2021年高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修3.doc

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1、2013年人教版化学选修3电子题库 第二章第一节知能演练轻松闯关1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是()A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道解析：选C。成键的电子一般为元素的价电子。在氯化氢分子中，成键的为氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是()ACO2是直线形分子B稀有气体一般难发生化学反应C空气中氮气的化学性质比氧气稳定D常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态解析：选C。分子的立体构型由键长和键角决定，与键能无关；稀有气体是单原子分子，无化

2、学键，难发生化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定是由于N2分子中形成共价键的键能(946 kJ/mol)比O2分子中共价键键能(497.3 kJ/mol)大，在化学反应中更难于断裂；共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关。3.(2012阜阳高二调研)下列物质的分子中既有键又有键的是()AH2SBCl2CCS2 DH2O2解析：选C。四种分子的结构式分别为HSH、ClCl、S=C=S、HOOH，两个原子间形成的共价单键为键，而要存在键，两原子之间必须存在两个或三个共价键。4.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A共价键的方向性B共价键的饱和性C共价键

3、HOH键角为105D共价键的键长解析：选B。O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形成共用电子对，O原子即达到8电子稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子才符合共价键的饱和性。5.下列物质属于等电子体的一组是()ACH4和NH3 BO3和SO2CF和Mg DH2O和CH4解析：选B。等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知B正确；A中CH4与NH3原子总数不相等；C中F和Mg的价电子总数不相同；D中H2O和CH4的原子总数不相同。6.(2012青岛高二统考)已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。元素XYZW电负性2.53.51.

4、22.4你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是()AX与Y BX与WCY与Z DY与W解析：选B。当两种元素原子的电负性相差很大时，形成的将是离子键；当两种元素原子的电负性相差不大时，形成的将是共价键。7.根据键和键的成键特征，判断有关CC键和C=C键的叙述正确的是()ACC键能是CC键能的2倍BCC键长是C=C键长的2倍CCC键长小于C=C键长的2倍，CC键能小于CC键能的2倍DCC键和C=C键都是由碳原子形成的非极性键，所以二者化学性质相同解析：选C。CC键中只含有1个键，C=C键含有1个键和1个键，键强度较大，较稳定；键不如键牢固，比较易断裂。键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。8

5、.(2012天津高二质检)已知N2(g)O2(g)2NO(g)，H180 kJmol1，其中NN、O=O的键能分别为946 kJmol1、498 kJmol1，则NO分子中的键能为()A1264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1624 kJmol1解析：选B。依据“H反应物的键能总和生成物的键能总和”进行计算。NO分子中的键能(946 kJmol1498 kJmol1180 kJmol1)/2632 kJmol1。9.(2012广州高二质检)已知NN、N=N、NN键能之比为1.002.174.90，而CC、C=C、CC键能之比为1.001.772.34。下列有关

6、叙述不正确的是()A乙烯分子中键、键的电子云形状对称性不同B乙炔分子中键重叠程度比键小，易发生加成反应C氮分子中的NN键非常牢固，不易发生加成反应D氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧解析：选D。由题意知，NN键能大于NN键能的三倍，N=N键能大于NN键能的两倍；而CC键能小于CC键能的三倍，C=C键能小于CC键能的两倍。说明乙炔分子和乙烯分子中的键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的NN键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应。键的电子云形状呈轴对称，键的电子云形状呈镜像对称。某些化学键的键能如下表(单位：kJmol1)键HHBrBrIIClClHClHBrHI键能4

7、36193.7152.7242.7431.8366298.7(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量是_kJ。(2)在一定条件下，1 mol H2分别与1 mol Cl2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是_(填编号)。ACl2Br2I2BBr2Cl2I2CI2Cl2Br2(3)预测1 mol H2在足量的F2中燃烧比在足量的Cl2中燃烧放出的热量_(填“多”或“少”)。解析：(1)H反应物的键能总和生成物的键能总和。对于反应H2Cl2=2HCl，H436 kJmol1242.7 kJmol12431.8 kJmol1184.9 kJmol1，故放出的热量为184.

8、9 kJ。(2)同理可计算出反应H2Br2=2HBr、H2I2=2HI放出的热量分别为102.3 kJ、8.7 kJ，所以放出热量由多到少的顺序是Cl2Br2I2。答案：(1)184.9(2)A(3)多分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。ANH3BH2OCHClDCH4EC2H6FCO2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_(填编号，下同)；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_；(4)既有键又有键的是_。解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HC

9、l中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；CO2中C原子与2个O原子形成2个键，2个键。答案：(1)DEF(2)C(3)ABC(4)F(2010高考山东卷改编题)氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。(2)NN的键能为942 kJmol1，NN单键的键能为247 kJmol1。说明N2中的_键比_键稳定(填“”或“”)。解析：(1)N3电子排布式为1s22s22p6。(2)NN单键为键，NN中有2

10、个键和一个键，减去一个键键能后剩余2个键键能，键键能为 kJ/mol347.5 kJ/mol，故N2中键比键稳定。答案：(1)1s22s22p6(2)现有四种短周期元素A、B、C、D，已知：C、D在同一周期，A、B在同一主族；它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应生成气体A2，A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答：(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有离子键和非极性

11、共价键的化合物的电子式为_；按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_。化合物分子中的键角是180的是_(填化学式)，其结构式是_。(3)A2C分子的立体构型是_形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_。D2A4是平面形分子，其分子中含有_个键，_个键。(4)写出化学方程式或离子方程式：B2C2与A2C反应的化学方程式：_；B2C2与DC2反应的化学方程式：_；B与A2C反应的离子方程式：_。解析：由A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种常温下常见的无色无味的液体，可知该液体是H2O，A是H元素，C是O元素；由B与A2C反应生成气体A2知，B是Na元素；由B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2知，D是碳元素。答案：(1)HNaOC(2)pp 键CO2O=C=O(3)角(或V)sp 键51(4)2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO22Na2=CO3O22Na2H2O=2Na2OHH24