2022年北京怀柔初三化学一模.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 北京市怀柔区 2022 年高级中等学校招生模拟考试（一）化 学 试 卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 O=16 S=32 Ca=40第一部分 挑选题（共 20 分）（每道题只有 1 个选项符合题意；每道题 1 分）1. 右图为空气成分示意图（按体积运算） ,其中“c” 代表的是A氧气 B氮气C二氧化碳 D稀有气体2. 以下属于纯洁物的是A碘酒 B干冰 C矿泉水 D食醋3. 以下微粒中,能表示2 个氢分子的是H2O D2H2A2H B+2H C4. 以下物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A塑料瓶 B纯棉衣服 C玻璃杯 D羊毛围巾

2、5. 打算元素种类的是A电子数 B质子数 C中子数 D最外层电子数6. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤,其俗称是A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱7. 以下物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是A木炭 B甲烷 C红磷 D蜡烛8. 以下试验操作正确选项A稀释浓硫酸 B倾倒液体 C称量固体 D 过滤9. 以下物质必需密封储存的是A铜片 B浓盐酸 C石灰石 D氯化钠10. 以下物质的用途中,利用其物理性质的是A干冰用作冷冻剂 B硫酸用于处理碱性废液C氧气用于气焊 D生石灰用作干燥剂11. 右图是钛元素在元素周期表中的信息示意图；从图中猎取的信息正确选项A钛元素属于非金属元素名师归纳总结 B 钛原子的中子数

3、为22 47 第 1 页,共 10 页C钛原子的核外电子数为D钛原子的质子数为22 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 12. 为了防止骨质疏松,人体必需摄入的元素是A钙 B铁 C锌 D碘13. 以下物质中,能用作磷肥的是AK2SO4 B CONH 2 2 CNH4NO3 DCaH2PO4214. 以下金属中,活动性最强的是A镁 B铜 C锌 D银15. 以下数据是相应物质的pH,其中呈碱性的是A液体肥皂（ 9.510.5 ）B菠萝汁（ 3.35.2 ）C柠檬汁（ 2.03.0 ） D酱油（ 4.05.0 ）16. 取一滤纸条,等间距滴入10 滴紫色石蕊溶

4、液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并快速封闭两端管口,很快可观看到管内有白烟产生,待白烟消逝后仍可观看到如下列图的现象；就以下说法中正确选项A该过程中没有化学反应发生B全部气体分子的运动速率都相同C图示黑点表示石蕊溶液变成了红色D氨水和盐酸都属于易挥发性物质17. 以下试验方法肯定能达到试验目的的是选项试验目的试验方法A 检验气体是否为CO2将气体通入盛有紫色石蕊溶液试管中B 鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸C 除净 CO中少量的 CO2将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D 比较 Zn、 Cu、Ag 的金属活动性将 Zn 和 Ag 分别放入 CuS

5、O 4 溶液中18. 手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池（右图）,锂电池是新型高能电池, 其电池内的某个反应可表示为Li+MnO2= LiMnO2；以下关于该反应的说法中正确选项A反应中 MnO 2 是催化剂价不变C该反应为化合反应B反应前后 Mn元素的化合D生成物 LiMnO2为氧化物19. a 、b 两种物质的溶解度曲线如下列图；以下说法不正确的是 A t 1时,两种饱和溶液质量相等名师归纳总结 B 将 t2时 a 的饱和溶液降温至t1,溶液质量变小第 2 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Ct 2时,两种物质的饱和溶液中溶质质量

6、分数 ab D将 t 2时相同质量两种饱和溶液分别降温至t 1,溶质质量ab 20. 以下四个图象能正确反映其对应试验操作的是A加热肯定质B用等质量、等质C向肯定质量D某温度 ,向肯定量的高锰酸钾量分数的双氧水制的 稀 盐 酸 中 逐量饱和硝酸钾溶液取氧气滴 加 入 氢 氧 化中加入硝酸钾晶体钠溶液其次部分非挑选题（共60 分）【生活现象说明】21. （3 分）我们要关注我们的养分问题；（1）青少年成长需要充分的钙和蛋白质等,这里的 “ 钙”是指（填“ 元素”或“ 分子” 或“ 原子”）；以下富含蛋白质的是；A. 鸡蛋 B. 蔬菜 C. 米饭 D. 牛奶（2）制作饺子、 馅饼等食品, 调馅时使

7、用铁强化酱油,酱油加铁是为了预防；A. 佝偻病 B. 食欲不振 C. 贫血22. （2 分）制作食品离不开调味品；（1）“ 加碘盐” 中含有碘酸钾（KIO3）,其中碘的化合价是；（2）打开盛有米醋的瓶盖时,马上就闻到了酸味,这是由于；23. （4 分）填充气体、放置干燥剂、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法；（1）选用氮气作为填充的气体,其缘由是；（2）生石灰可用作干燥剂的缘由是；（用化学方程式回答）（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂,其化学式为C3H5O2Na；它由种元素组成,碳元素和氧元素的质量比为；24. （3 分）安全意识至关重要；名师归纳总结 （1）以下图标中,表示“ 禁止烟火” 的是；

8、第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）浓硫酸在试验室常用作干燥剂,但在生活中不行用于除湿剂的缘由是；（3）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭,这是利用了活性炭的 性；25. （3 分）人类的生产生活都离不开水；（1）以下物质放入水中,能形成溶液的是；A. 蔗糖 B. 花生油 C. 食盐 D. 碳酸钙（2）水常用于灭火,其主要灭火原理是；（3）测定地下水的酸碱度可用（填“ 紫色石蕊溶液”或“ 无色酚酞溶液”或“pH 试纸” ）26. （2 分）化学为我们的生活解决了许多难题；（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：该反应的化学方程式为

9、；（2）管道疏通剂的主要成分是NaOH,可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞,主要利用 NaOH的（填“ 潮解性” 或“ 水溶性” 或“ 腐蚀性” ）；27. （3 分） 人类的生产和生活都离不开金属；（1）以下生活用品中,主要利用金属导热性的是（填字母）； A. 耳机中的铜导线 B. 黄金饰物 C铁锅 D. 铝制易拉罐（2）自行车支架喷漆防锈的原理是；（3）我国古代湿法炼铜的反应原理是【科普阅读懂得】（用化学方程式回答） ；28. （5 分）仔细阅读下面资料,回答相关问题：维生素 C又称抗坏血酸, 是一种无色晶体, 易溶于水, 是人体必需的养分素；维生素 C不能由人体自身的新陈代谢制造出来,只能通过

10、摄入猎取；食物中的维 生素 C被人体小肠上段吸取,成人体内的维生素 C储存量约为 1500-3000mg；正 常情形下,维生素 C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血 酸-2- 硫酸由尿排出,另一部分可直接由尿排出体外；维生素 C的主要作用是提高免疫力,可防治坏血病,预防癌症、心脏病、中 风,爱护牙齿和牙龈等；假如人处在缺乏维生素 C的临界状态,会显现嗜睡、疲 乏,易发生感染,严峻的话,可显现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情形；除治病外, 目前有意识地服用维生素C的人也较多, 特殊是一些中老年人更名师归纳总结 喜爱常常或长期服用；当一个人口服维生素C 达到相当的量,即24 小时

11、达到第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 0.5-200 克时,由于肠道渗透压的转变,会产生稍微的腹泻,因此,中国养分学会建议成年人的摄入量为 100-1000mg/ 日；富含维生素 C的食物有花菜、 青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等,可以说,在全部的蔬菜、水果中,维生素 C的含量都不少,比如半杯新奇橙汁便可满意100mg/日这个最低量；在全部维生素中,维生素 C是最不稳固的；维生素 C极易受到热、光和氧的破坏,因此,在贮藏、加工、烹饪时,要尽可能削减食物中维生素 C的缺失；1 维生素 C的物理性质有；（2）维生素 C能够防治或预防的

12、疾病是；A. 坏血病 B. 食欲不振 C. 骨质疏松 D. 中风（3）以下食物中富含维生素 C的是；A. 橙子 B. 西红柿 C. 鸡蛋 D. 海参（4）以下关于维生素 C的说法正确选项；A. 人体不能自身制造出来 B. 维生素 C大部分经代谢排出体外C.维生素 C对人体百利无害 D. 青少年每天必需保证服用维生素 C片（5）对削减食物中维生素 C缺失的建议是；【生产实际分析】29（2 分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答以下问题：（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是；（2）炼钢炉中通入氧气的目的是；30. （3 分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS

13、 及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产 CuCl2的流程图如下列图：（1）中 CuS、 NaCl 和 O2 在高温条件下反应生成了 学方程式是；（2）的操作名称是；CuCl2 和 Na2SO4,其反应化名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）该流程中能循环利用的物质是；【物质组成和变化分析】31（5 分） A 、B 、C为中学常见物质,它们由氢、碳、氧、铁、钙中的两种或三种元素组成；（1）A 是自然气的主要成分,其化学式为；（2）B 是一种氧化物,遇稀盐酸形成黄色溶液,就该反应的化学方程式是；（3）C 是

14、一种白色固体,含有三种元素,取其肯定量于试管中,加入足量水,触摸试管壁发烫, 试管内有白色不溶物,向试管内滴入 2-3 滴无色酚酞后变为红色,再向试管内加入稀盐酸,有气体产生,白色不溶物溶解,溶液由红色变为无色；试管壁发烫的缘由是；产愤怒体的化学方程式是最终试管内溶液中溶质可能是【基本试验】32. （4 分）回答试验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题；（1）该反应的化学方程式是；（2）如下图所示,发生装置应选用 不能选用的是；（填序号,下同） ,以下气体收集装置中（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积,应选用下图装置；33. （4 分）回答以下试验的相关问题：名师归纳总结 - - - - - -

15、-第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A B C D 1 A中试管 a 中产生的气体是；（2）B 中发生反应的化学方程式为（3）C中观看到的现象是；（4）D试验得出的结论是；34. （3 分）回答以下有关对比试验的相关问题：甲 乙1 试验甲, K 在关闭时白磷不燃烧；打开K,并使 A 中液体进入B 中,白磷燃烧,就 B 中发生反应的化学方程式为,此试验得出的燃烧条件是；（2）试验乙是利用体积相同并布满 溶液（瓶）进行试验对比的,证明 的试验现象是；【试验原理分析】CO 2 的软塑料瓶、 等体积的水 （瓶） 和 NaOHCO2 与 NaOH溶液中的溶质的确发

16、生了反应35（4 分）依据右图所示 （夹持仪器略去,K1、K2 均关闭）回答疑题：（1）打开K1,待液体全部流下,立刻关闭K1,烧杯中的试验现象是,该反应的化学方程式为；（2）充分反应后,打开K1和 K2,使液体全部流入锥形瓶； 如锥形瓶中显现浑浊现象,其缘由是（用化学方 程式回答） 如 锥 形 瓶 中 无 现 象 , 就 其 溶 液 中 溶 质 的 组 成 可 能 是；【科学探究】36. （6 分）铁粉与硫酸铜溶液反应,除了有红色固体生成外,仍有气体产生；为确定气体的成分,进行以下试验探究；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - -

17、- - - 猜想与假设：依据可知气体可能是SO2、O2、H2 中的一种或几种；查阅资料：SO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色；O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O,淀粉遇 I2 变蓝；H2、CO等气体能将氧化铜仍原成铜；试验验证：（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,无现象, 就该气体中 SO2（填“ 有”或“ 无” ）；（2）用以下所示试验检验氢气和氧气：A中观看到,证明无O2； B 中观看到,证明该气体是H2；试验反思：（1）如没有浓H2SO4对试验结论的影响是；）；（5）由上述试验可知,硫酸铜溶液显性（填“ 酸” 或“ 碱” 或“ 中”【实际应用定量分析】37.4分 某化工厂应用2

18、0t 含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液,测得pH=7 再进行排放；（1）20t 熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？（2）理论上可处理上述废液多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 北京市怀柔区 2022 年高级中等学校招生模拟考试（一）化学试卷评分标准第一部分挑选题 （20 分每道题 1 分）7 8 9 10 题号1 2 3 4 5 6 答案A B D A B B C C B A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D A D A A D D C A C 其次部分非

19、挑选题（共60 分）【生活现象说明】21. （3 分）（1）元素 AD（2）C 22. （2 分）（1）+5 （2）醋酸具有挥发性（或醋酸分子不断运动）23. （4 分）（1）隔绝氧气（ 2） CaO+H 2O=CaOH2（3）四 9:8 24. （3 分）（1）D（2）浓硫酸有很强的腐蚀性（3）吸附 25. （ 3 分）（1）AC（2）降温（ 3）pH 试纸 26. （2 分）（1）H2O+Cl2=HCl+HClO（2）腐蚀性 27. （3 分）（1）C（2）隔绝氧气和水（【科普阅读懂得】28. （5 分）3）Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu 1 无色晶体,易溶于水（2）AD

20、 （3）AB（4）AB（5）吃新奇的；贮存在冰箱里；现吃现切,削减暴露在空气的时间；烧煮时间要短（合理即可）【生产实际分析】29（2 分）（1）3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 （2）使生铁中碳充分反应,降低碳的含量30. （3 分）高温（1）CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4（2）过滤（ 3）NaCl 【物质组成和变化分析】31（5 分）（1） CH4（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - （3）氧化钙溶于水放热CaCO 3+2HCl

21、=CaCl2+H2O+CO 2CaCl2或 CaCl2、HCl 【基本试验】32. （ 4 分）（1）2KMnO 4 = K2MnO4 + MnO 2 + O 2 （ 2）A E （3）丙 33.4 分 点燃 1 氧气（ 2）3Fe+2O2=Fe3O4（3）蜡烛自下而上依次熄灭（4）MgFeCu 34. （3 分）MnO 2 1 2H 2O2 = 2H2O + O 2 ,与氧气接触（2）瓶比瓶变瘪程度大【试验原理分析】35（4 分）（1）澄清石灰水变浑浊；CaOH2 + CO 2 = CaCO3 + H 2O （2） Na2CO3 + CaOH 2 = CaCO 3 + 2NaOH CaOH2、NaCl 或 CaCl2、NaCl 或 CaCl2、NaCl、CaOH2 或 CaCl2、NaCl、HCl 【科学探究】36. （6 分）元素守恒（或质量守恒定律）无 A中无现象 B中黑色固体逐步变红,且管壁有雾 不能确认使黑色固体逐步变红的气体是氢气 酸【实际应用定量分析】37.4 分 （1）14.8t （2）245t 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 10 页