2019-2020学年玄武区九上化学期末试卷&答案.docx

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1、 南京市玄武区 20192020 学年第一学期期末试卷九年级化学注意事项：1本试卷满分 80 分，考试时间为 60 分钟2答选择题必须用 2B 铅笔将答题卡对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用 0.5 毫米黑色墨水签字写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共 15 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）1下列变化属于化学变化的是（）A干冰升华B滤纸折叠C石油分馏D红磷燃烧2下列与燃烧和爆炸无关的图标是（）BC

2、DA3通常状况下，颜色呈黄色的金属单质的是（A铜 B硫）C黄铜D金4硒元素具有抗衰老、控制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如右图，下列说法不正确的是（A硒原子核内有 34 个质子）B硒元素的相对原子质量是 78.96C硒元素位于元素周期表中第六周期D硒元素在某些化合物中可显-2 价高温5火法炼锌主要发生的化学反应是 2C+ZnCO =Zn+3X下, 列说法不正确的是（）3AX 的化学式是 COB反应前后固体的质量不变CZnCO 中碳元素的化合价为+4D该反应中有元素的化合价发生改变36下列说法不正确的是（A油锅着火可用锅盖盖灭）B用汽油除去油污时会发生乳化现象C碘酒中碘

3、是溶质，酒精是溶剂D高炉炼铁中所需高温和 CO 生成都与焦炭有关 7用右图装置进行实验，升温至 60的过程中，仅燃烧，继续升温至 260的过程中，仅燃烧，下列分析不正确的是（）A燃烧，说明白磷是可燃物B对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D未燃烧，说明无烟煤不是可燃物8药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃道间质肿瘤，甲磺酸伊马替尼的化学式为 C H N OCH SO ，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（）29 31743A甲磺酸伊马替尼是 8 种元素组成的化合物B甲磺酸伊马替尼由 77 个原子构成C甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是 589D甲磺

4、酸伊马替尼中甲烷和三氧化硫分子个数比为 1:19下列课外实验不能成功的是（A用鸡蛋壳与醋酸反应制二氧化碳）B将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑C用 6B 铅笔芯、导线、电池、灯泡做导电实验D将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩10下列实验中，能达到实验目的的是（）A验证质量守恒定律B探究合金与纯金属的硬度C判断铝、铜、银的金属活动性顺序D制取二氧化碳11下列关于水净化过程及水资源说法正确的是（A海水经蒸馏后可以转化为淡水）B天然水中的所有杂质都可以过滤除去C生活污水可以直接排放D硬水通过活性炭可以转化为软水 12我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部探究。下列说法不正确

5、的是（）A焦炉煤气中可能含有 COBX、Y 都是碳酸钙C上述流程中可能有化合反应发生D焦炉煤气中一定含有 CO 和 CH2413海水、河水或湖水中，都溶解了一定的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此要设法增加水中的氧气含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是（）A增加日晒B把水搅动起来D向养鱼池中通入空气或者氧气C把水喷向空中14分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（）ABCD加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化除去 KCl 固体中的 KClO315铁和铜都能与 FeCl 溶液发生反应。反应的化学方程式为：Fe+2

6、FeCl =3FeCl ；332Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl ，将铜粉和铁粉的混合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入322FeCl 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl 溶液体积的关系如右图所示，下列相33关说法正确的是（）AM 点对应的溶液颜色为蓝色B铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m+n）gCN 点对应的溶液中一定含有 Fe 、Cu 和 Cl2+2+-D当加入 V mL FeCl 溶液时，Cu 恰好完全反应13 二、（本题包括 2 小题，共 13 分）16（8 分）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物

7、理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子不同。（2）根据右边的微观示意图（图 1）可得出：参加反应的微粒是（填微粒的符号）。（3）近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图 2 示意的 I、II、III 三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中a、b 分别是两种起始反应物 H 、CO 的分子结构模型，c、d 是最终制得的22汽油中所含物质的分子结构模型）。请回答下列问题：在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节 I 除生成 CO 外，还生成了一种常见的氧化物，则反应的化学方程式为：。该反应中，二氧化碳发生了反应（填“氧化”或“还原”）。认真观察 c 和 d 两

8、种物质的分子结构模型，c 物质的化学式_，c 和 d 的化学式_（填“相同或不相同”）。“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是17（5 分）资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。（1）化石燃料包括煤、石油和 ，是不可再生能源。（2）下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填序号）。A酸雨 B温室效应 C可吸入颗粒物增加（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大，目的是（4）氢气作为新能源有很多优点，铁酸锌（ZnFe O ）可用于循环分解水制备氢气，反应。241200700可表示为：6ZnFe O =6ZnO+4

9、FeO +O 3ZnO+2Fe O +H O=3ZnFeO +H 24342342242该循环制氢中不断消耗的物质是为（填化学式），得到两种气体产物的质量比。三、（本题包括 2 小题，共 19 分）18（7 分）溶液在生产和生活中有着广泛应用。（1）0时，101Kpa 时氮气的溶解度为 0.024，其意义为：。（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题： 乙物质的溶解性属于（填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”）。A 是 40含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作，得到 50g 甲固体。对以上过程的分析，正确的是（选填编号）aA 到 B 的过

10、程中，溶质质量没有改变cB 到 C 的过程中，溶质甲已全部析出bB 中溶质与溶剂的质量比为 138:100dA 溶液的质量等于 255g40时，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20，对此过程判断一定正确的是。I现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量乙溶液析出固体质量II溶解度：溶解度都变小：20时：S S甲乙III溶液状态：都为饱和溶液；40时：甲溶质的质量乙溶质的质量IV溶剂变化：溶剂的质量不变；20时：甲溶液中溶剂质量乙溶液中溶剂质量40时，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量甲物质的晶体析出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发）

11、，“全部溶解”的原因可能是。19（12 分）“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：（1）铁锅、铝锅和铜火锅都可以用来炒菜、做饭等，是因为铁、铝、铜都具有良好的性。（2）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。050s，发生反应的化学方程式是；50s 时，溶液中溶质为式）；（填化学100140s 时，压强减小是因为。（3）将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO ) 和 Fe(NO ) 的混合溶液中，充分反应后过滤，3 23 2 若滤液

12、中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有。（4）15g 某钢样在纯氧中完全燃烧，得到 0.33g 二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数。（写出计算过程）四、（本题包括 1 小题，共 6 分）20（6 分）图中 AI 是初中化学常见的物质。C、D、E、F 均由两种元素组成，C 可用作干燥剂，其中 G、H、I 均为单质；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件己略去。（1）写出化学式：C_，H_。（2）写出 IF 反应的化学方程式_。（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式_。五、（本题包括 1 小题，共 12 分

13、）21（12 分）兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。【实验回顾】用如图 1 所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确的测出空气中氧气的含量。【提出问题】若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量？【查阅资料】铜能与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：2Cu+O +H O+CO =Cu (OH) CO222223【交流与讨论】若将图 1 装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，_（填“能或不能”）比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是 _。【拓展探究】工业上可用废铜屑、空气与稀硫酸在 80条件下制备硫酸铜。如图 2 是实验室模拟工业制

14、备硫酸铜的装置，采用水浴加热的优点是_，多孔球泡的作用为_。工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是_。用如图 3 所示装置制备 O ，反应的化学反应方程式为_，收集一瓶氧2 气气体的方法是：当气泡连续均匀冒出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，氧气充满集气瓶后，_，把集气瓶拿出水槽，正放于实验桌。【定量分析】称取 14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品，采用如图 4 所示装置实验（夹持装置省略）。完全反应后，测得实验前后装置 B 增重 4.4g。实验开始前应先关闭_，打开_。装置 B 的作用是_。铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu O。根据实验数据进行计算，

15、该固体样品成分可能是2_（填序号）。ACu OBCu、CuOCCuO、Cu ODCu、CuO、Cu O222 南京市玄武区 20192020 学年第一学期期末试卷九年级化学参考答案一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）10B11A12D13A14C15CDADCBBDCD【解析】14此题考查气体除杂的三条原则，在秋季讲义第十五讲的探究一到四中有所涉及。A 选项，将气体在氧气中点燃违反了除杂三原则中的“不引杂”，错误；B 选项，在空气中灼烧至质量不再发生变化，碳粉被除去但是氧化铜仍然存在，违反了除杂三原则中的“能除杂”，错误；C 选项，加入过量

16、的稀盐酸后，锌粉和稀盐酸反应产生氯化锌和氢气，充分反应后过滤、洗涤、干燥，可以得到银粉，实现除杂，正确；D 选项，加入少量的二氧化锰在氯酸钾分解的反应中作催化剂，反应结束后其质量和化学性质不变，成为新的杂质，违反了除杂三原则中的“不引杂”，错误。故答案选 C。15此题考查金属图像问题和渣液分析，在秋季讲义第十五讲的探究十有所涉及。分析图像可知，图线上有两个拐点M、N，象征着两条反应的结束。0M 段的倾斜程度小于 MN段，即 0M 段中加入单位体积的氯化铁溶液后固体质量减少小于 MN 段，分析化学方程式，每 325g 的氯化铁可以和 56g 铁反应，或者和 64g 铜反应，因此 0M 段发生Fe

17、+2FeCl =3FeCl ；MN 段发生 Cu+2FeCl =2FeCl +CuCl 。0 点固体成分为 Fe 和 Cu，质32322量为 mg；M 点 Fe 恰好完全反应，固体成为 Cu，质量为 ng，溶质为 FeCl ；N 点铜恰好完2全反应，溶质为 FeCl 和 CuCl ；N 点以后氯化铁过量，溶质为 FeCl 、FeCl 、CuCl 。A22322选项，溶液颜色应为浅绿色，错误；B 选项，混合物中铜粉的质量为 ng，错误；C 选项根据上述分析可知，正确；D 选项中，加入 V mL 的 FeCl 溶液后，Fe 恰好完全反应，而不13是 Cu，错误。故答案选 C。二、（本题包括 2 小

18、题，共 13 分）16（8 分）（1）排列方式（2）Zn、Cu2+催化剂2=（3）CO +HCO+H O；还原22C H ；相同810减缓温室效应（其他合理答案亦可）【解析】本题难度一般，主要考查微粒、化学式和化学方程式的内容，但是在最后一空的表述上要把握好“二氧化碳变汽油”的现实意义还是略有难度的。（2）根据所给示意图，划去反应前后均有的 SO ，可知真正参加反应的微粒是 Zn 和24Cu 。2+（3）根据生成了 CO 和一种常见的氧化物以及元素守恒，可知生成是一氧化碳和水，注意书写化学方程式时条件为催化剂即可，因为 CO 被夺氧，因此它被还原，发生了还原反2应“二氧化碳变成汽油”可以减少大

19、气中的二氧化碳含量，减缓温室效应，亦可以缓解当前的能源危机形势，造福人类。 17（5 分）（1）天然气（2）ABC（3）使得燃气充分燃烧（4）H O；m(H ):m(O )=1:8222【解析】此题难度不高，细节上见高下，考查了化学方程式中的计算。（3）根据前面的现象可知此时燃气不充分燃烧，故调大灶具的进风口的目的是使得燃气充分燃烧。（4）合并两条化学方程式可以发现，水不断被分解生成氢气和氧气，因此不断被消耗的是H O，在填写最后一空的答案时，要注意写明是谁比谁。2三、（本题包括 2 小题，共 19 分）18（7 分）（1）在压强为 101kPa 和温度为 0时，1 体积水中最多能溶解 0.0

20、24 体积的氮气（2）易溶adI、II甲物质溶解的时候会放热，使得甲的溶解度变大【解析】本题涉及的知识点是溶解度和溶解度曲线。（1）气体溶解度的定义在人教版课本中有具体的解释，按照规范的说法表述即可。（2）溶解度的相对大小参考人教版下册书 p36 的解释。AB，恒温蒸发 20g 水，水的质量变成 100g，此时没有固体析出，溶质质量没有改变。BC，降温到 20，析出 50g 固体。因为此时溶液中有 100g 水，20甲的溶解度是 85g，因此降温前溶液中溶质有 85g+50g=135g，因此 B 溶液质量为 100g+135g=235g，A 溶液的质量为 235g+20g=255g，故 ad

21、正确。40时甲、乙的饱和溶液各 200g，都降温至 20，因为 20时甲、乙的溶解度都小于 40的溶解度，因此都会析出晶体，由于 40时甲乙的饱和溶液质量相等，因此从溶解度变化的程度能看出甲溶液析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量。I 和 II 正确。降温之后，甲、乙的溶解度都变小，但溶液仍然是饱和的，降温的过程会析出晶体，但溶剂质量不变。40时，由于甲的溶解度大于乙的溶解度，因此在 200g 饱和溶液中甲溶质质量大于乙溶质的质量，甲溶液的溶剂质量小于乙溶液溶剂的质量，因此 III 和 IV 错误。40时，100g 水中加入 143g 甲，根据溶解度判断应该无法全部溶解，但实验过程中发现甲会全部

22、溶解，然后放置一段时间之后甲会析出，说明溶解过程中甲的溶解度会变大，放置之后溶解度变小，结合溶解度的影响因素可以分析出，甲溶解的过程中因为溶解放热导致溶解度变大，因此会全部溶解。19（12 分）（1）导热（2）Al O +6HCl=2AlCl +3H O2332AlCl 和 HCl3反应结束之后气体温度下降（3）铜和铁 （4）解：设该钢样中碳的质量为 x点燃C+O =CO2212x440.33g12x=44 0.33gx=0.09g钢样中碳的质量分数=0.09g/15g100%=0.6%答：该钢样中碳的质量分数是 0.6%【解析】本题涉及的知识点是金属的物理性质、化学性质，金属与盐溶液的渣液分

23、析，化学方程式的格式计算。（2）在铝放入盐酸时，因为铝的表面有氧化铝，因此最初发生的是氧化铝和盐酸的反应，生成氯化铝和水。50s 时溶液中有生成的氯化铝和没有反应完的氯化氢。从图中可以看出 100s 时反应结束，此时气体温度开始下降，压强减小。（3）在混合溶液中加入锌之后，由于滤液中只含有一种溶质，因此硝酸亚铁和硝酸铜都被反应完了，所以得到的滤渣中一定有 Cu 和 Fe。四、（本题包括 1 小题，共 6 分）20（6 分）（1）CaCl ；Fe2点燃（2）H +Cl =2HCl22（3）Ca(OH) +CO =CaCO +H O2232【解析】由题目条件：H 可以在 E、G 存在下生成铁锈，结

24、合元素组成可知 H 是 Fe，G 是 O ，E 是2H O。I 是 Fe 能转化成的单质，因此 I 是 H 。F 能和 Fe 反应，I 能生成 F，因此 F 是 HCl。22C 能由 HCl 生成，能做干燥剂，因此 C 是 CaCl 。根据学过的反应，能生成 CaCl 的 B 是22CaCO 。D 能和 H O 反应，能由 B 生成，因此 D 是 CO ，故 A 是 Ca(OH) 。3222五、（本题包括 1 小题，共 12 分）21（12 分）【交流与讨论】不能；因为空气中二氧化碳的含量只有 0.03%，远小于氧气的含量 21%，当二氧化碳反应完时反应无法继续，此时会有氧气剩余，无法准确测定

25、氧气的含量。【拓展探究】受热均匀；增大氧气与溶液的接触面积，使氧气能充分参加反应排除其他气体的干扰MnO22H O =2HO+O ；在水下盖住玻璃片2222【定量分析】K ；K21吸收 A 中反应生成的二氧化碳，并利用其增重测出生成的二氧化碳质量ABD【解析】本题考查的知识点是氧气含量的测定，氧气制取，还原性实验及计算。【交流与讨论】2Cu+O +H O+CO =Cu (OH) CO ，用铜生锈测定，由于二氧化碳含量很少，222223二氧化碳会先反应完，此时反应停止会剩余大量氧气。【拓展探究】纯氧中没有其他杂质气体，能够排除空气中其他成分的干扰 【定量分析】实验前要先通 CO 排尽空气，排出的

26、空气不能进入 B 中，因此要打开 K ，1关闭 K 。气球的作用是收集多余的 CO，尾气处理。2B 能吸收生成的 CO ，通过 B 的增重来测定生成的 CO 的质量。22B 增重=生成的 CO 质量=4.4g，则参加反应的氧元素质量=4.4g16/44=1.6g，样品中铜元2素的质量=14.4g1.6g=12.8g 。所以样品中铜和氧的原子个数比=(12.8g/64):(1.6g/16)=2:1。由于不确定样品是纯净物还是混合物，因此要分类讨论。若是纯净物则样品是 Cu O；若是混合2物则利用极值假设法分析可知，样品是 Cu、CuO，或 Cu、CuO、Cu O。2（4）解：设该钢样中碳的质量为

27、 x点燃C+O =CO2212x440.33g12x=44 0.33gx=0.09g钢样中碳的质量分数=0.09g/15g100%=0.6%答：该钢样中碳的质量分数是 0.6%【解析】本题涉及的知识点是金属的物理性质、化学性质，金属与盐溶液的渣液分析，化学方程式的格式计算。（2）在铝放入盐酸时，因为铝的表面有氧化铝，因此最初发生的是氧化铝和盐酸的反应，生成氯化铝和水。50s 时溶液中有生成的氯化铝和没有反应完的氯化氢。从图中可以看出 100s 时反应结束，此时气体温度开始下降，压强减小。（3）在混合溶液中加入锌之后，由于滤液中只含有一种溶质，因此硝酸亚铁和硝酸铜都被反应完了，所以得到的滤渣中一

28、定有 Cu 和 Fe。四、（本题包括 1 小题，共 6 分）20（6 分）（1）CaCl ；Fe2点燃（2）H +Cl =2HCl22（3）Ca(OH) +CO =CaCO +H O2232【解析】由题目条件：H 可以在 E、G 存在下生成铁锈，结合元素组成可知 H 是 Fe，G 是 O ，E 是2H O。I 是 Fe 能转化成的单质，因此 I 是 H 。F 能和 Fe 反应，I 能生成 F，因此 F 是 HCl。22C 能由 HCl 生成，能做干燥剂，因此 C 是 CaCl 。根据学过的反应，能生成 CaCl 的 B 是22CaCO 。D 能和 H O 反应，能由 B 生成，因此 D 是 C

29、O ，故 A 是 Ca(OH) 。3222五、（本题包括 1 小题，共 12 分）21（12 分）【交流与讨论】不能；因为空气中二氧化碳的含量只有 0.03%，远小于氧气的含量 21%，当二氧化碳反应完时反应无法继续，此时会有氧气剩余，无法准确测定氧气的含量。【拓展探究】受热均匀；增大氧气与溶液的接触面积，使氧气能充分参加反应排除其他气体的干扰MnO22H O =2HO+O ；在水下盖住玻璃片2222【定量分析】K ；K21吸收 A 中反应生成的二氧化碳，并利用其增重测出生成的二氧化碳质量ABD【解析】本题考查的知识点是氧气含量的测定，氧气制取，还原性实验及计算。【交流与讨论】2Cu+O +H

30、 O+CO =Cu (OH) CO ，用铜生锈测定，由于二氧化碳含量很少，222223二氧化碳会先反应完，此时反应停止会剩余大量氧气。【拓展探究】纯氧中没有其他杂质气体，能够排除空气中其他成分的干扰 【定量分析】实验前要先通 CO 排尽空气，排出的空气不能进入 B 中，因此要打开 K ，1关闭 K 。气球的作用是收集多余的 CO，尾气处理。2B 能吸收生成的 CO ，通过 B 的增重来测定生成的 CO 的质量。22B 增重=生成的 CO 质量=4.4g，则参加反应的氧元素质量=4.4g16/44=1.6g，样品中铜元2素的质量=14.4g1.6g=12.8g 。所以样品中铜和氧的原子个数比=(12.8g/64):(1.6g/16)=2:1。由于不确定样品是纯净物还是混合物，因此要分类讨论。若是纯净物则样品是 Cu O；若是混合2物则利用极值假设法分析可知，样品是 Cu、CuO，或 Cu、CuO、Cu O。2