2022年中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐知识点和答案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 姓名2022 中考化学冲刺辅导常见的酸碱盐测试（二）1盐酸和硫酸（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强；雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的气体与遇空气中的蒸气形成盐酸小滴,不是白烟；（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：完成表格溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数浓盐酸 不变 削减浓硫酸 增加（3）浓硫酸的特性：吸水性（变化）、腐蚀性（变化）、脱水性（变化,是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将 沿器壁渐渐倒入装有 的烧杯中,并不断；绝不能把 倒入浓硫酸里；由于浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,假如把水倒入浓硫酸中,水浮

2、在浓硫酸之上,造成局部沸腾,沸腾的水滴带着硫酸四处 溅；（5）其他常见的酸：硝酸（）、醋酸（）填化学式2酸的化学性质（酸具有相像的化学性质是由于酸溶液中都含有 H +）酸 H + + 酸根离子酸的化学性质 试验现象 化学方程式1酸跟指示剂反应 石蕊变 色,酚酞 色有 泡冒出,固体逐步 解 Mg + H2SO4 = 2酸和活泼金属反 有 泡冒出,固体逐步 解 Zn + H2SO4 = 应生成盐和氢气 有 泡冒出,固体逐步 解,Fe + H2SO4 = 溶液由 色变成 色固体逐步 解,Fe2O3 + HCl = 3酸和金属氧化物 溶液由 色变成 色 Fe2O3 + H 2SO4 = 反应生成盐和水

3、 逐步溶解,CuO + 2HCl = 溶液由无色变成 色 CuO + H2SO4 = 4酸和碱反应生成 NaOH + HCl = 盐和水（中和反应）CaOH2 + H 2SO4 = 有 色沉淀生成,AgNO 3 + HCl = 5酸和盐反应生成 加入稀硝酸,沉淀 溶解 BaCl 2 + H 2SO4 = 新酸和新盐 固体逐步,产生大量的 泡,CaCO 3 + 2HCl = 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3氢氧化钠和氢氧化钙化学式氢氧化钠氢氧化钙俗名物理性质白色固体,有性（易潮解） ,白色粉末状固体,微溶于水；溶于水（溶于水溶液温度）；（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：

4、生石灰熟石灰：放出大量的纯碱烧碱：（2）其他常见的碱：氢氧化钾（）、氨水（ NH3H2O）碱 金属离子 + OH- CO2 4 碱的化学性质（碱具有相像的化学性质是由于碱溶液中都含有OH-）碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙1碱跟指示剂反应使紫色石蕊试液变色,无色酚酞试液变色2碱和非金属氧化吸取 CO2澄清石灰水变浑浊,用于检验物反应生成盐和水吸取 SO2 酸雨形成3碱和酸反应生成盐和水（中和反应） 54碱与铵盐反应+ 检验 NH4第 1 页,共 13 页用途干燥剂, 化工原料, 制肥皂, 清洗剂、建筑材料、改良酸性土壤、 波尔多液、石油、造纸漂白粉浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：名师归纳总结 - -

5、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （1）浓硫酸：立刻用大量的冲洗,并涂上的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的冲洗,并涂上硼酸溶液；6常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与 NH3反应,所以不能用于干燥（2）氢氧化钠固体：因能与 CO2、SO2等反应,所以不能用于干燥、（3）生石灰：吸取水分,食品的,CaO + H2O = CaOH2（4）铁粉：吸取氧气、水蒸气,抗 剂,食品的 剂7氢氧化钠固体为什么要密封储存？（1）氢氧化钠易吸取空气中的水而解；质, 2NaOH + CO2 = + H2O （2）氢氧化钠易吸取空气中的二氧化碳而8中和反应：酸和碱作用生成盐和水

6、的反应；（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O该反应 明显现象,为了便于,在 NaOH溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴 稀盐酸,红色逐步,证明 与盐酸发生了反应；（2）Fe2O3 + 6HCl = ,CuO + H2SO4 = 反应有盐和水生成,但不是中和反应；所以说：有盐和水生成的反应 是中和反应；二、酸碱性和酸碱度1留意：呈酸性不等于是酸、呈碱性不等于肯定是；如纯碱不是碱, 但其水溶液呈碱性,pH 7；2酸碱度：溶液酸碱性的强弱度；用 pH表示,范畴：；色,（1）pH = 7 时,溶液呈性；滴入紫色石蕊试液变色,滴入无色酚酞溶液变色；（2）pH 7 时,溶液呈性,

7、pH越大,性越强,越接近7,性越弱；滴入紫色石蕊试液变滴入无色酚酞溶液变色；3一些 pH变化的图像4pH 试纸的使用留意事项：（1）广泛 pH 试纸只能精确到；（2）不能把 pH 试纸直接浸入待测液中,以免污染 液；（3）能不能事先潮湿 pH试纸？不能,这样做相当于把待测液 了；如将 pH试纸先润湿,对试验结果有什么影响？假如为酸性溶液,就 pH ；如为碱性溶液,就 pH ；如为中性溶液,就 影响；5雨水的 pH：因溶有,生成： H2O + CO2 = ,所以正常的雨水呈酸性,pH约为,如 pH 5.6,就为酸雨；三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式：）俗名：用途：盐水（

8、 0.9%）、味品、消融大路（降低水的熔点）2常见的碳酸盐化学式碳酸钙碳酸钠打碳酸氢钠酸过多俗名大理石、的主要成分碱（纯碱不是碱） 、打常见用途业、补钙剂、玻璃、纺织等、焙制糕点、治疗治疗胃酸过多制糕点3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应 试验现象 化学方程式有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水碳酸钙变浑浊的气体,固体逐步 解 常用于试验室制 CO2快速产生大量气泡,生成能使澄清石灰碳酸钠水变浑浊的气体,固体 解快速产生大量气泡,反应,生成能使碳酸氢钠澄清石灰水变浑浊的气体,溶解注：由于 Na2CO3、NaHCO 3与盐酸反应,不便于收集,因此不能用于试验室制取 CO2；能够治疗胃酸过多的

9、物质：、 CaCO 3、NaHCO 3、；（2）与碱反应名师归纳总结 试验现象化学方程式第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳酸钠与澄清石灰水有色沉淀生成Na2CO3 + CaOH2 = 碳酸钠与 BaOH2溶液Na2CO3 + BaOH2 = （3）与盐反应碳酸钠与 BaNO3 2溶液试验现象化学方程式有白色沉淀生成Na2CO 3 + BaNO 3 2 = 碳酸钠与 CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = 4 盐的化学性质盐的化学性质试验现象3 2 + 2Ag 1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属 = CuNOFe +

10、 CuSO4 = 2盐和酸反应生成新盐和新酸H2SO4 + BaCl2 = Na2CO3 + 2HCl = 3盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱Na2CO3 + CaOH2 = NH4 2SO4 + 2NaOH = 4盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐NaCl + AgNO3 = Na2CO3 + BaCl2 = 四、复分解反应 1复分解反应的特点：（1）反应物和生成物都是物；（2）反应物之间肯定要相互成分；注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应；非金属氧化物与碱的反应复分解反应,如：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O；2复分

11、解反应的条件：（1）两种反应物必需都是 溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）（2）生成物中有沉淀或水或气体；化学方程式能否进行反应Fe2O3 理由 Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + 3H 2O 溶于酸CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2CaCO溶于酸 MgOH 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgOH2 溶于酸 CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O CuO 溶于水 CaCO3 + BaCl2 = BaCO3 + CaCl 2CaCO溶于水MgOH2 + CuS

12、O4 = CuOH2 + MgSO4 MgOH2 溶于水常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶,钾钠铵硝酸盐可溶,盐酸盐不溶碳酸钡银,硫酸盐不溶钡,碳酸盐只记；常见沉淀碳酸钙氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡化学式颜色 白物质类别说明难溶于可溶于难溶于,难溶于请记住以下离子结合（不共存）的组合：序号阳离子阴离子生成物说明第 3 页,共 13 页+ H-OH酸、碱中和+ H2+ Ca2+ Ba2-CO2-CO2-CO酸与碳酸盐反应2+ Ba2-SO4碱与铵盐反应+ AgCl-2+ Mg2+ Cu-OH-OH3+ Fe-OH+ NH4-OH留意K +、Na +存（不反应）HCl 和 NaCl 共

13、存两种物质如含离子就不反应,如：五、粗盐提纯：粗盐因含、等杂质而简单潮解；1步骤：解、过、发、产率名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2使用次数最多的一种仪器是操作步骤溶解过滤蒸发、转移药品盐；玻璃棒的作用搅拌,加速粗盐溶解引流搅拌,以防液滴飞溅转移3能够用溶解、过滤、蒸发的步骤提纯的混合物由溶和溶物质组成；上留有4产率评判：（1）偏低：过滤时,盛粗盐水烧杯内有液体；蒸发时没有用玻璃棒,液滴；没有溶解粗盐；（2）偏高：蒸发不充分,精盐中含较多；六、化肥的作用：氮肥 叶、磷肥 根、钾肥 茎；物理方法：看：只有氨水是液态的化肥；一般磷肥不是白色

14、晶体；闻：有氨臭味的是碳酸氢铵；溶：氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大部分不溶于水或部分溶于水；铵态氮肥（1、氮肥 氮肥主要作用是：使植物、NH4 +）溶于水时,溶液温度降低；氮肥主要有：尿素 CONH2 2 、氨水（ NH3H2 O）、 铵 盐 如 碳 酸 氢 铵 （ NH4HCO3） 和 氯 化 铵 （ NH4Cl ）、硝 酸 盐 如 硝 酸 铵 （ NH4 NO3 ） 和 硝 酸 钠 （ Na NO3 ） 等 ；2、磷肥磷肥主要作用是：促进作物,、,仍能促进作物提早成熟,穗粒增多,籽粒饱满；磷肥主要有：磷矿粉 Ca3PO4 2 、钙镁磷肥、过磷酸钙 磷酸二氢钙 CaH2PO4 2 和 CaSO

15、4 的混合物 等；3、钾肥主要作用是：能促使作物生长健壮、,增强对病虫害和 才能；钾肥主要有：硫酸钾（）和氯化钾（）4：复合肥料：同时含有两种或两种以上的养分元素主要复合肥料有磷酸铵 磷酸二氢铵NH4H2PO4 和磷酸氢二铵 NH4 2HPO 4 的混合物 和硝酸钾（）；5、铵根离子（ NH4 +）检验：2Na OH+NH4 2SO4= Ca OH 2 +NH 4Cl= 6、化肥的简易鉴别看外观放出有氮肥钾肥磷肥白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰气味的氨气无有刺激性气味的氨气放出化学方法：加研磨,铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体（有氨臭味的气体）；七、物质的检验

16、和鉴别1离子的检验和鉴别检验和鉴别的内容 检验和鉴别的方法（或试剂）和现象1pH试纸测定, pH 7；2紫色石蕊试液,溶液变（留意不能用无色 检验）；酸 3镁、锌、铁等活泼金属,现象是：有 冒出；（酸性溶液、 H +）4金属氧化物,如 CuO,现象是：逐步溶解,溶液由无色变成 色；如用 Fe2O3,现象是：固体逐步,溶液由无色变成 色；5碳酸钠等 盐,现象是：有 产生,生成能使澄清石灰水变 的气体；1pH试纸测定, pH 7；碱 2紫色石蕊试液,溶液变；无色酚酞试液,溶液变；（碱性溶液、 OH- ）3加入 溶液,现象是：产生蓝色沉淀；如用 FeCl 3 溶液,现象是：产生 沉淀；如用 溶液（铵

17、盐溶液） ,现象是：产生能使湿 的石蕊试纸变 的气体；盐酸（可溶性盐酸盐 Cl-） 加 溶液,有白色沉淀生成； 再滴加稀 酸（酸化防止 干扰）,沉淀不溶解；硫酸 加 溶液, 有白色沉淀生成； 再滴加稀 酸（酸化, 防止 干扰）,沉淀 溶（可溶性硫酸盐、SO4 2-）解；有时也可以用、溶液代替 BaNO32；1加入稀 酸,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；碳酸盐（ CO 2- ）2有时可用 BaOH2 溶液、澄清石灰水、或可溶性钙盐、钡盐溶液（如 CaCl2）来检验,现象是：有 色沉淀产生；1固态铵盐, 加 研磨, 现象是： 有 性气味 （氨臭味） 的气体产生；铵盐（铵态氮肥、NH4 +）2铵盐溶

18、液,加入（或 NaOH）溶液,加,现象是：生成能使 润的石蕊试纸变 的气体； 2为什么要加入稀 HNO 3 酸化？要检验的离子 加入 AgNO 3 溶液 加入稀 HNO 3酸化名师归纳总结 第 4 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - -为了防止 的干扰； Na2CO3、等可溶 Cl 有 色沉淀生成 沉淀 溶解性碳酸盐也能与 AgNO 3 、BaNO3 2 溶液反应生成 2-有 色沉淀生成 沉淀 解白色沉淀,现象与 Cl-、 SO4 2-的相同,影响 Cl- 、CO3（影响 的检验）有 冒出SO4 2- 的检验；加入稀 HNO 3酸化后,

19、Ag2CO 3、BaCO等沉 淀会,但 AgCl、BaSO 4 沉淀 解；3某未知溶液中 SO4 2- 、Cl-检验的方法：先检验并除去、后检验；（1）取样,先加入 BaNO32 溶液和稀硝酸,如 要检验的离子 加入 BaNO3 2溶液 加入稀 HNO 3酸化有白色沉淀生成,证明含有；SO4 2-有 色沉淀生成 沉淀 解（2）过滤（1）所得混合物, 在滤液中滴加 AgNO2-有 色沉淀生成 沉淀 解溶液, 如有白色沉淀生成,证明含有；CO3（影响 的检验）有 冒出注：如先加 溶液, Ag +与 SO4 2-结合生成的 Ag 2SO4是微溶物,也可能沉淀下来；影响 的检验；所以必需先检验并除去

20、SO4 2-,才检验 Cl-；检验 SO4 2-只能用 溶液,不能用 BaCl2、BaOH2溶液,以免 Ag +的干扰；4NaOH变质的检验（1）NaOH变质的反应： 2NaOH + CO2 = 5（2）检验有无变质（即检验是否含有）NaOH变质的检验方法 1 NaOH变质的检验方法 2 检验试剂和方法 试剂：加入 的 酸 试剂：滴加 清石灰水判定：有 产生, 就证明 NaOH已 判定：如有 生成,就证明经变质 NaOH已经变质注： NaOH与 Na2CO3都能与稀盐酸反应,依据中和反应优先进行原就,稀盐酸先与 NaOH反应,再与 Na2CO3反应；假如加入的稀盐酸 足,可能检验不出 的存在；

21、澄清石灰水、BaOH2溶液、可溶性的钙盐、钡盐都能达到目的,如有白色 生成,就证明 NaOH已经变质；（3）检验变质的程度成分部分变质全部变质和只有方法：NaOH溶液和 Na2CO3溶液都是呈碱性的, 如有 Na2CO3存在,无法检验 NaOH；所以应先除去 Na2CO 3,再检验 NaOH；检验试剂和方法 试剂：先加 溶液至不再产生 为止,再加无色；判定：如有 色沉淀产生,溶液变,就证明 NaOH部分变质；如有白色沉淀产生,溶液不变,就证明 NaOH全部；注：加入可溶性钙盐、钡盐到不再产生沉淀为止；不能用稀 酸和澄清石灰水、BaOH2溶液来除去 Na2CO3,以免影响 NaOH的检验； Na

22、OH + HCl = NaCl + H2O,中和反应优先,消耗 生成 NaOH；5CaO变质的检验；Na2CO3 + CaOH2 = CaCO 3 + 2NaOH,（1）CaO长期露置在空气中变质：CaO + H2O = CaOH2 CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O （2）检验 CaO变质程度（只考虑是否全部变质）部分变质全部变质）；可能成分CaO、没有检验试剂和方法方法：检验是否存在CaO；试剂：往样品中加；判定：如放,放出大量水雾,就部分变质；如不放热,就完全6CaOH2 变质的检验（1）CaOH2变质的反应： CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H2O（由

23、于是固体,所以不用“ ”（2）检验 CaOH2变质的程度没有变质部分变质全部变质、固体成分只有和只有检 验 试 剂方法：检验有无试剂： 滴加无色,再加方法：检验有无和方法试剂：加入稀盐酸入稀酸试剂：滴加无色酚酞现象：气泡产生, 固体解现象：酚酞变有气泡产生现象：酚酞红常见有刺激性气味的气体：、 HCl、 NH3（1）黑色固体主要有：炭粉（）、铁粉（）、 Fe3O4；（2）红色固体单质：、红磷；红色固体化合物：；（3）有色沉淀：蓝色沉淀,红褐色沉淀Cu 2+）：、CuCl2、CuNO32；（可溶性铜盐溶液）；（4）暗紫色固体：（ 1）蓝色溶液（含有（2）浅绿色溶液（含有Fe 2+）：、FeCl

24、2、FeNO3 2；（可溶性亚铁盐溶液） （3）黄色溶液（含有Fe 3+）：Fe2SO4 3、 FeNO3 3；（可溶性铁盐溶液）2022 中考化学冲刺辅导常见的酸碱 盐（二）答案名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1盐酸和硫酸化学式盐酸,有硫酸HCl H2SO4最大溶质质量分数37.5% 98% 物理性质（浓）无色液体,有挥发性（打开瓶盖观看到有白雾）无色粘稠状液体,无挥发性,有吸水性；刺激性气味；用途工业产品,除锈,帮忙消化化工原料,试验室作干燥剂注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液,属于混合物；（1）浓盐酸的挥

25、发性：盐酸的溶质的质量分数越大,挥发性越强；雾是小液滴,烟是固体小颗粒,浓盐酸挥发出的氯化氢（2）敞口放置浓盐酸和浓硫酸：HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,不是白烟；溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数浓盐酸 削减 不变 削减 削减浓硫酸 不变 增加 增加 削减（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化） 、脱水性（化,是腐蚀性的一种）（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁渐渐倒入装有水的烧杯中,并不断搅拌；绝不能把水倒入浓硫酸里；由于浓硫酸密度比水大,而且溶于水放出大量的热,假如把水倒入浓硫酸中,水浮在浓硫酸之上,造成局部沸腾,沸腾的水滴带着硫酸四处飞溅；（5）其他常见的酸：硝酸（HN

26、O 3）、醋酸（ CH3COOH）H +）酸 H+ + 酸根离子2酸的化学性质（酸具有相像的化学性质是由于酸溶液中都含有酸的化学性质试验现象化学方程式1酸跟指示剂反应使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色（无色）有气泡冒出,固体逐步溶解Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22酸和活泼金属反有气泡冒出,固体逐步溶解Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2应生成盐和氢气Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 23酸和金属氧化物有气泡冒出,固体逐步溶解,Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2溶液由无色变成浅绿色Fe + H

27、2SO4 = FeSO4 + H2固体逐步溶解,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 溶液由无色变成黄色Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe2SO4 3 + 3H2O 反应生成盐和水固体逐步溶解,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4酸和碱反应生成溶液由无色变成蓝色CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O 盐和水（中和反应）有白色沉淀生成,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO35酸和盐反应生成加入稀硝酸,沉淀不溶解BaCl 2 + H 2SO4 = BaSO 4 + 2HCl 新酸和新盐

28、固体逐步溶解,产生大量的气泡,CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2生成能使澄清石灰水变浑浊的气体3氢氧化钠和氢氧化钙化学式氢氧化钠氢氧化钙NaOH CaOH2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体,有吸水性（易潮解）,白色粉末状固体,微溶于水；用途易溶于水（溶于水溶液温度上升）；建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、干燥剂,化工原料,制肥皂,清洗剂、石油、造纸漂白粉（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱：石灰石生石灰：CaCO3高温CaOCO2OH-）碱 金属离子 + OH- 第 6 页,共 13 页生石灰熟石灰：CaO + H2O = CaOH

29、 2,放出大量的热纯碱烧碱：Na2CO3 + CaOH2 = CaCO3 + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH）、氨水（ NH3H2O） 4 碱的化学性质（碱具有相像的化学性质是由于碱溶液中都含有碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1碱跟指示剂反应 使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2碱和非金属氧化吸取 CO2澄清石灰水变浑浊,用于检验CO2物反应生成盐和水2NaOH + SO2 = N

30、a 2SO3 + H 2O CaOH2 + SO 2 = CaSO3 + H2O酸雨吸取 SO23碱和酸反应生成NaOH + HCl = NaCl + H2O CaOH2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 盐和水（中和反应）2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O CaOH2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 4碱与铵盐反应NH4 2SO4 + CaOH2 = CaSO 4 + 2H2O + 2NH3NH4Cl + NaOH = NaCl + H + 检验 NH42O + NH3注：并不是全部非金属氧化物都能与碱反应,如H2O、 CO；5浓硫酸、氢氧化钠

31、事故的处理：（1）浓硫酸：立刻用大量的水冲洗,并涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；（2）氢氧化钠：用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液；6常见的干燥剂：（1）浓硫酸：因能与 NH3反应,所以不能用于干燥 NH3（2）氢氧化钠固体：因能与 CO2、SO2等反应,所以不能用于干燥 CO2、SO2（3）生石灰：吸取水分,食品的干燥剂,CaO + H2O = CaOH 2（4）铁粉：吸取氧气、水蒸气,抗氧化剂,食品的保鲜剂7氢氧化钠固体为什么要密封储存？（1）氢氧化钠易吸取空气中的水而潮解；（2）氢氧化钠易吸取空气中的二氧化碳而变质,8中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应；2NaOH + CO2 = Na 2C

32、O3 + H 2O （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O该反应无明显现象,为了便于观看,在 NaOH溶液中滴几滴无色酚酞,溶液呈红色,再逐滴滴加稀盐酸,红色逐步消逝,证明 NaOH与盐酸发生了反应；（2）中和反应关键是“ 酸和碱之间的反应”；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O,CuO + H2SO4 = CuSO4 + H 2O,2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成,但都不是中和反应；二、酸碱性和酸碱度所以说：有盐和水生成的反应不肯定是中和反应；1酸碱性：酸性、碱性、中性；留意：呈酸性不等于肯定是酸、呈碱

33、性不等于肯定是碱；如纯碱不是碱,但其水 溶液呈碱性, pH7；2酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度；用 pH表示,范畴： 014；（1）pH = 7 时,溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色,滴入无色酚酞溶液不变色；（2）pH 7 时,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强,越接近7,碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色,滴入无色酚酞溶液变红色；3一些 pH变化的图像4pH 试纸的使用留意事项：（1）广泛 pH 试纸只能精确到整数；（2）不能把 pH 试纸直接浸入待测液中,以免污染待测液；（3）能不能事先潮湿 pH试纸？不能,这样做相当于把待测液稀释了；如将 pH试纸先润湿,对试验结果有什么影响？假如为酸性溶液,

34、就 就 pH偏小；如为中性溶液,就不影响；pH偏大；如为碱性溶液,5雨水的 pH：因溶有 CO2,生成碳酸： H2O + CO2 = H 2CO3,所以正常的雨水呈酸性,pH约为 5.6 ,如 pH 5.6 ,就为酸雨；三、常见的盐（盐 金属离子 + 酸根离子）1氯化钠（化学式：NaCl）俗名：食盐 0.9%）、调味品、消融大路积雪（降低水的熔点）用途：生理盐水（2常见的碳酸盐名师归纳总结 化学式碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠第 7 页,共 13 页CaCONa2CO3NaHCO- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱） 、

35、苏打小苏打常见用途建筑业、补钙剂、玻璃、造纸、纺织等、焙制糕点、治疗胃酸过多治疗胃酸过多焙制糕点3碳酸盐的化学性质（1）与酸反应与盐酸反应 试验现象 化学方程式有大量气泡产生,生成能使澄清石灰水 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2碳酸钙变浑浊的气体,固体逐步溶解 常用于试验室制 CO2快速产生大量气泡,生成能使澄清石灰碳酸钠 Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2水变浑浊的气体,固体溶解快速产生大量气泡,猛烈反应,生成能碳酸氢钠 NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2使澄清石灰水变浑浊的气体,固体溶

36、解注：由于 Na2CO3、NaHCO 3与盐酸反应过快,不便于收集,因此不能用于试验室制取 CO2；能够治疗胃酸过多的物质：MgOH2、CaCO 3、NaHCO 3、AlOH 3；（2）与碱反应碳酸钠与澄清石灰水试验现象化学方程式有白色沉淀生成Na2CO 3 + CaOH 2 = CaCO 3 + 2NaOH 碳酸钠与 BaOH2溶液Na2CO 3 + BaOH2 = BaCO3 + 2NaOH （3）与盐反应碳酸钠与 BaNO32溶液试验现象化学方程式有白色沉淀生成Na2CO3 + BaNO32 = BaCO3 + 2NaNO3碳酸钠与 CaCl2溶液Na2CO3 + CaCl2 = CaC

37、O3 + 2NaCl 4 盐的化学性质盐的化学性质 试验现象1盐（可溶）与金属反应生成新盐和新金属 2盐和酸反应生成新盐和新酸 3盐（可溶）与碱（可溶）反应生成新盐和新碱 4盐（可溶）与盐（可溶）反应生成新盐和新盐 四、复分解反应 1复分解反应的特点：2AgNO 3 + Cu = CuNO 3 2 + 2Ag Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu H2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO3 + 2NaOH NH4 2SO4 + 2NaOH = Na 2S

38、O4 + 2H 2O + 2NH3NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO3Na2CO3 + BaCl 2 = BaCO3 + 2NaCl（1）反应物和生成物都是化合物；（2）反应物之间肯定要相互交换成分；注：酸、碱、盐之间的反应都是复分解反应,金属氧化物与酸的反应是复分解反应；非金属氧化物与碱的反应不是复分解反应,如：2复分解反应的条件：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O；（1）两种反应物必需都是可溶的！但难溶于水的金属氧化物、难溶性碱、难溶性的碳酸盐却能与盐酸、硫酸、硝酸等强酸反应（能溶于酸）；能否进行反应理由化学方程式Fe2O3 + 6HCl = Fe

39、Cl3 + 3H2O 能Fe2O3 能溶于酸CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H 2O + CO2能CaCO 3 能溶于酸MgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 能MgOH2能溶于酸CuO + NaCl = CuCl2 + Na2O 否CuO难溶于水CaCO 3 + BaCl2 = BaCO 3 + CaCl 2否CaCO 3 难溶于水MgOH2 + CuSO4 = CuOH2 + MgSO4否MgOH2难溶于水（2）生成物中有沉淀或水或气体；常见碱、盐溶解性规律：钾钠铵钡钙碱可溶,钾钠铵硝酸盐可溶,盐酸盐不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只记钾钠铵；请记住以下 7 个常见的沉淀：名师归纳总结 碳酸钙碳酸钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化铁氯化银硫酸钡第 8 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化学式CaCOBaCO3MgOH2CuOH2FeOH3AgCl BaSO颜色白白白蓝红褐白白物质类别盐盐碱碱碱盐盐说明难溶于水,可溶于酸难溶于水,难溶于酸请记住以下离子结合（不共存）的组合：五、粗盐提纯：粗盐因含序号阳离子阴离子生成物说明+ H+ H-OH2-COH2O 酸、碱中和H2O + C