2022年《影响化学反应速率的因素》教学设计.docx

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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载影响化学反应速率的因素教学目标 1、学问与技能目标 1通过试验探究温度、浓度 /对化学反应速率的影响,熟悉其一般规律；2初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来说明浓度、温 度等条件对化学反应速率的影响；2、过程与方法目标 1通过试验探究提高观看才能、 记录试验现象及设计简洁试验的才能；2在利用碰撞理论对影响化学反应速率的因素进行说明的过程中提高 分析问题、解决问题及语言表达才能；3、情感态度与价值观目标 通过学习过程,初步学会从化学视角去观看生活、生产和社会中有关 化学反应速率的问

2、题；同时仍亲身体验科学探究的欢乐,从而培育实 事求是的科学态度和积极探究的科学精神以及学习化学的爱好；教学重点 浓度、温度对化学反应速率的影响 教学难点 运用碰撞理论说明外界条件对化学反应速率的影响 教学方法 分组试验探究法 教学过程 创设情境,引出影响化学反应速率的因素 引入：上节课我们已经学习了化学反应速率的表示方法及简洁的运算,也熟悉到不同的化学反应进行的快慢程度是千差万别的；比如,以下一组图 片展现的是我们在生活中常常见到的一些反应,大家比较一下他们的反应快 慢程度；铁生锈烟花燃放爆炸溶洞的形成 同学：爆炸和烟花燃放的反应速率特别快,都是瞬时完成的；铁生锈的 反应速率相对慢一些,需要数

3、年才能完成；溶洞的形成反应速率最慢,需要 上万年或者几百万年的时间才能完成；我们在必修 2 其次章已初步学习了化学反应速率的有关学问,现在我们细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载来一起复习相关内容, （1）打算化学反应速率的根本缘由是什么？同学 反应物的性质；老师 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,是内在因素,我们人类是不能转变这个因素的；但是,当一个反应确定之后,我们可以

4、敬重其客观规律的基础上通过转变外界条件来转变这个反应的速率,使它按着我们人类需要的速率进行；（2）影响化学反应速率的外因有哪些？同学 浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态等；【过渡】本节课重点学习影响化学反应速率的因素【板书】二、影响化学反应速率的因素 1、 内因：反应物本身的性质打算 2、 外因：外界条件影响【过渡】下面通过试验探究外界条件对化学反应速率的影响；【试验探究】一、浓度对化学反应速率的影响 试验原理：1. 0gNaH CO3粉末60m L盐 酸0.20 mol/L 试验现象：结论【过渡】为什么浓度会影响化学反应速率呢,尝试从碰撞理论的角度进行解 释？【板

5、书】 3、 碰撞理论说明 碰撞理论：反应物分子间必需相互碰撞才能发生反应,反应速率的大小与单 位时间内反应物分子间的碰撞次数成正比；活化分子：在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载活化能：活化分子的平均能量与全部分子的平均能量之差；有效碰撞的条件：【摸索】浓度是怎样影响化学反应速率的？为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？【讲解】对

6、某一详细的化学反应,在其他条件不变时,反应物中活化分子的百分数是肯定的,而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比,即与反应物的浓度成正比；反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞的频率增加,反应速率增大；即：增大反应物浓度增加单位体积内活化分子数增加单位时化学反应速率间内有效碰撞次数加快反应速率影响单位体积内有 效 碰 撞 几外因分子总数活化分子活化分子数率百分数增大浓度留意：此规律只适用于气体或溶液的反应,对于固体或纯液体的反应物,一般情形下其浓度是常数,因此转变它们的量不会转变化学反应速率；探究二：压强对反应速率的影响摸索并回答以下问题：1、肯定温度下,肯定质量气

7、体的体积与其所受的压强有何关系？2、在 密 闭 容 器 中 , 将 气 体 的 压 强 增 大 到 原 来 的 2 倍 , 气 体 的 体 积就；单位体积内的 就 到原先的,即体系中反应物的浓度就会；所以,对于气体反应来说,增大压强（减小容器体积） ,反应物的浓度,反应速率；减小压强（增大容器体积）,反应物浓度,反应速率；争论：假如反应物都是固体、液体或溶液时,转变压强对反应速率有没有影细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - -

8、 - - - - - -学习必备 欢迎下载响？为什么？通过以上的分析,你得出压强对化学反应速率是如何影响的？结论：对于有气体参与的反应来说,当温度肯定时,增大体系的压强,反应速率会；有 效 碰 撞 几化学反应影响单位体积内分子总数活化分子活化分子数 百分数外因率速率增大浓度留意：压强影响,只适用于争论有气体参与的反应,当然并不肯定全部是气体；在 N2+3H2=2NH 3中,当其他外界条件不变时：A、减小体系压强,该反应的速率怎么变？反应速率减慢B、在反应中保持体系容积不变,充入 反应速率加快 C、在反应中保持体系容积不变,充入 反应速率不变 D、在反应中保持体系压强不变,充入 反应速率减慢 二

9、、温度对反应速率的影响N2 ,反应的速率怎么变？He,反应的速率怎么变？He,反应的速率怎么变？试验目的：探究温度对化学反应速率的影响 原理：利用颜色变化的快慢表征反应速率的快慢试验原理2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 第 4 页,共 8 页 加入试剂K 2SO4 +2MnSO 4 + 10CO2+ 8H2O 2mL 0.01mol/L KMnO 42mL 0.1mol/L H 2C2O4及用量细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -

10、 - - - - - - - -试验条件冰水学习必备欢迎下载热水常温试验温度显现浑浊时间结论规律在其它条件相同时,上升温度,反应速率；降低温度,反应速率；体会规律：温度每上升 10K,其反应速率增加 2-4 倍；【摸索】为什么上升温度会使反应速率加快？【讲解】主要缘由：上升温度,反应物分子的能量增加,使原先一部分能量较低的一般分子吸取能量后变成活化分子,活化分子的百分数增大,有效碰撞频率增加, 因而使反应速率增大； 其次,上升温度, 会使分子的运动加快,单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加,反应也会相应加快；即：上升温度增加活化分子百分数增加单位体积内活化分子数增加单位时间内有效碰撞次数加快反

11、应速率外因影响单位体积内有 效 碰 撞 几化学反应分子总数活化分子活化分子数 百分数率速率增大浓度试验目的： 探究 催化剂 对化学反应速率的影响C少量 M nO 2BA3滴F eCl3溶 液2mL 5% 的 H2O 2溶液试验现象细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载结论：【沟通与争论】用过渡态理论简洁说明使用催化剂加快化学反应速率的缘由；活化能越低,反应速率越 _ 催化剂是通过 _

12、反应的活化能来增大反应速率 缘由：在其他条件不变时,使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量,会 使更多的反应物分子成为活化分子,大大增加活化分子百分数,因而使反应 速率加快；规律：催化剂可以转变化学反应的速率；一般为加快化学反应速率）外因影响单位体积内有 效 碰 撞 几化学反应分子总数活化分子活化分子数 百分数率速率增大浓度【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的位置；大约 85%的 反应需要催化剂；特别是现代大型化工业、石油工业中,许多反应仍必需使用性能良好的催化剂；例；接触法制硫酸工业；5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等,也会对化学反应的速率产生影

13、响；总结 :各条件对速率的影响大小是：催化剂 温度 浓度 =压强体积变化引起的 ；小结：影响化学反应速率的外因外因影响分子总数单位体积内有 效 碰 撞化学反应活 化 分 子 百分数活化分子数次数速率增大反应物浓度增大压强上升温度使用催化剂细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载【巩固练习】1.打算化学反应速率的主要因素是（）A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质2.肯

14、定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减慢反应速率,而不影响生成 H2的总量,可向其中加入适量的 A、 Na2CO 3晶体 B、铁粉 C、水 D、CuSO4 晶体3.用 3 克块状大理石与 30 毫升 3mol/L 盐酸反应制取 CO 2 气体,如要增大反应速率,可实行的措施是再加入 30 毫升 3mol/L 盐酸 改用 30 毫升6mol/L 盐酸 改用 3 克粉末状大理石 适当上升温度（）A B C D 4.等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t 产愤怒体体积 V 的数据,依据数据绘制得到图应的试验组别可能（）组别 cHCl 温度mol/L 1 2.0 30 2

15、2.5 50 3 2.0 20 4 2.5 30 1,就曲线 a、b、c、d 所对A.3-1-2-4 B.4-2-3-1 C.2-4-1-3 D.2-4-3-1 师父点评本节课主要探究温度、浓度对化学反应速率的影响,并运用碰撞理论进 行说明；教学内容选取合理,设计思路清楚,逐层递进,同学易于接受和理 解；而且在教学过程中设计了分组试验,由同学亲自动手做试验,观看现象 和得出结论,有效的提高了同学的课堂参与度,激发同学的学习爱好和提高 同学的科学素养；不足：有些细节问题处理不到位,比如通过图片引出反应有快有慢时,应先强调图片中所出现的变化是化学变化,这样就更简洁引出化学反应的发 生,化学反应速率不尽相同；语速稍快,留给同学摸索问题的时间过少；分 组试验时,应充分让同学发言,展现他们观看到的现象和归纳的结论,并提 出在试验过程中他们的困惑,更好的达到同学的自主有效学习的目的；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -细心整理归纳 精选学习资料 学习必备欢迎下载 第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -