2017年4月浙江普通高校招生选考科目考试~化学试题-.doc

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1、|绝密考试结束前2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。3非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4可能用到的相对原子质量

2、：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于盐的是ANaCl BKOH CHNO 3 DCO 22仪器名称为“量筒”的是A B C D3下列属于非电解质的是A葡萄糖 B氢氧化钠 C氯化钾 D铁4下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2 BNa 2OH 2O=2NaOH= = = = = C2KIBr 2=2KBrI 2 D

3、MgO2HCl= =MgCl2H 2O5下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C氢氧化铁胶体 D酒精溶液6下列说法不正确的是A二氧化碳是酸雨的主要成分 B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 2 页 共 9 页7下列表示不正确的是ACO 2 的电子式 BCl 2 的结构式：ClClO C O CCH 4 的球棍模型 DCl 离子的结构示意图88+17 28下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是ANH 3 BSO 3 CHCl DCO 29下列物质放入水中，会

4、显著放热的是A食盐 B蔗糖 C酒精 D生石灰10下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油中 B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替 CCl4 萃取碘水中的碘单质 D金属镁失火不可用水来灭火11下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是 1C乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)互为同系物DC 4H10 的一氯代物只有一种12已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) H a kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反应生成 Z 的物质的量一定小于 0.3 molB达到化学平衡状态时

5、，X、Y、Z 的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13下列离子方程式不正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2OH =HCO3B金属钠和水反应 2Na2H 2O=2Na+2OH H 2C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H 2O2=2Fe3+O 22H +D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3Ba 2+H 2O=BaSO42H +14W、X、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是AZ、Y、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W 的最高价氧化物对应水

6、化物的酸性依次降低CWH 4 与 Z 元素的单质在一定条件下可能发生化学反应DW 的位置是第 2 周期、第A 族15下列说法不正确的是A1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃、甲醇等含氧有机物D苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH 和NH 2 Y ZW X第 14 小题

7、2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 3 页 共 9 页D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖17银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应：ZnAg 2OH 2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn 电极是负极BAg 2O 电极上发生还原反应CZn 电极的电极反应式：Zn2e 2OH= =Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的 pH 保持不变18室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是A0.1 molL 1 NH3H2O 的 pH 小于 13B0.1 mol L1 NH4Cl 的 pH 小于 7C相同条件下

8、，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL 1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色19已知断裂 1 mol H2(g)中的 HH 键需要吸收 436.4 kJ 的能量，断裂 1 mol O2(g)中的共价键需要吸收 498 kJ 的能量，生成 H2O(g)中的 1 mol HO 键能放出 462.8 kJ 的能量。下列说法正确的是A断裂 1 mol H2O 中的化学键需要吸收 925.6 kJ 的能量B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H 480.4 kJmol 1C2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H 471.6 kJmol

9、 1DH 2(g) O2(g)=H2O(l) H240.2 kJmol 11220下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH 4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构DNaHSO 4 晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响21对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.1

10、0 0.09(pH4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL1min1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 020 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比快22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NAB1 L 0.1 molL 1 硫

11、酸钠溶液 中含有的氧原子数为 0.4 NAC0.1 mol KI 与 0.1 mol FeCl3 在溶液中反应转移的电子数为 0.1 NAD0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3 NAGKOH溶液Ag2O 电极Zn 电极第 17 小题2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 4 页 共 9 页2325时，在含 CH3COOH 和 CH3COO的溶液中，CH 3COOH 和 CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在 pH4.76 的溶液中，c(CH 3COO)c(CH 3COOH)

12、B在 pH7 的溶液中，(CH 3COOH)0， (CH3COO)1.0C在 pH4.76 的溶液中，c(CH 3COO)与 c(OH)之和可大于 c(H+)D在 pH4.76 的溶液中加盐酸，(CH 3COOH)与 (CH3COO)之和保持不变第 23 题图24由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O4、Fe 2O3 和 FeO)得到绿矾(主 FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下：烧 渣 酸 溶 FeS2 溶 液 绿 矾 氨 气 /空 气 铁 黄已知：FeS 2 和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为 FeS214Fe 3

13、+8H 2O=15Fe2+2SO 16H +42C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有 Fe(OH)325某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Cl、CO 、SO 等离子，将该固体溶解所得到32 42的溶液进行如下实验：溶液黄色焰色反应过量 Ba(NO3)2AgNO3/HNO3溶液白色沉淀 沉淀溶解白色沉淀过量盐酸下列说法正确的是A该混合物一定是 K2CO3 和 NaCl B该混合物可能是 Na2CO3 和 KClC该混合物可能是 Na2SO4 和 Na2CO3 D该混合物一定是 Na2CO3 和 NaCl非选择题部分20

14、17 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 5 页 共 9 页二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分）26(6 分)A 是天然气的主要成分，以 A 为原料在一定条件下可获得有机物B、C 、D、E 、F，其相互转化关系如图。已知烃 B 在标准状况下的密度为 1.16 gL1，C 能发生银镜反应，F 为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。浓硫酸O2H2H2OA B CDEF(C4H8O2)请回答：(1) 有机物 D 中含有的官能团名称是 _。(2) DEF 的反应类型是_。(3) 有机物 A 在高温下转化为 B 的化学方程式是_。(4) 下列说法正确的是_。A有机物 E

15、与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B有机物 D、E、F 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别C实验室制备 F 时，浓硫酸主要起氧化作用D有机物 C 能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性 KMnO4 溶液氧化27(6 分)为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：隔绝空气高温 稀硫酸稀 NaOH 溶液加热X(32.0 g)固体甲(28.8 g)溶液固体乙沉淀 固体(16.0 g)(蓝色) (蓝色) (黑色)(紫红色)气体 (能使带火星的木条复燃)请回答：(1) X 的化学式是_。(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3) 加热条件下氨气被固体 X 氧化成一种气体单质，写

16、出该反应的化学方程式_。28(4 分)FeSO 4 受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3SO 2SO 3= = = = 2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 6 页 共 9 页请回答：(1) 将 FeSO4 受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有 SO3 和 SO2。能说明SO2 存在的实验现象是_；为测定 BaSO4 沉淀的质量，后续的操作步骤依次为_、洗涤、干燥、称重。(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证 FeSO4 受热后固体的成分(不考虑其他反应)_。29(4 分)分别称取 2.39g(NH4)2SO4 和 NH4Cl 固体混合物两份。

17、(1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba(OH)2 溶液体积的关系如图。混合物中 n(NH4)2SO4n(NH 4Cl)为_。(2) 另一份固体混合物中 NH 与 Ba(OH)2 溶液(浓度同上)4+恰好完全反应时，溶液中 c(Cl )_(溶液体积变化忽略不计)。 第 29 题图02.33V/mLm/g1002017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 7 页 共 9 页30 【加试题】(10 分)以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN） ；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的 CO2 可通过二氧化碳甲

18、烷化再利用。请回答：(1) 已知：2Al 2O3(s)=4Al(g) 3O 2(g) H13351 kJmol12C(s)O 2(g)=2CO(g) H2221 kJmol 12Al(g)N 2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol 1碳热还原 Al2O3 合成 AlN 的总热化学方程式是_，该反应自发进行的条件_。(2) 在常压、Ru/TiO 2 催化下，CO 2 和 H2 混和气体(体积比 14，总物质的量 a mol)进行反应，测得 CO2 转化率、CH 4 和 CO 选择性随温度变化情况分别如图 1 和图2 所示(选择性：转化的 CO2 中生成 CH4 或 CO 的百分比)。反

19、应 CO 2(g)4H 2(g) CH4(g)2H 2O(g) H4反应 CO 2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H5下列说法不正确的是_AH 4 小于零B温度可影响产物的选择性CCO 2 平衡转化率随温度升高先增大后减少D其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始体积比改变为 13，可提高 CO2 平衡转化率350时，反应在 t1 时刻达到平衡，平衡时容器体积为 VL 该温度下反应的平衡常数为_(用 a、V 表示)350下 CH4 物质的量随时间的变化曲线如图 3 所示。画出 400下 0t1 时刻CH4 物质的量随时间的变化曲线。(3) 据文献报道，CO 2 可以在碱性水溶液

20、中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 8 页 共 9 页31 【加试题】(10 分)ClO 2 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备 NaClO2 固体的实验装置如图 1 所示。已知：2NaClO 3H 2O2H 2SO4=2ClO2O 2Na 2SO42H 2O2ClO2H 2O22NaOH= =2NaClO2O 22H 2OClO2 熔点59、沸点 11 ；H 2O2 沸点 150请回答：(1) 仪器 A 的作用是_ ；冰水浴冷却的目的是_(写两种)。(

21、2) 空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2 产率，试解释其原因(3) Cl存在时会催化 ClO2 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 2 的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H 2O2Cl 2=2ClO 22H +。(4) H2O2 浓度对反应速率有影响。通过图 2 所示装置将少量 30% H2O2 溶液浓缩至40%，B 处应增加一个设备。该设备的作用是_，馏出物是_。(5) 抽滤法分离 NaClO2 过程中，下列操作不正确的是A为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移

22、沉淀C洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管，关闭水龙头2017 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案第 9 页 共 9 页32 【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶：SOCl2AC5H13NO2BC5H11NCl2 NOOCH3NH2CC8H7ND EFNaNH2 H2OH+H+已知： RX NaCN RCN H2OH+ RCOOHRX H C CN NaNH2 R C CN请回答：(1) AB 的反应类型是_。(2) 下列说法不正确的是_。A化合物 A 的官能团是硝基 B化合物 B 可发生消去反应C化合物 E 能发生加成反应 D哌替啶的分子式是 C15H21NO2(3) 写出 BCD 的化学反应方程式 _。(4) 设计以甲苯为原料制备 C 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。(5) 写出同时符合下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_。分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物； 1H-NMR 谱表明分子中有 6 种氢原子；IR 谱显示存在碳氮双键（CN） 。