扬州大学普通化学期末考试试卷.docx

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1、 揚州大學普通化学上学期期末考试模拟试卷最新版 第一卷选择题1以下量子数组合中，哪一组是合理的？(A)3,2,2,1(B) (C) (D) 2某元素+3价离子的电子排布式为，该元素在元素周期表中位于(A)区(B)区(C)区(D)区3氢原子的4径向分布函数图有(A)4个峰 (B)2个峰(C)3个峰(D)1个峰4水的反常沸点主要原因是(A)离子键 (B)共价键(C)配位键(D)氢键5以下物质中，中心原子以不等性杂化方式成键的是(A) (B)(C)(D)6等性杂化可以用来描述以下哪个分子中共价键的形成？(A)(B)(C)(D)7在以下微粒中，哪个不具有孤电子对？(A)(B)(C)(D)8将的和的溶液

2、等体积混合制成溶胶， 使其聚沉能力最强的电解质是(A)(B)(C)(D)9现有两种溶液，一为1.5g尿素溶于200g未知物非电解质溶于1000g中。这两种溶液在同一温度结冰，那么未知物的摩尔质量为(A)300(B)342(C)280(D)40010胶体溶液中胶粒带电的主要原因是(A)电离作用(B)选择性吸附作用(C)水合离子现象(D)溶剂化膜作用11以下参数中，哪个不属于状态函数(A)温度(B)压强(C)热(D)焓12反响的反响的那么反响的(A) -54 (B) -108(C) -142(D)14213在恒温条件下，假设化学平衡发生移动，那么其平衡常数 (A)不变(B)减小(C)增大(D)难以

3、判断14反响的，假设要提高和的转化率，可采取的方法是(A)高温低压(B)高温高压(C)低温高压(D)低温低压15某反响的速率常数为，那么此反响是(A)零级反响(B)一级反响(C)二级反响(D)三级反响16一个复杂反响的速度是(A)由最慢的一步基元反响决定(B)由最快的一步基元反响决定(C)各步基元反响速度之和(D)无法确定的二、填空题129号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1_ 。2的熔点低于是因为前者分子 存在分子内氢键，降低了分子间作用力。3水的凝固点为，水的凝固点下降常数，那么质量摩尔浓度的葡萄糖溶液的凝固点是 。4在绝对零度时，任何纯洁物质的完

4、美晶体的熵值为_0_。5体系对环境做功267，同时传递73的热量给环境，那么体系内能的变化值为 340kJ 。6反响的=0.51273，假设起始时 , 那么反响物的平衡浓度为 ，生成物的平衡浓度为 ； 反响物的转化率是 20% 。三、计算题125时，1溶液中含有蛋清蛋白质，其渗透压为，求蛋清蛋白质的分子量。=cRT 104时，,700时， 。求：该反响(1)活化能；(2)在650时的速度常数。 第二卷选择题1在第二周期的主族元素里，第一电离能I1的大小顺序正确的选项是(A)(B)(C)(D)2决定多电子原子的原子轨道能量的量子数是(A) (B) (C)(D) 3可以解释钾原子轨道能量的是(A)

5、洪特规那么(B)保里不相容原理(C)能量最低原理(D)屏蔽效应和钻穿效应4以下分子中，键和键均存在的是(A)(B)(C)(D)5以下哪一组同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键？(A)苯与四氯化碳(B)氦与水(C)甲醇与水(D)溴化氢气体6在以下分子中，哪个是含有极性键的非极性分子？(A)(B)(C)(D)7以下化合物中，既存在离子键，又存在共价键的是(A)(B)(C)(D)8难挥发的非电解质溶于溶剂之后，形成的稀溶液与溶剂相比(A)沸点降低(B)熔点升高(C)蒸气压降低(D)蒸气压升高9丁铎尔效应是由于入射光线射到胶体粒子上产生的以下哪种作用造成的？(A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收10

6、浓含，那么其质量摩尔浓度为(A)16 (B)12(C)18(D)1411一样温度下，以下哪个反响的熵增量最大？ (A)(B)(C)(D)12某反响在298与1.01105时正反响能自发进展，高温时，逆反响能自发进展，说明该反响正向属于以下哪种类型(A)(B) (C)(D) 时，反响速率为810-4 时， 其反响速率/将是(A)810-410-310-310-314某温度时，反响的标准平衡常数为，那么一样温度时，反响的标准平衡常数为(A)(B)(C)(D)15A=B+C是吸热的可逆基元反响，正反响的活化能记为，逆反响的活化能记为，那么(A)(B)(C)=(D)2=二、填空题1元素周期表中，电负性

7、最大的元素为 F 。同一周期，从左到右，原子半径逐渐 减小 ；同一主族，从上往下，原子半径逐渐 增大 。2在酒石酸锑钾溶液中滴加饱和溶液，可制得溶胶，反响过程如下：，溶胶的胶团构造式为 Sb2S3m n HS- (n-x) H+x-xH+ ，其电泳方向为 正极 。330该温度时的饱和蒸气压是 4194.4 Pa 。4298且为标准态时，在敞口容器中，氢气在足量氧气中充分燃烧生成液态水并放出858的热量，那么= -1 。5某化学平衡反响，温度升高时，平衡向 正 方向移动，反响速度的变化情况是 加快 。三、计算题1反响 ，相关热力学数据如下表。-30.600205根据计算答复：在标准状态下(1)时

8、，该反响能否自发；(2)分解的最低温度。00在标准状态下(1)时，该反响能否自发(不能)分解的最低温度。 第三卷一、 选择题1原子核外M层最多容纳电子数和周期表中第三周期的元素数目分别为A8和8B8和18C18和8D18和182某+3价阳离子的外层电子构型为3d5，它的原子中未成对电子数为A0B2C4D53以下元素中，电负性最大的是APBNCODAl4在第二周期的主族元素里，第一电离能I1的大小顺序正确的选项是AO N CBN O CCN C ODC O N5以下分子之间只存在色散力而无诱导力和取向力的是ACH3CH2OH和H2OBNH3和H2OCHe和O2DN2和H2O6以下关于BF3分子与

9、NH3分子的表达中，正确的选项是A杂化类型不同,分子的空间构型一样 B杂化类型不同,分子的空间构型不同C杂化类型一样,分子的空间构型不同D杂化类型一样,分子的空间构型一样7以下物质中，沸点最低的是AH2OBH2SCH2SeDH2Te8以下关于共价键的表达中，正确的选项是A有饱和性、无方向性B有饱和性、有方向性C无饱和性、无方向性D无饱和性、有方向性，那么该溶质的式量为Kb.kg.mol-1ABCD10室温时，0.1 mol.dm-3葡萄糖溶液的渗透压是A248kPaB248Pa C25kPaD11以下反响中，HU的是A2Crs+O2g= Cr2O3sBCOg+O2g = CO2gC2NH3g=

10、 3H2g+ N2gDCs+ O2g= CO2g12某个熵増加的吸热反响，它的变化方向为A高温自发，低温非自发B高温非自发，低温自发C任何温度均自发D任何温度均不自发13可逆反响：O3g NOg O2g+ NO2g，rH=-193.8 kJ.mol-1，正反响活化能Ef为10.7 kJ.mol-1，那么逆反响活化能Er/kJ.mol-1为ABCD二、填空题124号铬元素的电子构造式为 1s22s22p63s23p63d54s1_ ，该元素在元素周期表中属于第 四 周期、第 B 族，位于 d 区。2. 由FeCl3水解可制备Fe(OH)3溶胶， 其胶团构造式为 (Fe(OH)3)mn FeO+(

11、n-x)Cl- x+ x Cl- ，其电泳方向为 负极 。3在恒温、恒压且不做有用功的条件下，一个化学反响自发进展的判据是rGm 0，当温度升高时，其逆反响速度常数将增大 ；平衡常数将 增大 。填“增大或“减小 三、计算题 1反响2SO2gO2g 2SO3gSO2gO2gSO3gfG/kJ.mol -1-0-S/J.mol 1.K-1根据计算答复以下问题：1在标准状态并且温度为1000K的条件下，上述反响能否自发进展？2该反响在温度为1000K时的标准平衡常数K。解：rG=2(-370.4)-2(-300.4)-(0) = -140kJ.mol -1r S=2()-2()-()=-188 J.

12、mol 1.K-1rH=rG+Tr S=-140+(-188) kJ.mol 1rG1000K=rH-1000r S/10001000-188/1000=- kJ.mol 1故1000K时，可自发。rG1000K=-RTln KK 第五卷一、 选择题1在多电子原子中决定轨道能量的量子数是AnBn，l，mCn，l，m ，msDn，l2某3价离子的电子构型为1s22s22p63s23p63d6，该元素在周期表中属ABACBDB3可以解释钾原子轨道能量E3dE4s的是A洪特规那么B保里不相容原理C能量最低原理D屏蔽效应和钻穿效应4在第二周期的主族元素里，第一电离能I1的大小顺序正确的选项是AONCB

13、NOCCNCODCON5以下哪一种分子的偶极矩最大？AHClBHICHFDHBr6以下何种物质的分子中既存在键，又存在键？A氯化氢B氮气C氯气D氩气7在以下分子中，哪种是含有极性键的非极性分子？ABr2BCO2CH2DCH3F8丁铎尔效应是由于入射光线照射到胶体粒子上产生的以下哪种作用造成的？A透射B反射C 散射D吸收90.01 mol.dm-3的AgNO3溶液与0.001 mol.dm-3的KI溶液等体积混合制成AgI溶胶。以下电解质中，对该溶胶聚沉能力最强的是ANaClBMgSO4CAlCl3DK3Fe(CN)610室温下，以下反响熵值改变最大的是A2NH3g= 3H2gN2gBCO2g=

14、 CsO2gCCaSO42H2Os= CaSO4s2H2OlD2SO3g= 2SO2gO2g11以下说法中，不正确的选项是A最稳定单质的标准摩尔生成焓为零B最稳定单质的标准熵为零C最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零D热和功都不是状态函数12某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,那么内能的变化为A54kJB46kJC-54kJD-46kJ13可逆反响：H2gCl2g HCl (g)，rH=-88.3 kJ.mol-1，正反响活化能为113 kJ.mol-1，那么逆反响活化能Ea/kJ.mol-1为ABCD二、填空题129号铜元素的原子核外电子的排布式为 1s22s22p

15、63s23p63d104s1 。2将以下物质中心原子杂化类型与分子的空间构型填充在表格中相应位置物质SiH4BeH2H2ONH3中心原子杂化类型Sp3杂化sp杂化Sp3不等性杂化sp3不等性杂化分子的空间构型正四面体直线角形三角锥形3H3AsO3溶液中通入过量的H2S，可制得硫化砷溶胶2H3AsO33H2S = As2S36H2O该溶胶胶团构造式为：As2S3mnHS-(n-x)H+x-xH+；电泳时，胶粒移向正极。4在标准状态并且温度为298.15K条件下，在敞口容器中，将6g氢气通入氧气中充分燃烧，生成液态水，并放出851kJ的热量，那么fH H2Ol=kJ.mol-1 。 M (H2.m

16、ol-1 5一定温度下，将1mol HI放入1dm3的反响容器内，当反响2HI (g)= H2 (g)+I2 (g) 到达平衡时，容器内有0.3mol H2，那么该反响的平衡常数K为 。6反响Ag+Bg Dg+Eg的rH298.15K0，达平衡时，1增大B的分压而其它条件不变，那么Q 、= 或 。2升高体系的温度而其它条件不变，那么平衡将向逆反响方向 移动。7某反响当温度从290K升高到300K时，反响速度增加到原来的2倍，那么该反响的活化能为 kJ.mol-1。 三、计算题 ，求37时人体血液的渗透压。( 水的Kf.kg.mol-1 )解：tf=Kfb=1.86bmol.kg -1 mol.L -1