2022年高一化学物质结构元素周期律测试.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学物质结构元素周期律测试一、原子结构、核外电子排布规律1.据报道,某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡 86 222 Rn 严峻超过规定标准,对人体造成损害；该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为；2.以下各组中互为同位素的是；A. 19 40K 与 20 40 Ca B.T 2O 与 H2O C. 19 40K 与 19 39 K D.金刚石与石墨3. A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c,它们的离子 A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构,且 n m ,就以下关系正确选项Aa b

2、 c B a c b Ca = b + m + n Da = c n - m （深化备选题）A X n+共有 x 个电子,就 X 的质子数为,中子数为；已知 A X n共有 x 个电子,就 mg A X n所含中子的物质的量是 mol；4、氯元素的自然同位素有 35Cl 和 37Cl ；氯元素的相对原子质量为 35.5 ,就自然氯元素中35Cl 和 37Cl 的原子数目之比为；（深化备选题）已知 C 有 12C、13C、14C 三种同位素, O 有 16O、17O、18O 三种同位素,就可形成 种二氧化碳分子,形成的二氧化碳的相对分子质量最多有 种；5.周期表中 16 号元素和 4 号元素的原

3、子相比较,前者的以下数据是后者的 4 倍的是A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数6.下面表达正确选项A 、一个 D 2O 分子所含的中子数为8 B、NH 3的结构式为HNH C、HCl 的电子式为H+ Cl. . H D、Ar 原子的结构示意图为+20 2 8 8 7.某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳 18 个电子,该电子层可能是8 个电子,当它作为次外层时,最多只能容纳A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层8. 写出 10 电子和 18 电子微粒各10 种：二、元素周期律、元素周期表9.1869年,俄国化学家按的递增编制了第一个较完整的元素周期表；10. 元素

4、周期表中目前有 个横行 个周期,周期序数 = ；短周期为,每周期分别有 种元素； 长周期为,每周期分别有 种元素；不完全周期为,目前有 种元素,排满有 种元素；11. 元素周期表中有 个纵行 个族,包括 个主族 个副族,仍有 族和 族；主族序数 = ；12. 不查元素周期表,请指出 35 和 116 号元素在周期表中的位置：、；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载13. 请写出全部主族元素和稀有气体的元素符号、名称和原子序数：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 14.元素性

5、质呈周期性变化的打算因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化15. 同一周期, 从左到右, 原子半径逐步,原子核对最外层电子的引力逐步,金属性逐步,非金属性逐步；同一主族,从上到下,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的引力逐步,金属性逐步,非金属性逐渐 . 16. 主族元素的最高正价= = = （、除外）；非金属元素最低负价 = ；以 R 代表第 A、 A、 A、 A 族的非金属元素,写出它们的气态氢化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、；以 R代表第 A、A、

6、A 族的金属元素, 写出它们的最高价氧化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、；17. 在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线：18.无机化学命名委员会 国际组织 在 1989 年作出打算：把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原次序编为18 列,如碱金属为第1 列,稀有气体为第18 列；按这个规定,以下说法正确选项A 第 3 列元素种类最多,第 14 列的化合物种类最多 B.每 1 列都有非金属元素C.从上到下第 1 列元素的单质熔点逐步上升,而第 17 列元素的单质熔点逐步降低D.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子19.第 119 号未知元素, 有人称

7、为 “ 类钫 ” ；依据周期表结构及元素性质变化趋势,有关 “ 类钫 ”的猜测的说法错误选项A、单质有较高的熔点B、“类钫 ” 在化合物中呈+1 价C、“ 类钫 ”具有放射性D、“类钫 ”单质与水猛烈反应20. 以下各组中化合物的性质比较,不正确选项A酸性： HClO 4HBrO 4HIO 4B碱性： NaOH MgOH 2A l O H 3名师归纳总结 C稳固性： PH3H2S HCl D仍原性强弱 : F Cl I第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载21.以下微粒半径大小比较正确选项ANa Mg2+ Al3

8、+ F2BS Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K H2YO 4 H3ZO4；以下判定错误选项A、原子半径： XYZ B、气态氢化物的稳固性：HXH 2YZH 3C、非金属性： XYZ D、单质氧化性：XYZ26.A 、B、C、D 4 种元素, A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D 2C1B 元素的名称 _ _；B 在周期表中的位置第 _周期,第 _族；2A 、 B 形

9、成的化合物的电子式 _ _；3C 的元素符号 _,C 的最高价氧化物的化学式 _ _；4 D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 _ _三、化学键27以下说法中正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键 C.含有共价键的化合物肯定是共价化合物 E.含有离子键的化合物肯定是离子化合物G.全部的化学物质中都有化学键B.非金属之间形成的化学键肯定是共价键 D双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键 F.离子键是阴阳离子间的静电吸引H. 化合物中可能含有非极性键28. 请写出 MgCl2、CO2、N2、KOH、Na2O2、CCl4、NH4Cl 、HClO 的电子式,是共价分子的仍要写名师归纳总结 出结构

10、式；用电子式表示Na2O和 CO2 的形成过程；第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载29. （1） A、B 两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为 AB2型分子, A、B元素在周期表中的族序数可能为A A、A B A、A C A、A D A、A；（2）以下物质中各原子最外层都满意8 电子结构的是H 2SSiF 4 NaCl Na2O2N 2 BeCl2BCl 3NCl 3PCl5XeF430.以下变化中 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2 溶于水 I 2 升华 固体

11、NaOH 熔化；未发生化学键破坏的是,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是（ 填序号）31.下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的种元素 ,填写以下空白 : 主族 A A A A A A A 0 族周期2 3 4 1 在这些元素中 ,化学性质最不活泼 的是 : 意图为 _ ；填详细 元素符号 ,下同 ；原子结构示2 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 _,碱性最强的化合物的电子式是:_ ；3 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _ _ _ _ _ _ ；4 用电子式表示元素与的化合物的

12、形成过程：,该化合物是由,该化合物属于填 “ 共价 ”或“ 离子 ” 化合物；（ 填（5）表示与的化合物的电子式“ 极性 ” “非极性 ”下同）键形成的；32. 已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质；下面给出 14种元素的电负性；元Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 素电负1.5 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 性依据以上的数据, 可推知元素的电负性具有的变化规律是：；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - -

13、- - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案1.50 2.C 3.B x+n,A-x-n ,m（A-x+n ）/A 4.3：1 518 ,7 5.AD 6.B 7.AD 8. 略9. 门捷列夫 相对原子质量 10.7 ,7,电子层数, 1、2、3 周期, 2、8、 8,4、5、6,18、18、 32,7 周期, 26, 32 11.18 ,16, 7,7,0,最外层电子数；12. 第四周期 A 族,第七周期 A 族； 13. 略 14.C 15.减小,增强,减弱,增强,增大,减弱,增强,减弱；16. 最外层电子数,主族序数,价电子数,F,O,最外层电子数-8 ,RH4、RH3、H2R、HR,RO2、

14、R2O5、RO3、R2O7,H2RO3、HRO 3（或 H3RO4）、H2RO4、HRO 4,R2O、RO、R2O3,ROH、R（OH） 2、R（OH）3 17. 见右图18.A 19.A 20.CD 21.C 22.B 23.D 24.B 25.A 26.1 ）氮；二,第A 族；（ 2）NH3 的电子式略；（3）S,SO3；（4） KOH 27.DEH 28. 略 29.（1）C（2）30. 、31. （1）Ar； 2HClO4；3Al ；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；极性共（4）；离子；（5）价键32. 在同一周期中,随着原子序数的递增,元素的电负性逐步增大,并呈周期性变化名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页