第17章碱金属、碱土金属-无机化学优秀PPT.ppt

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1、第第 17 章章 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属17-1 碱金属和碱土金属的通性碱金属和碱土金属的通性17-2 碱金属和碱土金属的单质碱金属和碱土金属的单质17-3 碱金属和碱土金属的化合物碱金属和碱土金属的化合物17-4 离子晶体盐类的溶解性离子晶体盐类的溶解性17-1 碱金属和碱土金属的通性碱金属和碱土金属的通性+1ns1+2ns2金属性强；金属性强；多形成离子键多形成离子键Li,Be共价倾向显著共价倾向显著 对应阳离子的半径小极化力较大，在水溶液中极易同水分子结合形成水合离子，这种猛烈的倾向能释放出较大的水合能，总效应超过了须要激发时需补偿的较高电离能和升华热等能量变更，使锂在水溶液中

2、的还原实力大大提高，电极电势显著下降；锂的特殊性：锂的特殊性：17 2 碱金属和碱土碱金属和碱土金属单质金属单质一、物理性质一、物理性质 IA Li Na K Rb Cs ns1 1IIA BeMgCa SrBans22 这这些些金金属属单单质质都都具具有有银银白白色色的的金金属属光光泽泽，具具有有良良好好的的导导电电性性和延展性，和延展性，Li是最轻的金属。是最轻的金属。由于碱土金属的金属键比碱金由于碱土金属的金属键比碱金属的金属键要强，所以碱土金属属的金属键要强，所以碱土金属的熔沸点、硬度、密度都比碱金的熔沸点、硬度、密度都比碱金属高得多。属高得多。碱金属和碱土金属都是特别活泼的金属元素，

3、同族从 Li 到 Cs 和从 Be 到 Ba 活泼性依次增加。碱金属和碱土金属都有很强的还原性，与很多非金属属单质干脆反应生成离子型化合物。在绝大多数化合物中，它们以阳离子形式存在。二、化学性质二、化学性质 1 碱金属、碱土金属与水碱金属、碱土金属与水的作用的作用2 M 2 H2O 2 MOH H2(g)Mg 可以和热水缓慢发生反应，可以和热水缓慢发生反应，Be 则同水则同水蒸气也不发生反应。蒸气也不发生反应。Be，Mg 的金属表面可以形成致密的氧化的金属表面可以形成致密的氧化物爱护膜，常温下对水是稳定的。物爱护膜，常温下对水是稳定的。Li，Ca，Sr 和和 Ba 与水反应比较平稳，其与水反应

4、比较平稳，其他碱金属与水反应特别猛烈，量大时会发生爆他碱金属与水反应特别猛烈，量大时会发生爆炸。炸。除除 Be，Mg 之外，均可以和之外，均可以和 H2 反应，生成反应，生成金属氢化物，例如：金属氢化物，例如：产物产物 CaH2 为灰为灰色离子晶体，其中色离子晶体，其中 H 显显1 价，价，Ca 显显 +2 价。价。Ca +H2 CaH2 活泼金属的氢化物活泼金属的氢化物是强还原剂。是强还原剂。2 碱金属、碱土金属与碱金属、碱土金属与H2的作用的作用M1 (xy)NH3 M1(NH3)y e(NH3)xM2(2xy)NH3 M2(NH3)y2 2 e(NH3)x 3 碱金属、碱土金属与液氨碱金

5、属、碱土金属与液氨作用，形成蓝色导电溶液作用，形成蓝色导电溶液 长期放置或有催化剂存在：长期放置或有催化剂存在：2 Na 2 NH3 2 NaNH2 H2（K，Rb，Cs）氨合电子结构示意图氨合电子结构示意图 利用碱金属和碱土金属单质的强还原性，利用碱金属和碱土金属单质的强还原性，可以在非水溶液或熔融条件下制备可以在非水溶液或熔融条件下制备稀稀有金属或贵金属。有金属或贵金属。ZrO2 +2 Ca Zr +2 CaO NbCl5 +5 Na Nb +5 NaCl TiCl4 +2 Mg Ti +2 MgCl2 碱金属、碱土金属及其化合物置于高温碱金属、碱土金属及其化合物置于高温火焰中，可以使火焰

6、呈现出特征的颜色，称火焰中，可以使火焰呈现出特征的颜色，称焰色反应。焰色反应。锂深红色，钠黄色，钾紫色，铷锂深红色，钠黄色，钾紫色，铷紫红色，铯蓝色，钙橙红色，锶洋紫红色，铯蓝色，钙橙红色，锶洋红色，钡绿色。红色，钡绿色。1 熔融盐电解熔融盐电解:此法可制备此法可制备 Li、Na、Mg、Ca、Ba 问题：加入问题：加入CaCl2有何作用有何作用?三、金属单质的制备三、金属单质的制备 Na 的沸点与的沸点与 NaCl 的熔点相近，易挥的熔点相近，易挥发损失掉发损失掉 Na。为此要加助熔剂，如。为此要加助熔剂，如 CaCl2，以降低熔盐的温度。以降低熔盐的温度。这样，在比这样，在比 Na 的沸点低

7、的温度下的沸点低的温度下 NaCl 即可熔化。液态即可熔化。液态 Na 的密度小，浮在熔盐上面，的密度小，浮在熔盐上面，易于收集。易于收集。2高温还原高温还原:3 此法制备此法制备 K、Rb、Cs KCl Na NaCl K(g)2 RbCl Ca CaCl2 Rb(g)2 CsCl Ca CaCl2 Cs(g)问题问题:不活泼的金属为何可置换活泼金属不活泼的金属为何可置换活泼金属?钾钾的的沸沸点点(766 C)比比钠钠的的(890 C)低低，当当反反应应体体系系的的温温度度限限制制在在两两沸沸点点之之间间，使使金金属属钾钾变变成成气气态态，金金属属钠钠和和KCl、NaCl 仍仍保保持持在在液

8、液态态，钾钾由由液液态态变变成成气气态态，熵熵值值大大为为增增加加，反反应应的的 TrSm 项项变变大大，有有利利于于rGm变变成成负负值值使反应向右进行。使反应向右进行。同同时时，钾钾为为蒸蒸气气状状态态，设设法法使使其其不不断断离离开开反反应应体体系系，让让体体系系中中其其分分压压始始终终保保持持在在较较小小的的数数值值，有有利利于于反反应应向向右右进行。进行。17 3 碱金属和碱土金属的化合物碱金属和碱土金属的化合物一、氧化物一、氧化物 碱金属形成三类氧化物：碱金属形成三类氧化物：正常氧化物正常氧化物(O2)过氧化物过氧化物(O22)超氧化物超氧化物(O2)臭氧化物（臭氧化物（O3）碱金

9、属：碱金属：锂在空气中燃烧的主要产物为锂在空气中燃烧的主要产物为 Li2O，其他，其他碱金属的正常氧化物可以用碱金属单质或叠氮碱金属的正常氧化物可以用碱金属单质或叠氮化物还原其过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐制备：化物还原其过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐制备：3 NaN3 +NaNO2 2 Na2O+5 N2 1 正常氧化物正常氧化物2 KNO3 +10 K 6 K2O +N2 2 Na +Na2O2 2 Na2O 碱土金属：碱土金属：正常氧化物可以通过其碳酸盐、氢氧化正常氧化物可以通过其碳酸盐、氢氧化物、硝酸盐或硫酸盐的热分解来制备。物、硝酸盐或硫酸盐的热分解来制备。碱金属的一般氧化物从碱金属的一般氧

10、化物从 Li2O 到到 Cs2O 颜色渐渐加深：颜色渐渐加深：Li2O 白色，白色，Na2O 白色，白色，K2O 淡黄色，淡黄色，Rb2O 亮黄色，亮黄色，Cs2O 橙红色。橙红色。碱土金属的一般氧化物均为白色。碱土金属的一般氧化物均为白色。正常氧化物热稳定性总的趋势是，同族从正常氧化物热稳定性总的趋势是，同族从上到下依次降低，熔点也依次降低。上到下依次降低，熔点也依次降低。碱土金属离子半径小、正电荷高，其一般碱土金属离子半径小、正电荷高，其一般氧化物的晶格能大，因而其熔点比碱金属氧化氧化物的晶格能大，因而其熔点比碱金属氧化物的熔点高很多。物的熔点高很多。碱金属和多数碱土金属一般氧化物同水反碱

11、金属和多数碱土金属一般氧化物同水反应生成相应的氢氧化物，并放出热量：应生成相应的氢氧化物，并放出热量：r Hm 151.6 kJ mol1 r Hm 64.5 kJ mol1 BeO 和和 MgO 极难与水反应。极难与水反应。CaO s +H2O l Ca OH 2 s（）（）（）（）Na2O s +H2O l 2 NaOH s （）（）（）2 过氧化物过氧化物 过氧化物含有过氧链过氧化物含有过氧链 OO ，可以，可以将它们看成是过氧化氢将它们看成是过氧化氢 HOOH 的盐。的盐。（）（）最重要的过氧化物是过氧化钠最重要的过氧化物是过氧化钠 Na2O2 ，过氧化钙过氧化钙 CaO2 和过氧化钡

12、和过氧化钡 BaO2 。（）（）（）制备方法：制备方法：工业上是将钠加热熔化，通过确定量的除去工业上是将钠加热熔化，通过确定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在二氧化碳的干燥空气，维持温度在 180 200，钠即被氧化为钠即被氧化为 Na2O；4 Na +O2 2 Na2O 2 Na2O +O2 2 Na2O2 进而增加空气流量并快速提高温度至进而增加空气流量并快速提高温度至 300 400，既可以制得较纯净的，既可以制得较纯净的 Na2O2 黄色粉末。黄色粉末。过氧化物可与水或稀酸作用，生成过氧化物可与水或稀酸作用，生成 H2O2：Na2O2 +2H2O H2O2 +2NaOH Na2O2

13、 +H2SO4 H2O2 +Na2SO4 2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+O2 过氧化物与过氧化物与 CO2 反应放出反应放出 O2：性质：性质：过氧化物具有强氧化性：过氧化物具有强氧化性：3Na2O2 +Fe2O3 2Na2FeO4 +Na2O 3Na2O2 +Cr2O3 2Na2CrO4 +Na2O 5 Na2O2 +2 MnO4+16 H+5 O2+2 Mn2+10 Na+8 H2O过氧化物也具有还原性：过氧化物也具有还原性：碱金属的过氧化物中，碱金属的过氧化物中，Li2O2 稳定性较差，稳定性较差，在在 195 以上分解，其他过氧化物的以上分解，其他过氧化物的热稳定性较高。热

14、稳定性较高。试验室中用试验室中用 BaO2 与稀硫酸反应制备与稀硫酸反应制备 H2O2：BaO2+H2SO4 H2O2+BaSO4 3 超氧化物和臭氧化物超氧化物和臭氧化物 超氧化物中含有超氧离子超氧化物中含有超氧离子 O2，它比，它比 O2 多一个电子，氧氧之间除形成一个多一个电子，氧氧之间除形成一个键键外，外，还还有一个三有一个三电电子子 键，键级为键，键级为 1.5。只有半径大的超氧化物稳定，碱金属超氧只有半径大的超氧化物稳定，碱金属超氧化物的熔点同族从上到下依次上升，如：化物的熔点同族从上到下依次上升，如：KO2 380，RbO2 412，CsO2 432。超氧化物是很强的氧化剂，与水

15、或其他质超氧化物是很强的氧化剂，与水或其他质子溶剂发生猛烈反应产生氧气和过氧化氢：子溶剂发生猛烈反应产生氧气和过氧化氢：2KO2 +2H2O O2+H2O2+2KOH 超氧化物在高温下分解为氧化物和氧气：超氧化物在高温下分解为氧化物和氧气：4KO2 2K2O +3O2 4KO2+2CO2 2K2CO3 +3O2 臭氧化物可以通过下面反应制取，如臭臭氧化物可以通过下面反应制取，如臭氧化钾氧化钾:6 KOH（s）+4 O3（g）4 KO3（s）+2 KOH H2O（s）+O2（g）KO3 不稳定，缓慢分解为不稳定，缓慢分解为 KO2 和和 O2，遇，遇水猛烈反应，也放出水猛烈反应，也放出 O2：2

16、KO3 2KO2 +O2 4KO3+2H2O 4KOH +5O2 二、氢氧化物二、氢氧化物 1 氢氧化物性质氢氧化物性质 碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。碱金属和碱土金属的氢氧化物都是白色固体。Be(OH)2为为两两性性氢氢氧氧化化物物，LiOH和和Be(OH)2为为中中强强碱，其余氢氧化物都是强碱。碱，其余氢氧化物都是强碱。碱碱金金属属的的氢氢氧氧化化物物都都易易溶溶于于水水，在在空空气气中中很很容容易易吸吸潮潮，它它们们溶溶解解于于水水时时放放出出大大量量的的热热。除除氢氢氧氧化化锂锂的的溶溶解解度度稍稍小小外外，其其余余的的碱碱金金属属氢氢氧氧化化物物在在常常温温下下可可以以形形

17、成成很很浓浓的的溶液。溶液。碱碱金金属属及及碱碱土土金金属属的的氢氢氧氧化化物物在在水水中中的的溶溶解度（解度（288 K，单位，单位moldm3）LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 5.3 26.4 19.1 17.9 25.8 渐渐增大渐渐增大 8 10-6 5 10-4 1.8 10-2 6.7 10-2 2 10-1Be OH 2 Mg OH 2 Ca OH 2 Sr OH 2 Ba OH 2（）（）（）（）（）碱碱土土金金属属的的氢氢氧氧化化物物在在水水中中的的溶溶解解度度要要小小很很多，溶解度在同族中按从上到下的依次增大。多，溶解度在同族中按从上到下的依次增大。2 氢氧

18、化物酸碱性推断标准 R拉电子实力与离子势有关拉电子实力与离子势有关:Z/r(r以以pm为单位为单位)解离方式与解离方式与 拉电子实力有关拉电子实力有关 0.22 0.32 两性两性 0.22 碱性碱性 0.32 酸性酸性 ROHRO H R OH LiOH 0.12 0.25 Be(OH)2 NaOH 0.10 0.18 Mg(OH)2KOH 0.09 0.15 Ca(OH)2RbOH 0.08 0.13 Sr(OH)2CsOH 0.07 0.12 Ba(OH)2 碱金属氢氧化物均为碱性，碱金属氢氧化物均为碱性，Be(OH)2为两性，为两性，其它碱土金属氢氧化物为碱性。其它碱土金属氢氧化物为碱

19、性。三、盐类三、盐类 1 1、盐类的共同特点、盐类的共同特点重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐重要盐类：卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐 （1）晶体类型：绝大多数是离子晶体，晶体类型：绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化物有确定的共价性。但碱土金属卤化物有确定的共价性。（2）一般无色或白色。）一般无色或白色。（3）溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；）溶解度：碱金属盐类一般易溶于水；碱土金属盐除卤化物、硝酸盐外多数难溶。碱土金属盐除卤化物、硝酸盐外多数难溶。（4）热稳定性：较高）热稳定性：较高。2、盐类的溶解性盐类的溶解性 (1)IA盐类易溶为主，难溶的有：盐类易溶为主，难溶的有：K2PtCl6

20、、NaSb(OH)6、KClO4、Li3PO4、K2NaCo(NO2)6 难溶盐往往是在与大阴离子相配时出现。难溶盐往往是在与大阴离子相配时出现。(2)IIA盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸盐类难溶居多，常见盐类除氯化物、硝酸 盐外，盐外，其他难溶，如其他难溶，如MCO3、MC2O4、M3(PO4)2、MSO4、MCrO4 (3)离子型盐类溶解度的定性推断标准离子型盐类溶解度的定性推断标准 巴素洛规则：阴阳离子电荷确定值相同巴素洛规则：阴阳离子电荷确定值相同,阴阳离子半径阴阳离子半径 较为接近则难溶，否则，易溶。较为接近则难溶，否则，易溶。比较一下两组溶解度：比较一下两组溶解度：LiF L

21、iIBaSO4 BeSO4 MCO3(s)MO(s)CO2 碳酸盐的热稳定性取决于碳酸盐的热稳定性取决于M离子的反极化实力离子的反极化实力愈愈来来愈愈难难分分解解物质物质BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3 BaCO3分解温度分解温度/K298813118315631663四、四、重要盐类简介重要盐类简介 1 卤化物卤化物 碱金属和碱土金属的卤化物中，最重碱金属和碱土金属的卤化物中，最重要的是要的是 NaCl，MgCl2 和和 CaCl2。NaCl 俗称食盐，大量存在于海水中，俗称食盐，大量存在于海水中，也有其矿物。也有其矿物。NaCl 不仅是人们日常生活的必需品，不仅是人们日常生活的必需

22、品，还是重要的化工原料，如可用其为原料生还是重要的化工原料，如可用其为原料生产产 Na，NaOH，Cl2，Na2CO3 和和 HCl 等。等。MgCl2 的水溶液俗称卤水，因为能够使的水溶液俗称卤水，因为能够使蛋白质凝固，而应用在豆制品加工中。蛋白质凝固，而应用在豆制品加工中。MgCl2 做为重要的化工原料，在有机化做为重要的化工原料，在有机化学中有广泛的应用，此外，其还可以作融雪学中有广泛的应用，此外，其还可以作融雪剂。剂。若结晶水合盐的阳离子易水解，同时阴若结晶水合盐的阳离子易水解，同时阴离子又与氢离子结合成挥发性酸时，加热脱离子又与氢离子结合成挥发性酸时，加热脱水得不到无水盐，而得碱式盐

23、。水得不到无水盐，而得碱式盐。MgCl2 6 H2O Mg OH Cl +HCl +5 H2O（）接着加热碱式氯化镁将生成氧化镁，不能接着加热碱式氯化镁将生成氧化镁，不能得到无水氯化镁：得到无水氯化镁：Mg OH Cl MgO +HCl （）MgCl2 就属于加热分解生成碱式盐的状况：就属于加热分解生成碱式盐的状况：用用 HCl 气氛爱护时，原则上可以抑制气氛爱护时，原则上可以抑制脱水时的水解脱水时的水解HCl MgCl2 6 H2O MgCl2 +6 H2O 将将 CaCl2 6 H2O 加热脱水，可以得到无加热脱水，可以得到无水氯化钙，其水氯化钙，其 是重要的干燥剂：是重要的干燥剂：CaC

24、l2 6 H2O CaCl2 +6 H2O 水合氯化钙脱水过程中有部分发生水解反应，水合氯化钙脱水过程中有部分发生水解反应，因而脱水产物中常含有少量的因而脱水产物中常含有少量的 CaO 杂质。杂质。CaCl2 6 H2O 与冰混合可用来作制冷剂。与冰混合可用来作制冷剂。碱土金属的卤化物中，只有碱土金属的卤化物中，只有 BeX2 具具有较强的共价性，熔沸点低，易升华。有较强的共价性，熔沸点低，易升华。BeX2 的水合卤化物受热脱水时会像的水合卤化物受热脱水时会像 MgCl2 6 H2O 一样发生水解。一样发生水解。无水盐无水盐 BeCl2 固态时具有链状结构，其中固态时具有链状结构，其中 Be

25、的原子轨道为的原子轨道为 sp3 杂化，结构如图：杂化，结构如图：ClClBeBeClClBeBeClClClClBe 气态时存在二聚体分子气态时存在二聚体分子(BeCl2)2，其中，其中 Be 的原子轨道为的原子轨道为 sp2 杂化，结构如图：杂化，结构如图：BeBeClClClCl 2 碳酸盐碳酸盐 最重要的碳酸盐是最重要的碳酸盐是 Na2CO3，俗称苏打，俗称苏打或纯碱。市售的商品是含有或纯碱。市售的商品是含有 10 个结晶水的个结晶水的Na2CO3 10H2O，易失去部分结晶水而风化。，易失去部分结晶水而风化。工业上生成碳酸钠的方法有氨碱法和联工业上生成碳酸钠的方法有氨碱法和联合制碱法

26、。合制碱法。氨氨碱碱法法，1862 年年由由比比利利时时人人索索尔尔维维提提出出，也称索尔维制碱法，基本反应为：也称索尔维制碱法，基本反应为：NH3+CO2+H2O NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl NaHCO3 +NH4Cl 加热分解加热分解 NaHCO3 得到产品得到产品 Na2CO3：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 原料之一的原料之一的 CO2 通过煅烧石灰石制得，煅通过煅烧石灰石制得，煅烧过程的另一产物烧过程的另一产物 CaO 经消化制成石灰乳，后经消化制成石灰乳，后者与含有者与含有 NH4Cl 的母液反应：的母液反应：2NH4Cl+Ca OH 2 2NH3

27、+CaCl2+2H2O（）释放出的氨可以循环运用，释放出的氨可以循环运用，同时得到副产同时得到副产物物 CaCl2。联合制碱法是联合制碱法是 1942 年由我国化学家候年由我国化学家候德榜独创的。德榜独创的。其基本原理与氨碱法相同，该法特点在于其基本原理与氨碱法相同，该法特点在于将制碱工业和合成氨工业结合起来。将制碱工业和合成氨工业结合起来。CO2 是由是由合成氨原料气中的合成氨原料气中的 CO 转化而成。转化而成。联合制碱法保留了氨碱法的优点，又大联合制碱法保留了氨碱法的优点，又大大地提高了食盐的利用率，同时剔除了煅烧大地提高了食盐的利用率，同时剔除了煅烧石灰石生成石灰石生成 CO2 的工业

28、过程，而得到的副的工业过程，而得到的副产物产物 NH4Cl 是有用的化学肥料。是有用的化学肥料。除除 Na2CO3 外，外，NaHCO3 和和 CaCO3 也也是比较重要的碳酸盐。是比较重要的碳酸盐。碳酸氢钠俗称小苏打，大量用于食品工碳酸氢钠俗称小苏打，大量用于食品工业，也业，也 是重要的化工原料，加热很简洁脱水是重要的化工原料，加热很简洁脱水转化为转化为 Na2CO3。碳酸钙碳酸钙 CaCO3 作为添加剂大量用于涂料作为添加剂大量用于涂料的生产。的生产。自然界中的石灰石，化学成分为自然界中的石灰石，化学成分为 CaCO3，其高温分解产物其高温分解产物 CaO 和和 CO2 都是重要化工都是重

29、要化工原料。原料。3 硫酸盐硫酸盐 无水硫酸钠无水硫酸钠 Na2SO4，俗称元明粉，大量，俗称元明粉，大量用于造纸和陶瓷等工业。用于造纸和陶瓷等工业。十水硫酸钠十水硫酸钠 Na2SO4 10 H2O，俗称芒硝，俗称芒硝，是储能材料。是储能材料。硫酸钙硫酸钙 CaSO4 常常以水合盐的形式存在。常常以水合盐的形式存在。CaSO4 2H2O 俗称生石膏，加热到俗称生石膏，加热到 120 部分脱水转化为熟石膏。熟石膏部分脱水转化为熟石膏。熟石膏 CaSO40.5H2O与水混合生成生石膏并渐渐变硬、膨胀。与水混合生成生石膏并渐渐变硬、膨胀。硫酸钙主要用作模型、塑像，硫酸钙主要用作模型、塑像，并用作室内

30、并用作室内装修材料。装修材料。BaSO4 俗称重晶石，可作白色涂料和添俗称重晶石，可作白色涂料和添加剂加剂。BaSO4 不溶于水，且毒性极低，医学上不溶于水，且毒性极低，医学上常被用作常被用作“钡餐钡餐”进行胃部进行胃部 X 射线检查。射线检查。BaSO4 是制备其他钡盐的原料。是制备其他钡盐的原料。BaS 在水溶液中的反应可进一步制备其在水溶液中的反应可进一步制备其他钡盐：他钡盐：BaS +2 HCl BaCl2 +H2S 将重晶石粉与煤粉混合，将重晶石粉与煤粉混合，900 1200 下用转炉焙烧，可转化为可溶性的下用转炉焙烧，可转化为可溶性的 BaS:BaSO4 +4 C BaS +4 C

31、O 4 硝酸盐和卤素含氧酸盐硝酸盐和卤素含氧酸盐 最重要的硝酸盐是最重要的硝酸盐是 KNO3，它可大量用来作，它可大量用来作化肥；硝酸钾有氧化性，易爆炸，可用来制作炸化肥；硝酸钾有氧化性，易爆炸，可用来制作炸药。药。卤素含氧酸盐中，重要的是氯酸钾卤素含氧酸盐中，重要的是氯酸钾 KClO3 和次氯酸钙和次氯酸钙 Ca ClO 2。（）KClO3作为强氧化剂，可用作炸药；作为强氧化剂，可用作炸药；Ca ClO 2 可用作漂白剂。可用作漂白剂。（）17-4 离子晶体盐类的溶解性离子晶体盐类的溶解性 盐类在水中溶解的难易程度粗略地用晶格能和盐类在水中溶解的难易程度粗略地用晶格能和水合能（总的）的相对大

32、小来推断。水合能（总的）的相对大小来推断。若水合能大于晶格能其盐类可以溶解或溶解度较大，若水合能大于晶格能其盐类可以溶解或溶解度较大，反之则难溶。反之则难溶。一、水合能、晶格能与溶解度一、水合能、晶格能与溶解度（定量分析）（定量分析）二二.巴索洛规则（定性分析）巴索洛规则（定性分析）当阴阳离子电荷确定值相同当阴阳离子电荷确定值相同,阴阳阴阳离子半径较为接近则难溶；否则，易离子半径较为接近则难溶；否则，易溶。溶。专题探讨：专题探讨：锂的特殊性及对角线规则锂的特殊性及对角线规则 锂与同族的元素不类似，而和镁类似。锂与同族的元素不类似，而和镁类似。化合物的溶解性化合物的溶解性 锂锂和和镁镁的的氢氢氧

33、氧化化物物LiOH和和Mg(OH)2的的溶溶解解度度都都很很小小，而其它碱金属氢氧化物都易溶于水。而其它碱金属氢氧化物都易溶于水。锂锂与与镁镁的的氟氟化化物物、碳碳酸酸盐盐、磷磷酸酸盐盐都都是是难难溶溶盐盐，而而碱碱金金属属的的氟氟化化物物、碳碳酸酸盐盐、磷磷酸酸盐盐都都易易溶溶于于水水。例例如如，氟氟化化钠钠的的溶溶解解度度约约是是氟氟化化锂锂的的10倍倍，磷磷酸酸钠钠的的溶溶解解度度约约是是磷磷酸酸锂的锂的200倍。倍。Li、Mg 的相像性一些反应的相像性一些反应 4 Li O2 2 Li2 O 2 Mg O2 2 MgO 6 Li N2 2 Li3N 3 Mg N2 Mg3N2 2 Mg(NO3)2 2 MgO 4 NO2 O2 4 LiNO3 2 Li2O 4 NO2 O2 2 NaNO3 2 NaNO2 O2 LiClH2O LiOH HCl MgCl26H2O Mg(OH)Cl HCl 5 H2O Mg(OH)Cl MgO HCl作业：作业：P816，3，4，9，10