2022年高一化学二氧化硫教案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - ：李丽学号： 11310063 班级： 11 级化学教学班 二氧化硫教案设计 一、教学目标1、学问目标：明白SO2的物质性质和用途,把握SO2 的化学性质；2、才能目标：培育试验设计、观看、分析才能,训练学问应用才能；3、德育目标：明白酸雨的形成和危害,熟悉爱护环境的重要性,增强环保意识；二、教学重点、难点SO2的化学性质 三、教学方法试验探究、设疑启示、比照归纳等；四、教具预备投影仪、两试管 SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、品红试液、新制氯水、KMnO 4 溶液、碘水、稀盐酸、BaCl2 溶液；五、教学策略

2、1 通过新旧学问的联系比照,培育同学迁移、扩展才能；对于 SO2 具酸性氧化物的性质,实行比照法,先分析CO2、SO2的组成,然后设计试验验证,这样把CO2 的反应规律移到了SO2中,使同学能较好地把握新学问；2 设计试验进行探究,培育同学观看思维分析的才能；针对 SO2 的复原性,设计了几例具针对性、启示性的试验,如SO2 和溴水、 KMnO 4溶液的反应, 引导同学从现象入手进行分析,从而熟悉本质, 体会学习和争论问题的方法和思维过程,提高学习才能；3 通过设疑,培育同学综合运用学问解决问题的才能；在学习了 SO2 的复原性之后,能否将学问迁移、综合应用呢 .为此,特设计试验：往BaCl2

3、溶液中通 SO2 气体；往滴加了新制氯水的 BaCl2 溶液中通 SO2气体,并加稀盐酸；通过观看现象, 引导同学进行分析,再运用已学有关反应规律的学问解决设置的问题,使才能得以提高；在 SO2 漂白性之后,设置的问题是在潮湿条件下将等物质的量的 SO2、Cl 2同时作用于有色物质后漂白作用如何 .为什么 . 小结 SO2 的化学性质后,将问题上升到综合比较的层次：CO2和 SO2 在化学性质上有相名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 似性,也有差异性,如何区分它们 . 4 通过好玩的试验探究和问题设置,来引导同学的深厚

4、爱好；5 通过对酸雨危害性的史料介绍,使同学熟悉环境爱护的重要性,增强环保意识；六、教学过程板书其次节 二氧化硫一、二氧化硫的性质展现一试管 SO2气体,观色并闻味；演示将一集满 SO2的试管倒置于水槽中,晃动、观看、橡皮塞塞上后,取出水面,留作后用；无色、 有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,设疑从物质组成看,SO2 和 CO2 有何关系 . 易溶于水 1 40 ,易液化 10 ；讲解 SO2 和 CO2 组成上的相像性,可能导致性质上的相像；CO2 是一种酸性氧化物,SO2是否也是 .SO2中硫显 +4 价,通过 S-2、S 0、S +4S +6,可以看出, S 处于中间位置,而 CO2

5、中碳显最高价态 4 价,这将导致两者性质上的差异；下面,通过试验来探究 SO2 的化学性质；设疑 SO2是酸性氧化物吗 .如何验证 . 演示往刚刚充有水的试管中滴加紫色石蕊试液,观看；分析紫色石蕊试液变红,说明溶液呈酸性,这是由于SO2 溶于水和 H2O反应生成 H2SO3；这同 CO2溶于水极为相像,亚硫酸也只能存在于溶液中,很不稳固,易分解成 SO2 和 H2O；板书 1 酸性氧化物SO2H2O H2SO3CO2H2O H2CO3 讲解 H2SO3、H2CO3 均为不稳固的弱酸,但H2SO3 的酸性比 H2CO 3强；引导既然SO2是酸性氧化物,它应具有酸性氧化物的通性,请大家比照CO2写

6、出 SO2 同NaOH溶液反应的化学方程式；评判并板书 SO22NaOH=Na 2SO3 SO2NaOH=NaHSO设疑分析 SO2中 S的价态,估计它可能具有的性质；提问并答复SO2中 S 为+4 价,处于中间价,所以既有氧化性又有复原性；评判正确,请举例说明它的氧化性；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 板书 2 氧化性, SO22H2S=3S 2H2O 讲解 SO2的氧化性较弱,只在少数反应中表达；争论请同学们设计几例试验验证 SO2 的复原性；评判、叙述SO2 的复原性应表现在它与氧化剂的反应上,可通过与 O2

7、、KMnO 4H、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明；演示将 SO2 气体分别通入溴水、KMnO 4溶液中,观看；分析溴水和 KMnO 4溶液褪为无色,说明两者都与 SO2发生了氧化复原反应,SO2具有复原性；板书 3 复原性, SO2Br 22H2O=H 2SO42HBr 副板书 5SO22KMnO 4 2H2O=K 2SO42MnSO 4 2H2SO4 板书 2SO2O2=2SO讲解 SO2具较强的复原性,可被X2、O2、KMnO 4、HNO 3等很多氧化剂氧化；摸索 2 mol SO 2与 1 mol O2在上述条件下充分反应,能否得到2 mol SO 3. 提问并答复不能；因该反应是可

8、逆的,不能朝某一方向进行究竟,反应物、生成物是共存的；练习请看试验演示往BaCl2溶液中通入SO2,观看；往 BaCl2 溶液中加入新制氯水,然后通入SO2 气体,再加入稀盐酸,观看；分析 BaCl 2 溶液中通入SO2 气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,通入SO2有白色沉淀生成,加入稀盐酸后,沉淀不消逝；问题白色沉淀是何物 .如何产生 .写出反应的化学方程式；争论分组进行提问并答复白色沉淀是 BaSO4 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 4 2HCl H2SO4BaCl 2=BaSO评判同学们答得很对；小结由上述试验可知,SO2 中+4 价的 S遇到氧化剂可失去电子被氧化成 +6

9、 价的 S,说明 SO2 具有复原性； SO2 和 O2需在肯定温度和催化剂存在条件下才能反应,但由 SO2 转化成的 H2SO3 或亚硫酸盐在常温下就能被氧化,所以亚硫酸盐应密闭储存,以防变质；名师归纳总结 副板书 2H2SO3O2=2H2SO4 第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2Na2SO3O2=2Na2SO4 过渡我们学过的HClO、 O3、 Na2O2、H2O2 等都是强氧化剂,具漂白性；SO2 也有氧化性,能漂白吗 . 演示往品红溶液中通入SO2气体,然后再加热,观看；分析品红溶液中通入SO2 气体,红色褪去,与往其中

10、通入Cl 2的现象相同,说明SO2具有什么性质 .加热后,红色复原,说明白什么. 小结 SO2具有漂白性,但生成的无色物质不稳固,受热易分解,使颜色复原；设疑 SO2和氯水的漂白有何不同 . 讲解氯水漂白是因Cl 2 溶于水后产生的HClO 有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质而漂白,实质为氧化复原反应,这种漂白成效是永久性的；SO2 漂白是由于它与有色物质反应生成一种不稳固的无色物质,这种无色物质见光遇热易分解,从而使有色物质复原原色；实质为非氧化复原反应,这种漂白结果是临时的；投影小结氯水与二氧化硫漂白性的比较原理氯水中氯水二氧化硫HClO 将有色物质氧化成无色物SO2 溶于水产生的H2

11、SO3 与有色物质质直接结合生成不稳固的无色物质实质 氧化复原反应 非氧化复原反应成效 永久性 临时性范畴 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊 漂白某些有色物质,不能使紫色试液褪色 石蕊试液褪色设疑久置的报纸为什么会变黄 . 分析工业上常用 SO2来漂白纸浆,以致报纸放久会变黄；设疑 SO2能使溴水、 KMnO 4溶液褪色与 SO2 使品红褪色,实质相同吗 . 答复不同；前者缘于 SO2 的复原性,发生的是氧化复原反应；后者缘于其漂白性,发生的是非氧化复原反应；设疑在潮湿条件下,假设将等物质的量的果会更好吗 .为什么 . SO2气体和 Cl2 同时作用于有色物质,漂白效名师归纳总结 - - -

12、 - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答复潮湿条件下,SO2与 Cl 2混合会发生氧化复原反应：SO2Cl 22H2O=2HClH2SO4,生成的盐酸和硫酸均不具有漂白性,所以当两者按等物质的量混合时,漂白作用消逝殆尽；投影小结 SO2 的化学性质SO2具有酸性氧化物的通性,与H2O、NaOH反应具有氧化性,与H2S反应具有复原性,与 具有漂白性O2、Br2、I2、Cl2、KMnO 4 等反应设疑 CO2和 SO2 在化学性质上既有相像性又有差异性,如何区分这两种气体呢 . 答复可将两种气体分别通过品红溶液或溴水或 KMnO 4 溶液,使之褪色

13、者为 SO2,反之为CO 2；追问能用澄清石灰水鉴别吗 .为什么 . 答复不能；因两者均能使澄清石灰水先变浑浊,后又变澄清；原理为：CO2CaOH2=CaCO 3 H2O CaCO 3H2OCO2=CaHCO 3 2 SO2CaOH2=CaSO 3 H2O CaSO3H2OSO2=CaHSO 32 过渡性质打算用途,SO2 有哪些用途呢 . 投影小结 SO2 的主要用途1 制硫酸： S SO2 SO3 H2SO4 2 漂白纸浆、毛、丝、草帽等3 杀菌消毒转引虽然 SO2的实际中有肯定的应用,但 SO2是有毒气体,是主要的大气污染物之一,当空气中含有大量 SO2时,对环境危害极大；二、板书二氧化

14、硫的污染阅读资料有关酸雨危害的记载SO2 是主要的大气污染物之一,它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病；它仍是形成酸雨的罪魁祸首之一,酸雨可谓“ 空中死神”,已成为全球性的环境问题；猖獗的酸雨严峻地威逼着地球；据资料记载,仅在 1980 年一年内,美国和加拿大就有5 万余人成了酸雨的猎物；比利时是西欧酸雨污染最为严峻的国家,它的环境酸化程度已超名师归纳总结 过正常标准的16 倍；在意大利北部,5%的森林死于酸雨；瑞典有15000 个湖泊酸化；挪威第 5 页,共 7 页有很多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染；世界古迹、 桥梁受酸雨腐蚀越来越快；号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像,正面临着解体

15、和倒塌的威逼,美国每年花在修理受- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 损古迹方面的费用超过了 50 亿美元；著名世界,代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕,近年来也遭到意想不到的损害,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹,50多年前图案清楚可辨,如今却大多模糊不清,甚至成光板；我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济缺失一年达 1380 多万元；提问阅读资料后,你有何感想 .酸雨的危害大致有哪些方面 . 投影小结酸雨的危害1 对人体健康造成直接危害2 破坏森林、草原和农作物3 使土壤酸性增强,湖泊酸化,生态环境受损4

16、 破坏建筑物过渡那么酸雨是如何形成的呢 . 讲解一般认为,酸雨是由于人为排放的SO2 和氮氧化物等酸性气体进入大气,当这些气体到达肯定浓度后,在水凝聚过程中溶于水形成硫酸和硝酸,使雨水酸性变大,pH 变小；催化剂 pH小于 5.6 的雨水,称之为酸雨；尘埃投影 2SO22H2OO2=2H2SO4 NOx HNO 3小结酸雨是无情的,酸雨的危害触目惊心；为了我们惟一的家园,人类必需实行行动防 止与根绝酸雨,爱护地球环境；课后摸索题1 空气中 SO2的主要来源 . 2 如何防止 SO2 污染环境 . 参考练习 1. 由于易被氧化,在试验室不易长期储存的溶液是 aOH2 a2SO3 答案： BC 2

17、. 以下气体在浓碱溶液中能做喷泉试验的是2 2 答案： CD 2中混有的少量SO2 气体,可选用试剂 3溶液解析： 鉴别 CO2和 SO2时,可将气体分别通过品红溶液或溴水或KMnO 4 溶液等, 使溶液颜名师归纳总结 色褪去者为SO2；但除杂时,要将SO2 除尽且须防止CO 2 的消耗与溶解；因此应挑选答案D；第 6 页,共 7 页原理： NaHCO 3SO2=NaHSO 3CO 2强制弱 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案： D 4. 以下各组气体中均能造成大气污染的是 2S、SO2 2、O2 2、CO 2、N2 答案： D 2S、 SO2、CO 2 和 H2中的几种组成；此混合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通过澄清石灰水,生成白色沉淀, 就此混合气中肯定有,肯定不会有,可能含有；解析：此题旨在考查能否敏捷应用SO2的氧化性； 据题,产生黑色沉淀, 定有 H2S 无 SO2,因两者会发生反应不能共存；混合气使澄清石灰水变白色浑浊,定为 CO2所为；可能含有H2；答案：肯定含有H2S 和 CO2肯定不含 SO2可能含有 H2 三小结板书四布置作业1. 课本习题一、二、四；名师归纳总结 2的试验室制造,摸索试验室里如何制取SO2；第 7 页,共 7 页3. 家庭试验：测定两水的pH；- - - - - - -