2022年人教版九年级化学下册单元知识总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：1、金属材料 纯金属（ 90 多种）合金（几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；2、金属的物理性质：（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）；（3）有良好的导热性、导电性、延展性；3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金 铝）；（6）钨：熔点最高的金属；（5）铬：硬度最高的金属；（7）汞：熔点最低的金属；（8）锇：密度最大的金属；

2、（9）锂：密度最小的金属；4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；注：合金是混合物 ：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好；合金铁的合金钢铜合金焊锡钛和钛合外形记忆,生铁黄铜青铜 : 金金属成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金备注不锈钢： 含铬、镍的钢紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金

3、属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注： MgO：白色固体 注： Al 2O3：白色固体 注： CuO：黑色固体4Al +3O 2点燃 2Al 2O34Al +3O 2 = 2Al2O33Fe + 2 O2点燃Fe3O4 2Cu + O2 2CuO

4、留意 ：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡了反应的 进行,所以铝在常温下不会锈蚀；（2）“ 真金不怕火炼” 说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼；2、金属 + 酸 = 盐 + H 2置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Mg = MgSO 4 + H 2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；3H2SO4 + 2Al = Al2SO4 3 + 3H 2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2现象：反应猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H 2

5、2HCl +Zn = ZnCl 2 + H 2现象：反应比较猛烈,有大量气泡产生；H2SO4 + Fe = FeSO4 + H 2 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2现象：反应比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色；3、金属 + 盐 = 另一金属 + 另一盐 置换反应 （条件： 活动性： 参与反应的金属化合物中金属元素）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 这也是“ 湿法冶铜” 的原理 现象：铁钉表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为浅绿色；2Al + 3CuSO4 = Al2SO43 + 3Cu 现象：铝丝表面有红色物质显现,溶液由蓝色变为无色；Cu + 2AgNO3 =

6、 CuNO3 2 + 2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质显现,溶液由无色变为蓝色；留意： CuSO4 溶液： 蓝色 FeSO 4、FeCl2 溶液： 浅绿色 Fe 在参与 置换反应 时,生成 +2 价 的亚铁盐；二、置换反应：1、概念：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应；2、特点：反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物；三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强；（）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫

7、酸中的氢元素 （不行用浓硫酸、硝酸）；（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来；（K、Ca 、Na 除外）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 课题三、金属资源的爱护和利用一、铁的冶炼：1、原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳 把铁从铁矿石里仍原 出来；C + O 2点燃CO 2C + CO 2 高温2CO 3CO + Fe 2O3高温2Fe + 3CO22、现象：红色粉末逐步变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊；3、书上图 8-20 需留意：（1）试验开头时先通 CO 再加热的

8、目的：排出装置内的空气,以免 CO 与空气混合加热（可能会发生爆炸）；（2）试验完毕后连续通入 CO 的目的；防止氧化铁被仍原成铁后,在较高的温度下重新被氧化；（3）尾气的处理：由于 CO 有毒,所以尾气中的 CO 气体要经过处理,变成无毒的气体；可点燃使其生成无毒的 CO 2；4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气；常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质；二、铁的锈蚀：（1）铁生锈的条件是：铁同时与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3xH 2O）；（铜生铜绿的条件：铜同时与 O2、水、 CO2接触；铜

9、绿的化学式：Cu2OH 2CO 3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等；制成不锈钢；（3）铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀；铁锈应准时除去；三、金属资源的爱护和利用：防止金属腐蚀1、爱护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物查找金属的代用品2、意义：节省金属资源,削减环境污染；第九单元 溶液课题一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物,叫做溶液；溶质：被溶解的物质；可以是一种或几种,可以是固、液、气三态；溶剂：能溶解其它物质的

10、物质；只能是一种,可以是固、液、气三态；2、溶液的基本特点：均一性、稳固性的混合物；均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样；稳固性：指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层；3、溶液的组成：由溶质和溶剂组成；留意：（1）溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；（3）溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量；溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积；（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）；4、溶质和溶剂的判定：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂,

11、固体、气体是溶质；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质；（3）依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后；（4）假如物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质；二、乳浊液与乳化：1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不匀称、不稳固的混合物；2、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）；三、物质溶解时的热效应：（1）溶解吸热：如 NH 4NO 3溶解；（2）溶解放热：如 NaOH 溶解、浓

12、H2SO4溶解；（3）溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解；课题二、溶解度一、饱和溶液、不饱和溶液：1、概念：饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能连续溶解时所得的溶液；不饱和溶液：指 在肯定温度下 ,向肯定量溶剂里加入某种溶质,当溶质仍能连续溶解时所得的溶液；留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对全部溶质而言；2、判定方法：看有无不溶物或连续加入该溶质,看能否溶解；如能溶解,就是不饱和溶液；如不能溶解,就 是不饱和溶液；3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：饱和溶液不饱和溶液降温或 蒸发溶剂或 加溶质升温或 加溶剂注：（1）CaOH 2 和气体等除

13、外,它们的溶解度随温度上升而降低；（2）最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂；4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（1）饱和溶液不肯定是浓溶液；如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；（2）不饱和溶液不肯定是稀溶液；（3）在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶液肯定要比它的不饱和溶液浓；二、溶解度：1、固体的溶解度：（1）溶解度的定义：在肯定温度下, 某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；（留意： 溶解度是指 溶质 的质量）四要素 ：条件：肯定温度 标准： 100g 溶剂 状态：达到饱和 单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g ；含义：在 20时,在 100 克

14、水中最多能溶解 36 克 NaCl ；在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克；（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH 2（4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情形；曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液；两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度；曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液；2、气体的溶解度：名

15、师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）气体溶解度的定义： 在压强为101kPa 和肯定温度时, 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；四要素 ：条件：压强为101kPa 肯定温度标准： 1 体积水状态：达到饱和单位：升（2）影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）3、混合物的分别：（1）过滤法：分别可溶物和难溶物；（2）结晶法：分别几种可溶性物质；结晶的两种方法：蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质；如NaCl（如海水晒盐） ；降低温度（冷

16、却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度上升而上升的物质,如KNO 3 ；课题三、溶质的质量分数1、溶质质量分数的运算公式：溶质质量分数 = 溶质的质量 100% 溶液的质量2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= S 100%（C S）（注： S 表示固体物质的溶解度）100g+S 饱和溶液的溶质质量分数与温度有关；只要温度不变,质量分数就不变；3、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：（1）用固体配制：步骤：运算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶；仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；（2）用浓溶液稀释（稀释前后,溶质的质量不变）：步骤：运算、量取、稀释,装瓶；一、酸碱指示剂：仪器：量筒、

17、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；第十单元 酸和碱课题一 常见的酸和碱1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质；2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液；3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：本身石蕊溶液酚酞溶液紫色无色遇酸溶液红色无色遇碱溶液蓝色红色二、常见的酸：名师归纳总结 颜色、状态浓盐酸浓硫酸第 5 页,共 14 页无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（由于含Fe 3+）气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性脱水性敞口置于空气中,就瓶口有白雾生成 腐蚀性用途金属除锈金属除锈制造药物浓硫酸作干燥剂、脱水剂人体胃中含有少量盐酸,助消化生产化肥、精炼石油- - -

18、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：留意 ：（1）浓盐酸密封储存的缘由：浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体；（2）浓硫酸密封储存的缘由：浓硫酸具有吸水性,易吸取空气中的水蒸汽（相当于稀释）；（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量削减,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小；（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小；（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里,并不断搅动；切不行把水直接倒入浓硫酸中；用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解散热；H+）：3%5%

19、的碳酸氢钠溶液；（6）假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲洗,最终涂上2、酸的化学性质（具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色；（2）金属 + 酸 = 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H 2 2HCl + Fe = FeCl 2+ H2（3）金属氧化物 + 酸= 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解,溶液由无色变为黄色；CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2

20、O （注 CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色；（4）碱 + 酸 = 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 3、三种离子的检验：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Cl-试剂现象AgNO 3 及HNO3产生白色沉淀/ 石灰水变浑浊2-SO42-CO3BaCl2 及盐酸产生白色沉淀HCl / 石灰水有无色气泡产生三、 常见的碱：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：氢氧化钠,易潮解氢氧化钙颜色、 状态白色固体,极易溶于水（溶解时放热）白色粉末,微溶于水俗 名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制 法CaOH 2+

21、Na2CO3 = CaCO 3 +2NaOH CaO +H 2O = CaOH 2氢氧化钠固体作干燥剂工业：制漂白粉用 途化工原料：制肥皂、造纸农业：改良酸性土壤、配波尔多去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠液建筑：石灰浆（粉刷墙壁）留意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化 ；（2）氢氧化钠密封储存的缘由：氢氧化钠易吸取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质；（3）假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液；（4）CaO 、CaOH 2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰+CO 2CaOH 2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石CaOH 2C

22、aCO3高温+H 2O CaO OH-）：2、碱的化学性质（具有相像性质的缘由：碱离解时所生成的阴离子全部是名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色；（2）非金属氧化物 + 碱 = 盐 + 水2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由）2NaOH + SO 2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 碱= 盐 + 水NaOH + HCl = N

23、aCl + H 2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O 四、溶液的导电性：CaOH2+ 2HCl = CaCl 2 + 2 H2O1、酸、碱、盐的 水溶液 可以导电（缘由：它们溶于水时离解形成了能自由移动的阴、阳离子）；酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物；如：硫酸、硝酸 HNO 3 碱是由 金属元素（或铵根）和氢氧根 组成的化合物；如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3H 2O）盐是由 金属元素（或铵根）和酸根 组成的化合物；如：氯化钠、碳酸钠2、酸 氢离子 + 酸根离子 碱 氢氧根离子 + 金属离子盐 金属离子 + 酸根离子留意： 盐酸是混合物 ,由于盐酸是氯化氢气体

24、的水溶液；3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子；即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质；碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子；即碱的共同化学性质为氢氧根离子的化学性质；4、几种离子的检验：+ H石蕊试液变红-OH酚酞试液变红Cl-AgNO 3溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解2-SO4BaCl 2溶液 或 BaNO 32 溶液白色沉淀稀硝酸沉淀不溶解课题二、酸与碱之间会发生什么反应一、 中和反应：1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：酸 + 碱= 盐 + 水HCl + NaOH = NaCl + H 2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2、实质

25、： OH +H + = H 2O 3、中和反应的应用：2HCl + CaOH2= CaCl 2 + 2 H2O（1）转变土壤的酸碱性；例如：假如土壤显酸性,就加熟石灰中和；假如土壤显碱性就加碳酸水中和；（2）处理工厂的废水；例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）；（3）用于医药；例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不当心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水；二、溶液酸碱度的表示法pH：1、PH 值的范畴： 0-14 0 14 酸性增强 中性 碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH 值越小,溶液中氢离

26、子浓度越大；在碱性溶液中,碱性越强,PH 值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大；2、PH 值与溶液酸碱性的关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - PH=7 溶液呈中性例如： H2O NaCl 溶液Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性, PH 越小酸性越强例如：酸溶液PH7 溶液呈碱性, PH 越大碱性越强例如：碱溶液留意：酸溶液肯定是酸性溶液,但酸性溶液不肯定是酸溶液碱溶液肯定是碱性溶液,但碱性溶液不肯定是碱性溶液3、转变溶液 PH 值的方法：（1）向酸性溶液中：加水,溶液 PH 值不断增大,最终将接近于 7但不能达到

27、7；加碱性溶液,溶液 PH 值不断增大,最终 PH 值大于 7；（2）向碱性溶液中：加水,溶液 PH 值不断减小,最终将接近于 7但不能达到 7；加酸性溶液,溶液 PH 值不断减小,最终 PH 值小于 7；4、pH 的测定：最简洁的方法是 使用 pH 试纸 ；用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许,滴在 pH 试纸上,显色后与标准比色卡对比,读出溶液的 pH（读数为整数 ）；留意：（1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数,不能为小数及零；（2）用 PH 试纸测 PH 值时,不能先用蒸馏水润湿PH 试纸；如先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的 PH 值增大；使碱性溶液的 PH 值减小

28、；中性溶液的 PH 值不变；5、酸雨：正常雨水的 pH 约为 5.6（由于溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨；第十一单元 盐 化肥课题一、生活中常见的盐一、常见的盐：物 质俗称物理性质用途（1）作调味品； （2）作防腐剂；氯化钠食盐白色粉末, 水溶（3）排除积雪（降低雪的熔点）；液有咸味, 溶解（4）农业上用NaCl 溶液来选种；NaCl 度 受 温 度 影 响（5）制生理盐水（0.9% NaCl 溶液）；Na +可维护纯碱、苏打不大细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换；Cl- 可促生胃酸、帮忙消化,增进食欲；碳酸钠白 色 粉 末 状 固用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等；Na

29、2CO 3体,易溶于水碳酸氢钠小苏打白色晶体,制糕点所用的发酵粉；NaHCO 3易溶于水医疗上,治疗胃酸过多；碳酸钙石灰石、大理石白色固体,建筑材料、补钙剂；CaCO难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合肯定数目的水分子,化学式为 Na2CO 310H2O；备注碳酸钠晶体 Na2CO 3 10H 2O（纯洁物）,俗称自然碱、石碱、口碱；风化：常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）3、2NaHCO 3 Na2CO 3+ H 2O+ CO 2NaHCO 3+HCl = NaCl+

30、 H 2O+ CO 2二、 精盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1、 试验步骤：溶解、过滤、蒸发、运算产率；2、 试验仪器：试验 步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热匀称,防止液体飞溅三、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质：1、碳酸钙的化学性质：（1）与酸的反应 ：CaCO 3+2HCl = CaCl 2 + CO 2 +H2O 高温

31、（2）高温分解： CaCO3 CaO + CO2 2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应： Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H2O （2）与碱溶液的反应；CaOH 2 + Na 2CO3 = CaCO3 + 2NaOH3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；NaHCO 3 + HCl = NaCl +CO2 +H2O这两个反应可用检 验 NaOH是否变质碳酸根离子的检验：2CO3 稀 HCl无色气体澄清石灰水石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：CaO CaOH +H 2O +CO 2 2 CaCO+Na 2CO 3+HCl 3 CO+C 2 CO +CaO

32、H2+CuO 或 +O2+Na 2CO3+CaOH 2+O 2+O 2或+CO 2+CO2 NaOH Na+HCl 2CO3 C +CuO 检验 CO3 2的方法：+CaOH 2+NaOH （1）加入稀 HCl,如有无色气泡产生,就存在2CO3（2）加入石灰水或BaOH2 溶液,如液体变浑浊,就存在2CO3（3）加入 CaCl2 或 Ca NO3 2 溶液,如液体变浑浊,就存在2CO3三、 盐的性质：1、酸、碱、盐的溶解性：（1）酸：大多数都可溶；（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀；（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除 BaSO4难溶

33、, Ag 2SO4、CaSO4 微溶外,其余都可溶；氯化物除 AgCl 难溶外,其余都可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶；注： BaSO4、AgCl 不溶于水,也不溶于酸；2、盐的化学性质：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）盐（可溶） + 金属 1 = 金属 2 + 新盐（条件：金属1 比金属 2 活泼, K、Ca、Na 除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 “ 湿法冶铜” 原理 2Al + 3CuSO4 = Al 2SO4 3 + 3Cu Cu + 2Ag

34、NO（2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸（满意复分解反应的条件）3 = CuNO3 2 + 2Ag 反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO 3 = 2NaCl + CO 2 + H 2O 2HCl + CaCO 3 = CO2 + CaCl 2 + H2O HCl + NaHCO 3 = H2O + NaCl +CO 2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO 4 = CuOH2 + Na 2SO

35、4 现象：显现蓝色沉淀（注： CuOH2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 = FeOH 3 + 3NaCl 现象：显现红褐色沉淀（注： FeOH3沉淀：红褐色）CaOH 2 + Na 2CO 3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊（4）盐 + 盐 = 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：显现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：显现白色沉淀四、复分解反应：1、概念：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；2、特点：首尾交换,

36、各元素的化合价不变；3、复分解反应的类型4、条件：有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生；金属氧化物+ 酸 = 盐 + 水+ CO2 + H2O 这三种复分解反应肯定能发生碱 + 酸 = 盐 + 水RHCO 3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐五、 特别离子鉴别：离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl先加 AgNO 3溶液,再加稀HNO 3产生白色沉淀SO42先加 BaNO 32（或 BaCl2）溶液,再加稀 HNO3产生白色沉淀CO 32先滴加稀 HCl ,再将气体通入澄清的石灰水中有无色气泡产生,石灰水变浑浊OH滴加无色酚酞试液试液变红H滴加紫色石蕊试液试液变红NH 4先加碱溶液（溶液

37、）加热,再用潮湿的蓝色石有无色气体产生,试纸变蓝蕊试纸试验课题二、化学肥料一、农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改良土壤结构；二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）：；缺氮：叶发黄；1、氮肥：（ 1）作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）（2）常用氮肥：名师归纳总结 含 N 量使用留意事项第 10 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NH 4HCO317.7% 易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均NH 4NO3 35% 易爆,结块不行用铁锤砸不能与碱性物质 （如草木NH 42SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板

38、结灰、熟石灰等）混合施用NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结CONH 2246.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）不稳固,易放出NH 3NH 3. H2O 加水稀释后施用NaNO 3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取；2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）； 缺钾：叶尖发黄；KCl（2）常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2CO3）, 呈碱性；K 2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结；3、磷肥：（1）作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）,抗旱抗寒,促进作物提早成熟；缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达；（2

39、）常用磷肥：磷矿粉 Ca3PO42 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 CaH2PO42 和 CaSO 4 不能与碱性物质 如草木灰、熟石灰 混合施用；重过磷酸钙 CaH 2PO424、复合肥：含 N、P、K 中的两种或三种；KNO 3NH 4H2PO4 不能与碱性物质混合施用NH 4 2HPO 4 三、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质；（2）大气污染： NO 2、 NH 3、H2S、 SO2；（3）引起水体污染：N、P 过多,导致水体富养分化,赤潮、水华等现象；2、合理使用化肥：（1）依据土壤情形和农作物种类挑选化

40、肥；四、氮、磷、钾三种化肥的区分方法：（2）农家肥和化肥合理配用；看外观氮肥色溶钾肥磷肥白晶体灰白色粉末加水全部于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加 CaOH 2放出氨气不放出氨气五、 NH 4 +的检验：试剂：碱（ NaOH 、CaOH 2 等）、潮湿的红色石蕊试纸；NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第十二单元 化学与生活课题一 人类重要的养分物质六大养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸取）；一、蛋白质：1、功能：是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料；2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉；植物的种子（如花生、大豆）；3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成；4、人体蛋白质代谢：摄入 胃肠道 氧化 尿素 +CO2+H2O,放出热量蛋白质 人体 氨基酸水解 合成 人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质 维护生长发育,组织更新 ：（1）血红蛋白：由血红素 含 Fe 2+ 和蛋白质构成；作用：运输 O2和 CO2的载体；血红蛋白 + O2 氧合血红蛋白；CO中毒机理：血红蛋白与 CO结合才能比与