2022年中考化学专题复习---工艺流程题3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载中考化学专题复习工艺流程题1. 我国制碱工业先驱侯德榜创造了“ 侯氏制碱法”；其模拟流程如下：1 反应的化学方程式 _,反应的基本反应类型为 _；2 工业上用分别液态空气的方法制取氢气, 属于 _变化（填“ 物理” 或“ 化学” ）；3 操作 a 的名称是 _,试验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_；4 写出 NH4Cl 的一种用途 _ ；（1）CaCO 3 =CaO+CO 2 ；分解反 应；（2）物理；（3）过滤 ；漏斗；（4）做化肥或 氮肥等；2. 过氧化钙晶体CaO2 8H2O 较稳固, 呈白色, 微溶于水,

2、广泛应用于环境杀菌、消毒；以贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2,其名称是 二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分别的方法是 过滤；（2）反应 Y需掌握温度在 05,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应, 反应产物是 CaO2 8H2O,请写出化学方程式 CaO2H2O2 7H2OCaO2 8H2O ；获得的过氧化钙晶体中常含有 CaOH2 杂质,缘由是 CaO 或 CaOH2 过量,且 CaOH2微溶；（3）CaO2 的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体CaO2 8H2O 中 H、O 元素的质量比为 110 ；（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2 8H

3、2O 的质量分数,设计的试验如下：称取晶体名师归纳总结 样品 50g,加热到220充分反应（方程式为2CaO28H2O= 2CaOO2 16H2O ,杂第 1 页,共 6 页质不发生变化） ,测得生成氧气的质量为3.2g,请运算样品中CaO28H2O 的质量分数（ CaO28H2O 相对分子质量为216）,写出必要的运算过程；解：设 样品中 CaO28H2O 的质量为 x 2CaO28H2O= 2CaOO2 16H2O432 32 x 3.2 x43.2（ g）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载4 . 32 样品中 CaO2 8H2O

4、 的质量分数为 100 %86.4% 503. 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS 及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,以下有关说法错误选项（）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中, CuS、 NaCl 和 O2 在高温条件下反应生产 CuCl2和 Na2SO4高温化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O 2 = CuCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D 错,硫酸钠不是循环利用物质 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO44. 醋酸钙 CaAC 2 是国家答应使用的补钙制剂之一；一种工艺流程如下；以蛋

5、壳为原料回收膜并制备醋酸钙的写出煅烧时的化学方程式；CO2 的任意排放会引发的环境问题是；CO 2 与 CH4肯定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,就此反应中与正确质量比是；以下做法能削减二氧化碳排放的是；（填序号）在反应 I 中制备石灰乳, 而不是制备澄清石灰水的目的是；写出熟石灰的一种用途名师归纳总结 在反应 II 中醋酸过量的目的是；写出反应II 的化学方程式；第 2 页,共 6 页膜分别时,盐酸不能过量的主要缘由是；依据煅烧产生的CO2 和蛋壳的主要成分为CaCO 3, 可以确定化学方程式C a CO3高温CaOCO2；CO2的任意排放会引发温室效应；依据CO2CH4肯定条件2 HCH

6、O,运算 CO2与 CH4的质量比是44:16=11:4；石灰乳中的CaOH2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；保证与CaOH2完全反应, 提高醋酸钙的含量;Ca OH22 HACCa AC22 H2O加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO 3 反应,会使制作醋酸钙的原料量削减；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载5. 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣 （主要成分为ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O）的流程如下；粉碎的目的是；如试验室用质量分数为

7、 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒和,此处玻璃棒的作用是；物质 X 是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干；某温度下, FeOH 3 分解得到一种铁氧质量比 21:8 的氧化物,该氧化物的化学式；除铁过程中,温度 pH 对除铁成效的影响分别对如下列图；由图可知,除铁时温度应掌握在为宜, pH 应掌握在 为宜；II. 以某菱锌矿（ ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参与反应）：Z n CO3高温ZnOCO2ZnOCO高温ZnCO2就 10

8、0 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出运算过程）固体的表面积越大,化学反应速率越快；含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应；浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,仍缺少烧杯和量筒；此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量准时地扩散；加入过量的 X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要防止引入新的杂质, 考虑到金属活动性次序,是置换反应；故 X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程这是分别可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶 体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干；所以操作

9、的步骤是：加热浓缩,名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干FeOH 3分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物,铁的氧化物有三种, Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4符合题意；关键看懂两张图的 X 轴和 Y轴代表的含义, 为了除铁成效正确,我们需要找出最高除铁率对应的温度和 pH. II. 题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为 X,依据题意可知 ZnCO3的质量是 =100t 62.5%=62.5t高温

10、高温Z n CO 3 ZnO CO 2 ZnO CO Zn CO 2 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X 65125 x=32.5t X62.5 t6. 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4 7H2O）,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等；绿矾（FeSO4 7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式；（2）绿矾与 NH4HCO 3 在溶液中反应,有 CO 2生成,反应的化学方程式为；（3） 隔绝空气进行“ 焙烧” ,铁元素的转化途径是,实际作仍原剂的是 CO；写出“ 焙烧” 过程中各步反

11、应的化学方程式：A.；B. _；C._；（4）. 母液“ 除杂” 后, 欲得到 NH42SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；名师归纳总结 13Fe+2O2点燃Fe 3O 4（2 分）（2 分）第 4 页,共 6 页2FeSO 47H 2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2 + 8H2O 3CO 2+C高温2CO （2 分）FeO+CO高温Fe+CO 2（ 2 分）4 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载7. 生物浸出技术在金属冶炼中应用

12、广泛；嗜热细菌在65 80酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS ）产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下： 绿矾黄铜试剂a、氧气、含硫酸铜和 硫酸铁的溶液 硫酸铜试剂 b铜溶液反应嗜热细菌氢氧化铁试剂 a硫酸铁矿粉6580沉淀反应溶液矿渣分别出矿渣的操作是；如试剂 b 为 Fe 粉,反应的化学方程式为；氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应,反应的化学方程式为；（1）过滤（ 2）CuSO +Fe=Cu+FeSO （ 3）2Fe OH 3 +3H SO =Fe 2 SO 4 3 +6H O8. 某烟气脱硫的工艺不仅能排除 SO ,仍能将其转化为石膏（CaSO 4 2H O ）等

13、产品,实现“ 变废为宝”；主要物质转化关系如下：设备 1 中,通过喷淋水脱去烟气中的 SO ,该反应的化学方程式为；设备 2 中,加入 CaCO 的目的是将 H SO 转化为；设备 3 中,反应前后化合价发生转变的元素是；（1）SO +H O=H SO （2）CaSO （3）O；S 9. 工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答以下问题：（1）反应的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O（2）反应所属的基本反应类型是 复分解反应,CaSO3 中 Ca、S、O 元素的质量比是5：4：6（3）已知原料 NaO

14、H 的价格为 2.9 元/kg、 Ca（OH ） 2 的价格为 0.36 元/kg两种工艺中,处理相同质量的 SO2,双碱法所需的原料成本更低,其缘由是 通过反应 II 实现了 NaOH的循环利用,削减了 NaOH 的用量,所以成本降低10. 镁是一种用途很广的金属,目前世界上 60%的镁是从海水（主要含 NaCl 和 MgCl 2 等）中提取的主要步骤如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）上述步骤中试剂应过量,理由是优秀教案欢迎下载使 MgCl 2 完全转化为沉淀（2）请写出 Mg（ OH）2 沉淀与试剂发

15、生中和反应的化学方程式 Mg （OH）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O（3）无水 MgCl 2在熔融状态下通电得到金属镁和物质 A ,氢气在物质 A 中燃烧生成物质 B,就物质 A 和 B 的化学式分别为：A Cl2, B HCl10. 制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除 NaCl外,仍含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质；以下是制备精盐的试验方案,各步操作流程如下：沉淀溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤粗盐 过量 过量 过量 滤液 HCl 蒸发、结晶、烘干精盐 （1）在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是；（2）第步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式,下同） ,第步操作的目的是除去滤液中；（3）第步 “过滤 ”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、MgOH2、（4）在第步操作中,挑选的除杂的试剂不能用 KOH代替 NaOH,理由是；（5）氯化钡和碳酸钠溶液的添加次序能否颠倒,理由：- （6）在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中,加入适量盐酸的目的是名师归纳总结 _ ；第 6 页,共 6 页解：（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4NaOH和 Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3 Ca2+,又除去余外（4）会引进新的杂质 KCl （5）不行以,碳酸钠作用是既除去的氯化钡（6）除去余外的氢氧化钠和碳酸钠- - - - - - -