离子反应第二课时的说课稿优秀PPT.ppt

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1、说课内容说课内容说说教教材材说说学学情情说说教教学学设设计计说说教教法法说说板板书书设设计计一、一、说说教材教材 教材分析教材分析教材的地教材的地位和作用位和作用教学重点、教学重点、难点难点三维三维目标目标1、教材的地位和作用、教材的地位和作用这一课时讲离子反应、离子反应方程式的这一课时讲离子反应、离子反应方程式的书写步骤及离子反应发生的条件。书写步骤及离子反应发生的条件。此课时起承上启下的作用：承上主要是承此课时起承上启下的作用：承上主要是承接上一课时的电离初步学问，启下主要是为接上一课时的电离初步学问，启下主要是为后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠后面元素化合物学问、电解质溶液的学习奠

2、定了确定的基础。定了确定的基础。同时正确而又娴熟地书写离子方程式，是同时正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。学生必需驾驭的一项基本技能。2 2、本课时的教学目标本课时的教学目标（1 1）学问与技能）学问与技能了解离子反应和离子方程式的含义了解离子反应和离子方程式的含义初步学会离子方程式的书写初步学会离子方程式的书写了解离子方程式的意义及离子反应了解离子方程式的意义及离子反应 发发生的条件生的条件（2 2）过程与方法）过程与方法通过演示试验和学生动手操作试验通过演示试验和学生动手操作试验,培育学培育学生的视察实力、试验实力和团结合作的实力；生的视察实力、试验实力和团结合作

3、的实力；通过问题的探讨培育学生擅长思索、勇于发通过问题的探讨培育学生擅长思索、勇于发觉问题和解决问题的实力觉问题和解决问题的实力,同时培育学生语同时培育学生语言表达实力言表达实力;通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培育学生学习实力和归纳总结实力培育学生学习实力和归纳总结实力.2 2、本课时的教学目标本课时的教学目标2 2、本课时的教学目标本课时的教学目标（3 3）情感看法价值观）情感看法价值观通过演示试验和学生动手操作试验通过演示试验和学生动手操作试验,发展学发展学生擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创生擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新和实践的

4、科学精神新和实践的科学精神;通过与生活实际联系的课堂练习通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增使学生增加对生活和自然界中化学现象的新颖加对生活和自然界中化学现象的新颖心心和探究欲和探究欲,激发学生学习化学的爱好激发学生学习化学的爱好,使他们使他们更加酷爱科学更加酷爱科学,崇尚科学崇尚科学.3、教学重点、难点、教学重点、难点离子反应及发生的条件，离子方程式的离子反应及发生的条件，离子方程式的书写书写二二、说学情说学情1 1、学生的认知基础、学生的认知基础2 2、化学理论薄弱，新颖、化学理论薄弱，新颖心强心强我接受试验、启发、探讨、对比、归纳相结合我接受试验、启发、探讨、对比、归纳相结合的方式的方

5、式,使学生的确成为教学的主体使学生的确成为教学的主体,引导学生引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性循由感性理性理性实践的相识规律。实践的相识规律。三三、说教法说教法试验促学法：通过老师的演示，学生的动手操试验促学法：通过老师的演示，学生的动手操作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应作，视察分析试验现象，理解并驾驭离子反应及其方程式的书写以及离子反应发生的条件。及其方程式的书写以及离子反应发生的条件。情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，情景激学法：创设问题的意境，激发学习爱好，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主调动学生内

6、在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。动探究科学的奥妙。三三、说教法说教法探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、探讨、试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写步骤和试验、归纳，最终驾驭离子方程式的书写步骤和离子反应发生的条件。离子反应发生的条件。四四、说教学过程说教学过程逐步讲解，有详有略逐步讲解，有详有略拓展应用，巩固升华拓展应用，巩固升华合作合作探究，引人入胜探究，引人入胜试验演示，深化绽开试验演示，深化绽开适当复习，引入正题适当复习，引入正题 细心设疑，试验探究细心设疑，试验探究四四、说教学过程说教学过程、适当复习，引入正题、适当复习，引入

7、正题 、细心设疑，试验探究、细心设疑，试验探究问题：问题：是否有离子就能够发生反应呢？是否有离子就能够发生反应呢？向盛有向盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加溶液的试管里加5ml稀稀KCl溶液。溶液。向盛有向盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。溶液。【试验探究】【试验探究】无现象无现象 白色沉淀白色沉淀现象现象分析一号试验没有现象的缘由分析一号试验没有现象的缘由思索与沟通思索与沟通白色沉淀是什么？白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数削减？混合后的溶液中，哪些离子个数削减？哪些离子个数没有变更？哪些离

8、子个数没有变更？不是有离子就能发生反应，在反应的过程中不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参与反应，试验有些离子并没有参与反应，试验的实际：的实际：BaSO42-=BaSO4，由此引入了，由此引入了离子方程式离子方程式结论结论、逐步讲解，有详有略、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤：【详】离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式：例：写：写出化学方程式：例：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2 2NaCl+BaSO 2NaCl+BaSO4 4 拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难溶或难电离的

9、物质以及气体等仍用化学式表示。难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Na2Na+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl-=2Na=2Na+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4附：酸、碱、盐的溶解性附：酸、碱、盐的溶解性A A酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸B B碱：溶钾、钠、铵、钡、钙碱：溶钾、钠、铵、钡、钙C C盐盐:钾、钠、硝、铵溶水快钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶钡、铅、钙硫酸盐不溶钡、铅、钙氯盐不溶亚汞、银氯盐不溶亚汞、银其他盐类水下沉其他盐类水下沉删：删去方程式两边形式相同的离子。删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na2N

10、a+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl-=2Na+2Cl-=2Na+2Cl+2Cl-+BaSO+BaSO4 4查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。电荷总数是否相等。Ba BaSOSO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 4 4、试验演示，深化绽开、试验演示，深化绽开依依据据常常见见的的酸酸碱碱中中和和离离子子方方程程式式的的书书写写；探探讨讨总总结结得得出出，离离子子方程式的意义方程式的意义:表示一个具体的化学反应；表示一个具体的化学反应；同一类型的离子反应。同一类型的离子反应。【演示试验探究【演示试验探究2

11、】向盛有向盛有向盛有向盛有2mlNaOH2mlNaOH稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入稀溶液的试管中加入2ml2ml稀盐酸，视稀盐酸，视稀盐酸，视稀盐酸，视察现象。察现象。察现象。察现象。【视察到的现象】无现象【视察到的现象】无现象【视察到的现象】无现象【视察到的现象】无现象【分析】虽然没有试验现象，但是事实上发生【分析】虽然没有试验现象，但是事实上发生【分析】虽然没有试验现象，但是事实上发生【分析】虽然没有试验现象，但是事实上发生 了中了中了中了中和反应和反应和反应和反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O5 5、合作、合作探究，引人入胜

12、探究，引人入胜通过教材通过教材3333页以小组试验页以小组试验2-32-3三个试验，引领思索分析得出，三个试验，引领思索分析得出，离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：（1 1）生成沉淀）生成沉淀 （2 2）放出气体）放出气体 （3 3）生成水）生成水1、向盛有、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入溶液的试管里加入2mlNaOH溶液；溶液；2、向盛有、向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向液，再用滴管向 试管里渐渐滴入稀盐酸，至溶液恰试管里渐渐滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止；好变色为止；3、向盛有、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入溶液

13、的试管里加入2ml稀盐稀盐酸。酸。合作探究合作探究6 6、拓展应用，巩固升华、拓展应用，巩固升华举一些生活中常见的离子反应的应用，让学生感觉学有所用。举一些生活中常见的离子反应的应用，让学生感觉学有所用。思索与沟通思索与沟通思索与沟通思索与沟通同学们想想生活中有哪些事例涉及到离子反应同学们想想生活中有哪些事例涉及到离子反应五、板书设计五、板书设计 离子反应（其次课时）离子反应（其次课时）一、离子反应一、离子反应二、离子方程式的书写步骤二、离子方程式的书写步骤 1 1、写、写 2 2、拆、拆 3 3、删、删 4 4、查、查三、离子方程式的意义三、离子方程式的意义四、离子方程式发生的条件四、离子方程式发生的条件五、离子反应的应用五、离子反应的应用酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性A A酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸B B碱：溶钾、钠、铵、钡、钙碱：溶钾、钠、铵、钡、钙C C盐盐:钾、钠、硝、铵溶水快钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶钡、铅、钙硫酸盐不溶钡、铅、钙氯盐不溶亚汞、银氯盐不溶亚汞、银其他盐类水下沉其他盐类水下沉