2022年中考化学总复习知识点汇总中考用.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（绪言）1、化学是一门讨论物质的组成、 结构、性质以及变化规律的以 试验 为基础自然科学；物理和化学的共同点：都是以试验为基础的自然科学 . 2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成； 化学变化中相伴发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；3、物理性质 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等；4、化学性质 氧化性、 仍原性、 金属活动性、 活泼性、 稳固性、 腐蚀性、 毒性等；空气 1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时

2、有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐步上升,冷却后,水面上升约1/5体积；如测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷不足,氧气没有全部消耗完 装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的；3、空气的成分按体积分数运算,大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约 为 41）、稀有气体（混合物）为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质 为 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物；（水）2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放, 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；3、预防和排除对水源

3、的污染,爱护和改善水质,需实行的措施：加强对水质的监 测,工业 “三废 ”要经过处理后再排放,农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等；4、电解水试验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分 成原子,而原子却不能再分；5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为 12,质量 比为 81,在试验中常加稀 H2SO4和 NaOH 来增强水的导电性； 通的是直流电；（O2、H 2、CO 2、CO、C）1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的；氢气是无色无味,密度最小,难溶于水；二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水；干冰是 CO2 固体

4、；一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水；有剧毒甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水；俗名沼气（自然气的主要成分是CH4）2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,石墨（木炭具有猛烈的吸附性,C）是最软的矿物之一,活性炭、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同；CO 和 CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的缘由是：含碳量不同；4、试验室制 O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰或单独加热高锰酸钾（方程 式） KClO 3KMnO 4用双氧水和二氧化锰：方程式：工业上制制 O2的方法是：分别液态空气（物理变化）原理：利用

5、 N2、 O2 的沸点不同,试验室制 H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,由于不反应）试验室制 CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸（产生的 气体不纯含有 HCl）,不能用稀硫酸（生成的 CaSO4 微溶于水,掩盖在大理石的 表面阻挡了反应的进行）；CaCO3+ HCl工业上制 CO2 的方法是：煅烧石灰石 CaCO35、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；（黄色）S 和 O2 反应的现象是： 在空气中 淡蓝色 火焰,在氧气中 蓝紫色 的火焰,生成刺激性气味的气体 SO2；（红色

6、或白色） P 和 O2 反应的现象是：冒白烟,生成白色固体 P2O5；（用于发 令枪）（银白色） Mg 和 O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生 成一种白色固体氧化镁；（用于照明弹等）（银白色） Fe和 O2 反应的现象是： 猛烈燃烧, 火星四射, 生成黑色固体 Fe3O4,留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；H2和 O2的现象是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰；酒精燃烧 C2H5OH+ O2甲醇燃烧 CH3OH+ O26、H2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性 可燃性 H2+ O2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度仍原

7、性 H2+CuO黑色变成红色,同时有水珠显现C+ CuO黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体 7、CO2 与灼热的碳反应： CO2+C（吸热反应,既是化合反应又是氧化仍原反应, CO2是氧化剂）除杂： COCO2 通入石灰水 CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaOCaCO3只能煅烧 CaCO3名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载检验： CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl8、酒精 C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒

8、的甲醇 CH3OH,醋酸又名乙酸, CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色；当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食,石原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的, 构成原子的 三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）；一般的氢原子 无中子）；某原子的相对原子质量 =某原子的质量 /C 原子质量的 1/12；相对原子质量的单位油是工业的血液；其中气体矿物燃料是：自然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理 想燃料（来源广,放热多,无污染）；（铁）1、铁的物理性质： 银白色金属光泽, 质软,有良好的延性和展性, 是电和热的导体；2、铁生绣实

9、际上是铁、氧气和水等物质相互作用,是“ 1”,它是一个比值；相对分子质量的单位是“ 1”；由于原子核所带电量和核外电子的电量相等, 电性相反 ,因此整个原子不显电性（即电中性）；2、由同种元素组成的 纯洁物 叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质,也可能是混合物,但肯定不行能是化合物；）由一种分子构成的物质肯定是纯洁物,纯洁物不肯定是由一种分子构成的；3、防止铁制品生绣的方法： 保持铁制品表面的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层爱护膜；详细操作是：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品由不同种元素组成的纯洁物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的

10、表面生成致密的氧化膜；化合物,但化合物肯定是由不同种元素组成的；5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属） 一起熔合而纯洁物与混合物的区分是物质的种类不同；氧化物肯定是含氧成的具有金属特性的物质；铁的合金有：生铁和钢（混合物）单质和化合物的区分是元素的种类不同；6、主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石；原理：在高温条件下,用仍原剂一氧化碳 从由两种元素组成的, 其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；铁的氧化物中将铁 仍原出来；（不能：置换）化合物,但含氧化合物不肯定是氧化物；（溶液）元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子；1、溶液的特点：均一稳固的混合物；加水升温化学

11、式的意义： 表示一种物质, 表示这种物质的元素组成, 表示这种物质的一 个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成；饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外物质是由分子、原子、离子构成的；增加溶质降温蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温 对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓；由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳；由分子直接构成的：非金属气体单质如 H2、O2、N2、Cl 2等、一些固态非金属 单质如磷、硫等；分子又是由原子构成的；2、20时,易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g10g,微溶物质的3、打算元素的 种类 是核电荷数（或质

12、子数）,（即一种元素和另一种元素的本溶解度为 0.01g1g,难溶物质的溶解度为0.01g；质区分是质子数不同或者核电荷数不同）；打算元素的 化学性质 的是最外层电子3、分别： KCl 和 MnO 2 方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,NaCl 和 KNO 3 方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶；（冷却热饱和溶液法）4、盐酸中溶质是 HCl ,医用酒精中溶质为 C2H5OH；（组成与结构）1、分子是保持物质 化学性质 的一种粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）；原子是 化学变化 中的最小粒子；例如：保持氯气化学性质的最小粒子是 D（氯分子）（ A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl 2

13、）；保持 CO2 化学性质的最小粒子是 CO2 分子；保持水银的化学性质的最小 氢原子和氧原子 ；粒子是汞原子；在电解水这一变化中的最小粒子是 原子中：核电荷数（带正电）=质子数 =核外电子数数；同种元素具有相同的核电荷数,如 Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同,都称为铁元 素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同；核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素,如 Ne、HF、H2O、NH 3、CH4；已知 RO3 2-有 32 个电子,就 R 的质子数为： R+8 3+2=32 （质量守恒定律）1、在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有转变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,

14、所以反应前后各物质的质量总和相等；小结：在化学反应中 : 肯定不变 的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原 子的数目原子的质量；名师归纳总结 相对原子质量 =质子数 +中子数肯定转变 的是：物质的种类分子的种类；可能转变 的是分子的数目；第 2 页,共 6 页（酸、碱、盐）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载（与前面相同）1、固体 NaCl、KNO 3、NaOH、MgNO 32等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐与碱反应盐溶液能导电,但有机物溶液一般不导电；盐与盐反应条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀；2、氯酸钾溶液中是

15、否含有自由移动的氯离子？（没有, 只含有自由移动的氯酸根离子）4、盐中肯定含有金属离子或金属元素（） 碱中肯定含有金属元素（ ）化合物中肯定含有非金属元素（）碱中肯定含有氢氧元素（ ）酸中肯定含有氢元素（ ）有机物中肯定含有碳元素（）5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液,但肯定是酸性溶液；（如 NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液,但肯定是碱性溶液；（如 Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）6、说出 HX 的化学性质（酸的通性）i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇 HX 变红色,无色酚酞不变色；ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：在活动性

16、次序表中,只有排在 H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO 3和浓 H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水, H2CO3 酸性太弱）iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（肯定反应）iv. 与碱反应生成盐和水（肯定反应）v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体或水）7、溶液的酸碱度常用 pH 来表示, PH=0 时呈酸性, pH 越小,酸性越强, pH 越大,碱性越强；蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱酸性）,测定 pH 的最简洁的方法是使用 pH 试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,

17、便可知溶液的 pH；pH 数值是 整数 ；8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成 OH-离子,所以它们有一些相像的化学性质；1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应；（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色；例如 FeOH3 中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色；2 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水；条件：碱必需可溶,例如CuOH2+CO2 不反应3 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水；酸和碱作用生成盐和水 的反应叫做 中和反应；4 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸（俗名为盐酸） HCl 氢硫酸

18、 H2S 氧化钙 CaO（生石灰）氢氧化钙CaOH2 （熟石灰 消石灰） CaOH2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是： CaCO3 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠 NaCl（食盐）尿素 CONH 22工业盐中含有亚硝酸钠 NaNO2 碳酸钠 Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性,但不是碱）氨水 NH 3H2O（属于碱类）有关物质的颜色：3+FeOH3 红褐色沉淀 Fe2O3 红棕色 Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液（即 Fe的溶液）黄色 FeSO4 、FeCl2 、FeNO32、（即 Fe 2+）浅绿色Fe 块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色CuOH2 蓝

19、色沉淀 CuO 黑色 CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液（即 Cu 2+的溶液）蓝色无水 CuSO4 是白色 CuSO45H2O 是蓝色 Cu（紫）红色BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO 3 的白色沉淀KClO 3 白色 KCl 白色 KMnO 4紫黑色 MnO2 黑色 Cu2OH 2CO3 绿色13、用途、性质浓 HCl、浓 HNO 3具有挥发性,放在空气中质量减轻；浓 H2SO4：吸水性,空气中质量增重；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性；NaOH 固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的 CO2 反应而变质,所以NaOH 必需

20、密封储存；放在空气中质量增加且变质为 Na2CO3；无水 CuSO4：能吸水（检验水的存在）；生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=CaOH2 CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 需密封储存 :浓 HCl、浓 HNO 3、浓 H2SO4、NaOH、CaO、CaOH2、 熟石灰用于改良酸性土壤,工业酒精中含有杂质是 CH3OH CaO 中含有杂质是 CaCO3 检验 Cl-：AgNO 3、HNO 3溶液 检验 SO4 2-：BaCl2、HNO3 溶液区分 HCl、H2SO4：用 BaCl2 溶液 改良酸性土壤用 CaOH2,制取 CaOH2 用：CaO+H2O波尔多液不能使用铁制容器是由于

21、：CuSO4+Fe不发生复分解反应的是： KNO 3、NaCl 物有沉淀；9、盐的性质试验部分 1：常用的仪器（ 仪器名称不能写错别字 ）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶 等跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：盐可溶在活动性次序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；（K、Ca、Na 太活泼,不和盐置换）盐与酸反应（与前面相同）B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）试管学

22、习必备欢迎下载给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或（2）物质的加热用于装置成小型气体的发生器给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚（2）烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45角,先预热后集中试管底部加热,也可用做较大量的物质间的反应加热时切不行对着任何人（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干；B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使试（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体；管破裂）先预热后集中药品加热留意 ： 滴管管口不能伸入受滴容器用过后应立刻洗涤洁

23、净滴瓶上的滴 管必需与滴瓶配套使用留意点：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂； 烧的很热的容器不能立刻用（7）量筒用于量取肯定量体积液体的仪器；冷水冲洗,也不能立刻放在桌面上,应放在石棉网上；不能 在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热也不能 在量筒里进行化学反（3）溶液的配制应（8）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到 0.1 克；留意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子, 不能直接用手, 天平不能A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释：肯定要把

24、浓硫酸倒入水中,切不行把水倒入浓硫酸中C：肯定溶质质量分数的溶液的配制称量热的物体 , 被称物体不能直接放在托盘上, 要在两边先放上等质量的纸,易固体物质的配制过程运算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量；量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（13）长颈漏斗如用来制取气体,就长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成 “液液体物质的配制过程运算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、封”,（防止气体从长颈斗中逸出）玻璃棒（17）酒精灯使用前先检查灯心,肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（4）过滤是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶

25、,一种不溶,肯定也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别；操作要点： “一贴”、“二低 ”、“三靠 ”酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热；要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）试验终止时, 应用灯帽盖灭 （以免灯内酒精挥发而使灯心留有过“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；多的水分,不仅铺张酒精而且不易点燃）,决不能用嘴吹灭（否就 可能引起灯内酒精燃烧,发生危急）万一酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧

26、靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 留意点：在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,当显现大量固体时就停止 加热使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上 B、结晶是分别几种可溶性的物质如物质的溶解度受温度变化的影响不大,就可（21）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用洁净的滤纸揩净；2：基本操作（1）药剂的取用： “三不准 ”不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不采纳蒸发溶剂的方法； 如物质的溶解度受温度变化的影响较大的,就用冷却热准把鼻孔凑到容器口去闻气味 留意： 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应

27、交回试验室；饱和溶液法（降温结晶）；（6）仪器的装配装配时,一般按从低到高,从左到右的次序进行；A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（详细操作：先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱；名师归纳总结 渐渐的直立起来） ；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（详细操作：（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉第 4 页,共 6 页先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽当心地送入试管底部,再使试管直立）或去污粉刷洗； 清洗洁净的标准是： 仪器内壁上的水

28、即不聚成水滴,也不成股流B：液体药品的取用下,而匀称地附着一层水膜时,就说明已洗涤洁净了；3、气体的制取、收集取用很少量时可用胶头滴管, 取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（留意： 把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧（1）常用气体的发生装置挨着试管口）A：固体之间反应且需要加热,用制O2 装置；肯定要用酒精灯；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载B：固体与液体之间且不需要加热,用制H2 装置（ CO2）；肯定不需要酒精灯；满试管的底部 ；加热试管内液体时,试管一般与桌面成45角,加热试管内的固（2）常

29、用气体的收集方法体时,试管 口略向下 倾斜；3、默写常见原子团的符号和化合价：A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,（CO、N2、NO 只能用排水法）名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体 （CO2、HCl 只能用向上排空气法）符号NH 4 OH NO3 SO4 CO3 PO4 C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法： 导管应伸入瓶底 4、气体的验满：O2 的验满：用带火星的木条放在瓶口；化合价+1 -1 -1 -2 -2 -3 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：2、碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2 溶于水, Ca

30、（OH）2 微溶；CO2 的验满：用燃着的木条放在瓶口；证明CO2 的方法是用澄清石灰水；3、盐： a、 钾盐 、钠盐、铵盐 、硝酸盐四类盐都易溶于水；5、常见气体的净化和干燥肯定先净化后干燥b、盐酸盐（即氯化物）绝大多数溶于水, 只有 AgCl 不溶于水；（1）气体的净化（除杂）c、硫酸盐 绝大多数溶于水, 只有 BaSO4不溶于水,Ag 2SO4 、CaSO4 微溶于水；H2（HCl）用 NaOH 溶液CO（HCl ）用 NaOH 溶液CO（CO2）用澄清石灰水d、碳酸盐 绝大多数不溶于水,Na2CO3 、K 2CO3 、NH 42CO3 溶于水 ,CO2（HCl）用 NaHCO3溶液CO

31、2（H2、CO）用 CuO CO（O2）用铜网化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应：O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（ CaO 和 NaOH 的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱 性）、酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等；留意：证明时,肯定要先证明水再证明其它物质,证明水肯定要用无水硫酸铜；除去水时,先除去杂质,再除去水；证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水；使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液肯定是酸 6、指示剂的使用 或碱；操作方法：用玻璃棒

32、沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试 液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去；紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色；Cl-）：用 AgNO 3 和稀 HNO 3,产生白色不溶于稀硝 8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（酸的沉淀；证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO4 2-）：用 BaCl2和稀 HNO 3,产生白色不溶于稀硝 酸的沉淀；证明碳酸盐（ CO3 2-）：用盐酸和石灰水证明铵盐（ NH 4 +）：用氢氧化钠溶液,产生是 潮湿的红色石蕊试纸变蓝 的气体；9、（ 1）试管夹应夹在的 中上部 ,铁夹应夹在 离试管口的 1/3 处；（2）加热时试

33、管内的液体不得超过试管容积的 1/3,反应时试管内的液体不超过 试管容积的 1/2；（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的 1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体 为瓶的 1/2；假如没有说明用量时应取少量,液体取用 12 毫升 ,固体 只要盖（1）单质与氧气的反应：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4加热3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃

34、烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜： Cu2OH2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K 2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳固而分解： H2CO3 = H2O + CO218. 高温

35、煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭仍原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭仍原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）金属单质+酸 - 盐+ 氢气（置换反应）学习必备欢迎下载26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H233. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =

36、2AlCl 3 + 3H2（2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （3）金属氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （4）非金属氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空

37、气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸取二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 46消石灰放在空气中变质：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸取二氧化硫： CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H 2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸+ 另一种盐60碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 =

38、 AgCl + HNO364.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = CuOH 2+ Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = FeOH3+ 3NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠： CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（8）盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl五其它反应：72二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3名师归纳总结 73生石灰溶于水： CaO + H2O = CaOH2 加热 76硫酸铜晶体受热分解： CuSO4 5H2O CuSO4 + 5H2O第 6 页,共 6 页- - - - - - -