2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合训练试题(无超纲).docx

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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得

2、到25ga的饱和溶液度-Bt2时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C将t1时c的饱和溶液升温到t2，其溶质质量分数不变Dt2时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大2、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾3、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD4、打卤面是山西的一种传统

3、面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐5、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是A气体X为CO2B不溶性固体乙为 SiO2，C图中向固体甲中加水放出热量D操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯6、下列物质不属于溶液的是A可矿泉水B冰水混合物C碘酒D生理盐水7、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质

4、量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂8、小刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想从市场上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是A氢氧化钠B硝酸铵C蔗糖D食盐9、下列关于物质的用途说法中，不正确的是A食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B洗洁精具有乳化作用，用于去除油污C汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用D稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源10、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、海水中含有多种物质，某地海水中

5、主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“”“=”或“”或“”或“=”，下同)，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的相对大小与之相反，则溶液温度降低(6)在图2所示方案中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。2

6、、我国药学家屠呦呦研制的抗疟疾药物青蒿素挽救了全球数百万人的生命。某化学兴趣小组为探究青蒿素的组成进行了如下实验。（查阅资料）青蒿素是一种从植物中提取的有机化合物，燃烧时只有二氧化碳和水生成。（猜想与假设）猜想一：青蒿素由碳、氢元素组成。猜想二：青蒿素由_元素组成。（实验与探究）他们利用如图所示的实验装置进行探究：实验步骤：检查装置气密性；打开分液漏斗的活塞，将H2O2溶液加入锥形瓶中，一段时间后，分别称量装置D、E的质量并记录；点燃C处的酒精灯，使青蒿素样品完全反应；反应结束后，再次称量装置D、E的质量并记录。（1）装置A中发生反应的化学方程式是_；分液漏斗的优点是_。（2）装置F的作用是_

7、。（解释与结论）若青蒿素样品为14.1g，其完全燃烧后，装置D增重9.9g，装置E增重33g（假设各装置均能充分吸收有关气体）。通过计算可确定猜想_正确。得出此结论的理论依据是_。（3）请设计实验，证明反应后装置E中的溶液中还含有氢氧化钠_。（4）取反应后装置E中的溶液50g，向其中加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得到中性溶液。请计算蒸干该溶液得到的固体的质量_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、t1时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；B、t2时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的

8、a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；C、将t1时c的饱和溶液升温到t1溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；D、t2时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：D。2、D【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶

9、体。故选项正确。故选：D。3、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。4、D【详解】木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D。5、

10、D【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放出热量，选项正确，不符合题意；D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。故选D。6、B【详解】A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；B、冰水混合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于

11、溶液；D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；故选B。【点睛】7、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量

12、分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】8、B【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，不符合题意；B、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，符合题意；C、蔗糖溶于水后，溶液的温度变化不大，不符合题意；D、食盐即氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，不符合题意。故选：B。9、C【详解】A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A正确；B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B正确；C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C不正确；D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D正确；故选C。10、

13、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）（2）42.5（3）2.7（4）溶解（5）不饱和（6）89.0【解析】（1）根据表2可知，20时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；（2）根据表2可知，100时，硫酸钠的溶解度为42.5g/100g；（3）根据表1可知，100g海水中含有2.7g氯化钠，因此晒干100g上述海水，所得固体中氮化钠的质量为2.7g；（4）根根

14、据图示可知，步骤一为溶解过程；（5）根据步骤3过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开始时没有固体析出，说明步骤2中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；（6）需要提纯的固体混合物中含有2.7g氯化钠和0.2g硫酸钠，水的质量为90g，在20恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯净的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠达到饱和状态时，停止蒸发操作，0.2g硫酸钠溶解达到饱和状态所需要的的水的质量为：，因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。2、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质

15、在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大

16、。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。3、（1）30g（2）丙（3）降低温度（4）丙乙甲（5）20g【分析】（1）由溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度为30g。（2）由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2，有固体析出的是丙。（3）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。（4）t2时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲乙丙，所以用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液时，需要水的质量丙最多，甲最少，故由大

17、到小的顺序是丙乙甲。（5）由曲线图可知，t1时，甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲物质恰好达到饱和，所以50g水中最多能溶解15g甲物质，则烧杯中未溶解固体质量为35g-15g=20g。4、（1）65（2）向溶液中加入甲物质（3）adcb（4）不变【解析】（1）由图可知，25时，甲的溶解度为30g，则25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。（2）使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。（3）由图可知，甲、乙的溶解

18、度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。（4）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35时丙的饱和溶液降温到25，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。5、a1 等于 小于 【详解】由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1；a1时，甲和乙的溶解度相等，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2，甲、乙的溶解度均增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和

19、溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙，故填：a1；等于；小于。三、判断题1、错误【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。2、错误【详解】溶解粗盐时并不是水越多越好，如果溶液太稀，在蒸发的过程中会消耗过多的时间和能源才能蒸干，不可采取。题干说法错误。3、正确【详解】大多数固体物质的溶解度均随温度的升高而增大，故升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液。4、正确【详解】配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。5、错误【详解】称量精盐时，只在左盘垫纸，会导致称得精盐的质量偏小，产率偏低，故错误。四、计算题1、（1）解：反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+1

20、00g-108.1g=4.4g设石灰石中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%（2）解：设反应生成氯化钙的质量为yy=11.1g反应所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL1.1g/cm310%=55g；需要水的质量为500mL1.1g/cm3-55g=495g。【详解】见答案。3、该厂每月（按30天计）最低消耗氯化钠的质量：15t3015%=67.5t；该厂每月（按30天计）最高消耗氯化钠的质量：15t3018%=81t；故该厂每月（

21、按30天计）消耗氯化钠的质量为67.5t81t【详解】见答案。4、26.47%【详解】20C时氯化钠的溶解度是36g，则20C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数= ，故答案为26.47%。5、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=

22、(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。五、实验探究1、降低 升高 低于 溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热 【详解】若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度下降。若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液的温度升高。若物质c为NaOH，氢氧化钠溶于水放热，装置内的气压升高，则U型管内的左边液面将低于右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c溶于水吸热，CaO和水反应放出大量的热，NH4NO3溶于水吸热，浓H2SO4溶于水放出大量的热，故选。（5）若Q吸Q放，则溶液温度升高；故填：；若Q吸=Q放，则溶液温度不

23、变；（6）继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，说明溶液达到饱和状态，再继续加入相同质量的物质b，不再溶解放热，因此就看不到沸腾现象。2、碳、氢、氧 2H2O22H2O+O2 可通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加，从而控制反应速率 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E 二 质量守恒定律 取样，滴加过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红 解：发生的反应有：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，反应后溶液中的物质只有氯化钠，所以蒸干该溶液后得到的固体的质量即为氯化钠的质量

24、。反应消耗的HCl的质量为50g7.3%=3.65g，由质量守恒定律元素质量守恒可知，盐酸中的氯元素即为氯化钠中的氯元素，所以HCl和NaCl之间有如下关系：设得到的固体的质量为x，则有： 答：得到的固体的质量为5.85g。 【详解】猜想二：青蒿素燃烧时只有二氧化碳和水生成，所以青蒿素可能由碳、氢、氧三种元素组成。【实验与探究】（1）装置A中是二氧化锰和过氧化氢的混合物，所以反应的化学方程式为：；分液漏斗的优点是可以控制液体的加入速率，所以可以控制反应的速率。（2）装置F可以阻止空气中的水和二氧化碳进入装置E中；【解释与结论】装置D吸收水，增重9.9g，则水中氢元素的质量为：，装置E吸收二氧化碳，增重33g，则二氧化碳中碳元素的质量为： ，根据质量守恒定律，则青蒿素中的氧元素质量为：。故可确定青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素；其理论依据是质量守恒定律。（3）装置E中的溶液中有二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠，还可能有过量的氢氧化钠，故可在该溶液中加入过量的氯化钙除去碳酸钠，充分反应后静置，向上层清液中滴加酚酞试液，溶液变红，证明有氢氧化钠。（4）详解见答案。