2022年盐类水解第二课时导学.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆影响盐类水解的因素及其盐类水解的应用导学案通入 HCl 气体加 NaOH 固体【学习目标】1、娴熟把握影响盐类水解的因素来说明某些现象 2、娴熟判定盐溶液中离子浓度的不等量、等量关系；【自主学习】一、影响盐类水解的因素【试验探究 1】在同浓度的 CH 3COONa 和 Na2CO3 溶液各滴适量酚酞,观看现象；二、盐类水解的应用 1、判定盐溶液的酸碱性或判定某些盐溶液能否使某种指示剂变色时,要考虑盐的水解；【习题】1NH 4Cl 溶液呈性,缘由是：（用名师归纳总结 1、内因：离子方程式表示,下同） ；练习 1现有相同物

2、质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY 、NaZ 的溶液,测得他们的2Al 2SO43溶 液 能 使 石 蕊 试 液 显, 原 因是,使溶液显性；PH 分别为 7、8、9,请将他们对应的酸按酸性由强到弱的次序排列3Na2CO3 溶 液 呈性 , 加 入试 液 显 红 色 , 原因；2、外因2、比较盐溶液中离子浓度的种类、大小或离子数目的多少,要考虑盐的水解；【试验探究 2】对试验 1 中 Na2CO3 溶液进行加热的,观看现象；【习题】 Na2CO3 溶液中存在离子（填写_：规律是 _ _ 离子化学式）,溶液中c（Na）：c（CO3 2-）2（ 、 、 ）；3、配制某些易水解的盐溶液时,需考虑盐的

3、水解（抑制盐的水解）；_：规律是 _ _ 【习题】如配制 Al 2SO43 溶液时需加少量的,配制 FeCl3 溶液时需加少量的_：规律是 _ _ 抑制盐中阳离子的水解（加组成盐相应的强酸或强碱）；练习 2 填表 :CH 3COONa 溶液中存在以下水解平稳：4、判定盐溶液中有关离子能否大量共存时,要考虑盐的水解（主要是双水解问题）；如水解显酸性的离子Al3+、Fe 3+与水解显碱性的离子HCO3-、CO3 2-等因发生双水解CH 3COO+H2O CH 3COOH+OH,转变以下条件 ,填写变化情形 :不能大量共存；【习题】以下各种环境下的离子组合能够大量共存的时（）A、中性溶液中： Mg

4、2+、Fe 3+、SO3 2-、Cl-B、pH=0 的溶液中： Al 3+、NH 4 +、Ca 2+、ClO-C、cOH-=10-14mol/L 的溶液中： Na +、AlOH 4-、S 2-、SO3 2-D、使 pH 试纸变红的溶液中： Fe 2+、I-、NO3-、ClO-转变条件平稳移动CCH 3COOCOH 升温加水第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆5、挑选制备某些盐时,需考虑盐的水解；铁具有 强氧化性 （可杀菌）,其仍原产物水解生成FeOH3 胶体具有吸附性；【习题】Al 2S3 遇水即水解,离子

5、方程式,所以10.说明某些生活现象时,应考虑到盐的水解；无 法 在 溶 液 中 制 取 , 只 能 由 单 质 直 接 反 应 制 取 （ 干 法 制 取 ） 化 学 方 程【习题】炸油条时利用了明矾中Al3+与小苏打中 HCO3-（CO32-）双水解的道理,发生式； FeCl3 、 AlCl 3 必需在蒸发溶液过程中不断通入的离子方程式；家庭中用热的Na2CO3 溶液洗气体,以抑制阳离子的水解,才能得到其固体；涤餐具成效好,缘由是盐的水解过程都是热过程,加热促6、施用化肥时需要考虑到水解；如草木灰（含K 2CO3）不能与铵态氮肥相混用；因进离子的水解,使溶液中性增强,去污才能加大；11.某些

6、活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时,要考虑盐的水解；为【习题】镁条插入 CuSO4溶液中有气体放出,由于发生（用离子方程式表（ 用 离 子 方 程 式 表 示 ）,示,下同）、；随 NH 3 挥发,氮肥肥效降低；同样道理,在 NH 4Cl 溶液中投入镁粉会得到和气体,也是这个缘由7.某些试剂的试验室储存时,要考虑盐的水解；12.强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合,其现象不能用复分解反应规律说明时,要考【习题】贮存 Na2CO3溶液不能用塞,由于 Na2CO3溶液水解后碱性较虑盐的水解；强,发生反应,生 成 的Na2SiO3 具 有 粘 性 , 使 瓶 颈 与 瓶 塞 粘 结 在 一 起 ； NH 4

7、F 溶 液 不 能 用【习题】泡沫灭火器的原理是化学方程式；瓶 盛 装 , 因 为 水 解 时 产 生 的 的 氢 氟 酸 腐 蚀 玻 璃 , 发 生 的 反离子方程式；应,；8.某些盐的分别除杂要考虑盐的水解；【习题】为了除去氯化镁酸性溶液中的 Fe 3+离子（Fe 3+在 PH 为 3.7 时可沉淀完全）, 可在搅拌加热的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂（）AMgO BNaOH C浓氨水 DMgCO3 固体提示：除杂的基本原就是不引入新的杂质9.说明某些化学现象时,要考虑盐的水解；【 习 题 】 用 FeCl3 溶 液 制 备 氢 氧 化 铁 胶 体 、 发 生 的 离

8、子 方 程式 . 用 明 矾 、 FeCl3 作 净 水 剂 , 发生； 生成的胶体可以吸附不溶性杂质一同沉到水底,起到净水的作用；名师归纳总结 仍有用 Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒、杀菌、净化剂也与盐的水解有关：+6 价的第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【合作探究】【常见题型】名师归纳总结 比较盐溶液中离子浓度的大小关系 不等量、等量关系【例 1】在 0.1mol/L 的 H2S 溶液中,以下关系错误选项（）一、不等量关系A.cH+=cHS-+cS 2-+cOH- B.cH+=cHS-+2cS

9、 2-+cOH- 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有： cNa +C.cH+cHS-+cS 2-+cOH- D.cH 2S+cHS-+cS 2-=0.1mol/L cHCO3-；【例 2】室温下, 0.1mol/L 的氨水溶液中,以下关系式中不正确选项（）A. cOH-cH+ B.cNH 3H2O+cNH 4 +=0.1mol/L 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外）,因此水解生成的弱电解质及产生的 H+（或 OH-）也是微量,但由于水的电离平稳和盐类水解平稳的存C.cNH4+cNH 3H2OcOH-cH+ D.cOH-=cNH 4 +cH+ 在,

10、所以 水解后的酸性溶液中cH+（或碱性溶液中的cOH-）总是大于水解产生【例 3】在氯化铵溶液中,以下关系正确选项（）A.cCl-cNH 4+cH+cOH- B.cNH 4 +cCl-cH+cOH- 的弱电解质的浓度； 例如（ NH 4）2SO4 溶液中微粒浓度关系：cNH4+cSO4 2-cH+cNH 3H2OcOH-；C.cNH4 +cCl-cH+cOH- D.cCl-cNH 4 +cH+cOH- 3多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主 ；【例 4】在 Na2S 溶液中以下关系不正确选项例如 : Na2CO3 溶液中水解平稳为： CO32-+H2OHCO3-+OH-,

11、H2O+HCO3-AcNa + =2cHS +2cS 2 +cH2S B cNa + +cH+=cOH+cHS+2cS 2 H2CO3+OH-,所以溶液中部分微粒浓度的关系为：cCO3 2-cHCO3-；CcNa +cS 2cOHcHS DcOH=cHS+cH+cH2S 二、电荷守恒和物料守恒1电荷守恒： 电解质溶液中全部阳离子所带有的正电荷数 与全部的阴离子所带【例 5】（20XX 年江苏卷）草酸是二元弱酸, 草酸氢钾溶液呈酸性, 在 0.1mol/LKHC 2O4的负电荷数相等 ；如 NaHCO3 溶液中： nNa +nH+nHCO3-2nCO3 2-nOH-溶液中,以下关系正确选项（）A

12、cK+cH+=cHC2O4-+cOH-+ cC2O42- BcHC2O4-+ cC 2O4 2-=0.1mol/L 推出： cNa +cH+cHCO3-2cCO3 2-cOH- CcC2O42-cH2C2O4 DcK+= cH 2C2O4+ cHC2O4-+ cC2O42- 2物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会转变的；如 NaHCO3【当堂检测】溶液中 nNa +：nc1：1,推出： cNa +cHCO3-cCO32-cH2CO3 1. 蒸干 FeCl3 水溶液后再强热 或灼烧 ,得到的固体物质主要是（）

13、3导出式 质子守恒 ：A.FeCl 3B.FeCl36H2O C. FeOH3D. Fe2O3如碳酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na +离子消掉可得：2、以下说法与盐的水解无关的是cOH-=cH+cHCO3-+2cH2CO3；明矾可以做净水剂 ; 如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可:cOH-=cH+cCH3COOH；试验室配制 FeCl3 溶液时 ,溶液时往往在 FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用 NaHCO3和 Al 2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂; 第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆

14、在 NH 4Cl 溶液中加入金属镁会产生氢气; C.cNa cCH3COOcOHcH 草木灰与氨态氮肥不能混合施用; D.全有关 D.cCH3COOcNacH cOH 比较 NH 4Cl 和 Na2S等某些盐溶液的酸碱性4 （ 04天 津 卷 ） 下 列 混 合 溶 液 中 , 各 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 正 确 的 是A. B. C. 3、07 上海卷 以下过程或现象与盐类水解无关的是A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合,A纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈cClcNH 4cOHcH C加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味B10mL0

15、.1mol/L NH 4Cl 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合,盐类水解的应用 课后巩固学案 1有 Na2CO3溶液、 CH3COONa 溶液、 NaOH 溶液各 25 mL,物质的量浓度均为 0.1 mol/L,以下说法正确选项A.三种溶液 pH 的大小次序是cNacClcOHcH C10mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液与 5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合,cNacCH3COOcOHcH D10mL0.5mol/LCH 3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合,B.如将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是5、已知某溶液中有四种离子： X +、Y

16、、H +、OHA.c（Y）c（X +） c（H +） c（OH）B.c（X +） c（Y） c（OH） c（H +）C.c（H +） c（Y） c（X +） c（OH）D.c（OH） c（X +） c（H +） c（Y）,以下分析结果确定错误选项（）C.如分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后, pH 最大的是 D.如三种溶液的 pH 均为 9,就物质的量浓度的大小次序是2盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质；以下表述正确选项（）6、在 Na2S 溶液中存在的以下关系不正确选项（）A.c（Na +） 2c（S 2） 2c（HS）2c（H2S）B.c（Na +） c（H +） 2c（O

17、H）c（HS）c（S 2）C.c（OH）c（H +）c（HS） 2c（H2S）A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO3和OH-BNaHCO3 溶液中： cH +cH2CO3=cOH- D.c（Na +） c（S 2） c（OH）c（HS）C10 mL0.10molL-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后,溶液中离子7、已知某温度下 0.1 mol/L 的 NaHB 强电解质溶液中 c（H）c（OH）,就以下关系式中肯定正确选项（）；A.c（Na +） c（HB） 2c（B 2） c（OHB. c（Na +） 0.1 mol/L c（B 2）C

18、.c（H +）c（OH）1014）的浓度由大到小的次序是：cNa +cCH3COO-c（OH-） cH+ D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 NaOH 物质的 量相同D.溶液的 pH1 3在 25 时,将 pH = 11的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后,以下关系式中正确选项A.cNa = cCH3COOcCH 3COOH B.cH = cCH3COOcOH 8、物质的量浓度相同（ 0.2 mol/L）的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合,溶液中微粒浓度关系错误选项（）；A.c（Na +） c（H +） c（X）

19、 c（OH）B.c（HX ） c（X） 2c（Na +）C.如混合溶液呈酸性：就 c（X） c（Na +）c（HX） c（H +） c（OH）D.如混合溶液呈碱性：就 c（Na +）c（HX ） c（X） c（OH） c（H +）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆9、相同条件下,等体积、等物质的量浓度的 NaNO3和 NaHCO3 两份溶液中,阴离子总数相比较（）；A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判定10、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa

20、配制成 1L 混合溶液,已知16、（05 江苏）常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不行能显现的结果ApH 7,且 cOH cNa + cH + cCH3COO BpH 7,且 cNa + + cH + = cOH + cCH 3COO 名师归纳总结 其中 CCH3COO-CNa +,对该混合溶液的以下判定正确选项 CpH 7,且 cCH 3COO cH+ cNa + cOH A.CH+COH- B.CCH 3COOHCCH 3COO-0.2 mol/L DpH 7,且 cCH 3COO cNa + cH+ = cOH C.CCH3COOHCCH3COO- D.CCH 3

21、COO-COH-0.2 mol/L 17、将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合 ,所得混合溶液中, 关系式正确选项 A、cCl-cNH 4+cOH-cH+ B、cNH 4 +cCl- cOH-cH+ 11、 20XX 年上海高考题 在 10ml 0.1mol L-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度HAcC、cCl-cNH 4+cH+cOH- D、cNH4 +cCl-cH+cOH- 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误选项 ；18、等体积等浓度的MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后 ,混合溶液中有关离子浓度AcNa +cAc-cH+cOH- BcNa +cAc-cOH-c

22、H+ CcNa +cAc-cHAC DcNa +cH+cAc-cOH- 的关系正确选项 12、100 mL 0.1 molL-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol L-1 NaOH 溶液混合,在所得溶液中 A.cM+cOH-cA-cH+ B. cM+cA-cH+cOH- A、cNa +cCH3COO-cOH-cH+ B、cNa +cCH3COO-cH+cOH- C.cM+cA-cOH-cH+ D. cM+ cH+ =cA-+ cOH- C、cNa +cCH3COO-cH+cOH- D、cNa +cCH3COO-cOH-cH+ 19、一元酸 HA 溶液中,加入肯定量强碱MOH 溶液后,恰好完全

23、反应,反应后的溶液13、把 0.02 mol L-1 HAc 溶液与 0.01 mol L-1NaOH 溶液等体积混合,就混合液中微粒中,以下判定正确选项 浓度关系正确选项 AA- M + BA-M + C如 MA 不水解 ,就OH-A- A.cAc-cNa + B.cHAc cAc- 20、试验测得常温下0.1mol/L 某一元酸 HA 溶液的 pH 值等于 1,0.1mol/L 某一元碱C.2cH +cAc-cHAc D.cHAc+cAc-0.01 mol L-1BOH 溶液里 H+/OH-10-12；将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子14、将 0.2mol L1HCN 溶液和

24、0.1mol L1的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,以下关系式中正确选项的浓度由大到小排列的次序是 A. cHCNcCN AB+A-OH-H+ BA-B+H+OH- C. cHCNcCNcOH D. cHCN cCN0.1mol L1CB+A-H+OH- DB+ A-H+OH- 21、 20XX 年上海高考题 将 0.1mol L-1 醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol L-1 盐酸 10mL15、设氨水的 pHx,某盐酸的 pHy,已知 x+y14,且 x11；将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的次序是混合后,溶液显酸性,就溶液中有关粒子浓度关系正

25、确选项 ；A. cClcNH 4+cH+cOH B. cNH 4+cClcH+cOH AcCH3COO-cCl-cH+cCH3COOH C. cNH4+cClcOHcH+ D. cClcNH 4+cOHcH+ B.cCH3COO-cCl-cCH 3COOHcH+ 第 5 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆CcCH 3COO-cCl-cH+cCH3COOH D. cNH 4 +cNa +cNH 3H2O cOH-cH+ D.cNa +cH+cCH 3COO-cCl-cOH- 22、以下混合溶液中,各离子浓度的大小次

26、序正确选项A .1mol L1 氨水 1mL 与 10mL0.1mol L1 盐酸混合： cClcNH 4 +cOHcH + B10mL0.1molL1NH 4Cl 与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：cNa +=cCl-cOH-cH + C10mL0.1molL1CH3COOH 溶液与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：cNa +=cCH3COO-cOH-cH + D.10mL0.5mol L1CH3COONa 溶液与 6mL1mol L1 盐酸混合：cCl-cNa +cOH-cH + 23、物质的量浓度相同的 200mL BaOH2 溶液和 150mL NaHCO3混合后

27、,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确选项A.cOHcBa 2+cNa +cCO3 2 B. cOHcNa +cBa 2+CH + C. cOH=cBa 2+cNa +cH + D. cH +cNa +2cBa 2+=cOH 24、将 0.2 mol L-1 CH3COOK 与 0.1 mol L-1 盐酸等体积混合后,溶液的 pH7,就溶液中以下微粒的物质的量浓度的关系正确选项 A.cCH 3COO-cCl-cH +cCH3COOH B.cCH3COO-cCl-cCH3COOHcH + C.cCH3COO-cCl-cH +cCH3COOH D.cCH3COO-cCl-cCH3COOHcH + 25、将 0.4mol/LNH 4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后,溶液中以下微粒的名师归纳总结 物质的量关系正确选项（ + 第 6 页,共 6 页A .cNH4+=cNa+=cOH-cNH 3H2O B. cNH4+=cNa+cNH 3H2O cOH-cHC.cNH4+cNa +cOH-cNH 3H2O - - - - - - -