湖北省荆州市沙市中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题含答案.pdf

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1、（北京）股份有限1湖北省沙市中学湖北省沙市中学 20222023 学年度上学期学年度上学期 2020 级级第二次月考化学试卷时间：75 分钟分数：100 分考试时间：2022 年 9 月 28 日可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16N 14S 32Cl 35.5Ge 73Br 80第第 I 卷（选择题卷（选择题共共 45 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意）1.生活中处处有化学，下列叙述不正确的是（）A.HB 铅笔芯的成分为黏土和石墨B.碳酸氢钠可做食品

2、膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.漂白粉与洁厕灵不可混合使用2.2021 年诺贝尔化学奖授予利斯特和麦克米伦，以表彰他们在不对称有机催化剂领域的重要贡献。如在合成 R-(+)苦杏仁腈时(结构中Ph 为苯基)，D-羟腈酶就是该反应的不对称有机催化剂，其合成过程如图所示。下列说法错误的是（）A.不对称有机催化剂对产物有选择性，从而使合成更加“绿色”B.HCN 的电子式为 H+CN-C.酶发挥催化功能需要适宜的温度及酸碱性环境条件D.R-(+)苦杏仁腈和 S-(-)苦杏仁腈互为同分异构体3.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.水溶液中，0.1molFeI2与 0.2 mol

3、 Cl2充分反应，转移的电子数为 0.3NAB.常温下，1 L 0.1 molL-1乙二酸溶液的 pH1，则含 H+的数目大于 0.1NAC.1 mol AlCl3晶体中含有的 Cl数目为 3NAD.100g46乙醇溶液中含有的 O-H 键数为 NA（北京）股份有限24.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO23B.NaHCO3的水解：HCO3H2O=CO23H3O+C.向 CuSO4溶液中通入 H2S 气体：Cu2S2=CuSD.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2+2OH-+

4、H+NH4+SO24=BaSO4+H2O+NH3H2O5下列装置或操作能达到实验目的的是（）A检验乙炔的还原性B进行铝热反应C溶液滴加D除去氯气中的 HCl 气体6下列关于元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A所含元素种类最多的族是BB元素周期表的 p 区共包含 5 列C第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高7.配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如 2CoCl22NH4Cl8NH3H2O2=2Co(NH3)5ClCl22H2O，下列说法正确的是()A1 molCo(NH3)5Cl

5、Cl2含有键的数目为 15NAB含 1 mol Ti(NH3)5ClCl2的水溶液中加入足量 AgNO3溶液，产生 2mol 白色沉淀CCo(NH3)5Cl2中存在配位键、共价键和离子键D氧化剂 H2O2是非极性分子（北京）股份有限38.某白色粉末样品，可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 和 Na2CO3中一种或几种。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有无色气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中可以确定存在的是（）A.Na2CO3、Na2S、Na2SO3B.Na2SO3、Na2SC.Na2

6、SO4、Na2CO3D.Na2SO4、Na2SO3、Na2S9CO2加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物 1 催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物 2 与水反应变成化合物 3 与 HCOO的反应历程如图乙所示，其中 TS 表示过渡态，I 表示中间体。下列说法正确的是()A从平衡移动的角度看，升高温度可促进化合物 2 与水反应变成化合物 3 与 HCOOB该历程中最大能垒(活化能)E正16.87 kcalmol1C使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D化合物 1 到化合物 2 的过程中存在碳氧键的断裂

7、和碳氢键的形成10.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W 均为短周期元素且原子序数依次增大，其中 X、Y、Z 位于同一（北京）股份有限4周期，Y、W 核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是()A简单离子半径大小顺序为 WZYBW 在自然界中仅以化合态形式存在CY 的简单氢化物的沸点高于 W 的简单氢化物，是因为 Y 的非金属性强于 WDX 和 Z 形成的简单化合物各原子最外层均满足 8 电子稳定结构11.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液先变橙色，后

8、变蓝色氧化性：Cl2Br2I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的 Cu(OH)2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于稀盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁D检验乙醇中是否含有水将少量乙醇样品滴在无水硫酸铜上，固体变蓝乙醇中含有水12.2氯乙醇是一种重要的有机合成中间体，可用电解法制备，制备装置如图所示，其中 a 和 b 为电极，c 为离子交换膜。下列说法错误的是（）A.电极 a 应接电源负极，发生还原反应B.电解池阳极区发生的总反应式为Cl-2e-+H2O+CH2=CH2 H+HOCH2CH2ClC.为提高氯离子的利用率，离子交换膜 c

9、 可选用阴离子交换膜D.不考虑各项损失，理论上生成 2g 气体 B，可得到产品 1mol 的 2氯乙醇（北京）股份有限513.一种具有广谱抗菌活性的有机物结构简式如右图，下列关于该有机物说法错误的是（）A.其分子式为 C16H15NO7B.其水解产物均能形成反式结构C.该分子中有 5 种官能团和一个手性碳原子D1mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应时消耗 5molNaOH14常温常压下，某金属有机多孔材料（MOFA）对 CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A物质 a 分子中碳原子和氧原子均采取3sp杂化Ba 的一氯代物有 3 种

10、Ca 生成 b 的反应类型为取代反应，并有极性共价键的断裂与形成D环氧丙烷属于醚类有机物，与环氧乙烷互为同系物15已知常温下HF酸性强于HCN，分别向11L1mol L的HFHCN、溶液中加NaOH固体（忽略温度和溶液体积变化），溶液pH随Xlg(HX)cc（X 表示 F 或者CN）变化情况如图所示，下列说法错误的是（）A.aalg(HF)lg(HCN)6KKB溶液中对应的Xc：d 点c 点Cb 点溶液的pH5.2De 点溶液中Na(HCN)OHHcccc（北京）股份有限6第第 II 卷（非选择题卷（非选择题共共 55 分）分）二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 小题，共小题，共

11、 55 分）分）16.（14 分）锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：已知：GeCl4的熔点：-49.5，沸点：82，密度：1.9gcm-3。GeCl4摩尔质量：215gmol1回答下列问题：（1）在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在_中灼烧。产生的气体可以用下列_装置处理(填标号)。a氢氧化钠溶液b碱石灰c苯和水的分层液（2）步骤 2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为 40反应 30分钟，反应装置如图所示：仪器 a 的名称是_，仪器 b 的作用是_，用浓盐酸而不用稀盐酸处理

12、GeO2粗品的原因是_。（3）写出“步骤 4”生成 GeO2nH2O 反应的化学方程式_。（4）查阅资料得知：“步骤 4”生成的 GeO2nH2O 实为 GeO2H2O，其在 5.0molL-1的盐酸中溶解度最小。取 10.0mLGeCl4和高纯水反应，欲使 GeO2H2O 的产率最高，加入高纯水的体积约为_mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小（北京）股份有限7数)。17.（14 分）传统方法制备 H2O2会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备 H2O2，并用其处理有机废水，过程如下。（1）在制备 H2O2的过程中，需要控制电解槽的温度。原因是：。（2）电解

13、制备 H2O2，装置如图所示。a 极的电极反应式为。通过管道将 b 极产生的气体送至 a 极，目的是。pH 过高时 H2O2会分解。但电解一段时间后，a 极附近溶液 pH 基本不变，原因是_。测定生成的 H2O2浓度。取 xmolH2O2溶液，用amolL-1Ce(SO4)2溶液滴定 H2O2，完全反应转化为 Ce(SO4)3时，消耗 bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为_molL-1。（3）用 H2O2氧化含有机物 RhB 的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。溶液中的总有机碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。20min 时，RhB 残留量已接近 0。这段时间内 RhB 的

14、平均降解速率=。降解过程中，随着 TOC 去除率接近 100%，溶液的 pH 降至 5.6，若有机物用(C6H10O5)n（北京）股份有限8表示，请写出 H2O2氧化含有机物的方程式：。18.（13 分）中国科学家在国际上首次实现了 CO2到淀粉的合成，不依赖植物光合作用，原料只需 CO2、H2和电，相关成果发表在科学上。回答下列问题：（1）CO2的空间结构为_形，其中 C 原子的杂化方式为_。（2）淀粉遇碘变蓝。单质碘易溶于 KI 溶液，原因是_(用离子方程式表示)。（3）淀粉在一定条件下可水解成葡萄糖()，在葡萄糖分子中键角111H C O_122C C O(填“”、“”或“=”)。（4）

15、（CH3NH3）PbI3的晶胞结构如图所示：其中 B 代表 Pb2+。则_（填“A”或“C”）代表 I，原子分数坐标 A 为(0，0，0)，B 为1 1 1,2 2 2，则 C 的原子分数坐标为_。已知（CH3NH3）PbI3的摩尔质量为1Mg mol，AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_3g cm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_(填选项字母)。a.b.c.d（北京）股份有限919.（14 分）化合物 J 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：（1）A 的化学名称为_。（2）B 中官能团的名称为_；EG 的反应类型为_。（3）CD 的化学反应方程式为_。（4）H 的结构简式_；H 有

16、多种同分异构体，含有-COO-和碳碳双键的同分异构体有_种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱有 3 组峰的同分异构体的结构简式_。（5）设计以 F 和 CH2=CHCHO 为起始原料，合成的路线：(其它试剂任选)。（北京）股份有限（北京）股份有限高三第二次化学答案1-15C B AD BA B B D DD C D C B16.（14 分，每空分，每空 2 分）分）（1）坩埚 a b（2）恒压滴液漏斗 冷凝回流反应物，提高反应物的转化率或利用率 加快反应速率，同时抑制生成的 GeCl4水解（3）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2nH2O+4HCl（4）60.71

17、7.（14 分，每空分，每空 2 分）分）（1）温度较高时，H2O2受热易分解。（2）.2222O2H O2eH O2OH.将 b 极产生的氧气循环利用，用于制备 H2O2（或其他合理答案）.反应中转移等量的电子，阴极产生OH与阳极产生H的物质的量相等，阳极产生H通过质子交换膜移至 a 极附近与OH反应.ab2x（3）.611mol2.10m nL5i.(C6H10O5)n+12n H2O2=6nCO2+17nH2O18.（13 分，除标注外，每空分，除标注外，每空 2 分）分）（1）直线（1 分）sp（1 分）（2）23III（3）（4）C（1 分）1 112 2，303AM 10a N a19.（14 分，除标注外，每空分，除标注外，每空 2 分）分）（1）1，7-庚二酸（2）酮羰基（1 分）取代反应（1 分）（3）一定条件+H2O（4）CH3-CH=CH-COOH 7（5）（2 分）（北京）股份有限（北京）股份有限