2022年【高考必备】高中化学必背知识点归纳与总结.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -一、物理性质 1、有色气体 :F2 淡黄绿色 、Cl2 黄绿色 、Br2g 红棕色 、I2g 紫红色 、NO2红棕色 、O3淡蓝色 , 其余均为无色气体；其 它物质的颜色见会考手册的颜色表；2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g; 有臭鸡蛋气味的气体 :H2S；3、熔沸点、状态 : 同族金属从上到下熔沸点减小 增大；, 同族非金属从上到下熔沸点同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大, 含氢键的NH3、H2O、HF反常； 常温下呈气态的有机物: 碳原

2、子数小于等于4 的烃、一氯甲烷、甲醛； 熔沸点比较规律 : 原子晶体离子晶体分子晶体 , 金属晶体不一定； 原子晶体熔化只破坏共价键, 离子晶体熔化只破坏离子键, 分子晶体熔化只破坏分子间作用力； 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2; 常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸； 同类有机物一般碳原子数越大 点越低；, 熔沸点越高 , 支链越多 , 熔沸细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料

3、 - - - - - - - - - - - - - - -同分异构体之间 : 正异新 , 邻间对； 比较熔沸点留意常温下状态 碳干冰；, 固态液态气态；如 : 白磷二硫化 易升华的物质 : 碘的单质、干冰 , 仍有红磷也能升华隔绝空气 情形下 , 但冷却后变成白磷 , 氯化铝也可 ; 三氯化铁在 100 度左右即可 升华； 易液化的气体 :NH3、Cl2 ,NH3 可用作致冷剂；4、溶解性 常见气体溶解性由大到小 :NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2；极易溶于水在空气中易形成白雾的气体, 能做喷泉试验的气体 :NH3、HF、HCl、HBr、HI; 能溶于水的气体 :CO2、SO2

4、、Cl2、Br2g 、H2S、NO2；极易溶于水的气体尾气吸取时要用防倒吸装置； 溶于水的有机物 : 低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀 粉、氨基酸；苯酚微溶； 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大； 硫与白磷皆易溶于二硫化碳； 苯酚微溶于水大于65易溶 , 易溶于酒精等有机溶剂； 硫酸盐三种不溶钙银钡 , 氯化物一种不溶银 , 碳酸盐只溶钾钠铵； 固体溶解度大多数随温度上升而增大, 少数受温度影响不大 如 NaCl, 极少数随温度上升而变小 如 CaOH2； 气体溶解度随温度 上升而变小 , 随压强增大而变大；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - -

5、- - 第 2 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大； 气体密度大小由相对分子质量大小打算； 含 C、H、O的有机物一般密度小于水苯酚大于水 , 含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水； 钠的密度小于水 , 大于酒精、苯； . 不肯定 : 6、一般 , 具有金属光泽并能导电的单质肯定都是金属 石墨有此性质 , 但它却是非金属二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外； 离子半径从上到下增大, 同周期从左到右金属离子及非金属

6、离子均减小 , 但非金属离子半径大于金属离子半径； 电子层结构相同的离子 , 质子数越大 , 半径越小；2、化合价 一般金属元素无负价 , 但存在金属形成的阴离子； 非金属元素除 O、F 外均有最高正价； 且最高正价与最低负价 肯定值之和为 8； 变价金属一般是铁 , 变价非金属一般是C、Cl 、S、N、O； 任一物质各元素化合价代数和为零；能依据化合价正确书写 化学式 分子式 , 并能依据化学式判定化合价；3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳固结构 , 主要看非金属元素形成的共价键数细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 3

7、5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -目对不对；卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键；一般硼以前 的元素不能形成 8 电子稳固结构； 把握以下分子的空间结构 :CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4；4、键的极性与分子的极性 把握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念； 把握四种晶体与化学键、范德华力的关系； 把握分子极性与共价键的极性关系； 两个不同原子组成的分子肯定是极性分子； 常见的非极性分子 :CO2、SO3、PCl3、CH4、C

8、Cl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质；三、基本概念 1. 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的 概念；正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 , 包括 IA、IVA、VA、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、 120 号元素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt 、Au等；2. 物理变化中分子不变 , 化学变化中原子不变 , 分子要转变；常见 的物理变化 : 蒸馏、分馏、焰色反应、 胶体的性质 丁达尔现象、 电泳、胶体的凝结、渗析、布朗运动 、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂酒精溶解碘等；常见的化学变化 : 化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质

9、变性、细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等； 注: 浓硫酸使胆矾失水是化学变化 化, 干燥气体为物理变3. 懂得原子量 相对原子量 、分子量 相对分子量 、摩尔质量、质量数的涵义及关系；4. 纯洁物有固定熔沸点 , 冰水混和、 H2与 D2混和、水与重水混 和、结晶水

10、合物为纯洁物；混合物没有固定熔沸点, 如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、 漂白粉、漂粉精、自然油脂、 碱石灰、王水、同素异形体组成的物质O2与 O3 、同分异构体组成的物质C5H12等；5. 把握化学反应分类的特点及常见反应 : a. 从物质的组成形式 : 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；b. 从有无电子转移 : 氧化仍原反应或非氧化仍原反应 c. 从反应的微粒: 离子反应或分子反应d. 从反应进行程度和方向 : 可逆反应或不行逆反应 e. 从反应的热效应: 吸热反应或放热反应6. 同素异形体肯定是单质 , 同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同

11、；红磷和白磷、O2和 O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体 ,H2 和 D2不是同素异形体 ,H2O和 D2O也不是同素异形体；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -同素异形体相互转化为化学变化, 但不属于氧化仍原反应；7. 同位素肯定是同种元素 , 不同种原子 , 同位素之间物理性质不 同、化学性质基本相同；8. 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系；9. 强氧化性酸 浓 H2SO

12、4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO、仍原性酸 H2S、H2SO3、两性氧化物 Al2O3 、两性氢氧化物 AlOH3 、过氧化 物Na2O2、酸式盐 NaHCO3、NaHSO4 10. 酸的强弱关系 : 强 HClO4 、 HClHBr 、HI 、H2SO4、HNO3中强 :H2SO3、H3PO4弱 : CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11. 与水反应可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物 , 只生成酸 的氧化物 才能定义为酸性氧化物 12. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧 化物, 如 SiO2 能同时与 HF/NaOH反应,

13、但它是酸性氧化物 13. 甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH- 14. 离子晶体都是离子化合物, 分子晶体不肯定都是共价化合物,分子晶体很多是单质 15. 同温同压 , 同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数 量级, 均为 10-100nm 17. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - -

14、- - - - - - - - -CaC2等肯定条件下皆能发生水解反应18. 过氧化钠中存在Na+与 O-为 2:1; 石英中只存在Si 、O原子,不存在分子；19. 溶液的 pH 值越小 , 就其中所含的氢离子浓度就越大 , 数目不肯定越多；20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质21. 氯化钠晶体中 , 每个钠离子四周距离最近且相等的氯离子有 6个22. 失电子多的金属元素 强, 如 Na和 Al ；, 不肯定比失电子少的金属元素活泼性23. 在室温 20C 时溶解度在 10 克以上.易溶; 大于 1克的.可溶; 小于 1 克的.微溶; 小于 0.01 克的.难溶；24.

15、胶体的带电 : 一般说来 , 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒 子带正电 , 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；25. 氧化性 :MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26. 能形成氢键的物质 :H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 27. 雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；28. 取代反应包括 : 卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29. 胶体的聚沉方法:1 加入电解质;2 加入电性相反的胶体;3 加热；30. 常见的胶体 : 液溶胶 :FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等; 气溶胶 :细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - -

16、- - - - - - - 第 7 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -雾、云、烟等 ; 固溶胶 : 有色玻璃、烟水晶等；31. 氨水的密度小于1, 硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3, 浓度为 18.4mol/L ；32. 碳水化合物不肯定是糖类 , 如甲醛；四、基本理论 1、 把握一图原子结构示意图、 五式分子式、 结构式、结构简式、电子式、最简式、六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写；2、最简式相同的有机物

17、: CH:C2H2和 C6H6 CH2: 烯烃和环烷烃 CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO:饱和一元醛 或饱和一元酮 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯 ; 举一例 : 乙醛 C2H4O与丁酸及其异构体 C4H8O2 3、 一般原子的原子核是由质子和中子构成 中子；, 但氕原子 1H 中无4、 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头 , 如第一周期是从氢元素开头；5、B 所含的元素种类最多；碳元素形成的化合物种类最多,且A 族中元素组成的晶体经常属于原子晶体 二氧化硅、碳化硅等；, 如金刚石、晶体硅、6、 质量数相同的原子 , 不肯定属于同种元素的原子 , 如 18O 与18F

18、、40K与 40Ca 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -7. AA 族中只有 A 族元素没有同素异形体 , 且其单质不能 与氧气直接化合；8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物 , 但 AlCl3 却是 共价化合物 熔沸点很低 , 易升华 , 为双聚分子 , 全部原子都达到了最 外层为 8 个电子的稳固结构 ；9、 一般元素性质越活泼 , 其单质的性质也活泼 , 但 N 和 P相反, 由于

19、 N2形成叁键；10、非金属元素之间一般形成共价化合物 铵盐却是离子化合物；, 但 NH4Cl、NH4NO3等11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子 , 但在气态时却是以单个分子存在；如 NaCl；12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物 , 如 Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物；13、单质分子不肯定是非极性分子, 如 O3是极性分子；14、一般氢化物中氢为+1 价, 但在金属氢化物中氢为-1 价, 如NaH、CaH2等；15、非金属单质一般不导电, 但石墨可以导电 , 硅是半导体；16、非金属氧化物一般为酸性氧化物 , 但 CO、NO等不是酸性氧化物, 而属于不成盐氧化

20、物；17、酸性氧化物不肯定与水反应 : 如 SiO2；18、金属氧化物一般为碱性氧化物, 但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物 , 如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物 ,2KOH + Mn2O7 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2KMnO4 + H2O；19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于 8, 但氟无正价 , 氧在 OF2中为+2 价；20、含有阳离子的晶体不肯定都含

21、有阴离子 属阳离子而无阴离子；, 如金属晶体中有金21、离子晶体不肯定只含有离子键 , 如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中仍含有共价键；22. 稀有气体原子的电子层结构肯定是稳固结构 , 其余原子的电子层结构肯定不是稳固结构；23. 离子的电子层结构肯定是稳固结构；24. 阳离子的半径肯定小于对应原子的半径 大于对应原子的半径；, 阴离子的半径肯定25. 一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离 子的半径；如 Fe3+ Fe2+ ；26. 同种原子间的共价键肯定是非极性键 肯定是极性键；, 不同原子间的共价键27. 分子内肯定不含有离子键；题目中有“ 分子”

22、 一词 , 该物质必为分子晶体；28 单质分子中肯定不含有极性键；29 共价化合物中肯定不含有离子键；30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物 离子晶体；, 形成的晶体肯定是细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -31. 含有分子的晶体肯定是分子晶体 32. 单质晶体肯定不会是离子晶体；, 其余晶体中肯定无分子；33. 化合物形成的晶体肯定不是金属晶体；34. 分子间力肯定含在分子晶体内 力 除石墨

23、外 ；, 其余晶体肯定不存在分子间35. 对于双原子分子 , 键有极性 , 分子肯定有极性极性分子 ; 键无极性, 分子肯定无极性非极性分子；36、氢键也属于分子间的一种相互作用 沸点, 对分子稳固性无影响；, 它只影响分子晶体的熔37. 微粒不肯定都指原子 , 它仍可能是分子 , 阴、阳离子、基团如 羟基、硝基等；例如 , 具有 10e-的微粒 :Ne;O2- 、F- 、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF；38. 失电子难的原子获得电子的才能不肯定都强 , 如碳 , 稀有气体等；39. 原子的最外电子层有2 个电子的元素不肯定是A 族元素 ,如 He、副

24、族元素等；40. 原子的最外电子层有1 个电子的元素不肯定是A 族元素 ,如 Cr、B 族元素等；41. A族元素不肯定是碱金属元素, 仍有氢元素；42. 由长、短周期元素组成的族不肯定是主族 , 仍有 0 族；43. 分子内不肯定都有化学键 , 如稀有气体为单原子分子 , 无化学键；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -44. 共价化合物中可能含非极性键, 如过氧化氢、乙炔等；45. 含有非极性

25、键的化合物不肯定是共价化合物 , 如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、 CaC2等是离子化合物；46. 对于多原子分子, 键有极性 , 分子不肯定有极性, 如二氧化碳、甲烷等是非极性分子；47. 含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体, 如金属晶体；48. 离子化合物不肯定都是盐 , 如 Mg3N2、金属碳化物 CaC2 等是离子化合物 , 但不是盐；物；等；49. 盐不肯定都是离子化合物 , 如氯化铝、溴化铝等是共价化合50. 固体不肯定都是晶体 , 如玻璃是非晶态物质 , 再如塑料、橡胶51. 原子核外最外层电子数小于或等于 2 的肯定是金属原子 .不肯定: 氢原子核外只有一个电子52. 原子核内一

26、般是中子数质子数,但一般氢原子核内是质子数中子数；53. 金属元素原子最外层电子数较少, 一般 3, 但A、A 族的金属元素原子最外层有 4 个、5 个电子；54. 非金属元素原子最外层电子数较多 1 个电子 ,B 原子只有 3 个电子；55. 稀有气体原子的最外层一般都是 电子；, 一般 4, 但 H 原子只有8 个电子 , 但 He原子为 2 个细心整理归纳 精选学习资料 56. 一般离子的电子层结构为8 电子的稳固结构 , 但也有2 电 第 12 页,共 35 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料

27、- - - - - - - - - - - - - - -子,18 电子 ,8 18 电子,18+2 电子等稳固结构；“ 10 电子” 、“ 18 电子”的微粒查阅笔记；57. 主族元素的最高正价一般等于族序数, 但 F、O例外；58. 同周期元素中 , 从左到右 , 元素气态氢化物的稳固性一般是 逐步增强 , 但其次周期中 CH4很稳固 ,1000 以上才分解；59. 非金属元素的氢化物一般为气态, 但水是液态 ; A、 A 族元素的氢化物的水溶液显酸性 , 但水却是中性的；60. 同周期的主族元素从左到右金属性肯定减弱 , 非金属性肯定增强.不肯定 : 第一周期不存在上述变化规律 金属元素

28、气态氢化物的水溶液都肯定显酸性61. 第五.六.七主族的非 .不肯定 :H2O呈中性 ,NH3的水溶液显碱性 . A、A族元素的氢化物化学式氢写左边 , 其它的氢写右边；62. 甲烷、四氯化碳均为 5 原子构成的正四周体 , 但白磷为 4 个原子构成分子；63. 书写热化学方程式三查 : 检查是否标明集合状态 : 固s 、液l 、气g 检查 H的“ +”“ - ” 是否与吸热、放热一样；留意H的“ +”与“ - ” , 放热反应为“-” , 吸热反应为“+”检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配 成比例 64. “ 燃烧热” 指 1mol 可燃物燃烧 ,C 生成 CO2,H生成液

29、态水时放出的热量 ; “ 中和热” 是指生成1mol 水放出的热量；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -65. 上升温度、增大压强无论正逆反应速率均增大；66. 优先放电原理电解电解质水溶液时 , 阳极放电次序为 : 活泼金属阳极 Au、Pt 除外 S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子 F - ；阴极 :Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg

30、2+Na+Ca2+K+ 67. 电解熔融态离子化合物冶炼金属的:NaCl 、MgCl2、Al2O3; 热仍原法冶炼的金属 :Zn 至 Cu;热分解法冶炼金属 :Hg 和 Ag；68. 电解精炼铜时 , 粗铜作阳极 , 精铜作阴极 , 硫酸铜溶液作电解液；69. 工业上利用电解饱和食盐水制取氯气 钠；电解时阳极为石墨 , 阴极为铁；70. 优先氧化原理, 同时得到氢气、氢氧化如某一溶液中同时含有多种仍原性物质 , 就加入一种氧化剂时 ,优先氧化仍原性强的物质；如仍原性 :S2-I-Fe2+ Br- Cl- , 在同时含以上离子的溶液中通入 71. 优先仍原原理Cl2 按以上次序依次被氧化；又如

31、Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液 , 加入 Zn 粉, 按氧化性最由强到弱的次序依次被仍原 72. 优先沉淀原理, 即 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 次序；如某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子 , 就溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀；MgCO3小, 除 Mg2+尽量用 OH_ ；如 MgOH2溶解度比细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -73. 优先中和原理如某一

32、溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质 , 当加入一种碱或酸时 , 酸性或碱性强的物质优先被中和；给 NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时 , 先发生 :NaOH十 HClNaCl 十 H2O ,再发生 :Na2CO3十 HCINaHCO3 十 NaCl 最终发生 :NaHCO3+HClNaCl十 CO2十 H2O 74. 优先排布原理在多电子原子里 , 电子的能量不相同；离核愈近 , 能量愈低；电子排布时 , 优先排布在能量较低的轨道上 , 待能量低的轨道排满之后 ,再依次排布到能量较高的轨道上去；75. 优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时 时亦可形成共沸物；: 低沸点的物质优

33、先挥发有将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小 , 由于HCl 的沸点比水低 , 当水被蒸发时 ,HCl 已蒸发掉了；石油的分馏 , 先挥发出来的是沸点最低的汽油 76、优先鉴别原理, 其次是煤油、柴油、润滑油等；鉴别多种物质时 : 先用物理方法看颜色 , 观状态 , 闻气味 , 观看溶解性 , 再用化学方法 : 固体物质一般先溶解配成溶液 , 再鉴别 ; 用试纸鉴别气体要先润湿试纸；78、增大反应物 A的浓度 , 那么 A 的转化率不肯定降低；对于有多种反应物参与反应的可逆反应, 增加 A 的量 ,A 的转化率肯定降低 ;但对于反应 :2NO2 气 N2O4 气 当

34、它在固定容积的密闭容器中反应细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -时, 如增大 NO2的浓度时 , 因体系内压强增大 , 从而时平稳向着气体体积减小的方向移动 , 及平稳向右移动；那么此时 小, 而是增大了；79、可逆反应按反应的系数比加入起始量 应物的转化率均相等；80、同分异构体NO2的转化率不是减, 就反应过程中每种反通式符合 CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合 CnH2n

35、-2的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质 1、SO2能作漂白剂； SO2虽然能漂白一般的有机物 , 但不能漂白 指示剂如石蕊试液； SO2使品红褪色是由于漂白作用 ,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于仍原性 不生成酸；,SO2使含酚酞的 NaOH溶液褪色是由于溶于2、SO2与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性 , 但将二者以等物质的量混合后再通入水中就会失去漂白性 , 3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸, 显现浑浊的物质 : 第一种可能为与 Cl- 生成难溶物；包括 : AgNO3 其次种可能为与H+反应生成难溶物；包括 : 可溶性硅酸盐 SiO32-, 离子方程式为 :SiO32-+2H+=H2S

36、iO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液； S2O32-.离子方程式 :S2O32-.+2H+=S +SO2 +H2O 一些胶体如 FeOH3先是由于 FeOH3的胶粒带负电荷与加入的细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 16 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -H+发生电荷中和使胶体凝结, 当然, 如连续滴加盐酸至过量, 该沉淀就会溶解； 如加 HI 溶液, 最终会氧化得到 I2 ； AlO2- 离子方程式 :AlO2-.+H+ +H2O

37、AlOH3 当然, 如连续滴加 盐酸至过量 , 该沉淀就会溶解；4、浓硫酸的作用 : 浓硫酸与 Cu反应.强氧化性、酸性 试验室制取乙烯 .催化性、脱水性 试验室制取硝基苯 .催化剂、吸水剂酯化反应 .催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸 .脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸 . 吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不肯定是醛 . 可能是 : 醛 ; 甲酸 ; 甲酸盐 ; 甲酸酯 ; 葡萄糖 ; 麦芽糖均在碱性环境下进行 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质 :Al 、Al2O3、AlOH3 弱酸的铵盐 :NH42CO3、NH42SO3、NH42S 等； 弱酸的酸式盐 :NaHS、Na

38、HCO3、NaHSO3等； 氨基酸； 如题目不指定强碱是 可以；NaOH,就用 BaOH2, Na2CO3、Na2SO3也7、有毒的气体 :F2 、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2g 、细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 17 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -HCN；8、常温下不能共存的气体:H2S 和 SO2、H2S和 Cl2、HI 和 Cl2 、NH3和 HCl、NO和 O2、F2 和 H2；9、其水溶液

39、呈酸性的气体 :HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2g ；10、可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3；有漂白作用的气体:Cl2 有水时 和 SO2,但两者同时使用时漂白成效减弱；检验 Cl2常用淀粉碘化钾试纸 ,Cl2 能使潮湿的紫色石蕊试纸先变红后褪色；11、能使澄清石灰水变浑浊的气体 时沉淀又消逝 , 鉴别用品红；:CO2 和 SO2,但通入过量气体12、具有强氧化性的气体 :F2 、Cl2、Br2g 、NO2、O2、O3;具有 强或较强仍原性的气体 :H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其 中 H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓

40、硫酸干燥 ;SO2 和 N2 既具有氧化性 又具有仍原性 , ；13、与水可反应的气体 :Cl2 、F2、NO2、Br2g 、CO2、SO2、NH3; 其中 Cl2、NO2、Br2g 与水的反应属于氧化仍原反应 而且都是歧化 O2；反应, 只有 F2 与水猛烈反应产生14、能使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 O3；:Cl2 、NO2、Br2g 、15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体 :H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体；16、可导致酸雨的主要气体 :SO2;NO2；导致光化学烟雾的主要气细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 18 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -体:NO2等氮氧化物和烃类 ; 物; 导致臭氧空洞的主要气体 : 氟氯烃 俗称氟利昂 和 NO等氮氧化导致温室效应的主要气体 :CO2和 CH4等烃; 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是 :CO和 NO；17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体 :CO2、NH3、N2；18、用作大棚植物气肥的气体 :CO2；19、被称做地球爱护伞的气体 :O3；20、用做自来水消毒的气体 :Cl2 21