2021-2021学年高一化学下学期第一次月考 新课标.doc

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1、2012-2013学年度下学期第一次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有().A4种B5种C6种D7种2、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B凡是需要加热后才能发生

2、的反应是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化3、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 CO和CO2 NO和NO2 CH4和NH3 CO和N2 CO2和SO2 CO2 和N2O A、1组 B、2组 C、3组 D、4组4、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定5、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和

3、形成的反应是AH2CuOCuH2O B2Na2O22H2O=4NaOHO2 C2KClO3+MnO22KCl3O2D2NaOHCl2=NaClNaClOH2O6、下列离子方程式正确的是A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO32=CaCO3DCuSO4与Ba(OH)2溶液混合Cu2SO422OHBa2=BaSO4Cu(OH)27、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 8、下列说法正确的是().A原子及其

4、离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9、含6.021023个中子的Li+（质量数为7）的质量是A、 B、4.7g C、 7.4g D、 g10、下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2离子中的质子和电子 BH原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子11、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域

5、内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若X是Na2CO3，C为CO2，则A一定是氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 13、下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价

6、化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：ABAB，异裂：ABAB。下列化学反应中发生共价键均裂的是A2K2H2O=2KOHH2B2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2CHClNaOH = NaCl + H2ODCH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H515、有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗m mol H2SO4、

7、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL116、化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（ ）A纯净物与混合物属于包含关系B化合物与电解质属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与化合反应属于并列关系17、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA B.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAC.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子D.各5.6 g铁分别

8、与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA18、 下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.K+ , Cu2+ , Cl- , SO42- B.Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42-C.Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl- D.K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-II卷（共66分）19、有1H、D、T三种原子：(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是 ；(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ；(4) 在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是 。20、已知AO各代表一种物质，除

9、O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物C和D的电子式为 _ 、_。（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是 。（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。 写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式： 。（5）上图

10、中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。21、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟Y和一种强酸Z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。（2）与出乙和Y的电子式：_、_。 用电子式表示Z的形成过程_（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2:

11、4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式： 22、右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个电子。DABCE（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 、 。（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 23、某核素ZAX的氯化物XCl21.1

12、1g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?高一化学下学期第一次月考答案15 D D C D B 610 D D B D A 1115 C A A D D 1618 B C CII卷（共66分，每空2分）19、 (1) 123 ；(2) 111 ；(3) 034 ；(4) 111 。20、（1）三 II A （2）水分子之间存在氢键（3）4NH33O22N26H2O （4）Mg3N28HNO3 = Mg(NO3)22NH4NO3 NH4NO3+NaOHNH3+N

13、aNO3+H2O （5）221、（1）Cl： （2） （3）23 （4）HAlO2H2O=Al(OH)322、（1）Al Si P C Ge（2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3）两性，Al(OH)3+ 3H+ = Al3+3H2O，Al(OH)3+ OH = AlO2-+2H2O （4）金属，半导体，在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近23、(1)40 (2)18mol高一化学下学期第一次月考答题纸19、 (1) ；(2) ；(3) ；(4) 。20、（1） ， 。 _、_。（2） 。（3） 。（4） 。 。（5） 21、（1）_。（2）_、_。 _（3）_。（4） 22、（1）A ，B ，C ，D ，E （2） 。（3） ， ； 。（4） ， ，推断理由是 23、- 7 -