化学学业水平考必背知识点.pdf
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1、化学学业水平考必背知识点道尔顿: 原子论汤姆逊: 发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福: 粒子的散射实验及原子结构行星模型三、化学键1、化学键分为:离子键、共价键、金属键2、离子键概念:阴阳离子间通过静电的相互作用NaCl:.:. .:.:.:. . .ClMgCl2NaONa:.:. .2。K2S CaCl2NaOH NH4Cl Na2O 3、共价键概念:原子间通过共用电子对而形成的化学键NH3H2O HCl H Cl:.:. .、Cl2:.:.:. . .Cl ClN2CO24、金属键概念:金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力六、元素周期表3、递变性:性质同周期(从左右)同主族(从上下)原子半
2、径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同, 最外层电子数增多电子层数递增, 最外层电子数相同失电子能力(得电子能力)逐渐减小(逐渐增大)逐渐增大(逐渐减小)金属性(非金属性)逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)最高价氧化物对应水化物的酸、碱性酸性逐渐增强, 碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱, 碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性形成由难易, 稳定性逐渐增强形成由易难, 稳定性逐渐减弱4、画出梯字区位置:铝5、半导体材料:梯字区两边元素农药、化肥:周期表右上角元素强电解质有哪些: 强酸(H2SO4、 HNO3、 HCl 、 HBr 、 HI 等) 、 强碱(KOH 、 NaOH、 Ba(OH
3、)2、Ca(OH)2)和绝大部分的盐。弱电解质有哪些:弱酸、弱碱、水4、电离方程式:H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-HCl H+ + Cl-NaClNaClCH3COOHCH3COOHNH3 H2O NH4+ + OH-NH4Cl NH4+ + Cl-CH3COONa Na+ + CH3COOH2CO3HHCO3HCO3HCO32H2OHOH-7、PH 计算式: pH=-lgc(H+)8、水的离积常数及影响因素:Kw=c(H+) c(OH-)=10-149、溶液酸碱性判断依据:酸性 c(H+)c(OH-) ;25时, pH7
4、中性 c(H+)=c(OH-) ;25时, pH=7 碱性 c(H+)7 11、常用指示剂及指示剂变色范围:酚酞:无色8粉红 10 红色石蕊:红色5紫色 8 蓝色甲基橙:红3.1橙色 4.4 黄色12、离子方程式书写方式:只拆强酸强碱,电荷守恒、原子守恒13、离子共存概念:能形成沉淀、气体、弱电解质(弱酸弱碱水)、发生氧化还原反应(H+、NO3、Fe2+)的离子不能共存14、盐类酸碱性判断:无弱不水解,有弱才水解,都弱都水解;越弱越水解;15、盐类水解规律:谁强显谁性,两强相遇显中性16、盐类水解实质:在溶液中,盐电离出的离子与水电离出的H+(或 OH-)结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡
5、的移动。2、氯气的物理性质:MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O 实验室制备 Cl2 3、氯气的化学性质(与金属、非金属、与水、与碱、置换反应)2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3褐色烟,溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl2点燃或光照 2HCl 安静燃烧、苍白色火焰,光照下则爆炸。白雾。Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 卤素间相互置换,可用 CCl4萃取Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Br2 CCl4橙红色Br2 + 2KI 2KBr
6、+ I2 I2 CCl4紫红色H2S + Cl2 S + 2HCl Cl2的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质:分子: Cl2、HClO、H2O;离子: Cl-、H+、 ClO-、 OH-久制氯水中的微粒:Cl-、 H+、H2O次氯酸的性质:漂白性、不稳定性2HClO 2HCl+O25、氯碱工业:2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2实验室制HCl :NaCl(S)+ H2SO4(浓)NaHSO4(浓)+ HCl 6、漂粉精的制备:2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2 2H2O 漂粉精的主要成分:CaCl2Ca(ClO)2有效成分:Ca(ClO)2漂粉精
7、工作原理:Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO Ca(ClO)22HClCaCl22HClO漂粉精在空气中失效:Ca(ClO)22CO22H2OCa(HCO3)22HClO7、卤素单质的原子结构示意图:8、通常情况下Br2、I2的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色:9、卤素单质的递变性(半径、氧化性、非金属性):10、卤素离子检验:药品AgNO3(反应和现象)Cl- + Ag+ AgCl (白)Ag+ + Br- AgBr (浅黄)Ag+ + I- AgI (黄)2AgBr 光 2Ag + Br2卤化银的感光性2AgI 光 2Ag + I2用于人工降雨、变色眼镜。十、硫1、
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