第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件优秀PPT.ppt

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1、化学 第一节第一节 元素周期表元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律回忆初中化学有关内容，回忆初中化学有关内容，说说原说说原子的结构。子的结构。原子原子 质子质子中子中子原子核原子核核外电子核外电子(带正电带正电)(不带电不带电)(带负电带负电)核电荷数核电荷数=质子数质子数=电子数电子数 回初中所学内容，如何表示某个原子的结回初中所学内容，如何表示某个原子的结构忆？构忆？请画出请画出1 1、2 2、3 3、8 8、1010、11 11、1717、1818号元素的原号元素的原子结构示意图。子结构示意图。规律：规律：每层最多排2n2n2 2个电子最外层电子数不超过8 8个

2、次外层电子数不超过1818个问题讨论问题讨论由由118118号元素的原子结构分析号元素的原子结构分析1.1.每一横行有什么相同点？每一横行有什么相同点？2.2.每一纵行有什么相同点？每一纵行有什么相同点？横行：电子层数相同横行：电子层数相同纵行：最外层电子数相同纵行：最外层电子数相同(He(He除外除外)原子序数核电荷数质子数核外电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数一、元素周期表1、编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列按原子序数递增的依次从左到右排列 将将电子层数电子层数相同相同的元素排列的元素排列成一个横行成一个横行.最外层电子数相同的元素（个别例外）按电最外层电子数相同的元素（个别

3、例外）按电子层数递增的依次从上到下排成纵行子层数递增的依次从上到下排成纵行.2 2、元素周期表的结构、元素周期表的结构周期序数周期序数 电子层数电子层数 (1)横行周期（7个）周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2 种元素种元素 其次周期：其次周期：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：26种元素种元素(镧系元素镧系元素)(锕系元素锕系元素)（横行）（横行）元素周期表的结构元素周期表的结构不完全周期不完全周期锕锕89Ac 铹铹103

4、Lr 共共15 种元素称种元素称锕系元锕系元素素,位于第位于第7周期周期.镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素,位于第位于第6周期周期.留意留意:除第除第1、7周期外周期外,每个周期都是从碱金属元每个周期都是从碱金属元 素起先素起先,渐渐过渡到卤素渐渐过渡到卤素,最终以稀有气体元素最终以稀有气体元素结束结束.超铀元素超铀元素:92号元素铀以后的元素号元素铀以后的元素它们的电子层结构和性质特别相像它们的电子层结构和性质特别相像它们的电子层结构和性质特别相像它们的电子层结构和性质特别相像(2)纵行（个）主族主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族由短周期元素和长

5、周期元素共同构成的族 副族：完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。族（16个）18 族族 纵行纵行主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第族：族：稀有气体元素稀有气体元素 0族：族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数族的别称族的别称 第第AA族称为族称为 元素元素 ,第第AA族称为族称为 元素元素,第第AA族称为族称为 元素元素,第第AA族称为族称为 元素元素 第第AA族称为族称为 元素元素 第第AA族称为族称为 元素元

6、素 零族称为零族称为 元素元素碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧族氧族卤族卤族稀有气体稀有气体问题问题1.1.短周期元素、长周期元素和不完短周期元素、长周期元素和不完全周期元素分别包括哪些族元素？全周期元素分别包括哪些族元素？短周期元素只包括主族和零族元素短周期元素只包括主族和零族元素长周期元素和不完全周期元素均包长周期元素和不完全周期元素均包括主族、副族、括主族、副族、族、零族元素族、零族元素2.2.过渡元素包括哪些族元素？过渡过渡元素包括哪些族元素？过渡元素都是金属元素吗？元素都是金属元素吗？只包括只包括族、副族元素族、副族元素过渡元素都是金属元素过渡元素都是金属元素7 7横，

7、横，1818纵；纵；1.1.元素周期表的结构：元素周期表的结构：三短三长一不全；三短三长一不全；七主七副一零一八。七主七副一零一八。2.2.原子结构与表中位置的关系：原子结构与表中位置的关系：周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数思索：思索：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族请您回答 1 1、氦（氦（HeHe）元素原子最外层有两个电子，）元素原子最外层有两个电子，为什么不把它排在为什么不把它排在AA族？族？最外

8、层填充两个电子已达饱和，性质与最外层填充两个电子已达饱和，性质与AA族的元素完全不同，但与族的元素完全不同，但与0 0族元素性质相像，所族元素性质相像，所以不排在第以不排在第AA族，而排在族，而排在0 0族。族。3、请描述出、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。在周期表中的位置。2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？第六周期元第六周期元素最多素最多32种种第第B族元族元素最多素最多32种种Na：第三周期第：第三周期第A;C:其次周期第其次周期第A；Al：第三周期第：第三周期第A S：第三周期第：第三周期第A第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结

9、构 元素周期律元素周期律 归纳与整理归纳与整理 （二）编排原则：（二）编排原则：按原子序数的递增依次从左到右排列按原子序数的递增依次从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的依次从上到下排成纵行。递增的依次从上到下排成纵行。（一）（一）关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数（三）元素周期表的结构（三）元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8

10、 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧系元素共镧系元素共15 种元素种元素锕系元素共锕系元素共15 种元素种元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）（三）元素周期表的结构 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A 第第VIII 族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、1

11、0）1H2He3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9F10Ne11 Na 12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar+10282 8 8+18+42 2+52 3+32 1填写空白处的原子结构示意图填写空白处的原子结构示意图,找出编排规律找出编排规律+62 4+72 5+82 6+92 72 8 1+112 8 2+122 8 3+132 8 4+142 8 5+152 8 6+162 8 7+17+1+11 1+2+22 2二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1 1、碱金属元素、碱金属元素其次课时其次课时碱金属元素单质碱金属元素单质RbRb1 1、碱金属元素的原子结

12、构、碱金属元素的原子结构思索：思索：碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：相同点：碱金属元素原子结构的碱金属元素原子结构的 相同，相同，都为都为。递变性：递变性：从从Li Li到到CsCs，碱金属元素的原子结，碱金属元素的原子结构中，构中，依次增多，原子半径依次依次增多，原子半径依次 。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数增大增大 取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，视察现象。同钠与氧气的反应比较。钠在空气中钠在空气中的燃烧的燃烧钾在空气中钾在空气中的燃烧的燃烧钠钠 钾钾 与氧与氧气反气反应应 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈 色，色，生成生成 色的固

13、色的固体体 剧烈燃烧，剧烈燃烧，火焰呈火焰呈色色 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄淡黄紫紫钾的钾的保存及取用方法：保存及取用方法：保存于煤油中；保存于煤油中；用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。用镊子夹取，在玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。元素元素条件条件现象现象产物产物结论（结论（记记!）LiNa加热加热 燃烧，剧烈燃烧，剧烈NaNa2 2OO2 2 K 稍加热稍加热 燃烧，燃烧，更剧烈更剧烈 更复杂的更复杂的氧化物氧化物KOKO2 2 RbCs（1 1）与非金属的反应（以）与非金属的反应（以OO2 2为例）为例）从从从从LiCsLiCsLiCsLiCs，随电子层数随电

14、子层数随电子层数随电子层数的递增，的递增，的递增，的递增，还原性（金还原性（金还原性（金还原性（金属性）渐渐属性）渐渐属性）渐渐属性）渐渐增加。增加。增加。增加。加热加热燃烧，燃烧，较不猛烈较不猛烈Li Li2 2OO接触空气接触空气不加热不加热猛烈猛烈更困难的更困难的氧化物氧化物接触空气接触空气不加热不加热猛烈猛烈更困难的更困难的氧化物氧化物 归纳总结:与氧气反应越来越猛烈,生成的氧化物越来越困难钾与水钾与水反应反应钠与水钠与水反应反应钠与钾性质对比试验钠与钾性质对比试验元素元素 现象现象 产物产物 结论结论 Li Li Na Na K KRbRbCsCs从从LiCsLiCs，随，随电子层数

15、的递电子层数的递增，还原性增，还原性（金属性）渐（金属性）渐渐增加。渐增加。会反应，比会反应，比NaNa缓慢缓慢 遇水燃烧，遇水燃烧，甚至爆炸甚至爆炸 对对应应的的碱碱和和氢氢气气猛烈反应，有猛烈反应，有“浮、浮、熔、游、红、响熔、游、红、响”现现象象更猛烈，气体会燃烧，更猛烈，气体会燃烧，稍微爆炸稍微爆炸 Li Na K Rb Cs总结总结:碱金属的原子结构与化学性质规律碱金属的原子结构与化学性质规律1.相似性相似性:1)都易失都易失电子电子,表表现现强还原性强还原性2)化合物中均为化合物中均为+1价价化学性质相似化学性质相似最外层上都最外层上都只有一个电只有一个电子子 碱金属元素（从上到下

16、）（课本碱金属元素（从上到下）（课本6-76-7页）页）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数渐随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数渐渐，原子半径渐渐渐，原子半径渐渐,原子核对原子核对 的引的引力渐渐减弱，原子失电子的实力渐渐力渐渐减弱，原子失电子的实力渐渐 。增多增多最外层电子最外层电子增加增加增加增加猛烈猛烈困难困难强强增大增大增加增加 元素的金属性渐渐，金属单质的还原性渐渐元素的金属性渐渐，金属单质的还原性渐渐,与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。2、递

17、变性1 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2.2.钾与水反应的离子方程式钾与水反应的离子方程式 3.3.过氧化钾与过氧化钾与COCO2 2 4.4.超氧化钾与水超氧化钾与水,CO,CO2 2 5.5.氧化锂与水氧化锂与水,CO,CO2 2 练习：完成下列方程式：练习：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li+H22K+2H2O=2K+2OH+H22K2O2+2CO2=2K2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O24KO2+2H2O=4KOH+3O2Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO3 碱金属元素的主要物理性质碱金属元素的主要物理性质元

18、素名元素名称称元素元素符号符号核电荷核电荷数数颜色和状态颜色和状态密度密度g/cm3熔点熔点OC沸点沸点OC锂锂Li3银白色银白色,柔软柔软0.534180.51347钠钠Na11银白色银白色,柔软柔软0.9797.81882.9钾钾K19银白色银白色,柔软柔软0.8663.65774铷铷Rb37银白色银白色,柔软柔软1.53238.89688铯铯Cs55略带金色光泽略带金色光泽,柔柔软软1.87928.40678.4总结总结:碱金属的主要物理性质碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs1.相像性相像性:2.递变性递变性:1)1.银白色有金属光泽(铯略带金色)2)硬度小,都较松软,有延

19、展性3)密度小(石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHClHBrHIHFHClHBrHI 同同一一主主族族中中，随随原原子子核核外外电电子子层层数数增增加加，得得电电子子实实力力渐渐渐渐减减弱弱失失电电子子实实力力渐渐渐渐增增加加，非非金金属属性性渐渐渐减弱，金属性渐渐增加。渐减弱，金属性渐渐增加。主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子实力、金属性、非金属性、递变的趋势。电子实力、金属性、非金属性、递变的趋势。思索与沟通思索与沟通:规律：规律：课堂练习：课堂练习：1 1：

20、碱金属钫：碱金属钫(Fr)(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：（最重的元素，下列预言错误的是：（）.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2OFr2O的氧的氧化物化物D.D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应由于反应猛烈而发生爆炸猛烈而发生爆炸.2.2.下下列列关关于于钾钾、钠钠、铷铷、铯铯的的说说法法中中，不不正正

21、确确的的是：是：()()A.A.原子半径随核电荷数的增大而增大原子半径随核电荷数的增大而增大B.B.单质的密度均小于单质的密度均小于1 1C.C.其氢氧化物中，碱性最强的其氢氧化物中，碱性最强的CsOHCsOHD.D.氧化实力最强的是钠原子氧化实力最强的是钠原子 3.3.钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里油里?（煤油的密度为（煤油的密度为0.78g/cm0.78g/cm3 3)少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。BD 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质

22、子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子 电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性 质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质量 1/1836 1.007 1.008质量数将原子核内全部的质子和中子的相对质量将原子核内全部的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数（A）=质子数质子数（Z）+中子数中

23、子数（N）XAZ元素符号元素符号质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）表示原子组成的一种方法 O8162-2离子电荷离子电荷质量数质量数质子数质子数化化合合价价质量数质量数质子数质子数微粒微粒H 11填表填表中子数中子数电子数电子数23123235451801101616801135Br8035X+2311S2-3216质子数质子数中子数中子数微粒微粒 111210231H11H21H31质量数质量数氢元素的三种核素氢元素的三种核素互称同位素互称同位素l自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变l化学性质几乎完全相同l同种元素四种相对原子质量四种相对原子质量

24、 1.1.核素的相对原子质量核素的相对原子质量（原子的相对原子质量）2.核素的近似相对原子质量（核素的近似相对原子质量（原子的近似相对原子质量）-某一种原子的相对质量-原子的质量数核核 素素元元 素素XYZ含 量x%y%z%相对原子质量EXEYEZ质量数AXAYAZ3.元素相对原子质量元素相对原子质量4.元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量EXx%+EYy%+EZ z%元素相对原子质量元素的近似相对原子质量AXx%+AYy%+AZz%含量（丰度）含量（丰度）相对原子质量相对原子质量 近似近似相对原子质量相对原子质量 35Cl 75.77%34.969 37Cl 24.23%36.966

25、 Cl填表填表35.452935.48463537A、同位素的相对原子质量：、同位素的相对原子质量：如：如：16O的相对原子质量的相对原子质量=2.657x10-26kg/（1/12）x1.993x10-26kg=16.00B、核素的近似原子质量：、核素的近似原子质量：如：如：816O的近似相对原子质量为的近似相对原子质量为16。C、元素的相对原子质量：、元素的相对原子质量：如：氯元素的同位素有：如：氯元素的同位素有：1735Cl1737Cl两种，两种，相对原子质量为相对原子质量为34.96936.966原子个数百分比为原子个数百分比为75.77%24.23%氯元素的相对原子质量氯元素的相对原

26、子质量=34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453D、元素的近似相对原子质量：、元素的近似相对原子质量：如：氯元素的近似相对原子质量如：氯元素的近似相对原子质量=35x75.77%+37x24.23%=35.48用用A表示质子数，表示质子数，B表示中子数，表示中子数，C表示核外电子表示核外电子数，数，D表示最外层电子数，表示最外层电子数，E表示电子层数，表示电子层数，请填写下列各空请填写下列各空:（1）原子的种类）原子的种类由由确定。确定。（2）元素的种类由）元素的种类由确定。确定。（3）元素同位素由）元素同位素由确定。确定。（4）原子的质量数由）原子的质量数由确定。

27、确定。（5）主族元素在周期表中的位置由）主族元素在周期表中的位置由确定。确定。（6）核电荷数由）核电荷数由确定确定ABAABABDEA1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2B.CO和和CO2C.金刚石和石墨金刚石和石墨D.和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.全部元素的原子核均由质子和中子构成全部元素的原子核均由质子和中子构成B.是一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的

28、五种同素异形体、氧的五种同素异形体B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不行能是（只含有一种元素的物质不行能是（）A、混合物、混合物B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物D、单质、单质CB5.某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+B 2、某元素的阳离子、某元素的阳离子Rn，核外共用，核外共用x个电子，原子的个电子，原子

29、的质量数为质量数为A，则该元素原子里的中子数为（，则该元素原子里的中子数为（）（A）Axn （B）Axn（C）Axn （D）Axn答案：B 1、某微粒、某微粒 用表示，下列关于该微粒的叙述用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（正确的是（）（A）所含质子数）所含质子数An （B）所含中子数）所含中子数AZ（C）所含电子数）所含电子数Zn （D）质量数）质量数ZA答案：A 练习练习3氯氯的的原原子子序序数数为为17，35Cl是是氯氯元元素素的的一一种种核素，下列说法正确的是核素，下列说法正确的是 A35Cl原子所含质子数为原子所含质子数为18B1/18mol的的1H35Cl分分子子所所含含中中子子

30、数数约约为为6.021023C3.5 g的的35Cl2气体的体积为气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为气体的摩尔质量为70 g/mol BD 练习练习 4、某元素的核素、某元素的核素AZM，它的氯化物，它的氯化物MCl 1.17g溶溶于水制成溶液后，于水制成溶液后，加入加入1mol/L的的AgNO3溶液溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中个中子，求：子，求：Z值和值和A值；值；练习练习B（0505广东）广东）SeSe是人体必需微量元素，是人体必需微量元素，下列有关下列有关 SeSe和和 SeSe的说法正确的是的说法正确的是

31、A A、SeSe和和 SeSe互为同素异形体互为同素异形体B B、SeSe和和 SeSe互为同位素互为同位素C C、SeSe和和 Se Se 分别含有分别含有4444和和4646个质子个质子D D、SeSe和和 SeSe都含有都含有3434个中子个中子7834803478348034783480347834803478348034课课堂堂练练习习1.1.已知某主族元素的原子结构示意图如已知某主族元素的原子结构示意图如 下，推断其位于第几周期？第几族？下，推断其位于第几周期？第几族？Y+532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在

32、周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.A.相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B.B.电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C.C.相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D.D.电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发觉的、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发觉的（）A门捷列夫（俄国）门捷列夫（俄国）B纽兰兹（英国）纽兰兹（英国）C迈尔（德国）迈尔（德国）D尚古多（法国）尚古多（法国）A4 4 4 4、某元素的最外层有、某元素的最外层有、某元素的最外层有、某元素

33、的最外层有 2 2 2 2 个电子个电子个电子个电子,该元素该元素该元素该元素A.A.A.A.确定是金属元素确定是金属元素确定是金属元素确定是金属元素 B.B.B.B.确定是确定是确定是确定是HeHeHeHeC.C.C.C.确定是确定是确定是确定是A A A A 族元素族元素族元素族元素D.D.D.D.无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素无法确定属于哪类元素 D.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）23411192101118196111213246

34、7143132D .下列各图若为元素周期表中的下列各图若为元素周期表中的 一部分（表中数字为原子序数），一部分（表中数字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD.A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质子数，质子数之和为之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？A A是氮元素是氮元素B B是氧元素是氧元素C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16Sn第三周

35、期第第三周期第IVA族的元素原子序数是：族的元素原子序数是：nNa元素的原子序数为元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子，相邻的同族元素的原子序数是：序数是：n短周期元素中，族序数周期序数的元素有：短周期元素中，族序数周期序数的元素有：n族序数等于周期序数族序数等于周期序数2倍的元素有：倍的元素有：n1-20号元素周期序数族序数号元素周期序数族序数2倍的有：倍的有：练习与思索：练习与思索：14 3、19 H、Be 、Al S Li、a 推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。中的位置（用周期和族来表示）。原子序数为原子序数为原子序数为原子序数为53:53:原子序数为原子序数为原子序数为原子序数为34:34:原子序数为原子序数为原子序数为原子序数为13:13:原子序数为原子序数为原子序数为原子序数为6:6:原子序数为原子序数为原子序数为原子序数为88:88:其次周期其次周期族族第四周期第四周期族族第五周期第五周期族族第七周期第七周期族族第三周期第三周期族族随堂检测随堂检测随堂检测随堂检测: