第4章-第2讲--氯气及其化合物、卤素概要优秀PPT.ppt

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1、富集在海水中的元素卤素1.氯气的物理性质氯气的物理性质2.氯的原子结构氯的原子结构3.氯气的化学性质氯气的化学性质4.氯气的用途氯气的用途（2 2）与非金属反应与非金属反应（3 3）与水反应与水反应（4 4）与碱反应与碱反应（5 5）与某些还原性物质反应与某些还原性物质反应（1 1）与金属反应与金属反应漂白剂漂白剂 制漂白粉制漂白粉考点一 氯气和氯水的性质氯的原子结构和分子结构氯的原子结构和分子结构氯元素常见的化合价？氯元素常见的化合价？-1-1，+1+1，+3+3，+5+5，+7+7 氯原子的结构及氯气的性质氯原子的结构及氯气的性质 氯的原子结构示意图，氯气分子的氯的原子结构示意图，氯气分子

2、的分子式、电子式、结构式的书写？分子式、电子式、结构式的书写？1.1.氯气的物理性质氯气的物理性质颜色：颜色：，气味：，气味：，密度比空气，密度比空气 ，毒性毒性 。溶于水溶于水(1:2)(1:2)，其水溶液称，其水溶液称为为 ，其颜色为：，其颜色为：。黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味大大有毒有毒能能氯水氯水浅黄绿色浅黄绿色2.2.氯的原子结构氯的原子结构+172 8 7 预料氯气的化预料氯气的化学性质很活泼学性质很活泼（1 1）与金属反应）与金属反应金属金属反应现象反应现象化学反应方程式化学反应方程式NaNaFeFeCuCu猛烈燃烧，黄色火猛烈燃烧，黄色火焰，大量白烟焰，大量白烟猛烈燃烧，棕

3、色烟猛烈燃烧，棕色烟猛烈燃烧，棕黄色猛烈燃烧，棕黄色烟，溶液呈蓝绿色烟，溶液呈蓝绿色ClCl2 2具有强氧化性，将金属氧化到最高价具有强氧化性，将金属氧化到最高价2Na+Cl2Na+Cl2 2 2NaCl 2NaCl2Fe2Fe +3 Cl+3 Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3CuCu +Cl+Cl2 2 CuCl CuCl2 2注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中干燥的液氯储存在钢瓶中（2 2）与非金属反应）与非金属反应H2 +Cl2 2HCl点燃安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有安静燃烧

4、，苍白色火焰，瓶口有白雾，有刺激性气味气体生成白雾，有刺激性气味气体生成 2P+3Cl2 2PCl3 （液）（液）点燃 PCl3+Cl2 PCl（固）（固）一般生成一般生成 PCl3 和和 PCl5 的混和物的混和物形成白烟形成白烟H2 +Cl2 2HCl光照爆炸，瓶口有白雾爆炸，瓶口有白雾形成白雾形成白雾白色烟雾白色烟雾ClCl2 2+H+H2 2 O=HCl+HClO O=HCl+HClOClCl2 2+H+H2 2 O=H O=H+Cl+Cl-+HClO从氧化还原从氧化还原反应的角度反应的角度分析该化学分析该化学反应方程式反应方程式 HClOHClO的性质的性质a.a.弱酸性：弱酸性：b

5、.b.不稳定性：不稳定性：c.c.强氧化性：强氧化性：2HClO 2 HCl+O2 能氧化很多还原性物质，用作漂白剂能氧化很多还原性物质，用作漂白剂比比碳酸碳酸更更弱弱光光氯水应氯水应避光保存避光保存在在棕色棕色的试剂瓶中的试剂瓶中久置久置的氯水实为的氯水实为稀盐酸稀盐酸（3 3）与水反应）与水反应新制氯水的成分和性质新制氯水的成分和性质（重点重点）1.1.成分成分:2.2.性质：性质：三种分子三种分子 ，四种离子四种离子 。H H2 2O ClO Cl2 2 HClO HClO H H+OHOH-Cl Cl-ClO ClO-成分成分体现性质体现性质举例举例ClCl2 2H H+HClOHCl

6、OClCl-强氧化性强氧化性 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 强氧化性强氧化性 沉淀反应沉淀反应 有色布条褪色有色布条褪色 AgAg+Cl+Cl-=AgCl =AgCl 2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 2H2H+CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O 3 3液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称名称液氯液氯新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水分类分类颜色颜色所含所含粒子粒子性质性质纯净物纯净物混合物混合物混合物混合物黄绿色黄绿色淡黄绿色淡黄绿色无色无色强氧化性强氧化性酸性、强氧化性酸性、强氧化性酸性酸性ClC

7、l2 2ClCl2 2 HClO HHClO H2 2O OH H ClCl ClOClO OHOHH H2 2O O、H HClCl、OHOH 在新制的氯水参与的反应中，有如下几种在新制的氯水参与的反应中，有如下几种状况：状况：（1）向）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是的主要微粒是 ，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是 。（2）向氯水中加入镁粉，氯水的颜色褪色并）向氯水中加入镁粉，氯水的颜色褪色并有气泡放出，起作用的微粒是有气泡放出，起作用的微粒是 。（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是作用的

8、微粒是 ，然后又褪色，起作用，然后又褪色，起作用的微粒是的微粒是 。ClCl2 2ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2 H H+Cl Cl2 2H H+HClOHClO思索思索1 1：氯水滴到：氯水滴到pHpH试纸上的现象并试纸上的现象并分析其缘由？分析其缘由？pHpH试纸先变红后褪色试纸先变红后褪色氯气能使潮湿的有色布条褪色，氯气能使潮湿的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色不能使干燥的有色布条褪色思索思索2 2：氯气分别通入干燥的有色布：氯气分别通入干燥的有色布条和潮湿的有色布条中的现象并分条和潮湿的有色布条中的现象并分析其缘由？析其缘由？漂漂 白白 原原

9、 理理漂漂 白白 效效 果果HClOHClOHClOHClO氯水氯水氯水氯水漂白粉漂白粉漂白粉漂白粉NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2O O O O3 3 3 3二氧化硫二氧化硫活性炭活性炭氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆与有色物质结合与有色物质结合生成不稳定的无生成不稳定的无色物质。色物质。永久性漂白永久性漂白短暂性漂白，短暂性漂白，不能漂白指示剂不能漂白指示剂归纳比较：归纳比较：常见漂白剂漂白原理的差异：常见漂白剂漂白原理的差异：物理吸附物理吸附（4 4）与碱反应）与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+N

10、aClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O漂白液的制取原理，试验时可以用此方法吸取多余的漂白液的制取原理，试验时可以用此方法吸取多余的Cl2Cl2漂白粉的制取原理漂白粉的制取原理漂白粉的漂白原理漂白粉的漂白原理CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3 +2HClO说明酸性说明酸性H2CO3HClOH2CO3HClO，因而漂白粉必需密封保存，因而漂白粉必需密封保存主要成分主要成分有效成分有效成分（5）、与其它还原性物质反应）、与其它还原性物质反应思索：思索：Cl2与与Br、I、Fe2+、S2、SO32、SO2等反应的现象与离子反应方程式？等反应的现象

11、与离子反应方程式？Cl2Br现象现象:反应方程式反应方程式:溶液由无色变橙色溶液由无色变橙色2Br+Cl2=Br2+2ClI现象现象:反应方程式反应方程式:溶液由无色变深黄色溶液由无色变深黄色2I+Cl2=I2+2ClFe2+现象现象:反应方程式反应方程式:溶液由浅绿色变黄色溶液由浅绿色变黄色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClS2现象现象:反应方程式反应方程式:溶液变浑浊溶液变浑浊S2+Cl2=S +2ClSO32现象现象:反应方程式反应方程式:溶液无明显现象溶液无明显现象H2O+SO32+Cl2=SO42+2Cl+2H+SO2现象现象:反应方程式反应方程式:溶液没有明显现象溶液没有明显现象2

12、H2O+SO2+Cl2=SO42+2Cl+4H+Cl2CH4 。CH2CH2Cl2 ，跟有机物反应跟有机物反应CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）学问小结学问小结:1 1、氯气具有强氧化性，能将某、氯气具有强氧化性，能将某些变价金属氧化成它的高价化合些变价金属氧化成它的高价化合物。物。2 2、新制氯水的主要成分是、新制氯水的主要成分是Cl2Cl2的的水溶液，另含少量盐酸和次氯酸，水溶液，另含少量盐酸和次氯酸，具有强氧化性、漂白性和酸性等。具有强氧化性、漂白性和酸性等。通常可代替氯气运用。久置氯水通常可代替氯气运用。久置氯水的主要成分是盐酸。的主要成分是盐酸。学问

13、小结学问小结:3 3、氯气的漂白性事实上是氯气与、氯气的漂白性事实上是氯气与水反应后生成的水反应后生成的HClOHClO表现出来的，表现出来的，故干燥的故干燥的Cl2Cl2或液氯均无漂白性。或液氯均无漂白性。4 4、漂白粉的主要成分是、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2Ca(ClO)2与与CaCl2CaCl2的混合物的混合物,其其有效成分是有效成分是Ca(ClO)2Ca(ClO)2。漂白粉的。漂白粉的保存须密封（与空气中的保存须密封（与空气中的CO2CO2和和水蒸气隔绝）。漂白粉遇浓酸可水蒸气隔绝）。漂白粉遇浓酸可反应产生反应产生Cl2Cl2。5 5、凡含有、凡含有ClOClO的盐或其它化合的

14、盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。物均具有漂白性和强氧化性。考点二 氯气的试验室制法及性质试验1.1.试验原理试验原理（重点）（重点）MnO2+4HCl（浓浓）MnCl2+Cl2+2H2O 留意留意:该反应必需用浓盐酸，因稀盐酸该反应必需用浓盐酸，因稀盐酸几几 乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一渐稀，一 定程度时，会自动停止，定程度时，会自动停止，HCl不不行能消耗尽。行能消耗尽。在酸性条件下用在酸性条件下用以下以下氧化剂（氧化剂（KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等等)也能也能将将Cl氧化成氧化成Cl2。2KMnO4 +16HCl =2KCl

15、+2MnCl2+5Cl2+8H2O K2Cr2O7 +14HCl =2KCl +2CrCl3 +3Cl2+7H2O KClO3 +6HCl =KCl +3Cl2+3H2O固体反应物加热固体反应物加热制气，例如：氧制气，例如：氧气、氨气等气、氨气等固体和液体混固体和液体混合制气合制气例如：氢气、例如：氢气、二氧化碳等二氧化碳等有液体反应物，有液体反应物，反应须要加热反应须要加热例如：氯气、例如：氯气、氯化氢等氯化氢等常见的气体发生装置常见的气体发生装置2、发生装置、发生装置分液漏斗分液漏斗圆底烧瓶圆底烧瓶3、收集的气体方法、收集的气体方法收集方法收集方法向上排气法向上排气法向下排气法向下排气法排

16、水取气法排水取气法简易装置图简易装置图收集的气体收集的气体O2、H2、CH4、NOCO2、SO2Cl2、HClH2、CH4NH3、4、尾气处理方法、尾气处理方法类类别别易溶气易溶气体（甲）体（甲）例例能溶气能溶气体（乙）体（乙）例例可燃气体可燃气体（丙）（丙）例例简简易易装装置置COH2HClNH3Cl25.5.试验装置图试验装置图6、净化：、净化：先通过饱和食盐水除去先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去再通过浓硫酸除去H2O.8、验满方法：潮湿的淀粉、验满方法：潮湿的淀粉-KI试纸（变试纸（变蓝）潮湿的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）蓝）潮湿的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）9、尾气吸取：、

17、尾气吸取：NaOH溶液溶液7、收集方法：、收集方法：向上排空气法向上排空气法设置防护装置（尾气吸取装置）扩展设置防护装置（尾气吸取装置）扩展:倒立漏斗式：如图（倒立漏斗式：如图（2）甲所示，这种装置可以增大气体与）甲所示，这种装置可以增大气体与吸取液的接触面积，有利于吸取液对气体的吸取。当易溶性气吸取液的接触面积，有利于吸取液对气体的吸取。当易溶性气体被吸取液吸取时，导管内压强削减，吸取液上升到漏斗中，体被吸取液吸取时，导管内压强削减，吸取液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸取液受自身重力的作

18、用又流回烧瓶内，从而防止吸漏斗中的吸取液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸取液的倒吸。取液的倒吸。肚容式：如图（肚容式：如图（2）乙所示，当易溶于吸取液的气体由干燥）乙所示，当易溶于吸取液的气体由干燥管末端进入吸取液被吸取后，导气管内压强削减，使吸取液倒管末端进入吸取液被吸取后，导气管内压强削减，使吸取液倒吸进入干燥管的吸取液本身质量大于干燥管内外压强。吸进入干燥管的吸取液本身质量大于干燥管内外压强。题组一氯气制备原理、装置的考查题组一氯气制备原理、装置的考查 C 2.试验试验室用下列两种方法制室用下列两种方法制氯氯气：气：用含用含HCl 146 g的的浓盐浓盐酸与足量的酸与足量的MnO

19、2反反应应；用用87 g MnO2与足量与足量浓盐浓盐酸反酸反应应。所得的。所得的氯氯气气()A.比比多多B.比比多多C.一一样样多多D.无法比无法比较较B 归归 纳纳 总总 结结试验试验室用室用MnO2和和浓盐浓盐酸制取酸制取Cl2时应时应留意留意以下四点：以下四点：(1)为为了削减制得的了削减制得的Cl2中中HCl的含量，加的含量，加热热温度不宜温度不宜过过高，以削减高，以削减HCl的的挥发挥发。(2)必需用必需用浓盐浓盐酸加酸加热热才可反才可反应应，稀，稀盐盐酸不酸不反反应应。(3)试验结试验结束后，先使反束后，先使反应应停止并排出残留停止并排出残留的的Cl2后，再拆卸装置，避开后，再拆

20、卸装置，避开污污染空气。染空气。(4)尾气吸取尾气吸取时时，用，用NaOH溶液吸取，不能用溶液吸取，不能用澄清石灰水吸取澄清石灰水吸取Cl2，因，因为为溶液中含溶液中含Ca(OH)2量少，吸取不完全。量少，吸取不完全。题组二氯气制备与性质试验的综合考查题组二氯气制备与性质试验的综合考查 3.某校化学某校化学试验爱试验爱好小好小组为组为了探究在了探究在试验试验室制室制备备Cl2的的过过程中有水蒸气和程中有水蒸气和HCl挥发挥发出来，同出来，同时证时证明明氯氯气的某些性气的某些性质质，甲同学，甲同学设计设计了如了如图图所示的所示的试验试验装置装置(支撑用的支撑用的铁铁架台省略架台省略)，完成下列，

21、完成下列问题问题。(1)装置装置B、E的作用分别为的作用分别为_，_。(2)装置装置C、D的作用分别为的作用分别为_，_。(3)装置装置F中中AgNO3溶液的作用是溶液的作用是_，倒置漏斗，倒置漏斗的作用是的作用是_。证证明制明制备备Cl2时时有有H2O(g)挥发出来挥发出来吸取吸取HCl中的中的Cl2，防止干，防止干扰扰HCl检验检验证证明干燥明干燥Cl2无漂白性无漂白性证证明明HClO有漂白性有漂白性证证明制明制备备Cl2时时有有HCl挥发出来挥发出来防止防止F中的溶液倒吸中的溶液倒吸E F(4)乙同学乙同学认为认为甲同学的甲同学的试验试验有缺陷，不能有缺陷，不能确保最确保最终终通入通入A

22、gNO3溶液中的气体只有一溶液中的气体只有一种。种。为为了确保了确保试验结论试验结论的牢靠性，的牢靠性，证证明最明最终终通入通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之学提出在某两个装置之间间加一个装置。你加一个装置。你认为该认为该装置加在装置加在_与与_之之间间(填装填装置各部分字母置各部分字母)，装置中，装置中应应放入放入_，作用是，作用是_。潮湿的有色布条或潮湿的淀粉潮湿的有色布条或潮湿的淀粉KI试试检验检验Cl2是否除尽是否除尽2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2【装置】会推断正、负极，阴、阳极【装置】会推断正、负极，阴、阳极【现象】阴极

23、？阳极？产生的气体【现象】阴极？阳极？产生的气体氯气的工业制法 阴极阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：2H+2e-=H22Cl-2e-=Cl22NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2离子交换膜法制烧碱卤卤族族元元素素 F F氟氟ClCl氯氯BrBr溴溴I I碘碘AtAt砹砹在周期表在周期表中位于中位于AA族族考点三 卤素的性质及离子的检验一、结构特点一、结构特点FClBrIAt原子结构上原子结构上的不相同点的不相同点原子结构上原子结构上的相同点的相同点原子的最外层有原子的最外层有7 7个电子个电子易得易得1 1个个电子，有强氧化性电子，有强氧化性元素的非金属性依次减弱元素的非金属性依次减

24、弱单质的氧化性依次减弱单质的氧化性依次减弱对应离子（对应离子（X-X-）的还原性依次增加）的还原性依次增加核电荷数增加核电荷数增加电子层数增加电子层数增加原子半径增大原子半径增大最低价价最低价价最高价价最高价价 二、性质特点二、性质特点1.1.物理性质物理性质(1)(1)卤素单质物理性质变更规律：卤素单质物理性质变更规律：化学式化学式幻灯片 5颜色颜色状态状态密度密度熔沸点熔沸点F F2 2BrBr2 2I I2 2ClCl2 2浅黄绿色浅黄绿色深红棕色深红棕色黄绿色黄绿色紫黑色紫黑色气体气体气体气体液液 体体固体固体 增增 大大升升 高高 水水汽油（苯）汽油（苯）四氯化碳四氯化碳溴溴碘碘黄黄

25、至至橙橙色色橙橙至至橙红橙红橙橙至至橙红橙红黄黄至至褐褐色色 淡紫淡紫至至紫红紫红紫紫至至深紫深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变更（由稀至浓）的颜色变更碘酒就是碘的碘酒就是碘的 液，呈液，呈 色色。酒精酒精棕褐棕褐（3 3）、卤素单质的化学性质及递变规律）、卤素单质的化学性质及递变规律卤素单质与卤素单质与H H2 2反应反应F2Cl2Br2I2方方 程程 式式方方 程程 式式反反应应条条件件反反应应条条件件反反应应程程度度反反应应程程度度产产物物稳稳定定性性产产物物稳稳定定性性HH2 2+X+X2 2=2HX=2HX（X=FX=F、ClCl、Br

26、Br、I I）持续加热持续加热持续加热持续加热冷、暗冷、暗光照或加热光照或加热光照或加热光照或加热 500500慢且慢且慢且慢且可逆可逆可逆可逆爆炸爆炸爆炸或爆炸或爆炸或爆炸或安静燃烧安静燃烧安静燃烧安静燃烧缓慢缓慢 HFHFHClHClHBrHBrHIHI 卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸溶液都有挥发性，除氢氟酸外都是强酸卤素单质与卤素单质与H2O反应反应反反反反应应应应程程程程度度度度方方程程式式I2Br2Cl2F2X X2 2+H+H2 2O=HX+HXOO=HX+HXO2H2H2 2O+2FO+2F2 2=4

27、HF+O 4HF+O2 2难以难以察觉察觉爆爆炸炸安安静静很很缓缓慢慢H H2 2O O作还原剂作还原剂卤素单质与金属反应：卤素单质与金属反应：2 2 MX MXn nCl2Br2I2与与与与FeFeFeFe反应反应反应反应方程方程方程方程式式式式与与与与CuCuCuCu反应反应反应反应方程方程方程方程式式式式2Fe2Fe3Cl3Cl2 2 2FeCl 2FeCl3 3点燃点燃2Fe2Fe3Br3Br2 2 2FeBr 2FeBr3 3点燃点燃Fe+I2=FeI2Cu+Br2=CuBr2Cu+Cl2=CuCl22Cu+I2=2CuI与强碱反应：与强碱反应：3 X2+6NaOH=5NaX+NaX

28、O3+3H2O（X=Cl、Br、I)X X2 2+2NaOH=NaX+NaXO+H+2NaOH=NaX+NaXO+H2 2O O11/4/202243相互间置换：相互间置换：置换实力：置换实力：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2ClCl2 2+2Br+2Br=Br=Br2 2+2Cl+2ClClCl2 2+2I+2I=I=I2 2+2Cl+2ClBrBr2 2+2I+2I=I=I2 2+2Br+2Br(I(I2 2+S+S2 2=S+2I=S+2I)(卤化氢与活泼卤素间也可置换卤化氢与活泼卤素间也可置换)F2能从能从NaCl溶液中置换溶液中置换Cl2吗？吗？11/4/202244卤素及其

29、化合物的特殊性卤素及其化合物的特殊性 氟氟（1 1）单质氧化性最强，）单质氧化性最强，无还原性；无还原性；（2 2）HFHF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器中；容器中；（3 3）AgFAgF溶于水，溶于水，CaFCaF2 2难溶；难溶；（4 4）F F元素无正价，氟无含氧酸；元素无正价，氟无含氧酸；（5 5）HFHF水溶液呈弱酸性，而水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HIHCl,HBr,HI水溶水溶液为强酸性；液为强酸性；11/4/202245氯氯凡能生成次氯酸的物质均有强氧化凡能生成次氯酸的物质均有强氧化性性ClCl2 2水、水、NaClONaClO、Ca

30、(ClO)Ca(ClO)2 2；ClCl+Ag+AgAgCl(AgCl(白白)，不溶于稀，不溶于稀HNOHNO3 3；ClCl2 2为黄绿色气体，新制氯水呈浅为黄绿色气体，新制氯水呈浅黄绿色；黄绿色；HClOHClO4 4酸性酸性最强含氧酸。最强含氧酸。11/4/202246溴溴液溴为深红棕色液体，易挥发；液溴为深红棕色液体，易挥发；腐蚀皮肤、橡胶；腐蚀皮肤、橡胶；保存液溴要密闭，冷暗处，液保存液溴要密闭，冷暗处，液(水水)封，玻封，玻璃塞；璃塞；溴水橙黄色；溴水橙黄色；AgBr见光分解用于照像术；见光分解用于照像术；HBr能被浓硫酸氧化，用能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。干燥。11/4/20

31、2247碘碘紫黑色固体，易升华紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗保存需密闭，冷暗处处)；遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝(KI淀粉试纸检验淀粉试纸检验Cl2的存在的存在)；HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥；有较强还原性，不能用浓硫酸干燥；I2易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂(如：如：CS2、CCl4、汽油、汽油)；AgI用于人工降雨；用于人工降雨；I2+FeFeI2，I2+2Cu2CuI。11/4/202248强调：强调：HXO4HXO4酸性渐渐减弱酸性渐渐减弱HClO4HBrO4HIO4思索：碘酸碘中碘元素呈现思索：碘酸碘中碘元素呈现+3价、价、+5价，其化学式怎样写？价，其化学式怎样写？I4O9X X

32、离子检验离子检验向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液溶液 l l+Ag+Ag+=AgCl(=AgCl(白白)Br Br+Ag+Ag+=AgBr(=AgBr(浅黄浅黄)I I+Ag+Ag+=AgI(=AgI(黄黄)方法一方法一:（l l 、BrBr 、I I）11/4/202250 先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再加入少量加入少量CClCCl4 4振荡。振荡。若下层（若下层（CClCCl4 4层）呈层）呈 色，则原溶液中色，则原溶液中含含I I；若下层呈若下层呈 色，则原溶液中含色，则原溶液中含BrBr。方法二：方法二：

33、（BrBr-、I I-）方法三：方法三：（I I-）先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少先向待测溶液中加入新制氯水后，再加入少量淀粉溶液。量淀粉溶液。若溶液若溶液变变 色色，则原溶液中含，则原溶液中含I I；紫红紫红橙红橙红蓝蓝思索：思索：1、溴蒸汽与、溴蒸汽与NO2均为红棕色气体，怎均为红棕色气体，怎样区分？样区分？水水AgNO3溶液溶液苯苯11/4/202252金属：金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,CuNa,Mg,Al,Fe,Zn,Cu碱：碱：NaOHNaOH、NaNa2 2COCO3 3 还原性气体：还原性气体：H H2 2S S、HIHI、SOSO2 2 还原性离子：还原性离子：

34、S S2 2,SO,SO3 32 2,I,I,Fe,Fe2+2+等等不饱和烃：不饱和烃：C C2 2H H4 4，C C2 2H H2 2 思索：思索：2、能使溴水褪色的物质、能使溴水褪色的物质11/4/202253六、类卤化合物简介六、类卤化合物简介 1 1、拟卤素：、拟卤素：有有少少数数分分子子与与卤卤素素单单质质性性质质相相像像，故故把把它它们们叫叫做做拟拟卤卤素素，如如氰氰(CN)2(CN)2、硫硫氰氰(SCN)2(SCN)2等等，它它们们对对应应的的类类卤卤阴阴离离子子为为CN-CN-、SCN-SCN-，在在性性质质上上与与卤卤素素阴阴离子的性质也相像离子的性质也相像拟卤素的主要化学

35、性质有：拟卤素的主要化学性质有：(1)(1)、拟卤素单质具有较强氧化性，氧、拟卤素单质具有较强氧化性，氧化性依次为化性依次为F2Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2 F2Cl2Br2(CN)2(SCN)2I2 (2)(2)在水中或碱溶液中易发生在水中或碱溶液中易发生岐化反应岐化反应。如：如：(CN)(CN)2 2+H+H2 2O O =HCN+HCNO HCN+HCNO(3)(3)与金属反应生成一价阴离子的盐。与金属反应生成一价阴离子的盐。如：如：(CN)(CN)2 2+2Na +2Na=2NaCN 2NaCN 卤素互化物卤素互化物:指指两种不同卤素两种不同卤素相互化合形成的化合相互化合形成

36、的化合物，常见的卤素互化物有：物，常见的卤素互化物有：BrClBrCl、IClICl、BrFBrF3 3、BrFBrF5 5 大多数卤素互化物大多数卤素互化物不稳定不稳定，具有比卤，具有比卤素单质素单质(F(F2 2除外除外)更强的化学活泼性更强的化学活泼性，主，主要反应有要反应有 (1)(1)易水解：如：易水解：如：ICl+HICl+H2 2O O =H HCl+HIO Cl+HIO(2)(2)强氧化性：与金属反应，强氧化性：与金属反应，如：如：2R+nBrCl2R+nBrCl=RCln+RBrn RCln+RBrn (n(n为为R R的化合价的化合价)与某些盐的反应，与某些盐的反应，如：如：2NaI+BrCl 2NaI+BrCl=NaCl+NaBr+INaCl+NaBr+I2 2 (3)(3)与还原性物质反应：与还原性物质反应：如：如：SOSO2 2 +2H2H2 2O O +BrCl=HBrCl=H2 2SOSO4 4+HCl+HCl +HBr+HBr I考点四 含卤物质的生产流程反反 思思 归归 纳纳