安徽皖南八校2018年度届高三第一次联考化学试题-含解析.doc

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1、|安徽省皖南八校 2018 届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 下列生活用品中主要由塑料制造的是A. 保鲜膜 B. 羽绒服 C. 宣纸 D. 轮胎【答案】A【解析】A、保鲜膜的主要成分是聚乙烯，是用塑料制成的，故 A 正确；B羊绒衫的主要成分是蛋白质，故 B 错误；C宣纸的主要成分为天然纤维素，故 C 错误；D. 轮胎的主要成分是橡胶，故 D 错误；

2、故选 A。2. 下列解决问题的方法错误的是A. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土D. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C【答案】A【解析】A硫酸铜可使蛋白质发生变性，但铜离子有毒，不能将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中，故 A 错误；B滴加几滴醋酸，发生强酸制取弱酸的反应，生成 HClO，可加快漂白速率，故 B 正确；C乙烯可催熟，高锰酸钾可氧化乙烯，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，吸收乙烯，可起到保鲜的作用，故 C 正确；D维生素 C

3、具有还原性，可防止亚铁离子被氧化，因此口服硫酸亚铁片时可以同服维生素 C，故 D 正确；故选 A。3. 下列仪器名称正确的是A. A B. B C. C D. D|【答案】D【解析】A该仪器为泥三角，不是三脚架，故 A 错误；B溶量瓶中“溶”错误，应该为容量瓶，故 B 错误；C该仪器为坩埚钳，不是镊子，故 C 错误；D该仪器为坩埚，灼烧固体常在坩埚中进行，其名称合理，故 D 正确；故选 D。点睛：明确常见仪器的构造及使用方法是解题的关键。要求平时学习时要注意基础知识的掌握和化学名称的正确书写。4. 下列分子中所含中子数为 18 的是A. 18O2 B. 1H217O2 C. 1H218O2 D

4、. 14N18O【答案】B【解析】A. 18O2所含的中子数为 2(18-8)=20，故 A 错误；B. 1H217O2所含的中子数为0+2(17-8)=18，故 B 正确；C. 1H218O2所含的中子数为 0+2(18-8)=20，故 C 错误；D. 14N18O 所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17，故 D 错误；故选 B。点睛：掌握中子数的计算方法是解题的关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。5. 化合物 （甲） 、 （乙） 、 （丙）的分子式均为 C8H8，下列说法正确的是A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲、乙、丙均可

5、与溴的四氯化碳溶液反应C. 甲、乙、丙的二氯化物种数最少的是丙 D. 甲中所有原子一定处于同一平面【答案】C【解析】A. 甲的同分异构体除了乙和丙，分子中还可以是含有碳碳三键等结构的分子，如等，故 A 错误；B. 丙中不存在碳碳不饱和键，不能与溴的四氯化碳溶液反应，故 B错误；C. 甲的分子中含有 5 种氢原子，按照定一移二的方法，二氯化物有 (为其中一个氯原子的位置)有 5 种， 有 3 种， 有 4 种， 有 2 种，共14 种、乙中含有 1 种氢原子，二氯化物有 4 种、丙中含有 1 种氢原子，二氯化物有 3 种，二氯化物种数最少的是丙，故 C 正确；D. 苯环和碳碳双键间是碳碳单键，可

6、以旋转，所有原子不一定处于同一平面，故 D 错误；故选 C。|6. 阿伏伽德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A. 1L 1mol/L FeCl3溶液中，Fe 3+的数目为 NAB. 101g 一氯甲烷中含有 C-H 键的数目为 8NAC. 标准状况下，22.4L 氨气含有电子数为 10N AD. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应，转移的电子数为 2NA【答案】C【解析】A. FeCl 3是强酸弱碱盐，铁离子能够水解，1L 1mol/L FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目少于 NA，故 A 错误；B. 101g 一氯甲烷的物质的量为 =2mol，其中含有 C-H 键的数目为6NA，故 B

7、 错误；C. 标准状况下，22.4L 氨气的物质的量为 =1mol，每个氨气分子含有 10 个电子，电子数为 10N A，故 C 正确；D. 1mol 过氧化钠与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中 O 元素的化合价由-1 价变成-2 价和 0 价，转移的电子数为 NA，故 D错误；故选 C。7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 将少量金属钠放入冷水中：Na+2H 2O=Na+2OH-+H2B. 向亚硫酸钡中加入足量稀硝酸：3BaSO 3+2H+=Ba2+SO2+H 2OC. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca 2+2OH-+CO=CaCO+H 2OD. 将除去氧化膜的铝片加

8、入烧碱溶液中：2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】D【解析】A将少量金属钠放入冷水中，反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O2Na +2OH-+H2，故 A 错误；B亚硫酸钡被硝酸氧化生成硫酸钡，不能放出二氧化硫，故 B 错误；C向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：CO 32-+H2O+CO22HCO 3-，故 C 错误；D将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O2AlO 2-+3H2，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、

9、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等。本题的易错点为 B，注意硝酸具有强氧化性。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1mol/L KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B. 甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -|C. pH=12 的溶液：K +、Na +、CH 3COO-、Br -D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、CO 32-、SO 42-【答案】C【解析】AH +、Fe 2+、NO 3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故 A 错误；B甲基橙呈红色的溶液，显酸性，

10、不能大量存在 AlO2-，故 B 错误；CpH=12 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在 CO32-，故 D 错误；故选 C。9. 已知：Co 2O3、Cl 2、Fe 3+、I 2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl 3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI 2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl 2+Cl2+3H 2OD. Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O【答案】A【解析】A、因

11、为氧化性 Cl2FeCl 3I 2，所以氯气能够先氧化碘离子后氧化亚铁离子，能够将 FeI2完全氧化，故 A 错误；B、因为氧化性 FeCl3I 2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故 B 正确；C、因为氧化性 Co2O3Cl 2，所以 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H 2O 能发生，故 C 正确；D、因为氧化性 Co2O3FeCl 3，所以 Co2O3+2Fe2+6H+=2Fe3+2Co2+3H2O 能发生，故D 正确；故选 A。10. 25时，将 10mL 质量分数为 50%（密度为 1.4g/cm3）的硫酸稀释成 100mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定

12、容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为 7.14mol/LD. 上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14g，该稀硫酸不属于电解质【答案】C【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故 A错误；B、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量，故 B 错误；C、根据 c= = =7.14mol/L，所以质量分数为 50%的硫酸物质的量浓度为 7.14mol/L，故 C 正确；D、c= = =7.14mol/L，而稀释过程中溶质的|质量不变，所以上述 100mL 稀硫酸中含溶质

13、 7.14mol/L0.01L98g/mol=6.99g，故 D 错误；故选 C。点睛：掌握物质的量浓度的概念和溶质的质量分数与物质的量浓度的转化是正确解答本题的关键。本题的易错点为 B，物质的量浓度公式 c= 中的 V 指的是溶液的体积，溶液的体积不等于浓硫酸的体积与水的体积的和，应该是溶液的质量与溶液密度的商。11. 实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法错误的是A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽B. 必须在装置、间添加吸收 HCl 气体的装置C. 装置的作用是防止空气中的 CO2进入装置与 Ba(OH)2溶液反应D. 反应结

14、束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中【答案】B.点睛：把握物质的性质以及实验的原理是解题的关键。测定 Na2CO3固体(含少量 NaCl)的纯度，是根据盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量来确定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，因此需要防止空气中的二氧化碳加入。12. 如图所示，把试管放入盛有 25的饱和石灰水的烧杯中，开始时，向试管中放入几|小块镁条，再用滴管滴 5mL 盐酸于试管中。下列说法错误的是A. 反应过程中烧杯内石灰水会出现浑浊B. 试管中反应的离子方程式为 Mg+2H+=Mg2+H2C. 由实验推知，MgCl 2和

15、H2的总能量小于 Mg 和 HCl 的总能量D. 若把镁片换成铜片，则烧杯内石灰水会变浑浊，且小试管中的溶液还将变为蓝色【答案】D【解析】A.金属镁和盐酸反应产生大量的热，该热量能使氢氧化钙的溶解度降低，所以饱和石灰水溶液变浑浊，故 A 正确；B.金属镁和盐酸反应的实质是：Mg+2H +Mg 2+H2，故 B 正确；C.金属镁和盐酸反应产生大量的热，反应物的能量高于生成物的能量，故 C 正确；D.铜片与盐酸不反应，则烧杯内石灰水无明显变化，故 D 错误；故选 D。13. 将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水（溶有氧气）的烧杯中（见右图） 。下列说法正确的是A. 锌片作正极，逐渐溶解B. 电子从铁

16、片经过导线流向锌片C. 铁片上电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】C【解析】将铁片和锌片用导线相连插入盛有海水(溶有氧气)的烧杯中发生金属的吸氧腐蚀。A. 锌比铁活泼，锌片作负极，逐渐溶解，故 A 错误；B. 原电池中电子从负极经导线流向正极，电子从锌片经过导线流向铁片，故 B 错误；C. 铁是正极，溶解的氧气在正极上发生还原反应，电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-，故 C 正确；D. 该装置是原电池，能将化学能转化为电能，故 D 错误；故选 C。14. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是|实验 现象 结论A向 2 mL 0.1 mo

17、l/L 的 Fe2(SO4)3溶液中加足量铜粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液溶液由黄色变为蓝色，加KSCN 溶液颜色不变还原性：CuFe 2+B 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C 将食醋滴入到大理石上 有气泡产生 碳酸的酸性比乙酸弱D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片花朵褪色 氯气分子具有漂白作用A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A向 2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铜粉，发生 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，反应中铜为还原剂，Fe 2+为还

18、原产物，还原性：CuFe 2+，可观察到黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变，故 A 正确；B水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子的活泼性，故 B 正确；C.食醋的主要成分是乙酸，将食醋滴入到大理石上，有气泡产生，说明乙酸的酸性比碳酸强，故 C 正确；D次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，将干燥的氯气通入放有鲜花的瓶中，氯气和水反应生成的次氯酸导致鲜花褪色，而不是氯气使鲜花褪色，故 D 错误；故选 D。15. 在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为 VL 的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)

19、，经 5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为0.06molL1 min-1。C 的物质的量为 1.5mol，则 V 等于A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】D【解析】5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06molL1 min-1，根据 v= ，则c=vt=0.06molL1 min-15 min=0.3mol/L，又因为 C 的物质的量为 1.5mol，因此容器的容积 V= = =5L，故选 D。|16. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的 L 电子层上有 4 个电子，X+和 Y3+的电子层结构相同，Z -的电子数比 X+的多 8

20、个。下列说法正确的是A. W 在自然界只有一种核素B. 离子半径大小：X + Y3+ Z-C. Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D. 含有共价键的 X 的氧化物，其阴、阳离子个数比为 1:1【答案】C【解析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子的 L 电子层上有 4 个电子，说明 W 的原子核外只有 6 个电子，W 为 C 元素；X +和 Y3+的电子层结构相同，X 为 Na，Y为 Al 元素；Z 的电子数比 Y3+多 8 个，Z 的电子数为 10+8-1=17，Z 为 Cl。由上述分析可知，W 为 C，X 为 Na，Y 为 Al，Z 为 Cl。AW

21、为 C，存在 12C、 13C、 14C 等核素，故 A 错误；B电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则半径大小：Y 3+X +Z -，故 B 错误；CY 与 Z 形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，其水溶液呈弱酸性，可使紫色石蕊试液变红，故 C 正确；D含有共价键的 X 的氧化物为过氧化钠，其中阴离子为过氧根离子，阴、阳离子个数比为 1:2，故 D 错误；故选 C。第卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）17. 氯化亚铜（CuCl）是一种重要的催化剂。实验室按如下装置和方案制备氯化亚铜（已知：Cu 2+6Cl + Cu

22、2CuCl 32-）实验步骤：加热至 50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，越来越剧烈; 反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪。瓶内红棕色气体消失时关闭 K;将液体(含 CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和|滤液; 氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。回答下列问题：(1)写出步骤中铜丝表面产生无色气泡的化学方程式_。 (2)步骤中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_。 (3)步骤中瓶内红棕色气体消失的原因是_。 （结合化学方程式回答）(4)步骤中产生白色沉淀的离子方程式是_

23、。(5)步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有_。【答案】 (1). 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O (2). 铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 (3). 发生反应 4NO 2 + O2 + 2H2O = 4HNO3， （或3NO2+H2O=2HNO3+ NO,2NO+O2=2NO2） ，NO 2完全转化为硝酸 (4). CuCl 32- CuCl+ 2Cl - (5). 铜和盐酸【解析】(1)步骤中铜丝表面产生无色气泡，是因为铜与稀硝酸反应的结果，化学方程式为 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+

24、2NO+4H 2O，故答案为：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H 2O；(2)Cu 与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，使得步骤中停止加热后，反应越来越剧烈，故答案为：Cu 与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；(3)瓶内红棕色气体消失的原因是发生反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或 3NO2+H2O=2HNO3+ NO，2NO+O 2=2NO2)，NO 2完全转化为硝酸，故答案为：发生反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或3NO2+H2O=2HNO3+ NO，2NO+O 2=2NO2)，NO 2完全转化为硝酸；(4)产生白色沉淀，过

25、滤得氯化亚铜粗品，则沉淀为 CuCl，则中产生白色沉淀的离子方程式是 CuCl32- CuCl+2Cl -，故答案为：CuCl 32- CuCl +2Cl -；(5)滤液含氯化铵，结合初始物质可知步骤所得滤液经浓缩后可返回至三颈瓶继续使用，此时需向三颈瓶内补充的物质有铜和盐酸，故答案为：铜和盐酸。18. 镁铝合金在工业上有着广泛的用途，氧化铝是冶炼金属铝的主要原料。从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含有 SiO2、Fe 2O3、 MgO 等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：|回答下列问题：（1）Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3、 MgO 四种物质中，属于酸性氧化物的是_，属于碱性氧化

26、物的是_。 （2）流程一中，沉淀是_（填化学式，下同） ，沉淀是_。（3）流程二中，加入烧碱溶解 SiO2的化学方程式为_。（4）滤液中的可溶性盐是 NaCl、_（填化学式） ，滤液与过量氨水反应的离子方程式为_。（5）在电解氧化铝制取金属铝的反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为_。【答案】 (1). SiO 2 (2). Fe2O3、MgO (3). Fe(OH) 3、Mg(OH) 2 (4). Al(OH)3 (5). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (6). NaHCO3 (7). H+NH3H2O= NH4+H2O、Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+

27、 (8). 8：9【解析】(1)Al 2O3、SiO 2、Fe 2O3、 MgO 四种物质中，属于酸性氧化物的有 SiO2，属于碱性氧化物的有 Fe2O3、MgO，Al 2O3是两性氧化物，故答案为：SiO 2；Fe 2O3、MgO；(2)流程一中，加入盐酸后，铝土矿中的 Al2O3、Fe 2O3、MgO 能和盐酸反应而溶解，滤液中含有 Al3+、Fe 3+和 Mg2+，加入过量氢氧化钠溶液，分别转化为偏铝酸钠、氢氧化铁沉淀和氢氧化镁沉淀，因此沉淀中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤液中通入过量二氧化碳，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，故沉淀为氢氧化铝，故答案为：Fe(OH) 3、Mg(OH) 2；A

28、l(OH)3；(3)流程二中，加入烧碱溶解 SiO2的化学方程式为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(4)根据(2)的分析，滤液中的可溶性盐是 NaCl 和 NaHCO3，流程二中，加入烧碱溶解 SiO2和氧化铝得到硅酸钠和偏铝酸钠的溶液，即滤液含有硅酸钠、偏铝酸钠和过量的氢氧化钠，向其中加入过量盐酸，反应生成硅酸沉淀和氯化铝溶液，滤液中主要含有氯化钠、氯化铝和过量的盐酸，盐酸和氯化铝都能够与氨水反应，反应的离子方程式为 H+NH3H2O= NH4+H2O、Al 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+，故答案为：H +NH3H2O=