不能用酸洗

5、，D项错误。5(2012龙岩高二质检)要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：选A。产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。6已知，同温度下的溶解能力：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS，则以下离

6、子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：选C。反应中一般优先生成溶解度小的物质。Zn2与S2反应倾向于生成更难溶的ZnS。7(2012聊城高二调研)室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 其溶度积为2.8109，下列说法不正确的是()Ax数值为2105Bc点时有碳酸钙沉淀生成C加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点Db点与d点对应的溶度积相等解析：选C。根据溶度积数值可以计算出x数值为2105；c点QKsp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d

7、点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关；b点与d点对应的溶度积相等。8向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：选C。沉淀转化时，是溶解度小的向溶解度更小的转化。9已知25 时，电离度(HF)3.6104，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461012，现向1 L 0.2 molL1HF溶液加入1 L

8、 0.2 molL1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生解析：选D。因(HF)3.6104，HF为弱酸，则0.1 molL1HF溶液中pH1，Ksp只受温度影响；C项将(HF)3.6104和Ksp(CaF2)1.461012代入可知Ksp(CaF2)；混合后：c(HF)0.1 molL1，Hc(F)c0.1 molL13.61043.6105 molL1，c(Ca2)0.1 molL1，Qc(Ca2)c2(F)0.11.31091.31010K

9、sp，故有CaF2沉淀产生。10已知在pH为45的环境中，Cu2、Fe2几乎不水解，而Fe3几乎完全水解，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()A加入纯Cu将Fe2还原为FeB向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为45D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH解析：选D。除去Cu2溶液中的Fe2，需先转化为Fe3，再用CuO调节pH：CuO2H=Cu2H2O，将Fe3转化为沉淀，从而避免引入杂质离子。11牙齿表面由一层坚硬的成分为

10、Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH。(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示)_。(3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法：_。解析：(1)产生有机酸与OH反应，使平衡向右移动，Ca5(PO4)3OH减少，牙齿受到腐蚀；(2)沉淀易向溶度积更小的物质转化，由于Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，当有F时易转

11、化为Ca5(PO4)3F(s)；(3)促进矿化即使平衡向左移动，加入Ca2或PO均可。答案：(1)有机酸与OH反应生成H2O，OH减小，使平衡向脱矿方向移动(2)Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH(3)加入Ca2或者PO等12重晶石(主要成分为BaSO4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl2的大致流程如图。请回答下列问题。(1)由重晶石转化为BaCO3时，试剂a应用_，该步转化能够实现的原因是_。(2)操作所对应的具体操作是_。(3)由BaCO3转化为BaCl2的过程中，加入的试剂b是_，操作是_。解析：(1)BaSO4Na2CO3(饱和) BaCO3Na2SO4

12、，若要使BaCO3沉淀，应使溶液中Ba2COKsp(BaCO3)。虽然BaSO4溶液中Ba2很小，但可通过增大CO来达到目的，所以选用的是饱和Na2CO3溶液。(2)多次重复移走上层清液。(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O，所以试剂b为HCl溶液，从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。答案：(1)饱和Na2CO3溶液Ba2COKsp(BaCO3)(2)多次重复移走上层清液(3)HCl溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤13(1)已知硫酸钡和碳酸钡的Ksp分别为1.11010 mol2L2和5.5109 mol2L2，用平衡移动理论解释透视用“钡餐”选硫

13、酸钡而不选碳酸钡的理由：_。(2)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。如果溶液中Ag、Cl的乘积为一个常数，即Ksp1.01010 mol2L2，试求：沉淀生成后溶液中Ag为_；沉淀生成后溶液的pH是_。解析：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作为钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成CO2，使得碳酸钡的沉淀溶液平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒；若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全。(2)反应前溶液中Ag的物质的量为0.0009 mol，Cl的物质的量为0.001 mol，反应完后剩余Cl的物

14、质的量为0.0001 mol，则Cl的浓度约为0.001 molL1，由于Ksp1.01010 mol2L2，所以沉淀生成后溶液中Ag1107 molL1。沉淀生成后溶液中的H0.01 molL1，pH2。答案：(1)胃酸的主要成分是盐酸，若用碳酸钡作钡餐，盐酸与碳酸根离子反应生成CO2，使得碳酸钡的沉淀溶液平衡正向移动，钡离子增多，被人体吸收后导致重金属中毒，若用硫酸钡作钡餐，盐酸与之不反应，对人体比较安全(2)1107 molL1214(1)在25 下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25

15、 时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)与KWHOH类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，KspFe2S2。常温下Ksp8.11017(molL1)2。理论上FeS溶解度为_。又知FeS饱和溶液中H与S2之间存在以下限量关系：H2S21.01022，为了使溶液里Fe2达到1 molL1，现将适量酸倒入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H)为_。解析：(1)KspMg(OH)2KspCu(OH)2，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。(2)由FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)Fe29109 molL1即1 L水中可溶解9109 mol的FeS。由100S1000(910988) g所以S7.92108 g。(2)Fe21 molL1，则S28.11017 molL1。又H2S21.01022，所以H1.12103 molL1。答案：(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2OCu(OH)22NH(2)7.92108g1.12103 molL14