2022年【总结化学解题方法①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等】.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载化学解题方法总结常用方法：守恒法差量法极值法二元一次方程组法电中性法等通过下面题目,分析各类题目特点；一、守恒法：1. 把 2.27gNaHCO3和 Na2CO310H2O组成的混合物溶于水配成 100ml 溶液 , 其中CNa=0.2mol L-,如将等质量的该混合物加热至恒重,所得固体质量为（）A 0.84g B 1.06g C 1.43g D 2.27g 2. 2.1g 平均分子量为 7.2 的 CO与 H2组成的混合气体与足量的 O2充分燃烧后 , 立刻通入足量的 Na2O2固体 ,

2、 固体质量将增加 A 2.1g B 3.6g C 7.2g D 无解3. 在甲、 乙两个坩埚中分别盛有等质量的 NaHCO 3,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸,乙不经过加热直接加入足量盐酸,反应完全后,反应的盐酸的物质的量之比约为（）A 1:1.6 B 1.6:1 C 2:1 D 1:1 甲、乙两坩埚中实际参与4. 已知在同温同压下,10mLA 2 气体和 30mLB 2 气体恰好完全反应,生成 20mLC ,就C 的化学式为（）A AB B 2B C AB 2 D AB 35. 有一在空气里暴露过的 NaOH 固体,经分析知其含水 7.65%,含 Na2CO 3 4.32%,其余是

3、 NaOH ；如将 1g 该样品放入含有HCl 3.65%的盐酸中使其完全反应后,残酸再用 50g2%的 NaOH 溶液恰好中和完全；蒸发所得溶液至干,运算所得固体质量是多少克？二、极值法1. 常温下,向 20L 真空容器中通入 amolH2 和 bmolO2a 、b 都是正整数, 且 a4,b4 ,反应完全后,容器内可能达到的最大密度是 A 5.6 g/L B 9.6g/L C 11.2g/L D 56g/L 2. 标准状况下的 H 2、Cl 2 混合气体 a L,经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH 完全转化为盐,且气体完全吸取,就 a、b 的关系不行能为 A b =

4、 a/22.4 B b a/22.4 D b a/11.2 3 两种金属组成合金 30 克,与氯气完全反应,消耗氯气 71 克,就该合金的组成可能是（）A Mg、Fe B Na、Al C K、Zn D Cu、Ag 4 在肯定条件下,11.6gCO2和 H2O 的混合气与足量的 Na2O2固体充分反应后 , 固体质量增加了 3.6g ,就原混合气的平均相对分子质量为 A 5.8 B 11.6 C 18.8 D 23.2 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 -

5、 - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载三、差值法1. 向某容器里通入 VLCO 2气体 , 并加入少量的 Na2O2 固体 , 在同温同压下测得容器内气体为 WL,就被吸取的 CO2气体的体积为 A V-WL B 2WL C 2V-WL D VL 2. 通常状况下,将 CO、O2 的混合气体 400mL 置于密闭的容器内点燃,再复原原状况,气体体积为 300mL , 就原混合气体中 CO 的体积可能是（）A 200mL B 300mL C 100mL D 50mL 3. 2.8g 铁片放入 100mL 硫酸铜溶液中,待固体的质量不再增加时,将固体取出,经冲洗

6、、干燥、称重,质量为 3.2g假设溶液体积不变 ,原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为 A 0.05mol/L B 0.5 mol/L C 0.1mol/L D 1.5mol/L 4 18.4gNaOH和 NaHCO 3固体混合物,在密闭容器中加热到250经充分反应后,排出气体冷却,称得剩余固体质量为16.6g ,运算混合物中NaOH的质量分数 . 四、二元一次方程组法1 CO 和 CO 2 混合气体在标准状况下的密度为 为（）1.79g/L,就混合气体中两气体体积比A 1:2 B 1:3 C 1:4 D 1:5 2 CuO 和 Cu2O 的混合物中含 Cu 88% ,就混合物中含 CuO 和 Cu

7、2O 的物质的量之比为（）A 1:5 B 3:2 C 1:4 D 5:13在标准状况下,11.2LCO 和 CO 2 混合气体质量为 20.4g,求混合气体中 CO 和 CO2 的体积比和质量比？4KCl 和 KBr 组成的混合物3.87g 溶于水配成溶液；向溶液中加入足量的AgNO 3,得到干燥沉淀 6.63g,就混合物中钾元素的质量分数为A 50% B 60% C 40.3% D 30% 五电中性法细心整理归纳 精选学习资料 1某次酸雨的分析数据如下,各离子物质的量浓度分别为：CNH4 =2.0 x 105 mol/L 第 2 页,共 4 页 CCl =6.0 x 10 5mol/L CN

8、a =1.9 x 105mol/L CNO3 =2.3 x 105 mol/L CSO4 2 =2.8 x 105mol/L ,就此次酸雨中H浓度大约为 mol/L A 1x 10 3 B 1x 104 C 1x 105 D 1x 106 2 在 NaCl、MgCl 2和 MgSO4三种盐配成的混合液中,如 Na +为 0.1mol, Mg2+为 0.25mol ,Cl为 0.2mol ,就 SO4 2为A 0. 5mol B 0.15mol C 0.2mol D 0.25mol 3已知 aM2+ + bO 2 +4H+ =cM3+ +dH 2O,就系数 c 的值为（）A 1 B 2 C 3

9、D 4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载练习：1某混合气体由CH4 和 CO组成,在标准状况下测得密度为1 g/L ,就该混合气体中CH4 和CO的质量比是（）A 1:1 B 1:2 C 2:3 D 7:8 2在 xR 2+yH+O2=mR 3+nH2O的离子反应中,对化学计量数 m和 R 3 判定正确选项（）A m=4 R 3是氧化产物 B m=2y R 3是氧化产物C m=2 R 3是仍原产物 D m=y R 3是仍原产物3

10、 将 Na2CO 3.10H2O和 NaHCO 3组成的混合物 4.5g ,溶于水制成 100mL溶液, 其中 Na的浓度为 0.4mol/L ,如将等质量的该混合物加热至恒重,运算所得固体的质量为多少 g？4 体积相同的某植物养分液两份,其配方如下：KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2A 0.3mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L / B 0.1mol/L 0.3mol/L / 0.1mol/L A 仅K 相同 B 仅Cl 相同C 完全相同 D 完全不同5 将 19.15 g KCl 和 NaCl 的混合物溶于水,加入足量 AgNO3溶液完全反应后,得到 43.05 g 沉淀

11、,试运算原混合物中氯化钾和氯化钠各为多少克？6把 NaHCO 3和 Na2CO3混合物 16.8g 加热到质量不再变化为止,剩余残渣为15.87g；运算混合物中 Na 2CO3 的质量分数？7将肯定量的 CO 2 气体通入 500mL某 NaOH溶液中,充分反应后,将溶液在低温进蒸发,得到不含结晶水的白色固体 A；取三份质量不同的 A 样品分别与 50mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积（标准状况）与固体A 的质量关系如下表所示：细心整理归纳 精选学习资料 组别1 2 3 第 3 页,共 4 页 盐酸体积（ mL）50 50 50 A的质量（g）3.80 6.20 7.20 气体体积（ mL

12、）896 1344 1344 1 上表中第组数据加入的50mL盐酸在反应后有剩余,理由是什么？2 试通过运算推断A 的成份及成份的质量分数？ - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载8 现有 Na2CO3、NaHCO 3、Na2O混合物 0.5mol ,加热至质量不变, 产生的 CO2 气体全部被 Na2O吸取；向剩余物质中加入肯定量2mol/L 的 HCl 溶液,恰好完全反应,生成CO26.72L （标况下）,反应后向溶液中加入 的量

13、各是多少 g？参考答案：2mol/L AgNO 3 400mL恰好完全反应,求：原混合物中三组分物质一、 1.B 2.A 3.D 4.D 5. 5.85g 4.C 二、 1.A 2.D 3.AB 4.D 三、 1.C 2.AB 3.BD 4. 54.3% 四、 1.B 2.A 3.体积比 1：4 质量比 7：44 五、 1.B 2.C 3.D 练习：1.B 2.A 3. 2.12g 4.C 5. KCl 7.45g NaCl 11.7g 6. 85% 7. 1 1 2 Na 2CO 3 55.8% NaHCO 3 44.2% 第 4 页,共 4 页 - - - - - - - - - 8. Na2CO 3 10.6g NaHCO 3 16.8g Na2O 12.4g 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -