2022年化学必修第二章物质及其变化--知识点及例题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次章化学物质及其变化（讲义）一、物质的分类对应训练：1已知以下物质：H 2ONaClH 2SO4CaOH 2Fe3O4CuSO45H2O HNO 3AgNO 3NaHCO 3 其中属于氧化物的是_ ；属于碱的是 _；属于酸的是_ ；属于盐的是 _； 填各物质的序号 2依据物质的树状分类和交叉分类,HNO 3属于 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物 A B C D3a、b、c、d 是 HCl、 BaCl 2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,名师归纳总结 - - - - - -

2、-第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 现象如下表所示：反应物ab cd ad ac bd 现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d 依次是 A HCl、 BaCl 2、AgNO3、Na2CO3BAgNO 3、HCl 、Na2CO3、BaCl2CBaCl 2、Na2CO 3、AgNO3、HCl D AgNO 3、HCl 、BaCl2、Na2CO3 4依据物质的树状分类和交叉分类,HNO 3属于 酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸化合物 混合物A B C D5以下关于氧化物的表达正确选项 A金属氧化物肯

3、定是碱性氧化物,非金属氧化物肯定是酸性氧化物B碱性氧化物肯定是金属氧化物,酸性氧化物不肯定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱 二、分散系相关概念D酸性氧化物都能与水化合生成酸1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统 称为分散系；2. 分散质： 3. 分散剂：4、分散系的分类：依据分散质粒子的大小来分类,分散质粒子直径 液,在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径浊液；、下面比较几种分散系的不同：留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同；小于 1nm 的分散系叫溶 大于 100nm 的分散系叫做名师归纳总结 - -

4、- - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-910-7m 之间的分散系；2、胶体的分类：依据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、Fe OH 3 溶胶、Al OH 3 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶；3、胶体的制备A. 物理方法机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小溶解法： 利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,聚乙烯熔于某有机溶剂等；B. 化学方法 水解促进

5、法：FeCl3+H2O（沸） = 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体） +KNO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl 4、胶体的性质：如蛋白质溶于水, 淀粉溶于水、丁达尔效应是一种物理现象；当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观看到胶体里显现的一条光亮的“ 通路”,这种现象叫丁达尔现象；而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系；布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为布朗运动；是胶体稳固的缘由之一电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极） 作定向移动的现象；胶体具

6、有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥, 另外, 胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动（布朗运动）,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易聚集,从而使胶体较稳固；熟识常见胶体的胶粒所带电性（ 胶体出现电中性, 二胶粒可以带电也可以不带电）带正电的胶粒：金属氢氧化物如AlOH3、Fe OH3胶体、金属氧化物；带负电的胶粒：非金属氧化物、金属硫化物 不带电的胶粒：淀粉溶液As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 特别：特别： AgI 胶粒随着 AgNO3 和 KI 相对量不

7、同,而可带正电或负电；如 KI 过量,就 AgI胶粒吸附较多 I-而带负电；如 AgNO3 过量,就因吸附较多 Ag +而带正电；聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉；能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等；有时胶体在凝结时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶；胶体凝结的方法：（3）加热、光照或射线等：（1）加入电解质（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：6、胶体的提纯洁化可采纳渗析法来提纯胶体；使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法； 其原理是胶体粒子不能透过半透膜,而分子和离子可以透过

8、半透膜；但胶体粒子可以透过滤纸,故不能用滤纸提纯胶体；对应训练1以下说法正确选项 A 可用丁达尔现象区分溶液与胶体 CO3是由 3 个氧原子构成的化合物2以下表达正确选项 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 DCuSO45H 2O 是一种混合物A 直径介于1100nm 之间的微粒称为胶体B电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D胶体粒子很小,可以透过半透膜3以下不存在丁达尔效应的分散系是 A 有尘埃的空气 B淀粉溶液C食盐水 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体4以下有关胶体的说法中,正确选项 A 胶体都是匀称、透亮的液体B胶体一般情形下比较稳固,不易发生沉

9、淀名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - C胶体产生丁达尔效应是由胶粒大小打算的D胶粒能透过半透膜,所以可用渗析法提纯胶体5用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是 A 将饱和 FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可B将饱和 FeCl3溶液滴入热水中,生成棕黄色液体即可 C将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,并连续煮沸至生成红褐色液体即可D将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中,并连续煮沸至生成红褐色沉淀即可6以下现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是 A 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀B使用微波手术刀

10、进行外科手术,可使开刀处的血液快速凝固而削减失血 C早晨,在茂盛的树林中,经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗 7医疗上的血液透析原理同胶体的渗析类似；透析时,病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析；血液中, 蛋白质和血细胞不能通过透析膜,血液中的毒性物质可以透过,由此可以判定 A 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的直径 B蛋白质以分子形式存在,毒性物质以离子形式存在 C蛋白质、血细胞不溶于水,毒性物质可溶于水 D蛋白质、血细胞不能通过滤纸,毒性物质可以通过滤纸 8 取 少 量 Fe2O3粉 未 红 棕 色 加 入 适 量

11、 盐 酸 , 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式_ ,反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色；用此溶液进行以下试验：1 取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH 溶液,可观看到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为： _此反应属于 _反应；2 在小烧杯中加入20mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,连续煮沸至溶液呈 _色,即可制得 _；3 取另一小烧杯也加入20mL 蒸馏水后,向烧杯中加入1mL FeCl 3溶液,振荡匀称后,将此烧杯 编号甲 与2中的烧杯 编号乙 一起放在暗处：分别用激光笔照耀烧杯中的液体,可以看到 _烧杯中的液体会产生丁达尔效应；这个试验可用来区分 _；

12、4 取乙烧杯中少量 FeOH 3胶体置于试管中,向试管中滴加肯定量稀盐酸,边滴边振荡, 可看到溶液的红褐色逐步变浅,最终又得到黄色的FeCl3 溶液,发生此变化的化学方程式为_,此反应也属于 _反应；四、离子反应1、电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程；名师归纳总结 电解质： 能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 ；第 5 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、电离方程式电离时生成的阳离子都是 H +的化合物我们就称之为酸；电离时生成的阴离子都是 HO的化合物叫做碱；电离时生成的金属阳离子（或 NH4 +）和酸根阴离

13、子的化合物叫做盐；书写以下物质的电离方程式：Na2SO4、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3小结 留意： 碳酸是一种弱酸,弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸, 其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子；1、HCO3-、OH-、SO4 2-等原子团不能拆开2、HSO4在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写；3、电解质与非电解质电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的 物和水）；非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的小结 :（1）、能够导电的物质不肯定是电解质；化合物 ,主要包括（ 酸、碱、盐,金属化合化合物 ,如蔗糖、酒精

14、等；（2、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子；（3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质；（4）、溶于水或熔化状态；留意：“或” 字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应；（6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；留意事项：名师归纳总结 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质；电解质应是化第 6 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 合物（属于纯洁物） ；而 Cu 就是单质 （能导电的物质不肯定是电解质,

15、如石墨或金属） ,K2SO4与 NaCl 溶液都是混合物；电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物；例如 CO2 能导电是因CO2与 H2O 反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非CO2 本身电离；所以 CO2 不是电解质, 是非电解质 （如氨气、 二氧化硫、 三氧化硫）；H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质 ;蔗糖、酒精为非电解质； BaSO4, AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质离子反应概念：有离子参与或生成的化学反应叫做离子反应 类型：

16、可以是复分解反应,氧化仍原反应 离子反应发生的条件：复分解型：（1）生成难溶性物质（2）难电离物质（3）生成挥发性物质 氧化仍原型：强氧化剂 +强仍原剂 =弱仍原剂 +弱氧化剂8、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式其次步：拆（关键）把易溶、易电离的物质（强酸强碱可溶性盐）拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）第三步：删（途径）删去两边不参与反应的离子第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒） 离子方程式的书写留意事项: 1.固体间的反应,即使是电解质,也写成化学式或分子式；2.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式；微

17、溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水,浊石灰水就不能拆,写成化学式；留意事项：就应拆成离子； 如给的是石灰乳或浑名师归纳总结 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质；电解质应是化第 7 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 合物（属于纯洁物） ；而 Cu 就是单质 （能导电的物质不肯定是电解质,如石墨或金属） ,K2SO4与 NaCl 溶液都是混合物；电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物；有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质；例如 CO2

18、 能导电是因 CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3,H2CO3能够电离而非 CO2 本身电离；所以 CO2 不是电解质,是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）；H2CO3,H2SO3,NH H2O 是电解质酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质； BaSO4, AgCl 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区分电解质与非电解质的理论依据,能否导电就是试验依据；能导电的物质不肯定是电解质,如石墨； 电解质本身不肯定能导电,如 NaCl 晶

19、体；电解质包括离子化合物和共价化合物；离子化合物是水溶液仍是熔融状态下均可导电,如盐和强碱；共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质,如 HCl；补充： 溶液导电才能强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情形下,导电才能强的溶液里能够自由移动的离子数目肯定比导电才能弱的溶液里能够自由移动的离子数目多；HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3H2O 在水溶液中的电离程度大；强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质（强酸,强碱,大多数盐）；弱电解质：在水溶液里不能完全电离的电解质（弱酸,弱碱,

20、水）强电解质与弱电解质的留意点：电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关,与其溶解度的大小无关；例如：难溶的BaS04、CaS04 ,AgCl 等和微溶的CaOH2等在水中溶解的部分是完全电离的,故是强电解质；而易溶于水的 CH3COOH、H3P04 等在水中只有部分电离,故归为弱电解质；电解质溶液的导电才能的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关,而与电解质的强弱没有必定的联系；液强；例如：肯定浓度的弱酸溶液的导电才能也可能比较稀的强酸溶强电解质包括：强酸 如 HCl、HN03、H2S04 ,HBr,HI,HClO4、强碱 如 NaOH、KOH、BaOH2 ,CaOH2 和大多数盐

21、 如 NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1及全部的离子化合物和少数的共价化合物；名师归纳总结 弱电解质包括：弱酸如 CH3COOH、弱碱 如 NH3H20、中强酸如 H3PO4 ,留意：水第 8 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 也是弱电解质；共价化合物在水中才能电离,熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的； 9、离子共存问题一般规律是：离子间能发生化学反应,或者能相互促进水解的离子间不能大量共存1、相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与 H+不能大量共存的离子（生

22、成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有： OH-、S 2-、HS-、 SO3 2-、HSO3- 卤族有： F-、ClO-碳族有： CH3COO-、CO3 2-、 HCO3 2-、SiO33、与 OH-不能大量共存的离子有：NH4 2+和 HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简洁阳离子（比如： Cu2+、Al3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+等等）4、能相互发生氧化仍原反应的离子不能大量共存：常见仍原性较强的离子有 :Fe 3+、S 2-、 I-、SO3 2-；氧化性较强的离子有：Fe 3+、ClO-、MnO4-、Cr2O7 2-、NO3-对应训练1以下物质属于电解质

23、的是 干冰蔗糖硫酸汞液氨氯化钠晶体氯化氢A BCD2以下说法正确选项 A 液态 HCl 、固体 NaCl 均不导电,所以HCl、 NaCl 均是非电解质BNH 3、CO2的水溶液均导电,所以 NH 3、CO 2 均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质3以下表达正确选项 Na与 ClB溶于水后能电离出H的化合物都是酸A NaCl 溶液在电流作用下电离成C氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目肯定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多4NaCl 在熔融状态下能导电,其本质缘由是 A NaCl

24、 是电解质 B熔融 NaCl 中存在能够自由移动的离子名师归纳总结 C熔融 NaCl 中存在电子D熔融 NaCl 中存在离子第 9 页,共 15 页5以下电离方程式中正确选项 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A CaOH 2=Ca 2 2OHBFeCl2=Fe 2 3ClCH2SO4=H2 SO 24 DAl 2SO43=2Al 33SO 246以下表达中正确选项 A 能电离出氢离子的化合物叫做酸 C能电离出的酸根离子的化合物叫做盐7下面的说法正确选项 B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐A 硫酸钡不溶于水,所

25、以硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水可以导电,所以,二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质,所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态汞能导电,但汞不是电解质8恰好完全反应后,得到液体几乎不导电；以下各组物质中符合要求的是 234A 盐酸与硝酸银溶液B碳酸钠溶液与硝酸反应C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应D铁与氯化铜溶液反应9以下中和反应的离子程式都能以HOH=H 2O 表示的是 A 醋酸和氢氧化钠溶液B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸D澄清石灰水和硝酸10以下离子方程式正确选项 A 铜跟硝酸银溶液反应；CuAg=Cu 2Ag B硫酸与氢氧化钡溶液反应：OHBa2SO 24H=BaSO4 H2O C碳酸钙

26、与盐酸反应：CO 232H=CO2 H 2O D. CuSO 4与 BaOH2溶液反应： Cu2SO 24 Ba22OH=BaSO4 CuOH211在溶液中能大量共存,加入OH有沉淀析出,加入H有气体放出的是 A Na、Cu2、Cl、SO2BFe 3、 K、SO24、NO3CH、Al3、OH、NO3 DNa、Ca 2、 Cl、HCO312对于某些离子的检验及结论肯定正确选项 A 加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,肯定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消逝,肯定有2SO 4C加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝,肯定有NHD加入

27、碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消逝,肯定有Ba213依据有关概念回答以下问题：名师归纳总结 1 稀硫酸2 液氨3氨水4铝条 5熔融氯化钠6石墨7氢氧化钡溶液8二氧第 10 页,共 15 页化硫9水10熔融 Na2O11盐酸12乙醇_；判定上述物质：能够导电的是_；属于电解质的是属于非电解质的是_ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 14. CO 2通入石灰水 带导电性装置 中,导电才能先减弱而后又逐步增强；解析其变化缘由；方程式表示 15金属导电是由于存在 _,电解质溶液导电是由于存在 _；液态HCl 不 导 电 是 因 为 _ , HCl

28、 的 水 溶 液 能 导 电 是 因 为_ ,NaCl 晶体不导电是由于_,熔融的 NaCl能导电是由于 _ ；16某溶液中有 K、Cl、CO 23、SO 24等,今要求只取一次溶液先后检验出 CO 23、 SO 24、Cl,请你帮忙小明同学完成以下试验设计：1 试 剂 ： 先 加 _ , 依 据 现 象 _ , 确 定 CO 23 离 子 存 在 ； 再 加_ ,再依据现象 _,确定 SO 24离子存在；取上层溶液,最终加_,依据现象 _,确定 Cl离子存在；2 依据你挑选的试剂,写出检验 CO 3、 SO24、Cl的离子方程式：_ ；_ ；_ ；10、氧化仍原反应氧化仍原反应：凡有元素化合

29、价升降的化学反应、氧化仍原反应的 判定依据 -有元素化合价变化失电子总数 =化合价上升总数 =得电子总数 =化合价降低总数 =得失电子总数 ；、氧化仍原反应的 实质 -电子的转移 电子的得失或共用电子对的偏移口诀：升,失,氧,仍；降,得,仍,氧；失去电子,化合价上升,是氧化反应（被氧化）低,是仍原反应（被仍原）,可以做氧化剂；氧化剂和仍原剂 反应物 5 常见的氧化剂与仍原剂a、常见的氧化剂,可以做仍原剂；得到电子,化合价降名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 活泼的非金属单质：O2、Cl2、 Br22 含高价金属

30、阳离子的化合物：FeCl3H2SO4、HNO 3、KMnO 4、MnO 23 含某些较高化合价元素的化合物：浓b、常见的仍原剂：1 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al 、Mg 、Zn 按金属活动性次序,仍原性递减 2 含低价金属阳离子的化合物：2Fe3 某些非金属单质：C、H24 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S、HI 、KI 、氧化仍原反应中电子转移的表示方法1 双线桥法 -表示电子得失结果2 单线桥 表示电子转移情形、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系、氧化剂、仍原剂之间反应规律（1）对于氧化剂来说,同族元素的非金属原子,它们的最外层电子数相同而电子层数不同 时,电

31、子层数越多,原子半径越大,就越难得电子；因此,它们单质的氧化性就越弱；（2）金属单质的仍原性强弱一般与金属活动次序相一样；（3）元素处于高价的物质具有氧化性,在肯定条件下可与仍原剂反应,在生成的新物质中 该元素的化合价降低；（4）元素处于低价的物质具有仍原性,在肯定条件下可与氧化剂反应,在生成的新物质中 该元素的化合价上升；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - （5）稀硫酸与活泼金属单质反应时,是氧化剂,起氧化作用的是,被仍原生成 H2,浓硫酸是强氧化剂,与仍原剂反应时,起氧化作用的是,被仍原后一般生成 SO2；（6

32、）不论浓硝酸仍是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂,几乎能与全部的金属或非金属发生氧化仍原反应,反应时,主要是得到电子被仍原成 原为 NO2,稀硝酸常被仍原为 NO；NO2,NO 等；一般来说浓硝酸常被仍（7）变价金属元素,一般处于最高价时的氧化性最强,随着化合价降低,其氧化性减弱,仍原性增强； 氧化剂与仍原剂在肯定条件下反应时,一般是生成相对弱的仍原剂和相对弱的氧化剂, 即在相宜的条件下,可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,也可用仍原性强的物质制取仍原性弱的物质；9 、氧化剂、仍原剂之间反应规律：高价氧,低价仍,中间价态居两、判定氧化剂或仍原剂强弱的依据1. 依据反应方程式进行判定氧化剂仍原剂

33、 =仍原产物氧化产物仍原性：仍原剂仍原产物氧化性：氧化剂氧化产物2依据被氧化或被仍原程度的不同进行判定如： CuCl2=CuCl2, 2Cu S =Cu2S,3依据氧化仍原反应进行的难易程度反应条件 的不同进行判定16HCl浓 2KMnO4=2KCl2MnCl 28H2O5Cl24HCl浓MnO2= MnCl2 2H2OCl2 易知氧化性： KMnO4MnO 2 4.依据元素周期表判定（a）同主族元素（从上到下） ：非金属原子（或单质）氧化性逐步减弱,对应阴离子仍原性 逐步增强；金属原子（或单质）仍原性逐步增强,对应阳离子氧化性逐步减弱；（b）同周期元素（从左到右） ：原子或单质仍原性逐步减弱

34、,氧化性逐步增强；阳离子的氧 化性逐步增强,阴离子的仍原性逐步减弱5.依据金属活动性次序进行判定例如：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对应训练1氧化仍原反应的实质是 A氧元素的得与失 B化合价的升降C电子的得失或偏移 D分子中原子重新组合2仍原剂在反应中 A得电子 B失电子 C被仍原 D化合价降低3以下反应中,既是化合反应,又是氧化仍原反应的是 点燃铁和氯气反应：2Fe3Cl 2= 2FeCl 3氯气通入溴化钠溶液：Cl 2 2NaBr=2NaCl Br 2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl H2SO4浓=

35、 Na2SO42HCl 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO 24HCl 浓= MnCl 2Cl2 2H2O 氢气在氯气中燃烧：点燃 H 2Cl 2= 2HCl DABC4以下变化过程属于氧化反应的是 AgCl DCuOCu AHCl H2BMg Mg2CCl 5.以下反应中H 2SO4既表现氧化性又表现酸性的是A2KOH H 2SO4=K 2SO42H2O BC2H 2SO4浓 = CO2 2SO2 2H2O CH 2S H2SO4浓=S SO2 2H2O DCu2H 2SO4浓= CuSO4SO2 2H2O 6以下反应中,氯元素全部被氧化的是 点燃 电解A2Fe3Cl 2= 2FeCl

36、3B2NaCl 熔融 = 2NaCl 2CNaOH HCl=NaCl H2OD 2Cl2CaOH2=CaCl2 CaClO22H2O 7以下说法中正确选项 A有氧元素参与的反应肯定是氧化仍原反应、B没有氧元素参与的反应肯定不是氧化仍原反应C有单质生成的分解反应肯定是氧化仍原反应 8在肯定条件下,氯酸钾和碘按下式发生反应,列相应的结论中,不正确的 D复分解反应肯定是氧化仍原反应 2KClO 3 I2=2KIO 3Cl2,由此可推断下A该反应属于置换反应 B仍原性： I 2Cl 2 C非金属性： I2Cl 2D氧化性： KClO 3I 2名师归纳总结 实现以下变化需要加入氧化剂的是 第 14 页,

37、共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - ACuCuSO4BCO2COCKClO3 O2DFeFe3O49在以下反应中,水既不作氧化剂,又不作仍原剂的是 A2Na2H 2O=2NaOH H2 BNa2OH2O=2NaOH 电解 高温C2H 2O= 2H 2 O2 DCH2Og=COH2B 2； 2AB 2=2BA 2；10依据反应：2C A2=2AC2； 2BD 2=2D推断 A、B、C、D的仍原才能由强到弱的次序是 AABCDBDBAC CDABCDCABD11在氧化仍原反应中,以下各组物质均可用作氧化剂的是AF、I、S 2B Fe 3、MnO4、NO3CClO4、Mg D Cl 2、Fe 3、 Al 12在 K 2Cr 2O714HCl=2KCl 2CrCl33Cl2 7H2O 反应中, _是氧化剂； _是仍原剂； _元素被氧化； _是氧化产物； _