物化模拟题及答案.docx

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1、模拟题及答案一 .名词解释(20分)1 .封闭系统2.内能3.标准摩尔生成蛤4.电解池5 .外表张力6.零级反响7.催化剂 8.乳状液 9.嫡判据10 .拉乌尔定律.选择题(在A, B, C, D中选择最正确的答案，10分)1 .热力学第肯定律AU=Q+W只适用于(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭物系的任何变化2 .关于热力学其次定律以下哪种说法是错误的(A)热不能自动从低温流向的温(B)不行能从单一热源吸热作功而无其它变化(C)其次类永动机是造不成的(D)热不行能全部转化为功3 .关于克劳修斯-克拉佩龙方程以下说法错误的选项是(A)该方程仅适用于液-气平衡(B)过程进行时

2、不需要外界作功 (Q过程发生后，系统和环境不行能同时恢复原态(D)系统和环境间肯定有功和热的交换()16.在 25 时，H2 O(l)-H2 O(g)的Avap G m =44.02KJ/mol,但实际上 H2 0(1)在25及101325Pa压力下的空气中一般都会渐渐蒸发，从热力学上分析, 这是由于(A)对于这种过程，吉氏函数不能作判据(B)应用Avap Gm 而不是Avap G m 作判据(Q应用AA作判据(D)只能用AS总作判据()17.下面诸过程中有可能实现的是(A) GT,p,W=0 0(B) AS(体系)+AS(环境)0(Q AAT W()18.在以下过程中，AG = AA的是(A

3、)液体等温蒸发(B)气体绝热可逆膨胀(D)等温等压下的化学反响(Q抱负气体在等温下混合()19.下面诸式，与拉乌尔定律无关的是(A) fA = f* A xA(B) fA = f* A xA(C) (p* A -pA )/p* A =xB(Q pA =p* A aA(D) pA =pxA()20.影响沸点提升常数和凝固点降低常数值的主要因素是(A)溶剂本性(B)温度和压力(C)溶质本性 (D)温度和溶剂本性()21.对反响C(石墨)+ 02 (g)= CO2 (g),其AH和的关系为(A) AH AU (B) AH AS（体卜AS（环）、AS（孤卜 A、AGo（2） . Imol抱负气体由30

4、0K、101325Pa恒外压1013250Pa等温压缩到 终态。（3） . 36克100、101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝聚为100、 101325Pa的水。水的vapH=40.5KJ/mol,水蒸汽可视为抱负气体。2 .室温下假设树根的毛细管直径为2.00X10-6 m,水渗入与根壁 交角为30 ,求水可输送的高度。水的外表张力。= 72.75X10-3Nm。3 .反响：H2 +C12- HC1的反响机理如下：klC12 2C1 k2Cl + H2THQ + H k3H . + Cl2 T HC1 + Cl -k42C1 C12(B)该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气

5、平衡 (C)该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D)该方程假定与固相或液相平衡的气体为抱负气体4 . 二元恒沸混合物的组成(A)固定(B)随温度而变(C)随压力而变(D)无法推断5 .采纳对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这 种标准电池所具备的最基本条件是(A)电极反响的交换电流密度很大，可逆性大(B)高度可逆，电动势温度系数小，稳定(Q电池可逆，电势具有热力学意义(D)电动势精确，与测量温度无关6 .法拉弟于1834年依据大量试验事实总结出了闻名的法拉弟电解定律。它 说明的问题是(A)通过电解池的电流与电势之间的关系(B)通过电解池的电流与超电势之间的关系(

6、C)通过电解池的电量与发生电极反响的物质的量之间的关系 (D)电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系试以HQ液度的变化表示速度方程。4 .电池 PtHCl(b=0.1mol kg-1)5 .在100g苯中加入13.76g联苯(C6 H5 c6 H5),所形成溶液的沸点为82.4。己知纯苯的沸点为80.1 ,沸点提升常数可以表示为Kb =R(T* b )2 MA /Avap H m o求：沸点提升常数Kb;(2)苯的摩尔蒸发热AvapH。m。答案.选择题ID 2B 3D 4D 5A 6A 7C 8C 9B 10D11A 12C 13B 14A 15C 16B 17C 18C 19D 20A21

7、C 22C 23D 24D 25D 26B 27D 28D 29D 30C31B 32D 33B 34D 35D 36D 37D 38D 39B 40D41A 42C 43A 44C 45D 46B 47C 48B 49D 50D.计算题1. (1) Q=-W=p(v2-vl)=-22447.8J; U= H=0; As(体)=-19.1 用/K;ZXS(环)=74.83J/K; AS(孤)=55.69J/K;AA=AG=5743J Q=AH=-81IJ; W=6202J; AU=-74.798J; AS(体)=217J/K;S（环）=217J/K; AS（孤）=0; AA=W=6202J;

8、AG=02. h=12.68mdcHCl /dt= 2k2 (cC12 kl /k4)0.5 cH23. y =0.795Kb=2.58I - kg/molH=31.4iq/mol一.推断正误(正确者在括号内打“，”，错误者打“X” ；每题1分)(n )1.体系的蛤转变值AH等于等压热。(n)2.在100,101325Pa下，水的气化是等温等压相变过程，始终态 的温度、压力相等；假如把水蒸气看成是抱负气体，那么因抱负气体的内能只是温 度的函数，所以上述相变过程的AU应等于零。(y ) 3. dH=nCp,mdT? dU=nCv?mdT两式对有化学变化或相变化的过 程不能适用。(y ) 4. I

9、mol抱负气体从0等容加热至100和从0等压加热至 100, AU是相同的。(n ) 5.化学反响热只打算于反响前后的状态，而与反响的详细途径无关。(n)6.在一可逆过程中，嫡值不变。(n ) 7.孤立体系或绝热体系中，相同的始态和终态之间，可逆过程4S=0,不行逆过程AS。(n)8.在等压条件下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度提升, 那么1 AG、AAo：锌的蒸发热H=114200J - mol-1。并设液态锌的摩尔体积可忽视，锌蒸气可视为抱负气 体。(15分)答:AU=-104.4IJ; AH=Q=-114200J; W=9810.5J; AS=-96.78J/I; G=0; AA=9

10、.8KJ水与氯仿的正常沸点分别为100和61.5,摩尔蒸发热分别为40.67iq/mol和29.50IJ/molo求二者具有相同饱和蒸气压时的温度(10分)。答：T= 5 3 6 K1. 当水蒸气快速冷却至25时会发生过饱和现象。25时水 的外表张力为0.07275Nm-1 ,水的摩尔质量为0.018015kg - mol-1 ,水的密度 为998.2kgmold 当过饱和水蒸气压为平衡蒸气压的4倍时，计算：在此过 饱和状况下，开头形成水滴的半径；(2)此水滴内外压力差(1 0分)r =7.66X10-10 m;压力差= 1.9X108Pa2. 乙醛蒸气的热分解反响CH3 cHO - CH4

11、+ CO为非对行反 应，518下在肯定容积中的压力变化有如下两组数据：纯乙醛的初压/Pa100s后系统总压/Pa533296666126664 30531(1)求反响级数，速率常数；(2)假设活化能为190.40.mol-1 ,问在什么温度下其速率常数为5180c 的两倍(1 0分)。3. 电池 Pt, H2 (latm) HCl(a(HCl) = 0.1)C12 (latm), Pt (“(Cl- /C12) =1.3583V)写出电极及电池反响；计算298K时电池电动势；计算电池反响的G(10 分)。答：(2) E= 1.417V(3) G=-136.779IJ/mol=-131075.9

12、5J/molI =9.47E226. NH4Hs(s)放入抽空的容器中发生分解反响为：NH4Hs(s) = NH3(g) + H2 s(g),今掌握在25下，问：分解达平衡时该物系的组分数、相数、自由度数；试验测得系统达平衡时的压力为66.661KP&,(蒸气只有NH3和H2 s 气体，并假设为抱负气体)求平衡常数K p ;今在同一温度有NH3和H2 s的混合气体，NH3的压力为 13.332KPa,为保证物系中不形成NH4 Hs固体，问H2 s的压力应怎样掌握(1 5分)？答: c=l;p=2; F=1K p; =0.1111(2) p(H2S)83.33KPa7 .对于抱负的水平液面，其值

13、为零的外表物理量是(A)外表能(B)比外表吉布斯函数(C)外表张力(D)附加压力8 .外表活性剂是(A)能降低溶液外表张力的物质(B)能增加溶液外表张力的物质(C)溶入少量就能显著降低溶液外表张力的物质(D)溶入少量就能显著增加溶液外表张力的物质9 .用物理方法测定化学反响速率的主要优点在于(A)不要掌握反响温度(B)不要精确纪录时间(Q不需要许多玻璃仪器和药品(D)可连续操作、快速、精确10 .以下哪种说法不正确(A)催化剂不转变反响热 (B)催化剂不转变化学平衡(C)催化剂具有选择性 (D)催化剂不参加化学反响三 .论述题(20分)(1)试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。

14、(2)试论述气体反响碰撞理论的要点。四 .计算题(40分)1 .甲烷的标准摩尔燃烧蛤为-8.90X105J/mol,氢的标准摩尔燃烧蛤 为-2.86X105J/mol,碳的标准摩尔燃烧始为-3.93义105J/mol,试求甲烷的标准摩尔 生成蛤为多少？2 . Imol水在100, 101325Pa下蒸发为水蒸气，求AS, AA, AGO已 知水的质量气化蛤为2258J/g,水蒸气可看作抱负气体，液态水的体积可以忽视。3 .求固体NaQ与其水溶液成平衡时的组分数，相数和自由度数。4 .用10A的电流电解ZnC12水溶液，经30分钟后，理论上(1)阴极 上析出多少克锌？ (2)阳极上析出多少升氯气

15、(标准状况)？锌和氯的原子量 分别取65.4和35.5。五 .选作题(在下面2题中任选一题，10分)1 .某一级反响，速率常数等于2.06X10-3min求25分钟后有多少原始 物质分解？分解95%需要多少时间？2 .二甲醛的气相分解反响是一级反响：CH3OCH3 (g) - CH4(g) + H2 (g) + CO(g)504时把二甲醍充入真空反响器内，测得：反响到777秒时，器内压力为 65061 Pa；反响无限长时间，器内压力为124123Pa。计算5040c时该反响的速率常数。答案：一.略二 1. D 2. A 3. A 4. C 5. B 6. B 7. D 8. C 9. D 10

16、. Do三.1.封闭系统，可逆，不作其它功。但对简洁的PVT变化不行逆亦可用。2.碰撞理论的要点可概括为：(1)分子必需经过碰撞才能发生反响；(2)只有碰撞动能大于某临界值的那些分子对才能发生反响；(3)反响速率等于单位时间单位体积内发生的碰撞动能大于或等于 临界能的碰撞次数。四 .1. -79IJ/molAS=109J/I? AA=-3.10KJ, AG = 02. C=2; P=2; F=2W=6.1 克；V=2.091dm3五 .1. (1) =5%(2) t=1450min2.答：k=4.4X10-4s-l、选择题(将正确答案填入题前括号内，每题1分)()1. 反响H2 (g)+C12

17、 (g)=2HQ(g)在等温等压下完成时放出的热称为(A) HCl(g)的生成热 (B) H2的燃烧热(QC12(g)的燃烧热 (D)该化学反响的摩尔等压反响热效应()2. 关于热和功，下面的说法中，不正确的选项是(A)功和热只消失于系统状态变化的过程中，只存在于系统和环境 间的界面上(B)只有在封闭系统发生的过程中，功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称之为被交换 的能量(D)在封闭系统中发生的过程中，假如内能不变，那么功和热对系统 的影响必相互抵消()3. 关于蛤的性质，以下说法中正确的选项是(A)蛤是系统内含的热能，所以常称它为热蛤(B)蛤是能量，它遵守热

18、力学第肯定律(Q系统的始值等于内能加体积功(D)始的增量只与系统的始末态有关()4. dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应是(A)等容过程(B)无化学反响和相变的等容过程(Q组成不变的均相系统的等容过程(D)无化学反响和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反响和 相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程()5.第一类永动机不能制造胜利的缘由是(A)能量不能制造也不能毁灭(B)实际过程中功的损失无法避开(Q能量传递的形式只有热和功(D)热不能全部转换胜利()6.当某化学反响CpVO,那么该过程的AH随温度提升而(A)下降(B)提升(C)不变(D)无规律()7.下面的说法符合热

19、力学第肯定律的是(A)在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反响叱其内 能肯定变化(B)在无功过程中，内能变化等于过程热，这说明内能增量不肯定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经受绝热变化时，系统所做 的功与途径无关(D)气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中，其内能的变化值与过程完 成的方式无关()8.关于基尔霍夫定律适用的条件，准确地说是(A)等容条件下的化学反响过程(B)等压条件下的化学反响过程(Q等压或等容且不做非体积功的化学反响过程(D)纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反响过程()9.关于绝热反响，下面的说法中正确的选项是(A)基尔霍夫公式对绝热反响也适用(B)

20、绝热反响的热效应不为零(Q绝热反响中,系统的(D)绝热反响肯定是放热反响()10.在一绝热恒容的容器中,10molH2O(l)变为10molH2O(s)叱假如不 做非体积功,热力学函数的变化为零的是(A) AS(B) AG(C) AH(D) AU()11.在绝热条件下，快速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的燧变(A)大于零 (B)小于零 (C)等于零 (D)无法确定()12.关于热机的效率，以下结论正确的选项是(A)可逆热机的效率可以等于1,但不能大于1(B)可逆热机的效率与工作物质的种类有关(C)可逆热机的效率与工作物质的状态无关(D)可逆热机的效率均可表示为y=(T2-T1)/T1()13. 2 mol C2 H5 OHQ)在正常沸点完全变为蒸汽时，一组不变的热力学 函数是(A)内能，蛤，系统的嫡变(B)温度，总燧变，吉布斯函数(Q温度，总燧变，亥姆霍兹函数(D)内能，温度，吉布斯函数()14.假设N2 (g)和CO2都视为抱负气体，在等温等压下，Imol N2 (g)和2 mol CO2 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是(A) U, H, V (B) G, H, V (C) S, U, G (D) A, H, S()15.自发过程(即自然 过程)的基本特征是(A)系统能够对外界作功